高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十常見(jiàn)金屬及其化合物備考資料

1、班級(jí)姓名專題十常見(jiàn)金屬及其重要化合物【考綱展示】1了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。2. 了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3. 了解合金的概念及其重要應(yīng)用?！究键c(diǎn)探究】核心透析圖10-1【特別提醒】鈉的化合物俗名：火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH;純堿、蘇打一一Na2CO3(純堿在物質(zhì)的分類方面的考題中常出現(xiàn)，因其俗名為純堿，但其不屬于堿，而屬于鹽)；小蘇打一一NaHCO3；芒硝Na2SO410H2O;水玻璃硅酸鈉溶液。(2) 金屬鈉在空氣中無(wú)論生成單一的Na2O或Na2O2，還是生成二者的混合物，1molNa只能轉(zhuǎn)移1mol電子(此點(diǎn)在Na的判斷考題中常有考查)。常考查過(guò)

2、氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)或化學(xué)鍵的類型。過(guò)氧化鈉的電子9*9式為，其中含有離子鍵和非極性鍵。過(guò)氧化鈉中陰離子為。亍，故Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為2:1。Na2O2不是堿性氧化物，有強(qiáng)氧化性、漂白性，遇到濕潤(rùn)的石蕊試紙時(shí)，先使試紙變藍(lán)，后使其褪色。Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者相對(duì)用量或滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO?溶液，應(yīng)選用CaC"或BaC"溶液。(5) 除去CO2中的HCI氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。(6) 向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有晶體析出，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H

3、2O=2NaHCO3。(7) 鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)(或元素)的物理性質(zhì)。(8) 將NaHCO3溶液與NaAIO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3J+Na2CO3，此反應(yīng)并非水解反應(yīng)。(9) 二氧化碳?xì)怏w通入NaCIO溶液中，無(wú)論二氧化碳少量還是過(guò)量，都發(fā)生反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，而不會(huì)生成碳酸鈉，因酸性：出。3>HClO>HCO3。(10) 侯氏制堿法的原理：NaCI+CO2+出0+NH3=NaHCO3J+NH4CI、2NaHCO3=Na2CO3+CO2【典例探究

4、】觀）1（1）2016全國(guó)卷n某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A.NaHC03、AI（OH）3B.AgCI、NaHCOs分離C. Na2SO3、BaCOsD.NazCOs、CUSO4（2）2016江蘇卷根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCONaHCO3、干燥NaHCO?四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ╉?yè)小和食鹽的飽和陣筱J5A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分

5、離NaHCO3D.干燥NaHCO3圖10-2式1類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.由2Cu+O2=2CuO，可推出同族的硫也有Cu+S=CuSB.Fe3O4可表示為FeOFe2O3，貝VPb3O4可表示為PbOPb2O3C.Na能與水反應(yīng)生成H2,K、Ca也能與水反應(yīng)生成出D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和。2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和。2式2下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸鈉不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會(huì)逐漸變暗C.

6、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D.金屬鈉著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火考點(diǎn)二鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用核心透析【特別提醒】（1）要熟記有關(guān)“AI”的幾個(gè)重要反應(yīng)方程式 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T CO2（少量）+2NaAIO2+3出0=2人1（0巴3J+NazCOs CO2（過(guò)量）+NaAIO2+2H2O=AI（OH）3J+NaHCOs AI3+4OH=AIO2+2H2O（AICI3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合） AIO2+4H+=AI3+2H2O（NaAIO2溶液與過(guò)量鹽酸混合）高溫 2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)） 2弘03(

7、熔融)=晶石=4AI+3O2t(電解制鋁)(2) AI、AI2O3、AI(OH)3均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。弱酸如碳酸、弱堿如NH3H2O不能與它們反應(yīng)。(3) 鋁元素在溶液中有兩種存在形式Al3+、AIO2。AI3+存在的溶液為酸性，AIO2存在的溶液為堿性，二者不能在溶液中同時(shí)存在，會(huì)因相互促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀：AI3+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3J。(4) 鋁鹽與強(qiáng)堿、偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸按不同方式混合產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，由反應(yīng)物的相對(duì)用量的差異所致。(5) 鋁熱反應(yīng)用于冶煉金屬，其本質(zhì)是利用了鋁的強(qiáng)還原性，但不能制備金屬性比其強(qiáng)的金屬，如鎂等?！镜淅骄俊繃?2016海南卷KAI

8、(SO4)212H2O(明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為AI，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如圖10-4所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：易拉罐試劑>微熱，過(guò)濾濾液ANH4HCO3>沉淀B稀H2SO4>K2SO4圖10-4 為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。a. HCI溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液 易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知：KW=1.0X10T4,AI（OH）3 沉淀B的化學(xué)式為;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是AIO2+H+H2OK=2.0X1013。AI（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)

9、的平衡常數(shù)等于2015全國(guó)卷n用如圖10-5所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色髓式1下列各組物質(zhì)，不能按“F:”（“T”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO熬式2聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁Al2

10、（OH）nCl6-n。工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：髙嶺土15滋鹽酸迢樁鉛粉適HChCO3圖10-6已知：3+高嶺土：AI203（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe>O3（0.5%3.0%）及少量雜質(zhì)和水。Al以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：（2）加適量鋁粉的主要目的是溶液的pH需控制在4.24.5，寫(xiě)出該過(guò)程反（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100C,控制該溫度的操作名稱是應(yīng)的化學(xué)方程式:考點(diǎn)三鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用核心透析1鐵及其化合物【特別提醒】(1)Fe與

11、。2、出09)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe在Cl?中燃燒，無(wú)論CI?過(guò)量還是不足均生成FeCb。Fe與S反應(yīng)時(shí)只能生成FeS通過(guò)上述事實(shí)說(shuō)明CI?的氧化性強(qiáng)于S的氧化性(或氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性)。(2) 常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(3) 一定條件下，鐵與硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)，首先生成的一定是Fe3*，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，過(guò)量的鐵將Fe3+還原為Fe2*:2Fe3+Fe=3Fe2*。(4) Fe3+存在的溶液一定呈酸性，因?yàn)镕e3+在pH為3.2左右已經(jīng)沉淀完全。(5) 當(dāng)Fe2*與Fe3*共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2*的

12、方法是取少許溶液向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。鐵氰化鉀法(化學(xué)式為K3Fe(CN)6)鑒別Fe2*、Fe3*:Fe2*能與Fe(CN)6°形成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62,而Fe3*則不能。2. 銅及其化合物圖10-8【特別提醒】(1)銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠CU2(OH)2CO3。銅及其化合物大多數(shù)為有色物質(zhì)，女口Cu:紫紅色；CuO:黑色；CU2S:黑色；CuS:黑色；CU2O:磚紅色，CuSO45H2O:藍(lán)色。(3) 無(wú)水CuSO4為白色固體，吸收空氣中的水蒸氣或溶于水時(shí)為藍(lán)色CUSO4可用于檢驗(yàn)水的原理：CuSO4(白色)+5H2O=CuSO45出0(藍(lán)色)。

13、(4) 新制Cu(OH)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基，該反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加熱至沸騰可生成磚紅色沉淀氧化亞銅(Cu2O)。聯(lián)系銅鐵的一個(gè)重要反應(yīng)：2Fe3*+Cu=2Fe2*+Cu2*(FeCh溶液腐蝕電路板原理，同時(shí)也證明氧化性：Fe3、Cu2+>Fe2+)o【典例探究】©32016全國(guó)卷n某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2*、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol1的溶液。在FeCb溶液中需加入少量鐵屑，其目的是o(2) 甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明CI?可將Fe2+氧化

14、。FeCI2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為o(3) 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是o(4) 丙組同學(xué)取10mL0.1molLKI溶液，加入6mL0.1molL=FeCb溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 第二支試管中加入 第三支試管中加入實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色;1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀;1滴KSCN溶液，溶液變紅。(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))

15、，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為(5) 丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的Fed?溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是,生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)o裁式1下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.F

16、eO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液髓式22015天津卷廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡(jiǎn)圖如下:迥咼和NHxCl溶液磁I操作銅氨辭液掾柞亠有機(jī)足反應(yīng)HRII及戶冋裁NH4Clir液育機(jī)堺聞柞5等膽帆圖10-9回答下列問(wèn)題:反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4+，反應(yīng)中H2O2的作用是。寫(xiě)出操作的名稱:(2) 反應(yīng)n是銅氨溶液中的Cu(NH3)2與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。操作用到的主要儀器名稱為，其目的是(填序號(hào))。a.

17、富集銅元素b. 使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c. 增加Cu2+在水中的溶解度圖10-10(3) 反應(yīng)川是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用如圖10-10裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是。(4) 操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽磯的主要步驟是。(5) 流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4CI在反應(yīng)I中的主要作用是考點(diǎn)四金屬活動(dòng)性及金屬的冶煉核心透析電解熱驢熱井解'*金屬活動(dòng)性逐斷減弱KCaNaAl2nFeSnPb(H)CuHgA.gffro+陥門(熔融FQtHgO圖10-11【

18、特別提醒】(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCI、MgCI2；鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融AI2O3，不是電解熔融AICI3，因?yàn)锳ICI3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(3) 在金屬活動(dòng)性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCI2溶液中置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。(4) “沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法，為物理方法，屬于富集法。典例探究們4某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流

19、程如下:廢舊竝I合金KOH溶液/-混合氣休紅棕色固休BFCu®cr圖10-12一20一3813已知：298K時(shí)，KspCu(0H)2=2.0X10,KspFe(OH)3=4.0X10,K$pMn(OH)2=1.9X10,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：(1) 操作I、n、川一定都不含有的操作是。A.過(guò)濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾(2) 過(guò)量的還原劑應(yīng)是,溶液a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為g(用含x、y的代數(shù)式表示)。(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.93.2的目的是。常溫下

20、，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開(kāi)始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至。工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是。A電解法B.熱還原法C.熱分解法(7)用惰性電極電解溶液e制取固體B,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O窗式從含有Ag十、Fe3+和Al3+的溶液中，按如圖10-13所示方法分離提取金屬單質(zhì)。Fi*過(guò)意甲Miai3+*H®c|圖10-13已知實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是()A.丙是NaOH，丁是稀H2SO4B.乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)C. 操

21、作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀,用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)23次D. g是氧化物，金屬C采用電解法獲得【專題突破】1. 2016全國(guó)卷川化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2. 2016江蘇卷下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2（

22、SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料3. 2015全國(guó)卷I下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0molL一1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL一1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

23、Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小4. 2016浙江卷I化合物Mg5Al3（OH）i9（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3（OH）i9（H2O）4=27H2Of+10MgO+3Al2O3(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑。的兩條依據(jù)(2)用離子方程式表示除去固。體產(chǎn)物中Al2O3的原理(3)已知MgO可溶于NH4CI的水溶液用化學(xué)方程式表示其原理10-14流程探究其組成:n磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖圖10-14請(qǐng)回答:（1）A的組成元素為（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為。（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用：。-1（3）已

24、知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518gL）,該氣體分子的電子式為。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：（4）寫(xiě)出FtG反應(yīng)的化學(xué)方程式：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮出0、H十、K十、I-）:5. A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖10-15,下列推斷正確的圖10-15A.物質(zhì)B是出B.物質(zhì)C是Cl2C.物質(zhì)D是FeCbD.物質(zhì)F是FeCb6. NiSO”6出0是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由

25、電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖10-16:H.SO4HjO3NaOH如£的vnt炭渣初液j謔被【I釁S誼L陽(yáng)zO圖10-16已知：25C時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2-16-38-31-18Ksp8.0X104.0X106.0x106.5X10完全沉淀pH>9.6>3.2>5.6>8.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有A升高反應(yīng)溫度B增大壓強(qiáng)C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌(2) 在濾液I中加入6%的H2O2，

26、其作用是(用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是，為了除去溶液中的。(3) 濾液n的主要成分是。(4) 操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： 向沉淀中滴加稀h2so4，直至恰好完全溶解； 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSOr6H2O晶體; 用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。專題十常見(jiàn)金屬及其重要化合物習(xí)題答案解析考點(diǎn)一典例探究例1(1)C(2)C解析(1)NaHCO3溶于水，而AI(OH)3難溶于水，NaHCO?能與足量稀鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，Al(OH)3能溶于足量稀鹽酸，符合實(shí)驗(yàn)但不符合實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCI難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實(shí)驗(yàn)但符合實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S

27、O3可溶于水，而B(niǎo)aCO3難溶于水，BaCO?、NazSOs都能溶于足量稀鹽酸，且能與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2和SO2氣體，Na2SO3具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的。2氧化為Na2SO4,SO4與Ba2+結(jié)合生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，既符合實(shí)驗(yàn)又符合實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；NazCOs、CUSO4均可溶于水，且能反應(yīng)生成難溶于水的碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅均能溶于足量稀鹽酸，且放出CO2氣體，符合實(shí)驗(yàn)但不符合實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。制取NH3需要NH4CI與Ca(OH)2反應(yīng)，若只加熱NH4CI生成NH3和HCI，在試管口遇冷又生成固體NH4CI，可能堵塞導(dǎo)管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制

28、取NaHCO3時(shí)，向NH3和食鹽的飽和溶液中通入CO2的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3在水中的溶解度小，可用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)正確；加熱NaHCO3會(huì)分解，無(wú)法得到干燥的NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。例1變式1C解析氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，硫有2Cu+S=Cu2S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Pb3O4中鉛元素為正四價(jià)和正二價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。例1變式2D解析Na燃燒生成的Na2O2能與CO?反應(yīng)生成O?,因此Na失火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火?？键c(diǎn)二典例探究例2(1)d2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T AI(OH)3AI3+水解，使溶液中H+濃度

29、增大 20(2)D解析選用NaOH溶液，可以溶解AI，而不引入Fe、Mg雜質(zhì)；AI與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3出匸；溶液A中加入NH4HCO3,AIO2與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)2AIO2+NH；+3H2O+HCO3=2AI(OH)3J+NH3H2O+CO；，生成的沉淀為AI(OH)3,明磯溶液呈酸性的原因是AI3+的水解；常溫下，水的離子積常數(shù)KW=c(H*)c(OH)=1.0X1014,AI(OH)3，AIO2+H+H2OK=c(AIO2)e(H+)=2.0X1013,AI(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為AI(OH)3+OHc(AIO

30、r)c(AIO，)c(H+)=AIO2+2H2OK=20。(2)稀鹽酸先和中的NaOH反應(yīng)，然后再與c(OH-)c(OH-)c(H+)Na2CO3反應(yīng)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al片遇到濃HNO3表面鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AICI3溶液滴入NaOH溶液中，開(kāi)始時(shí)NaOH溶液過(guò)量，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，隨著不斷反應(yīng)，后來(lái)出現(xiàn)白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸溶液具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)正確。例2變式1C解析A中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、與CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故A能；B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，

31、故B能；C中鋁無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成AI(OH)3,故C不能；D中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能。例2變式2(1)AI2O3+6H+=2AI3+3出0,Fe>O3+6H+=2Fe3+3出0(2) 除去溶液中的鐵離子(3) pH超過(guò)4.5,A|3+會(huì)形成AI(OH)3沉淀；pH低于4.2,AI3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n(4) 水浴加熱2AICI3+nH2O=AI2(OH)nCl6-n+nHCI考點(diǎn)三典例探究例3(1)防止Fe2+被氧化(2) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C(3) 隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)

32、的影響)(4) Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2出0Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生。2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)解析(1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCb,由Fe+2FeCl3=3FeCb可知，配制亞鐵鹽溶液時(shí)加入少量鐵屑能防止Fe2+被氧化。(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為FeCj即2Fe2+Cl2=2Fe+2CI。煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)Fe2+與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe2+2Fe(CN)6廣=Fe3Fe(

33、CN)62J,則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe2*;由實(shí)驗(yàn)推斷，KI與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有D,實(shí)驗(yàn)說(shuō)明I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+;由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3+沒(méi)有完全還原為Fe2+，即KI與FeC%的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化成Fe3+,則有2Fe2+H2O2+2H*=2Fe3+2出0;一段時(shí)間后，F(xiàn)e3能將H2O2氧化成。2，離子方程式為2Fe3+H2O2=2Fe2+O2T+2H，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2=O2f+2H2O,Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)

34、生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe3+3出0淪滾Fe(OH)3+3H+正向移動(dòng)，因此能生成紅褐色沉淀。例3變式1C解析A項(xiàng)，鐵過(guò)量，會(huì)得到Fe2：滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；B項(xiàng)，制備氫氧化亞鐵，不能攪拌，以防止其被氧化；D項(xiàng)，F(xiàn)eO被稀硝酸氧化，得到棕黃色溶液。例3變式2(1)作氧化劑過(guò)濾(2) Cu(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CuR?分液漏斗ab(3) RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多(4) 02、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(5) H2SO4防止由于溶液中c(OH)過(guò)高，生成Cu(0H)2沉淀解析(1)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(N

35、H3)4+,Cu被氧化，因此H2O2作氧化劑。操作得到溶液和殘?jiān)瑸檫^(guò)濾。根據(jù)流程圖，Cu(NH3)4+與RH反應(yīng)，生成NH3、NH4和CuR?，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。操作得到有機(jī)層和溶液，為分液，需要用到的儀器為分液漏斗，目的是富集銅元素，并分離出銅元素。(3)CuR2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS04和HR。圖中錯(cuò)誤有：分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中液體太多。(4)電解CuS04溶液，陽(yáng)極為0H放電，陽(yáng)極產(chǎn)物為H2SO4和02。由CuS04溶液制得膽磯的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(5)電解CuS04溶液制得的H2S04可以循環(huán)利用。循環(huán)使用NH4CI，可以

36、防止Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀。考點(diǎn)四典例探究例4D(2)Cu或銅2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3) 0.4xy(4)保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀電解水(5) 4.5(6)B(7)CuCI2=Cu+CI2f解析若用xmolL1KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4、，_3溶液ymL,反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為10xymol,1mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，則氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為5X10xymol，最后所得紅棕色固體氧化鐵的質(zhì)量為0.5X5X10xymolx160g/mol=0.4xygo常溫下，KspCu(OH)2=2.0X10_20,取0

37、.2mol/L的CuCR溶液，若要使Cu2+開(kāi)始沉淀，c(OH_)=10_9.5mol/L，故溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.5。工業(yè)上制取鐵的方法是用CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故選擇熱還原法。(7)用惰性電極電解溶液氯化銅制取固體銅，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解人CuCl2=Cu+Cl2f。例4變式B解析根據(jù)題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，甲為氨氣，可由碳酸銨和氫氧化鈉制取，乙為葡萄糖，丙為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，可用碳酸銨和稀硫酸來(lái)制取。A項(xiàng)，丙為氫氧化鈉，丁為二氧化碳；B項(xiàng)，乙為葡萄糖，利用其還原性可將銀從銀氨溶液中還原出來(lái)；C項(xiàng)，操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀，洗滌沉淀方法為往過(guò)濾器中直接加水直至浸沒(méi)沉淀，等水流干

38、后繼續(xù)洗滌23次；D項(xiàng)，g為Fe2O3，可采用熱還原法得到鐵，不能采用電解法?！緦ｎ}突破】1. B解析NaHC03溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Al3+3HCO3=AI(OH)3J+3CO2f,Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項(xiàng)正確；FeC%腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCb,該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)檠趸訤e>Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項(xiàng)正確；玻璃的主要成分是SiO2,HF能與SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項(xiàng)正確。2. D解析SO

39、2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3的熔點(diǎn)高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。3. D解析將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無(wú)Fe'*,因此加入KSCN后溶液不會(huì)變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液生成CUSO4和FeSOq，無(wú)黑色固體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3,高熔點(diǎn)的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)滴落，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將MgS04溶液滴入NaOH溶液中生成白色Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2,說(shuō)明KspCu(OH)2vKspMg(OH)2,D項(xiàng)正確。4. I.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2