高一化學(xué)第二章測試題

1、B.含0.5個Na2SO4分子D.含1mol氧原子B.鹽酸是電解質(zhì)D.1L1mol/L鹽酸中含有HCI分子數(shù)為1NaC.鹽酸是分散系3.下列有關(guān)說法正確的是C.納米材料也是一種膠體D.丁達爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素測定結(jié)果鈣>4.0mg/L鎂>0.5mg/L鉀>0.35mg/L鈉>0.8mg/L偏硅酸1.8mg/LpH(25°C)7.1高一化學(xué)第二章測試題可能用到相對原子質(zhì)量：H1O16K39Cl35.5Mn551.0.5molNa2SO4中A. 含3.01沐023個SO42-C.含0.5molNa+2.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是A

2、.鹽酸是純凈物A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B.電離出氫離子的化合物是酸4. 下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)5. 右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A. 原子B.分子C.單質(zhì)D.元素6. 能用H+OH_=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中7. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的

3、是A.Cl2ClB.ZnZn2C.出H2OD.CuSCuCl28. 科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液9. 除去FeCb溶液中的Fe(OH)3膠體,可行的方法是A.過濾B.蒸發(fā)C.加入適量的鹽酸D.加入適量的NaOH溶液10. 某溶液中只含有Na+、AI3+、CI、SO42四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2：1,則溶液中Al3+和SO42的離子個數(shù)比為A. 1:2B.1:4C.3:4

4、D.3:211. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO4、Na+、ClB.K+、Na+、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SC42D.Fe3+、Na+、Cl、SO4212. 對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是A.B.C.D.13. 不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞14. 下列反應(yīng)屬于

5、氧化還原反應(yīng)的是A.CaCQ+2HCI=CaCl2+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2TD.CaCQ"CaO+C6T15 .將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶膠16 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=F+CuB. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4；D. 碳酸鈣

6、與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2T17 .從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaB葉NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2CaCI+Br2B.C+CO22COC.2H2S+SO2=2H2O+3&D.AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)3；+3NaCI18 .在下列反應(yīng)中，HCI作氧化劑的是A.NaOH+HCI=NaCI+HzOB.Zn+2HCI=ZnCIz+HzTC.MnO2+4HCI(濃)丄MnCI2+2H2O+CI2TD.CuO+2HC匸CUCI2+H2O19. 下列反應(yīng)中

7、，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.FeS+2HCI=FeCI2+H2STB.Fe+H2SO4=FeSQ+H2TC.FeO+2HCI=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO?20. (12分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。 水銀燒堿大理石氯化鈉晶體鹽酸氨氣蔗糖氯氣液態(tài)氯化氫硫酸溶液(2)按要求寫出下列方程式： KAI(SO4)2電離的電離方程式： 小蘇打電離的電離方程式： 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：21. (6分)在一燒杯中盛有稀H2SQ溶液。同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶

8、液至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中(1) 燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI氧化劑是被氧化的元素是;氧化產(chǎn)物是。24.計算題(15分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCI。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O(1) 15.8gKMnO4能使多少克HCI發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCI被氧化？(2) 若CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少(2) 寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式22. (10分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，

9、共含K+>Ag+>Fe3*、C1、OH、NO3六種離子。(1) 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是。(2) 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(選填活性炭”鐵粉”)，可以回收其中的(填寫金屬元素符號)。(3) 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含可用來澆灌農(nóng)田。高一化學(xué)第二章測試題答案23. (10分)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空題號12345678910111213141516171819答案ACDADCABCABBCCAACBB20. (12分)KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42- NaHCO3=Na+HCO3 CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T21. (6分)(1) 溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；(2) 小球下