2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件選修3.1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(蘇教版·浙江專用)

1、專題1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義。了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義。2.了解測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用儀器。了解測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用儀器。3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。了解電子云的概念了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。了解電子云的概念。了解電子層、原子軌道的概念。了解原子核外電子的能級(jí)了解電子層、原子軌道的概念。了解原子核外電子的能級(jí)分分布。能用電子排布式和軌道表示式表示常見元素布。能用電子排布式和軌道表示式表示常見元素(136號(hào)號(hào))原子的核外電子排布。原子的核外電子排布。4.了解元素電離能的含義，電負(fù)性的概念及其周期性變化了解元素電離能的含義，電負(fù)性的概念及其周期性變化規(guī)規(guī)律

2、，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。律，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。5.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單單應(yīng)用。應(yīng)用。6.了解根據(jù)原子外圍電子排布特征對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)了解根據(jù)原子外圍電子排布特征對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)的的方法。方法。一、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)一、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)1.電子層、原子軌道及最多容納電子數(shù)的關(guān)系電子層、原子軌道及最多容納電子數(shù)的關(guān)系電子層電子層(n)(n)1 12 23 34 45 5符號(hào)符號(hào)_原子軌道原子軌道_最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)2 22 26 62 26 610102 26 6101014142 2

3、_3232_KLMNO1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f28182n25s2.原子軌道原子軌道符號(hào)符號(hào)_d df f形狀形狀_紡錘形紡錘形個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)1 1_能量能量關(guān)系關(guān)系(1)(1)相同電子層上原子軌道能量的高低：相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnfnsnpndnf。(2)(2)形狀相同的原子軌道能量的高低：形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s1s2s3sE(4s)E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)E(4f)E(5p

4、)、E(4f)E(6s)E(4f)E(6s)等。等。 【典例典例1】已知已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子七種元素中，原子序數(shù)序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X X原子的原子的L L層上層上s s電子數(shù)等于電子數(shù)等于p p電子數(shù)電子數(shù)Y Y元素的原子外圍電子排布式為元素的原子外圍電子排布式為nsnsn nnpnpn n1 1Z Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M M層上有層上有1 1個(gè)未成對(duì)的個(gè)未成對(duì)的p p電子電子W W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)

5、構(gòu)與氬相同Q Q元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為Y Y和和Z Z之和之和R R元素的正三價(jià)離子的元素的正三價(jià)離子的3d3d軌道為半充滿軌道為半充滿E E元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的M M層全充滿，層全充滿，N N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)元素元素X的原子核外共有的原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同軌道的電子。種不同軌道的電子。(2)元素元素Y原子中能量最高的是原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈電子，其原子軌道呈_形形。(3)Q的基態(tài)電子排布式為的基態(tài)電子排布式

6、為_，R的元素符號(hào)為的元素符號(hào)為_，E元素原子的外圍電子排布式為元素原子的外圍電子排布式為_。(4)含有元素含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。(5)Z為為_元素元素(填元素符號(hào)填元素符號(hào))其基態(tài)原子的軌道表示式為其基態(tài)原子的軌道表示式為_?！窘忸}指南解題指南】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)根據(jù)表格中的每條信息具體分析元素的種類，特別注意根據(jù)表格中的每條信息具體分析元素的種類，特別注意構(gòu)造原理和電子排布規(guī)律的應(yīng)用。構(gòu)造原理和電子排布規(guī)律的應(yīng)用。(2)(2)注意題目要

7、求中注意題目要求中“基態(tài)電子排布式基態(tài)電子排布式”、“外圍電子排布外圍電子排布式式”、“軌道表示式軌道表示式”的區(qū)別。的區(qū)別?！窘馕鼋馕觥?1)X(1)X原子的原子的L L層上層上s s電子數(shù)等于電子數(shù)等于p p電子數(shù)，即其電子電子數(shù)，即其電子排排布式為布式為1s1s2 22s2s2 22p2p2 2，故，故X X為碳元素，其原子核外共有為碳元素，其原子核外共有6 6種不同運(yùn)種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有動(dòng)狀態(tài)的電子，有3 3種不同軌道的電子；種不同軌道的電子；(2)(2)因因Y Y元素元素s s軌道最多容納軌道最多容納2 2個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以n=2n=2，其原子最外，其原子最外層層電子排布式

8、為電子排布式為2s2s2 22p2p2 21 1，其能量最高的電子是，其能量最高的電子是2p2p電子，原子電子，原子軌道呈紡錘形；軌道呈紡錘形；(3)Q(3)Q為鉻元素，基態(tài)電子排布式為為鉻元素，基態(tài)電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1；R R元素原子失去元素原子失去2 2個(gè)個(gè)4s4s電子和電子和1 1個(gè)個(gè)3d3d電子后變成電子后變成+3+3價(jià)離子，其價(jià)離子，其原原子的核外電子排布式為子的核外電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2即即2626號(hào)元素號(hào)

9、元素FeFe；根據(jù)題意要求，根據(jù)題意要求，E E元素的電子排布式：元素的電子排布式：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1，該元素為，該元素為2929號(hào)元素號(hào)元素CuCu，外圍電子排，外圍電子排布布式為式為3d3d10104s4s1 1；(4)(4)鉀元素的焰色為紫色，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道鉀元素的焰色為紫色，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)( (可見光區(qū)域可見光區(qū)域) )光的形式光的形式釋釋放能量，形成不同的顏色。放能量，形成不同的顏色。(5)(5)原子的原子的

10、M M層上有層上有1 1個(gè)未成對(duì)的個(gè)未成對(duì)的p p電子，可能為電子，可能為AlAl或或ClCl，單質(zhì)，單質(zhì)常常溫、常壓下是氣體的只有溫、常壓下是氣體的只有ClCl元素元素, ,故故Z Z為氯元素，軌道表示式為氯元素，軌道表示式為為答案：答案：(1)6 3 (2)2p (1)6 3 (2)2p 紡錘紡錘(3)1s(3)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1 Fe 3dFe 3d10104s4s1 1(4)(4)紫紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(

11、 (可見光區(qū)域可見光區(qū)域) )光的形式釋放能光的形式釋放能量，形成不同的顏色量，形成不同的顏色(5)Cl(5)Cl【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】(1)若若E元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的N層沒(méi)有成對(duì)電子，層沒(méi)有成對(duì)電子，只只有一個(gè)未成對(duì)電子，那么該原子的有一個(gè)未成對(duì)電子，那么該原子的M層未成對(duì)電子數(shù)最大層未成對(duì)電子數(shù)最大可可以是多少？以是多少？提示：提示：M M層未成對(duì)電子數(shù)最大是層未成對(duì)電子數(shù)最大是5 5個(gè)，如最外層電子排布個(gè)，如最外層電子排布為為3d3d5 54s4s1 1的的CrCr。(2)Y元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠發(fā)元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠發(fā)生反應(yīng)，試寫出反

12、應(yīng)的離子方程式。生反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：提示：NHNH3 3+H+H+ +=NH=NH4 4+ +。 電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律及其應(yīng)用電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律及其應(yīng)用1.電離能電離能(1)遞變規(guī)律遞變規(guī)律 同周期元素從左同周期元素從左右逐漸增大。右逐漸增大。 同主族元素從上同主族元素從上下逐漸減小。下逐漸減小。(2)應(yīng)用。應(yīng)用。判斷元素金屬性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)判斷元素的化合價(jià)如果某元素的如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價(jià)為，則該元素的常見化合

13、價(jià)為n，如鈉元素如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價(jià)為，所以鈉元素的化合價(jià)為1。判斷核外電子的分層排布情況判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充

14、滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。一電離能就會(huì)反常的大。2.電負(fù)性電負(fù)性(1)遞變規(guī)律遞變規(guī)律 同周期元素從左同周期元素從左右逐漸增大。右逐漸增大。 同主族元素從上同主族元素從上下逐漸減小。下逐漸減小。金屬的電負(fù)性一般小于金屬的電負(fù)性一般小于1.8，金屬元，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑判斷金屬性與非判斷金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱金屬性的強(qiáng)弱判斷元素在化判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)合物中的價(jià)態(tài)判斷化學(xué)鍵類型判斷化學(xué)鍵類型非金屬的電負(fù)性一般大于非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，非金，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑越活潑電負(fù)性大的元素

15、易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)電負(fù)性差值大于電負(fù)性差值大于1.7的元素原子之的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵電負(fù)性差值小于電負(fù)性差值小于1.7的元素原子之間的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵應(yīng)應(yīng)用用(2)應(yīng)用。應(yīng)用?！靖呖季剧姼呖季剧姟?1)(1)元素的第一電離能大小還與其電子的核外電子排布元素的第一電離能大小還與其電子的核外電子排布( (特別是特別是外圍電子排布外圍電子排布) )有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成

16、全空相等的軌道上形成全空(p(p0 0、d d0 0、f f0 0),),半滿半滿(p(p3 3、d d5 5、f f7 7) )和全滿和全滿(p(p6 6、d d1010、f f1414) )結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，如第第一電離能，如第2 2、3 3、4 4周期的同周期主族元素，第周期的同周期主族元素，第AA族族(ns(ns2 2npnp0 0) )和第和第AA族族(ns(ns2 2npnp3 3) )，因，因p p軌道處于全空和半充滿狀態(tài)，軌道處于全空和半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的比較穩(wěn)定，所以其

17、第一電離能大于同周期相鄰的AA和和AA族元族元素，如第一電離能素，如第一電離能MgAlMgAl，PSPS。(2)(2)利用利用“電負(fù)性與電負(fù)性與1.81.8的關(guān)系的關(guān)系”判斷金屬性與非金屬性只判斷金屬性與非金屬性只是一般規(guī)律，不是絕對(duì)的，如第是一般規(guī)律，不是絕對(duì)的，如第族元素。利用電負(fù)性的族元素。利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型也不是絕對(duì)的。差值判斷化學(xué)鍵類型也不是絕對(duì)的?！镜淅淅?】(2012湖州模擬湖州模擬)不同元素的氣態(tài)原子失去最外不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為設(shè)其為E)如圖所示。如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)

18、試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：并回答下列問(wèn)題：(1)同主族內(nèi)不同元素的同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是值變化的特點(diǎn)是_，各周期中，各周期中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的值增大。但個(gè)別元素的E值出值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_(填寫編號(hào)填寫編號(hào))。E(砷砷)E(硒硒) E(砷砷)E(硒硒)E(溴溴)E(硒硒) E(溴溴)E(硒硒)(3)估計(jì)估計(jì)1 mol氣態(tài)氣態(tài)Ca原子

19、失去最外層一個(gè)電子所需能量原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的值的范圍：范圍：_E_。(4)10號(hào)元素號(hào)元素E值較大的原因是值較大的原因是_。【解題指南解題指南】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)電離能表示原子失電子能力的強(qiáng)弱；電離能表示原子失電子能力的強(qiáng)弱；(2)(2)電離能的大小與原子核外電子排布有密切的關(guān)系。電離能的大小與原子核外電子排布有密切的關(guān)系?！窘馕鼋馕觥看祟}考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納納總結(jié)能力?？偨Y(jié)能力。(1)(1)從從H H、LiLi、NaNa、K K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)

20、等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的的增大，增大，E E值變??；從值變小；從H H到到HeHe；從；從LiLi到到NeNe；從；從NaNa到到ArAr，均呈現(xiàn)明，均呈現(xiàn)明顯顯的周期性變化。的周期性變化。(2)(2)從第從第2 2、3 3周期可以看出，第周期可以看出，第AA和和AA族元素比同周期相鄰族元素比同周期相鄰兩兩種元素種元素E E值都低。由此可推測(cè)值都低。由此可推測(cè)E(E(砷砷) )E(E(硒硒) )、E(E(溴溴) )E(E(硒硒) )。(3)(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測(cè)：根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測(cè)：E(K)E(K)E(Ca)E(Ca)E(Mg)E(Mg)。(4)10(4

21、)10號(hào)元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已號(hào)元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)達(dá)到到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：答案：(1)(1)隨著原子序數(shù)增大，隨著原子序數(shù)增大，E E值變小值變小 周期性周期性(2)(2)(3)485 738(3)485 738(4)10(4)10號(hào)元素為氖，該元素原子最外層電子排布已達(dá)號(hào)元素為氖，該元素原子最外層電子排布已達(dá)到到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】(1)圖中所給的主族元素中圖中所給的主族元素中E值最大的元素是什么？值最大的元素是什么？提示：提示：主族元素中第一電離能最大的為主族元素中第一電離能最大的為F

22、 F。(2)若若Na的第二、第三電離能為：的第二、第三電離能為：4562 kJmol-1、6912 kJmol-1，則，則Na的常見化合價(jià)是多少？的常見化合價(jià)是多少？提示：提示：NaNa的前三級(jí)電離能分別為的前三級(jí)電離能分別為496 kJ496 kJmolmol-1-1、4 562 kJ4 562 kJmolmol-1-1、6 912 kJ6 912 kJmolmol-1-1，第一電離能，第一電離能與第二電離能差別較大，故與第二電離能差別較大，故NaNa常見的化合價(jià)為常見的化合價(jià)為1 1價(jià)。價(jià)?！菊`區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)(1)同一周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)同一周期的主族元素從左

23、到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，原因是核電荷數(shù)增多，而電子層數(shù)不變，原子核對(duì)核外電原因是核電荷數(shù)增多，而電子層數(shù)不變，原子核對(duì)核外電子的吸引力增大；子的吸引力增大；(2)(2)由于第一電離能與原子核外電子排布有關(guān)，所以在解由于第一電離能與原子核外電子排布有關(guān)，所以在解答答此類題目時(shí)注意第一電離能的總體變化趨勢(shì)與個(gè)別元素的此類題目時(shí)注意第一電離能的總體變化趨勢(shì)與個(gè)別元素的反?，F(xiàn)象。反?，F(xiàn)象。1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A同一原子中，不同電子層上的同一原子中，不同電子層上的p軌道的數(shù)目不同軌道的數(shù)目不同B電子排布式電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理違反

24、了能量最低原理C 表示的原子能量處于最低狀態(tài)表示的原子能量處于最低狀態(tài)D.正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元的元素素在周期表中位于在周期表中位于族族【解析解析】選選D D。對(duì)于。對(duì)于2p2p、3p3p、4p4p來(lái)說(shuō)，來(lái)說(shuō)，p p軌道數(shù)均為軌道數(shù)均為3 3，A A錯(cuò)錯(cuò)；對(duì)于對(duì)于2222TiTi來(lái)說(shuō)，來(lái)說(shuō)，3p3p軌道最多可以排軌道最多可以排6 6個(gè)電子，如果排個(gè)電子，如果排1010電子，電子，則違反了泡利原理，則違反了泡利原理，B B錯(cuò)；錯(cuò)；C C項(xiàng)的電子排布違反了洪特規(guī)則，項(xiàng)的電子排布違反了洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子，不處于能量最低狀態(tài)，不

25、是基態(tài)原子，不處于能量最低狀態(tài)，C C錯(cuò)；由離子的電子錯(cuò)；由離子的電子排排布式可推出原子的電子排布式為布式可推出原子的電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2，外圍，外圍電子排布為電子排布為3d3d6 64s4s2 2，因?yàn)榕挪荚?，因?yàn)榕挪荚赿 d、s s軌道，所以為副族，因軌道，所以為副族，因?yàn)闉楣灿泄灿? 8個(gè)價(jià)電子，所以為個(gè)價(jià)電子，所以為族，族，D D正確。正確。2.(2012廈門模擬廈門模擬)下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是的是( )A.原子核外電子排布式為原子核外電子排布

26、式為1s2的的X原子與原子核外電子排布原子與原子核外電子排布式為式為1s22s2的的Y原子原子B.原子核外原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外原子與原子核外N層上層上僅有僅有兩個(gè)電子的兩個(gè)電子的Y原子原子C.2p軌道上只有兩個(gè)電子的軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子軌道上只有兩個(gè)電子的的Y原子原子D.最外層都只有一個(gè)電子的最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子原子【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)，原子核外電子排布式為項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s1s2 2的的X X原子是稀原子是稀有有氣體，原子核外電子排布式為氣體，原子核外電子排布式為1s1s2 22s

27、2s2 2的的Y Y原子是原子是AA族的元素原族的元素原子，化學(xué)性質(zhì)不同；子，化學(xué)性質(zhì)不同；B B項(xiàng)，原子核外項(xiàng)，原子核外M M層上僅有兩個(gè)電子的層上僅有兩個(gè)電子的X X原原子子是是AA族的元素原子，而原子核外族的元素原子，而原子核外N N層上僅有兩個(gè)電子的層上僅有兩個(gè)電子的Y Y原子原子可可能是能是AA族、副族或族、副族或族元素原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似；族元素原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C C項(xiàng)，項(xiàng)，2p2p軌道上只有兩個(gè)電子的軌道上只有兩個(gè)電子的X X原子是原子是C C原子，原子，3p3p軌道上只有軌道上只有兩兩個(gè)電子的個(gè)電子的Y Y原子是原子是SiSi原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；原子，兩者

28、化學(xué)性質(zhì)相似；D D項(xiàng)，最外層項(xiàng)，最外層只只有一個(gè)電子的原子可能是有一個(gè)電子的原子可能是AA族元素原子，也可能是過(guò)渡金屬族元素原子，也可能是過(guò)渡金屬元元素原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似。素原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似?！菊`區(qū)警示誤區(qū)警示】此類此類試題分析時(shí)要切記緊緊依靠電子排布試題分析時(shí)要切記緊緊依靠電子排布式式分析，不能只簡(jiǎn)單的考慮必修中的核外電子排布特點(diǎn)。分析，不能只簡(jiǎn)單的考慮必修中的核外電子排布特點(diǎn)。3.(2012杭州模擬杭州模擬)對(duì)于第對(duì)于第n層，若它作為原子的最外層，則層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同，當(dāng)它作為次外層，則其層的相同，當(dāng)它作為次外

29、層，則其容容納的電子數(shù)比納的電子數(shù)比n+1層上電子最多能多層上電子最多能多10個(gè)，則第個(gè)，則第n層為層為( )AL層層 BM層層 CN層層 D任意層任意層【解題指南解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8 8個(gè)；個(gè)；(2)(2)次外層電子數(shù)不超過(guò)次外層電子數(shù)不超過(guò)1818個(gè)。個(gè)?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。原子的最外層最多容納的電子數(shù)為。原子的最外層最多容納的電子數(shù)為8 8，根據(jù)題，根據(jù)題意意可知可知n-1n-1層最多容納的電子數(shù)也為層最多容納的電子數(shù)也為8 8，則，則n-1n-1層是層是L L能層，能層，n n層層是是M

30、 M能層。若能層。若n n層為層為M M能層，最多容納的電子數(shù)是能層，最多容納的電子數(shù)是1818，比最外層，比最外層多多1010個(gè)，符合題意。個(gè)，符合題意。4.(2011安徽高考安徽高考)中學(xué)化學(xué)中很多中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律規(guī)律”都有其使用都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是推出的結(jié)論合理的是( )A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一的第一電離能比電離能比Mg大大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是元素最高正價(jià)都是+7C

31、.根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液的溶液一定顯酸性一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入通入NaClO溶液中能生成溶液中能生成HClO【解析解析】選選D D。選項(xiàng)選項(xiàng)具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于p p軌道軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第第AA族與第族與第AA族反常，故族反常，故MgMg比比AlAl的第一電離能要大的第一電離能要大錯(cuò)誤錯(cuò)誤B B

32、F F的電負(fù)性最大，沒(méi)有正化合價(jià)的電負(fù)性最大，沒(méi)有正化合價(jià)錯(cuò)誤錯(cuò)誤C C溶液的酸堿性受溶液的酸堿性受pHpH和溫度共同影響。和溫度共同影響。常溫下，常溫下，pH7pHHClO,HClO,故能發(fā)生反應(yīng)故能發(fā)生反應(yīng): :NaClONaClOCOCO2 2H H2 2O=HClO+NaHCOO=HClO+NaHCO3 3正確正確【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】該題容易將金屬活動(dòng)性順序與第一電離能大小該題容易將金屬活動(dòng)性順序與第一電離能大小順序等同而錯(cuò)選順序等同而錯(cuò)選A A。事實(shí)上，雖然。事實(shí)上，雖然MgMg比比AlAl活潑，但由于價(jià)電活潑，但由于價(jià)電子子排布的特殊性，第一電離能排布的特殊性，第一電離能MgMg比

33、比AlAl大。大。5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是則下列有關(guān)比較中正確的是( )A.第一電離能：第一電離能：B.原子半徑：原子半徑：C.電負(fù)性：電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)：=【解析解析】選選A A。由電子排布式可知：為。由電子排布式可知：為S S，為，為P P，為，為N N，為為F F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為 ，A A正確；原子半徑應(yīng)是最大，最小，正確；原子半徑

34、應(yīng)是最大，最小，B B不正確；電負(fù)性應(yīng)不正確；電負(fù)性應(yīng)是最大，最小，是最大，最小，C C不正確；不正確；F F無(wú)正價(jià)，、最高正化合無(wú)正價(jià)，、最高正化合價(jià)為價(jià)為+5+5，的最高正化合價(jià)為，的最高正化合價(jià)為+6+6，D D不正確。不正確。6.(2012寧波模擬寧波模擬)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是素的電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)。(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元元素在化合物中的主要化合價(jià)為素在化合物中的主要化合價(jià)為_；第二電離能；第二電

35、離能(I2)B小于小于A的原因是的原因是_。(3)R是是136號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子?；鶓B(tài)基態(tài)R原子的外圍電子排布式為原子的外圍電子排布式為_。電離能電離能/kJmol/kJmol-1-1I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4A A5005004 6004 6006 9006 9009 5009 500B B7407401 5001 5007 7007 70010 50010 500C C5805801 8001 8002 7002 70011 60011 600【解析解析】(1)(1)根據(jù)元素周期表中元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，同一根據(jù)元素周期表中

36、元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，同一周期元素電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族元素從上到下逐漸周期元素電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族元素從上到下逐漸減小，得出結(jié)論：電負(fù)性的值：減小，得出結(jié)論：電負(fù)性的值：F FClClS S。(2)C(2)C元素的電離能的數(shù)值在元素的電離能的數(shù)值在I I3 3I I4 4時(shí)發(fā)生突變，因此該元素常時(shí)發(fā)生突變，因此該元素常見的化合價(jià)為見的化合價(jià)為+3+3價(jià)；失去一個(gè)電子后，價(jià)；失去一個(gè)電子后，A A、B B兩元素變成相應(yīng)的兩元素變成相應(yīng)的離子，離子，A A+ +外層電子排布為外層電子排布為2s2s2 22p2p6 6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子。B B+

37、 +外層電子排布為外層電子排布為3s3s1 1，易失去一個(gè)電子。，易失去一個(gè)電子。(3)1(3)13636號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是鉻原子，外圍電號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是鉻原子，外圍電子排布為子排布為3d3d5 54s4s1 1。答案：答案：(1)F(1)FClClS S(2)+3 A+(2)+3 A+外層電子排布為外層電子排布為2s2s2 22p2p6 6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子。一個(gè)電子。B B+ +外層電子排布為外層電子排布為3s3s1 1，易失去一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子(3)3d(3)3d5 54s4s1 1 7.(2011安徽高考安徽高考)W、X、Y

38、、Z是四種常見的短周期元素，其原是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為，中子數(shù)為10；X和和Ne原原子子的核外電子數(shù)相差的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期第周期第_族；族；W的基態(tài)原的基態(tài)原子核子核外有外有_個(gè)未成對(duì)電子。個(gè)未成對(duì)電子。(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫

39、化學(xué)式寫化學(xué)式)。(3)Y與與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在在25 、101 kPa下，已知下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放熱電子放熱190.0 kJ，該，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！窘忸}指南解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)解答本題的關(guān)鍵信息：解答本題的關(guān)鍵信息：“質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為1818，中子數(shù)為，中子數(shù)為10

40、10”、“常見的半導(dǎo)體材料常見的半導(dǎo)體材料”、“電負(fù)性在同周期主族元素中最電負(fù)性在同周期主族元素中最大大”，這些信息都可以作為解題的突破口。，這些信息都可以作為解題的突破口。(2)(2)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定【解析解析】本題綜合考查元素周期表、元素周期律、元素化合本題綜合考查元素周期表、元素周期律、元素化合物物以及熱化學(xué)方程式等知識(shí)。根據(jù)題意，以及熱化學(xué)方程式等知識(shí)。根據(jù)題意，W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為為1818，中子數(shù)為，中子數(shù)為1010，則，則W W為為O O；X X和和NeNe原子的核外電子數(shù)相差原子的核外電子數(shù)相差1 1，

41、且且原子半徑比原子半徑比W W大，則大，則X X為為NaNa；Y Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，不難推斷出不難推斷出Y Y為為SiSi；Z Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且原原子半徑比子半徑比O O大，而比大，而比NaNa小小, ,不難推出不難推出Z Z為為ClCl。答案：答案：(1)3 A 2 (2)HCl(1)3 A 2 (2)HCl(3)SiCl(3)SiCl4 43H3H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 34HCl(4HCl(其他合理答案均可其他合理答案均可) )(4)SiH(4)SiH4 4(g)(g)2O2O

42、2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)H1 520.0 kJ1 520.0 kJmolmol1 18.(2012金華模擬金華模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列下表是元素周期表的一部分，表中所列的的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)元素元素p為為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式_。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知知識(shí)解釋發(fā)光的原因：識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：比較兩元素的比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此，你的解釋是再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此，你的解釋是_。元素元素o op p電離電離能能/kJmol/kJmol-1-1I I1 1717717759759I I2 21 5091 5091 5611 561I I3 33 2483 2482 9572 957(4)第第3周期周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖