2019年天津市高考化學(xué)試卷

1、2019年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D利用反滲透膜從海水中分離出淡水2（6分）下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+3SO4

2、2+2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2OAABBCCDD3（6分）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD5（6分）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0&#

3、215;104和l.7×l05將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A曲線代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同6（6分）我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（）A放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br+2e2I+BrB放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C充電時(shí)，b電極每

4、增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化D充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）砷在元素周期表中的位置 。155288Mc的中子數(shù)為 。已知：P（s，白磷）P（s，黑磷）H39.3kJmol1；P（s，白磷）P（s，紅磷）H17.6kJmol1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3（填“”或“”）。沸點(diǎn)：N2H4 P2H4（填“”或“”），判斷依據(jù)是 。（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)

5、相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 （填序號(hào)）。a不能與NaOH反應(yīng) b含離子鍵、共價(jià)鍵 c能與水反應(yīng)（4）SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意 。（5）在1L真空密閉容器中加入a molPH4I固體，t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I（S）PH3 （g）+HI（g） 4PH3（g）P4（g）+6H2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 達(dá)平衡時(shí)，體系中n（HI）bmol，n（I2）c mol，n（H2）d mol，則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （用字母表示）。8（18分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)

6、了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為 ，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為 。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為 。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（COOCH2CH3）分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型為 。（4）DE的化學(xué)方程式為 ，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。（5）下列試劑分別與F和G反應(yīng)，

7、可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是 （填序號(hào)）。aBr2 bHBr cNaOH溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物M，在方框中寫(xiě)出路線流程圖（其他試劑任選）。9（18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：回答下列問(wèn)題：環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為 ，現(xiàn)象為 。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?（填序號(hào)）。a濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2bFeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c同

8、等條件下，用FeC136H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為 （3）操作2用到的玻璃儀器是 （4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石， ，棄去前餾分，收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：Br2+2KII2+2KBrI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、 （用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 （填序號(hào)）。a樣品中含有苯酚雜質(zhì)b在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)cNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化10（14分）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：硅粉與HCl在300時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為 。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：SiCl4（g）+H2 （g）SiHCl3（g）+HCl（g）H103SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）4SiHCl3（g）H202SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）3SiHCl3（g） H3（1）氫化過(guò)程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫(xiě)出產(chǎn)生H2的電極名稱(chēng) （填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為 。（2）已知體系自由能變GHTS，G0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 ；相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的G小，主要原因是 。（3）不同溫度下反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列