2021年高考遼寧選擇性考試化學(xué)試題及答案解析

1、20212021年遼寧省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)注意事項：L L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需改動，用椽皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號.答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。3 3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1H1016016C135.5FeC135.5Fe5656一、選擇題：本題共1515小題，每小題3 3分，共4545分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。L下列說法錯誤的是A.純鐵比生鐵易生銹B.臭氧可用于自來水消毒

2、C,酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D高純硅可用于制芯片【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹,A錯誤：B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；C.酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D.高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確：故答案為：Ao2.下列化學(xué)用語使用正確是2s2P2s2Px-.x-.A.基態(tài)c原子價電子排布圖：B.cr結(jié)構(gòu)示意圖：c.KC1形成過程：K+七i：TK：G：D質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：H【答案】D【解析】【分析】c.KC1形成過程為：

3、K + C1ikEd：，C錯誤:D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：fH,D正確；故答案為：Do3.天工開物中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度”下列說法錯誤的是A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C,豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D.打金成箔，說明金具有良好的延展性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由題干可知，“烏金紙”是用豆油點(diǎn)燈，閉塞周闈，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；B.造紙原料主要是纖維素，

4、故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確：C.豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯誤；-D.打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；故答案為：Co4.卜列說法正確的是A. 22.4LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子B. HROr和CuCL均可通過化合反應(yīng)得到C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，仃白煙產(chǎn)生D.SO,與KC1O溶液反應(yīng)：SO,+2C1O-+H,O=2HC1O+SO；-【答案】B【解析】【詳解】A.基態(tài)C原子價電子排布圖為:回EE口A錯誤;B.C1結(jié)構(gòu)示意圖為:，B錯誤;【分析】【詳解】A.由于溶于水中的CL只有部分

5、與H9反應(yīng)，故22.4LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于Imol,A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)：SO3+H?O=H2soj,Cu+CL&CuCL，故HfO和CuCl1均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；，D.由于CIO具有強(qiáng)氧化性，SO?具有強(qiáng)還原性，故S0?與KC1O溶液反應(yīng)：SO,+C1O+H、O=2IT+Cl+SO：,D錯誤：故答案為：Bo5.有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是rCaairCaaiababA.a的一氯代物有3種CC中碳原子的雜化方式均為sp2【答案】A【

6、解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：C. c中碳原子的雜化方式由6個可、2個sp3,C錯誤;D. a、b、c的分子式分別為：CSH6,CSH6,CSHS,故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D錯誤：故答案為；Ao-6我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。卜列CH-CH4Bb是2、”的單體D.a、b、c互為同分異構(gòu)體B錯誤:正的單體是米乙烯不是b.A.該分子中所有碳原子一定共平面B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.Imol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A

7、.該分子中存在2個苯環(huán)、碳碳雙健所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，A錯誤：B.由題干信息可知，該分子中行羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確：C.由題干信息可知，Imol該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2moiNaOH,Imol酚酯基，可以消耗2molNaOH,故最多能與4moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；D.該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有H,能發(fā)生取代反應(yīng)， 含為苯環(huán)和碳碳雙健， 能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；故答案為：Bo7.單質(zhì)硫和氧氣在低溫高壓卜可形成一種新型超導(dǎo)材料，其品胞如圖。卜.列說法錯誤的是A.S位于元素

8、周期表p區(qū)C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中【答案】D【解析】【分析】3 3 H HB該物質(zhì)的化學(xué)式為H,SD.該晶體屬于分子晶體說法正確的是【詳解】A.S的價電子排布式為：3s?3p4,故S位于元素周期表p區(qū)，A正確:B,由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個數(shù)為8?：+1=2,H個數(shù)為：12?-+6-=6,故842H、S原子個數(shù)比為1:3,故該物質(zhì)的化學(xué)式為HA，B正確;D.由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屈于離子晶體,D錯誤:故答案為：Do8 .含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是足量CL什BaCL溶液一溶液b冽證cI稀鹽酉夕刺激性氣KMnCU溶泄味

9、氣體d紫色褪去A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀Cd為含極性鍵的非極性分子D反應(yīng)中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnOq溶液褪色，故d為SO”則鹽a為Na：1sO3或苕NaHSO3，也可能是Na2s2O3,鹽a與足量CL反應(yīng)后將生成SO：,與BaCL溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析可知，鹽a為Na2s03或者NaHSCh，也可能是Na2sg3,故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確：B.由分析可知，c為BaSO4,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C.

10、由分析可知，d為SO?,由SO?易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D.由分析可知，鹽a為Na2s。3或者NaHSCh,也可能是Na/。，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+Sl+SO2T+H2O,反應(yīng)中還可能生成淡黃色沉淀，D正確：故答案為：Co9.由卜.列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示鹽a溶液現(xiàn)象結(jié)論,C正確:A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振蕩，靜置溶液分層，卜.片呈紫紅色氧化性：CLBi;LB在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：N

11、aHCCh溶液CH3COONa溶液pH：H2c03酸性弱于CHjCOOHD把水滴入盛行少量NaQz的試管中，立即把帶火星木條放在試管11木條復(fù)燃反應(yīng)生成了AABBC.CDD【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振蕩，靜置,溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生 4 發(fā)生反應(yīng)：2KI+Ch=2KCl+l2.證明氧化性：Chl2,Bnb,但不能比較B門與CL的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤：C.應(yīng)該采用對照方法進(jìn)行實(shí)險，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的p

12、H來判斷H2c6、CH3coOH的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；D.氧氣有助燃性，把水滴入盛行少量NazCh的試管中，立即把帶火星木條放在試管II,木條狂燃，可以證明Na?。?與水反應(yīng)產(chǎn)生了On,D正確：故合理選項是D。10如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)lRl。下列說法正確的是A.放電時，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=N+B.放電時，Li由M電極向N電極移動M極，液態(tài)W泡沫Ni熔做L。和KC1N極液態(tài)Sb-BinC.充電時，M電極的質(zhì)量減小D.充電時，N電極反應(yīng)為LisBi+3e-=3Lr+B1【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比N1更活潑，也比N極上的Sb、Bi、

13、Sn更活潑,故M極作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Li-e=I#,N極為正極， 電極反應(yīng)為:3Li-+3e-+Bi=L“Bi,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析可知，放電時，M電極反應(yīng)為Li=LA錯誤：B.由分析可知，放電時，M極為負(fù)極，N極為正極，故Li*由M電極向N電極移動，B正確；C.由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極反應(yīng)為：Lr+e=Li,故電極質(zhì)量增大，C錯誤；D.由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時，N電極反應(yīng)為U3B1-3e=3L+Bi,D錯誤：故答案為：Bo11.某溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反

14、應(yīng)2X(s)UY(s)+Z(g),一段時間后達(dá)到平衡。卜列說法錯誤的是A.升高溫度，若c(z)增大，則Anx)B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氧氣，平衡不移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而C(Z)增大，說明平衡正向移動，故則AHX),A正確：B.加入一定最Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確：C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大， 平衡逆向移動， 由于X、Y均為固體， 故K=c億)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤：D.加

15、入一定量敏氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確：故答案為：Co12.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)烷催化卜.聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是帚也035moll/q14tM=0.070molL1c僖化酒二0.035mol-L1A其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件，反應(yīng)速率為0.012mol H mmTD條件，降冰片烯起始濃度為3.0mol-L”時，半衰期為62.5mm【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.由題干圖中曲線可知，其

16、他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確：B.由題干圖中曲線可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度是的兩倍，所用時間也是的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯誤:0.012mol-LT1-min-11C正確:D.反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由即干圖中數(shù)據(jù)可知，條件，降冰片烯起始濃度為3.0molL”時,半衰期為125mm+2=62.5mm,D正確;故答案為：Bo己知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。卜.列說法錯誤的是oooooo 321321q一olusolus火登u uC.由題干圖中數(shù)據(jù)可知, 條件,l,水如Ac3.0mol?L

17、-0mol?L-反M速率為u=一=At250niui13（QH2）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO?的原理如圖。5010015020025030050100150200250300/min/min利HO-OK(QH2)+2OH-,故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)為:【詳解】A.由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確:B.由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確:C.由分析可知，整個過程CO2為被還原，CO二在M極發(fā)生反應(yīng)為COrK)H =HCO；,C錯誤:D.由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：COyOH-HCO；被吸收，HCO；向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：

18、HCO；+H-H2O+CO2T，故分離出的CO?從出II2排出，D正確:故答案為：Co14 .某多孔儲氫材料前駁體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基膜電極A.a為電源負(fù)極B溶液中Q的物質(zhì)的吊:保持不變C.C0:在M極被還原D.分離出的CO,從出口2排出一【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知,M極發(fā)生的是由QoYfo轉(zhuǎn)化為OH(QH1 的過程，該過程是一個還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為:0+2H+,b極為電源正極，據(jù)此分析解題。煙氣(含89電源NaHCOs溶液0+2H2O2e=HO-OHO-O (QH(QH2 2)-2e=)-2e=【答案】D【解析】【分析】由題干信

19、息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O,根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知丫周圍形成了4個單鍵， 再結(jié)介信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故丫為N,故Z為O,M只形成一個單鍵，M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH:和NH3,由于NH3存在分子間氨健，故氫化物沸點(diǎn)：XVY,A錯誤；B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往卜依次增大，故原子半徑：MZYX.B錯誤；C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，nA與mA,與VIA反常， 故第一電離能：WXZYc錯誤

20、：D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于鐵根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B,最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：Do15.用(MOOOinol.L鹽酸滴定20.00mLNa?A溶液，溶液中H?A、HA、A二的分布分?jǐn)?shù)5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。卜列說法正確的是【如A分布分?jǐn)?shù)：o(A:)=A)A)c(H2A)+c(HA)+c(A:)態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。卜列說法正確的是MYMXM3M3XZyZXMMwXz/zXMA.氫化物沸點(diǎn):B.原子半徑：MXYZC.第一電離能:WXYC(A2

21、JC(H2A)c第一次突變，可選酚肽作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol-E1A.5A的K”為10-,據(jù)此分析選擇。【詳解】A.H.Ac(H*)c(HA-)C(H:A)-,根據(jù)上圖交點(diǎn)計算可知K乂=10638,人錯誤:B.根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c（HA）c（H?A）c（A%）,B錯誤：C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚SM故指示劑，CE確:D.根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成HA,根據(jù)_計算可知c（Na2A）=0.1000molL,D錯誤：答案為：Co二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16從帆鍋缽礦渣（主要成分為V?。、Cr2O3,MnO）中提銘

22、一種工藝流程如下:Na2sO3溶液已知：pH較大時，二價鐳Mn（n）（空氣中易被氧化.回答卜列問題：（1）Cr元素位于元素周期表第周期灰。（2）用FeCL溶液制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為。常溫下，各種形態(tài)五價鈿粒子總濃度的對數(shù)Ige總（V）與pH關(guān)系如圖1。已知鈿銘缽礦渣硫酸浸液中c,（V）=0.01m。lLr,“沉鋼”過程控制pH=3.0,則與膠體共沉降的五價銳粒子的存在形態(tài)為（填化學(xué)式）。n-鈿珞鐳礦渣硫酸浸液C203H2O2/NaOH溶液I0080604()I0080604()I I%、羯涎工（4）某溫度下，Q（m）、Mn（U）的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零憽边^程最佳pH為：在

23、該條件下濾液B中c(C3-)=moll?【K、v近似為1X10-H,Cr(OHb的K：p近似為ix10一3。L(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO1的離子方程式為。、(6)“提純”過程中Na?，。的作用為【答案】(1)(1).4.4.VIB.VIB(2)(2)FeC13+3H9FeC13+3H9 Fe(OH)3(Fe(OH)3(膠體)+3HCl)+3HCl(4)(4). .6.06.0.卜104104MnMn +H0+20H=MnO2+2H9+H0+20H=MnO2+2H9(6)(6)防止pHpH較大時，二價隹Mn(n)Mn(n)被空氣中氧氣筑化，轉(zhuǎn)化為MnO?MnO?附在Cr(OH)3Cr(OH)

24、3的表面，使產(chǎn)物不純【取】【分析】分析本工藝流程圖可知，沉鈿步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有銳的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn”和C產(chǎn)，加熱NaOH“沉銘”后，C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有InSO4,加入Na2s2O3主要時防ikpH較大時，二價缽Mn(H)被空氣中氧氣 氧 化 ，Cr(OH)3燃 燒 后 生 成603,“ 轉(zhuǎn) 化 ” 步 驟 中 的 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 為 ：Mn2+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O,據(jù)此分析解題?！拘?詳解】Q時24號元索，價層電子對排布式為：3d54s】，根據(jù)最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，價電子數(shù)等于族序數(shù)，故 5 元素位于元素

25、周期表第4周期VIB族，故答案為；4；VIB；【小問2詳解】用FeJ溶液制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)方程式為FeCb+3H9二Fe(OH)3(膠體)+3HCL故答案為：FeCb+3H9=Fe(OHb(膠體)+3HCl：.【小問3詳解】常溫卜.，各種形態(tài)五價鈿粒子總濃度的對數(shù)IgcJV)與pH關(guān)系如圖1。己知鈿銘猛礦渣硫酸浸液中c總(V)=0.Olmol-L_1,Ige總(V)=-2,從圖中可知，“沉帆”過程控制pH=3.0,運(yùn)%(V)=-2時，與膠體共沉降的五價機(jī)粒子的存在形態(tài)為H3V9；，故答案為：H3V2O；：【小問4詳解】某溫度下,Cr(m),Mn(n)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2,由圖中信

26、息可知“沉珞”過程最佳pH為6.0：則此時溶液中OH-的濃度為：c(OH )=10-Smol/L,在該條件卜濾液B中C(C A)=【小問5詳解】由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO?的離子方程式為411盧+氏02+2011-=山02+240,故答案為：Mn2+-H2O2+2OH=MnO2+2H2O：【小問6詳解由分析可知，“提純”過程中Na2s2。3的作用為防止pH較大時，二價析Mn(II)被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為Mn6附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純，故答案為：防止pH較大時，二價鎰Mn(n)被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO二附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純。17.米催化加氫制備環(huán)己烷

27、是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如卜.反應(yīng)：I.主反應(yīng)：C)(g)+3HKg)=C)(g)H.副反應(yīng)：()回答卜列問題:(1)已知：HL2H式g)十。式g尸2H?O(1)AH3V.(g)+9Ch(g)=6CO2(gH6Hg(1)AHs則AH1=(用AH3、AH4和4凡表示)。(2)有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有.A.適當(dāng)升溫B.適當(dāng)降溫C.適當(dāng)加壓D適當(dāng)減壓(3)反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n(Hj:n(C6H)=3:1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2用量，其目的是一(4)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H2中混存微量H?S或CO等雜質(zhì)時

28、，會導(dǎo)致反應(yīng)I的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)?。Ksp(Cr(OH)3)1x10-3。C3(OH)一(10-=lxlO-6molE1故答案為：6.0；IxlOQAHi+8OH=FeJ+Fe3O41+4HQ：【小問4詳解】結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和Fes。,，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選：擰在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD：【小問5詳解】因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟中判斷

29、沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙酊易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥?！拘?詳解】99g9.95gFeCL-4HQ(M=199)的物質(zhì)的最為訴扁=0.05mol,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4Fe+8OH=FeL+Fe3O4i+4H2O,可知理論上所得的Fe和FjO的物質(zhì)的量各自為00125mol,所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為0.0125molx(56g/mol-f-232g/mol)=3.6g,實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為324ex100%=90.0%t故答案為