高中化學電子題庫第二章第2節(jié)第2課時知能演練輕松闖關魯科版選修4

1、縣礎過關1. 一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)-2AB(g)達到平衡的標志是()A. 單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化C. 單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2D. 單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2解析：選G在一定條件下，判斷一個反應是否達到平衡，主要看正逆反應速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。2. 在反應2SQ+022SO建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是()A. 正反應速率加快，逆反應速率減慢，使平衡向正反應方向移動B. 正反應速率減慢，逆反應速率加快C. 可以縮短到達平衡的時間D

2、. 使SQ轉化率提高解析：選G催化劑可以同等倍數(shù)增大v正和v逆，縮短到達平衡的時間，但對于平衡移動沒有影響，答案選Co3. 反應NHHS(s)NH(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不.會使平衡發(fā)生移動的是()A. 溫度、容積不變時，通入SO氣體B. 移走一部分NHHS固體C. 容器體積不變，充入HCI氣體D. 保持壓強不變，充入氮氣解析：選Bo通入SQ、HCl氣體，可分別和HS、NH反應，導致平衡正向移動，保持壓強不變，充入2,會導致容器內NH、H2S濃度減小，相當于減壓，平衡正向移動，由于NHHS為固體，移走一部分對平衡無影響。4. (2012惠州高二檢測)下列對化學平

3、衡移動的分析中，不正確的是() 已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 已達平衡的反應N2(g)+3f(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 有氣體參加的反應達到平衡時，若縮小反應器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B.C.D.解析：選D。中增加C(s)的量，平衡不移動；中Nk的轉化率降底；中平衡向氣體體積縮小的方向移動；中充入稀有氣體，反應器若體積增大，等效為減小壓強，平衡向增大的體積方向移動。5.

4、 在一密閉容器中，反應aA(g)FB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的60%則()A. 平衡向逆反應方向移動B. B的質量分數(shù)增加C. a>bD. A的轉化率減少了解析：選B。將容器體積擴大1倍，相當于降壓，B的濃度是原來的60%說明平衡向正反應方向移動，如果平衡不移動，B的濃度應變?yōu)樵瓉淼?0%6. 在一定條件下，容器內某一反應MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A.B.C.D.解析：選0由圖像知，應的方程式為2Nt3時刻反應已達到平衡，此時v正=v逆,7.在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為H2O(g)CO+H

5、,達到平衡后測得衡后，CO和H2的物質的量之和可能為(反應的化學方程式為t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡t3時，正反應速率大于逆反應速率ti時，N的濃度是M的濃度的2倍CZt2時間內N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反M12時刻體系并未達到平衡，故正反應速率與逆反應速率不相等；因此選項A、B、C的說法都是錯誤的。1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO+CO為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平)A. 1.2molB.1.5molC. 1.8molD.2.5mol解析：選C。第一次平衡時，n(CO2)+n(H2)=1.5mol，再通入6mol水蒸氣，平衡右移，n(

6、CO2)+n(H2)>1.5mol，且n(COa)+n(H2)<2mol，因CQ和H2的物質的量之和為2mol時,n(CO)=0。&(2012南平高二競賽考試)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應nX(g)nY(g)H=QkJmo1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：廠0體休積兒mol1231001.000.75a532000.900$33001.301.000,70F列說法正確的是(雙選)()A. m<nB. Q<0C. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減小D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動解析：選

7、AG當溫度不變時，隨著容器體積的擴大，Y物質的濃度不斷減小，若平衡不發(fā)生一1移動，在某溫度時，容器為2L時Y的濃度應為1L時的2但由表中數(shù)據(jù)可知容器為2L1時Y的濃度大于1L時的2,即隨著容器體積的擴大，壓強的減小，平衡正向移動，故mrn,A正確；若保持溫度不變，增大壓強，平衡應向體積減小的方向移動，即逆向移動，Y的質量分數(shù)減小，C正確；當容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質的濃度增大，即平衡正向移動，正反應為吸熱反應，30,B、D錯誤。9. (2012宿遷高二質檢)TC時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中AB、CD.70.40.30.1cmolL'1丄St-c-BKn0tO

8、n時向濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(n)所示，則下列結論正確的是()A. 在(ti+10)min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B. (ti+10)min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動C. TC時，在相同容器中，若由0.3moljTA、0.1molL1B和0.4molL-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4moljTD. 該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，A的轉化率升高解析：選G圖(I)是c-t圖，根據(jù)AB濃度分別減少0.2moljT、0.6molL-1,C的濃度增大0.4mol

9、L-：則反應方程式為A+3B2C,A選項，增大壓強，平衡右移，A錯誤；B選項，保持總壓不變，通入稀有氣體，平衡左移，B錯誤；C選項，與原平衡濃度相等，C正確；D選項，由圖(n)可知：>T2，且溫度升高，B的體積分數(shù)增大，平衡左移，所以正反應方向為放熱反應，A的轉化率減小，D錯誤。10. (1)反應aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積不變的容器內進行，反應達到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”)： 若a=b+c,增大A的濃度，A的轉化率。 若a>b+c,增大A的濃度，A的轉化率。若反應aA(g)+bB(g)cC(g)+d(D)(g),容器體積固定不變，且起始時A與B的物質

10、的量之比為a:bo 平衡時A與B的轉化率之比是。 若增大A的濃度，則A的轉化率。 若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉化率同時增大？a+bc+d(填空“>”、“=”或“<”)。解析：(1)若a=b+c,增大A的濃度，可理解為同等倍數(shù)地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當于加壓，但平衡不移動，A的轉化率不變。若a>b+c,增大A的濃度，可理解為同等倍數(shù)地增加AB、C的平衡混合氣體，即相當于加壓，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大。起始時A與B的物質的量之比與方程式中A、B的化學計量數(shù)之比相同，AB的轉化率相等。增大A的濃度，平衡向正反應

11、方向移動，B的轉化率增大，但A的轉化率減小。 同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，若a+b=c+d,A、B的轉化率均不變；若a+b>c+d,AB的轉化率同時增大；若a+b<c+d,A、B的轉化率同時減小。答案：(1)不變增大(2)1：1減小11.將1molI2(g)和2molH2置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：12(g)+H2(g)2HI(g)H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)0(HI)隨時間的變化如圖中曲線(n)所示：(1) 達平衡時，l2(g)的物質的量濃度為molL-1o若改變反應條件，在甲條件下0(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下0(HI)的變化如圖

12、曲線(川)所示，則甲條件可能是，乙條件可能是(填序號)。 恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積 恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHl(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，貝Ua、b、c的關玄阜系是。解析：(2)由圖像可知：(I)、(n)、(川)之間只是改變了反應速率而未使平衡移動，所以均不能選，因為溫度改變必定引起平衡的移動。(3)是等效平衡問題。對于反應前后氣態(tài)物質系數(shù)不變的反應，恒溫、恒容條件下

13、建立等效平衡狀態(tài)，只要滿足所加物質的物質的量之比與參照狀態(tài)相同即可，具體說就是把cmolHl(g)轉變?yōu)镠2(g)和I2(g)，相當于只加ca+0Acc21入H2(g)和12(g)，分別是b+2mol和a+mol，滿足=q，得出2b4a=c。b+2答案：(1)0.05(2)(3)2b4a=c能力槌升12.對于反應2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(Ti和Tq)及壓強(pi和p»下，產生Z的物質的量n和反應時間t的關系如圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。(1)溫度Ti和Tq的關系為P1>P2；由于T1>T2，而溫度升高由圖像可以看出反應達平衡時生成Z為0.75mol，根據(jù)化

14、學方程式知消耗X也為0.75mol，故A的平衡轉化率為0.75mol3molO(2) 壓強P1禾廿P2的關系為，理由是(3) 該正反應為吸熱反應還是放熱反應？說出你的判斷依據(jù)。若起始加入X、Y分別為3mol和1mol。求出在T2、p條件下X的平衡轉化率為多少？解析：由圖像中曲線趨勢和拐點可以看出，在壓強都為P2時，在T1溫度下，曲線先出現(xiàn)拐點即達到平衡，說明在T1溫度下反應速率快，故>T2；在相同溫度T2時，p1壓強下曲線先出現(xiàn)拐點，即先達平衡，說明在P1壓強下反應速率快，故有時Z生成量反而減少，說明平衡左移，正反應為放熱反應；X100%f25%答案：(1)T1>Ta相同壓強下，T1溫度下反應先達到平衡，反應速率快(2) P1>P2相同溫度下，P1壓強下反應先達到平衡，反應速率快(3) 放熱反應溫度升高，Z生成量減小，說明平衡左移，從而知逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應。(4) 25%13.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為CuO/ZnO):CO(g)+2H(g)CHOH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：K值(填“增1下列有關該體系的說(1) 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度,大”、“