碳酸氫鈉片中NaHCO3含量的測定

1、碳酸氫鈉片含量的測定碳酸氫鈉片含量的測定每人一組，平行測定三次每人一組，平行測定三次實驗目的實驗目的了解碳酸氫鈉片中了解碳酸氫鈉片中NaHCO3含量的測含量的測定方法及原理。定方法及原理。掌握滴定分析的基本操作。掌握滴定分析的基本操作。加強理性思維能力，學以致用。加強理性思維能力，學以致用。藥藥 品品碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液溶液aqueous solution of sodium bicarbonate鹽酸鹽酸標準溶液標準溶液aqueous standard solution of hydrochloric acid甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠methyl red and bromocresol

2、 green儀儀 器器acid burette 酸式滴定管酸式滴定管移液管移液管pipette錐形瓶錐形瓶conical flask 燒杯燒杯beaker背景知識與實驗原理背景知識與實驗原理NaHCO3的物理化學性質的物理化學性質1.1 固體固體5050以上以上開始逐漸開始逐漸分解分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水生成碳酸鈉、二氧化碳和水. .1.2 是強堿弱酸的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)是強堿弱酸的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)弱堿性弱堿性。酸堿中和滴定的關鍵酸堿中和滴定的關鍵2.1 準確測量參加中和反應的酸、堿準確測量參加中和反應的酸、堿溶液的體積溶液的體積。2.2 準確判斷中和反應是否準確判斷中和反應是否恰好

3、完全反應恰好完全反應。2.3 當?shù)味ǖ浇K點時，溶液的當?shù)味ǖ浇K點時，溶液的pH并并不一定不一定等于等于72.4 指示劑的指示劑的變色范圍變色范圍所造成的誤差在許可范圍之內，計算所造成的誤差在許可范圍之內，計算時可以忽略不計。時可以忽略不計。背景知識與實驗原理背景知識與實驗原理指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍甲基橙，變色范圍甲基橙，變色范圍3.14.4，強酸中和弱堿時使用強酸中和弱堿時使用pH 4.4 橙色橙色 黃色黃色甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠，變色范圍，變色范圍 4.95.1，何時使用何時使用？pH 5.1 紫紅色紫紅色 （灰綠）（灰綠） 綠色綠色酚酞，變色范圍酚酞，變色范圍8.210.

4、0，強堿中和弱酸時使用強堿中和弱酸時使用pH 10.0 無色無色 紅色紅色甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠，變色范圍，變色范圍 4.95.1pH 5.1 紫紅色紫紅色 綠色綠色。背景知識與實驗原理背景知識與實驗原理實驗原理實驗原理中和滴定反應：中和滴定反應： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O加熱煮沸或用力振搖可趕出加熱煮沸或用力振搖可趕出CO2，避免終點提前。，避免終點提前。吸取吸取10.00mL碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶加入錐形瓶潤洗后，加入潤洗后，加入鹽酸標準溶液鹽酸標準溶液固定于固定于滴定臺滴定臺滴定至終點滴定至終點注意讀數(shù)的方法注意讀數(shù)的方法加入指示劑

5、加入指示劑10 滴，滴，混勻混勻排出氣泡，排出氣泡，調節(jié)液面至調節(jié)液面至0.00 mL處處邊滴邊搖邊滴邊搖不能線狀流下不能線狀流下錐形瓶做圓周運動錐形瓶做圓周運動不時用蒸餾水吹洗錐形瓶內壁不時用蒸餾水吹洗錐形瓶內壁 計算結果計算結果c(HCl)V(HCl) 1.000103m(NaHCO3) 注意事項注意事項 酸式滴定管的使用：酸式滴定管的使用：檢查活塞，潤洗，滴定操作的要領檢查活塞，潤洗，滴定操作的要領 容量瓶的使用：容量瓶的使用：配制溶液時的定容操作配制溶液時的定容操作 滴定的速度：滴定的速度：先快（先快（3-4滴每秒），后慢（滴每秒），后慢（1滴或半滴）滴或半滴） 滴定終點的判斷：滴定終

6、點的判斷：溶液由溶液由綠色綠色變變暗紫色暗紫色，半分鐘，半分鐘不變色不變色100.0010.00M(NaHCO3)（NaHCO3 3）=本次實驗：本次實驗：c (HCl) = 0.1030 mol/L 0.900 00-1.400 00g 于于100ml燒杯燒杯 加入加入40ml蒸餾水溶解，轉移至蒸餾水溶解，轉移至100ml容量容量瓶瓶 取取10.00ml于于250ml錐形瓶，加指示劑錐形瓶，加指示劑10滴滴 綠色綠色 紫紅色，煮沸紫紅色，煮沸2min，冷至室溫，冷至室溫 繼續(xù)滴定繼續(xù)滴定 暗紫色（終點）暗紫色（終點）保持干燥保持干燥 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理12222()().()1nxxxxxxsn100 xSRSD標準偏差標準偏差 相對標準偏差相對標準偏差 請注意有效數(shù)字運算規(guī)則！誤差一般保留請注意有效數(shù)字運算規(guī)則！誤差一般保留1-2位有效數(shù)字即可。位有效數(shù)字即可。5.0000 - 0.9=4.15.00 - 0.9000=4.105.00 1.0=5.05.00 0.1000=5.00 NaHCO3在天平室，用稱量紙直接稱量，然后轉移到燒杯中。