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1、2019年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題(共6小題,每小題6分,滿分36分)1(6分)化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用,下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D利用反滲透膜從海水中分離出淡水2(6分)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+3SO4

2、2+2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2OAABBCCDD3(6分)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良D無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水4(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD5(6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0&#

3、215;104和l.7×l05將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A曲線代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度:b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同6(6分)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是()A放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br+2e2I+BrB放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大C充電時(shí),b電極每

4、增重0.65g,溶液中有0.02mol I被氧化D充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極二、解答題(共4小題,滿分64分)7(14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)砷在元素周期表中的位置 。155288Mc的中子數(shù)為 。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)H39.3kJmol1;P(s,白磷)P(s,紅磷)H17.6kJmol1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3 PH3(填“”或“”)。沸點(diǎn):N2H4 P2H4(填“”或“”),判斷依據(jù)是 。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)

5、相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 (填序號(hào))。a不能與NaOH反應(yīng) b含離子鍵、共價(jià)鍵 c能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意 。(5)在1L真空密閉容器中加入a molPH4I固體,t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(S)PH3 (g)+HI(g) 4PH3(g)P4(g)+6H2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)bmol,n(I2)c mol,n(H2)d mol,則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 (用字母表示)。8(18分)我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)

6、了膦催化的(3+2)環(huán)加成反應(yīng),并依據(jù)該反應(yīng),發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知(3+2)環(huán)加成反應(yīng):回答下列問(wèn)題:(1)茅蒼術(shù)醇的分子式為 ,所含官能團(tuán)名稱(chēng)為 ,分子中手性碳原子(連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán))的數(shù)目為 。(2)化合物B的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰;其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))數(shù)目為 。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基(COOCH2CH3)分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(3)CD的反應(yīng)類(lèi)型為 。(4)DE的化學(xué)方程式為 ,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。(5)下列試劑分別與F和G反應(yīng),

7、可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是 (填序號(hào))。aBr2 bHBr cNaOH溶液(6)參考以上合成路線及條件,選擇兩種鏈狀不飽和酯,通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物M,在方框中寫(xiě)出路線流程圖(其他試劑任選)。9(18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖:回答下列問(wèn)題:環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為 ,現(xiàn)象為 。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?(填序號(hào))。a濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2bFeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念c同

8、等條件下,用FeC136H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為 (3)操作2用到的玻璃儀器是 (4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石, ,棄去前餾分,收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmolL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:Br2+2KII2+2KBrI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、 (用字母表示)。(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 (填序號(hào))。a樣品中含有苯酚雜質(zhì)b在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)cNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化10(14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?;卮鹣铝袉?wèn)題:硅粉與HCl在300時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2,放出225kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為 。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:SiCl4(g)+H2 (g)SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4 (g)+2H2 (g)+Si(s)4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2 (g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3(1)氫化過(guò)程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫(xiě)出產(chǎn)生H2的電極名稱(chēng) (填“陽(yáng)極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為 。(2)已知體系自由能變GHTS,G0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的G與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 ;相同溫度下,反應(yīng)比反應(yīng)的G小,主要原因是 。(3)不同溫度下反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列

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