化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、1 1第七章第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)7-1 7-1 離子鍵理論離子鍵理論7-2 7-2 共價鍵理論共價鍵理論7-3 7-3 分子間作用力與氫鍵分子間作用力與氫鍵7-4 7-4 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)2 27-1 離子鍵理論一、離子鍵的形成一、離子鍵的形成二、離子鍵的特點二、離子鍵的特點三、離子的特征三、離子的特征3 3一、離子鍵的形成 電負(fù)性相差較大（電負(fù)性相差較大（x x1.71.7）的兩個元素的的兩個元素的原子相遇時，就會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移而形成正、原子相遇時，就會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移而形成正、負(fù)離子。負(fù)離子。 離子鍵：正、負(fù)離子間通過靜電作用而形離子鍵：正、負(fù)離子間通過靜電作用而形成的化

2、學(xué)鍵。成的化學(xué)鍵。 由離子鍵形成的化合物為離子型化合物由離子鍵形成的化合物為離子型化合物。 N Na a C CI I N Na a+ + C CI I- - N Na a+ +C CI I- - - - 4 4二、離子鍵的特點 1 1 離子鍵的本質(zhì)是靜電作用離子鍵的本質(zhì)是靜電作用f f = =q q+ +q q- -R R2 22 2 離子鍵沒有方向性（電荷球形對稱分布）離子鍵沒有方向性（電荷球形對稱分布）3 3 離子鍵沒有飽和性（空間許可）離子鍵沒有飽和性（空間許可）4 4 鍵的離子性與元素電負(fù)性有關(guān)鍵的離子性與元素電負(fù)性有關(guān) 一般說來，正負(fù)離子所帶的電荷越一般說來，正負(fù)離子所帶的電荷越高

3、，半徑越小，形成的離子鍵越強。高，半徑越小，形成的離子鍵越強。5 5三、離子的特征1 1 離子的電荷離子的電荷 正離子的電荷數(shù)就是相應(yīng)原子失去的電子正離子的電荷數(shù)就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)。數(shù)。+1+1，+2+2，最高，最高+3+3，+4+4。 負(fù)離子的電荷數(shù)就是相應(yīng)原子獲得的電子負(fù)離子的電荷數(shù)就是相應(yīng)原子獲得的電子數(shù)。一般數(shù)。一般-1-1，-2-2；-3-3、-4-4多為含氧酸根或配離多為含氧酸根或配離子的電荷。子的電荷。2 2 離子的電子層構(gòu)型離子的電子層構(gòu)型 負(fù)離子：簡單負(fù)離子的最外電子層都是負(fù)離子：簡單負(fù)離子的最外電子層都是8 8電電子構(gòu)型。子構(gòu)型。6 6* 正離子：正離子：2 2電子構(gòu)

4、型：電子構(gòu)型： 1 1s s2 2 LiLi+ +,Be,Be2+ 2+ 8 8電子構(gòu)型：電子構(gòu)型： nsns2 2npnp6 6 NaNa+ +,Mg,Mg2+2+,AI,AI3+3+等等1818電子構(gòu)型：電子構(gòu)型： nsns2 2npnp6 6ndnd10 10 AgAg+ +,Zn,Zn2+2+,Cd,Cd2+2+等等18+218+2電子構(gòu)型電子構(gòu)型:(:(n-1)sn-1)s2 2(n-1)p(n-1)p6 6(n-1)d(n-1)d1010nsns2 2 PbPb2+2+,Sn,Sn2+2+,Bi,Bi3+3+等等9-179-17電子構(gòu)型：電子構(gòu)型：nsns2 2npnp6 6ndn

5、d1-9 1-9 CrCr3+3+,Mn,Mn2+ 2+ 等等7 7 在離子電荷和半徑大致相同的條件下，不同在離子電荷和半徑大致相同的條件下，不同構(gòu)型的正離子對同種負(fù)離子的結(jié)合力的大小是：構(gòu)型的正離子對同種負(fù)離子的結(jié)合力的大小是： 18 18或或18+218+2電子構(gòu)型的離子電子構(gòu)型的離子9-179-17電子構(gòu)型的電子構(gòu)型的離子離子8 8電子構(gòu)型的離子電子構(gòu)型的離子 CuCICuCI NaCINaCI r r+ + /pm 96 95/pm 96 95 溶解性溶解性 難難 易易8 83 3 離子半徑離子半徑 各主族元素，自上而下，電荷數(shù)相同的各主族元素，自上而下，電荷數(shù)相同的離子半徑依次增大；

6、離子半徑依次增大；LiLi+ +NaNa+ +K K+ +RbRb+ +CsCs+ + 同一周期的主族元素，自左而右，正離同一周期的主族元素，自左而右，正離子電荷增大半徑減??；子電荷增大半徑減??；r(Nar(Na+ +) )r r（MgMg2+2+) ) 同一元素，高價離子的半徑同一元素，高價離子的半徑低價離子低價離子的半徑；的半徑；r r（FeFe3+3+)(60pm)(60pm)r r（FeFe2+2+)(75pm)(75pm) 9 9 周期表中相鄰族左上與右下斜對角線上周期表中相鄰族左上與右下斜對角線上的正離子半徑近似相等；的正離子半徑近似相等； 如：如：r r（MgMg2+2+)=65

7、pm )=65pm r r（LiLi+ +)= 60pm )= 60pm 負(fù)離子半徑一般較大，約負(fù)離子半徑一般較大，約130-250130-250pmpm 正離子半徑一般較小，約正離子半徑一般較小，約10-17010-170pm.pm.10107-2 7-2 共價鍵理論共價鍵理論一、現(xiàn)代價鍵理論一、現(xiàn)代價鍵理論( (重點）重點）二、雜化軌道理論二、雜化軌道理論( (重點）重點）三、價層電子對互斥理論三、價層電子對互斥理論四、分子軌道理論四、分子軌道理論（難點）（難點）五、鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)五、鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)1111一、現(xiàn)代價鍵理論(VB法）1 1 H H2 2共價鍵的形成和本質(zhì)共價鍵的形成

8、和本質(zhì)2 2 現(xiàn)代價鍵理論要點現(xiàn)代價鍵理論要點3 3 共價鍵的特征共價鍵的特征4 4 共價鍵的類型共價鍵的類型5 5 配位鍵配位鍵6 6 離域大離域大鍵鍵12121 1 H H2 2共價鍵的形成和本質(zhì)共價鍵的形成和本質(zhì)13132.2.現(xiàn)代價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論( (電子配對法電子配對法)要點：要點：(1)(1)電子配對原理電子配對原理：兩原子接近時，兩原子接近時，自旋相反自旋相反的未成對價電子的未成對價電子可以兩兩配對形成共價鍵可以兩兩配對形成共價鍵。(2)(2)能量最低原理：能量最低原理：自旋相反的單電子配對后自旋相反的單電子配對后會放出能量，使體系能量降低。放出的能量會放出能量，使體系能量降

9、低。放出的能量越多，形成的共價鍵越穩(wěn)定。越多，形成的共價鍵越穩(wěn)定。1414(3)(3)軌道最大重疊原理：軌道最大重疊原理：成鍵電子的原子軌道，成鍵電子的原子軌道，在可能的范圍內(nèi)重疊越多，形成的共價鍵越牢在可能的范圍內(nèi)重疊越多，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。固，分子越穩(wěn)定。 綜上所述，價鍵理論認(rèn)為綜上所述，價鍵理論認(rèn)為共價鍵是通過自共價鍵是通過自旋相反的單電子配對和原子軌道的最大重疊而旋相反的單電子配對和原子軌道的最大重疊而形成的，使體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。形成的，使體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。15153 3 共價鍵的特征共價鍵的特征(1) (1) 共價鍵結(jié)合力的本質(zhì)是電性的共價鍵結(jié)合力的本質(zhì)是電性的

10、 兩個原子核對共用電子對形成的負(fù)電區(qū)域兩個原子核對共用電子對形成的負(fù)電區(qū)域的吸引力，而不是正負(fù)離子間的庫侖引力。的吸引力，而不是正負(fù)離子間的庫侖引力。 共價鍵結(jié)合力的大小共價鍵結(jié)合力的大小原子軌道重疊程度原子軌道重疊程度的多少的多少共用電子數(shù)目及重疊方式。共用電子數(shù)目及重疊方式。 結(jié)合力結(jié)合力：共價叁鍵共價雙鍵共價單鍵。共價叁鍵共價雙鍵共價單鍵。1616(2) (2) 共價鍵的飽和性共價鍵的飽和性 一個原子有幾個未成對電子便可與幾個自一個原子有幾個未成對電子便可與幾個自旋相反的單電子配對成鍵。旋相反的單電子配對成鍵。 稀有氣體無單電子，原子間難成鍵，所以稀有氣體無單電子，原子間難成鍵，所以主以

11、單原子分子的形式存在。主以單原子分子的形式存在。 另外，原子中有些本來已成對的電子，在另外，原子中有些本來已成對的電子，在特定條件下（外層有空軌道，與之結(jié)合的原子特定條件下（外層有空軌道，與之結(jié)合的原子x x大），也可拆開成為單電子而參與成鍵。大），也可拆開成為單電子而參與成鍵。 SFSF6 63 3s s3 3p p3 3d d3 3s s3 3p p3 3d d1717（3 3）共價鍵的方向性）共價鍵的方向性 共價鍵將盡可能沿著原子軌道最大重共價鍵將盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向形成疊的方向形成 18184.4.共價鍵的類型共價鍵的類型 鍵：鍵：成鍵原子軌道沿著鍵軸（兩原子核成鍵原子軌道

12、沿著鍵軸（兩原子核間的連線）方向以間的連線）方向以“頭碰頭頭碰頭”的方式發(fā)生軌道的方式發(fā)生軌道重疊。重疊。特點：軌道重疊部分對鍵軸呈圓柱形對稱特點：軌道重疊部分對鍵軸呈圓柱形對稱 鍵是構(gòu)成共價分子的骨架鍵是構(gòu)成共價分子的骨架 形成形成鍵的電子稱鍵的電子稱電子電子 鍵的鍵能高，穩(wěn)定性大鍵的鍵能高，穩(wěn)定性大1919s-s s-s 、s-ps-p鍵的形成鍵的形成2020 鍵：鍵：成鍵軌道以成鍵軌道以“肩并肩肩并肩”（相互平（相互平行）的方式重疊形成的鍵。行）的方式重疊形成的鍵。 特點：軌道的重疊部分對通過鍵軸的平特點：軌道的重疊部分對通過鍵軸的平面呈反對稱（分布在對稱面的上下兩側(cè)，面呈反對稱（分布在

13、對稱面的上下兩側(cè)，形狀相同，符號相反）。形狀相同，符號相反）。2121p-pp-p鍵及鍵及鍵的對稱性鍵的對稱性2222形成形成鍵的電子稱鍵的電子稱鍵電子；鍵電子； 鍵的軌道重疊程度比鍵的軌道重疊程度比鍵小，鍵小， 鍵能鍵能 鍵鍵鍵；鍵； 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 鍵鍵鍵鍵 鍵活性較高，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鍵活性較高，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2323NN y zN N2 2的三重鍵的三重鍵1 1s s 2 2s s 2 2p p24245 5 配位鍵配位鍵 由一個原子提供電子對由一個原子提供電子對, ,為為2 2個原子共用而個原子共用而形成的共價鍵，稱共價配鍵或配位鍵形成的共價鍵，稱共價配鍵或配位鍵。CO：COCO分子

14、結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)式: : 2 2 s s 2 2 p pC C 2 2 s s 2 2 p pO O2525配位鍵的形成條件：配位鍵的形成條件：(1)(1)一個原子的價電子層有孤電子對一個原子的價電子層有孤電子對(2)(2)另一個原子的價電子層有可接受孤另一個原子的價電子層有可接受孤電子對電子對的空軌道。的空軌道。 NH NH4 4+ +,Cu(NH,Cu(NH3 3) )4 4 2+2+,Fe(CN),Fe(CN)6 6 4-4-,Fe(CO),Fe(CO)5 5等等2626（補）（補）6 6 離域大離域大鍵鍵(1)(1)形成條件形成條件: : 在在三個或三個以上三個或三個以上用用鍵鍵聯(lián)起聯(lián)起

15、 來的原子之間，如滿足下列條件則可形成離來的原子之間，如滿足下列條件則可形成離域大域大鍵。鍵。 A A 這些原子都在同一個平面上；這些原子都在同一個平面上； B B 每一原子有一相互平行的每一原子有一相互平行的p p軌道；軌道； C p C p電子數(shù)電子數(shù)2 2倍倍p p軌道數(shù)。軌道數(shù)。abb b 電子數(shù)電子數(shù)a a 原子數(shù)原子數(shù) 2727（2 2）離域大）離域大鍵的類型鍵的類型 ABAB2 2型分子或離子：型分子或離子：價電子總數(shù)在價電子總數(shù)在16161919之之間間的均可形成離域大的均可形成離域大鍵，而且價電子總數(shù)相鍵，而且價電子總數(shù)相同，生成的離域大同，生成的離域大鍵的類型也相同。鍵的類

16、型也相同。價價電電子子總總數(shù)數(shù) 1 19 9 1 18 8 1 17 7 1 16 6 分分子子或或離離子子 C CI IO O2 2 O O3 3 N NO O2 2 C CO O2 2 C CS S2 2 N N3 3- - N NO O2 2+ + N N2 2O O 鍵鍵類類型型 3 35 5 3 34 4 3 33 3 2 2 個個3 34 4 2828 ABAB3 3型無機分子或離子：型無機分子或離子：COCO3 32-2-，NONO3 3- -，SOSO3 3 ，BFBF3 3 ，BCIBCI3 3 ，BBrBBr3 3 等，價電子數(shù)均等，價電子數(shù)均為為2424，含，含4 46

17、6。2929練練 習(xí)習(xí) 題題 1 1 根據(jù)電子配對法，寫出下列各物根據(jù)電子配對法，寫出下列各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式。質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式。 BBr BBr3 3 CS CS2 2 SiH SiH4 4 PCI PCI5 5 C C2 2H H4 4 2 2 寫出下列各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式寫出下列各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式, ,并指明鍵是并指明鍵是鍵還是鍵還是鍵？鍵？ HOCI COHOCI CO2 2 BBr BBr3 3 C C2 2H H2 23030C C2 2H H4 4C C2 2H H2 2 CO CO2 2 CS CS2 23131二二 雜化軌道理論雜化軌道理論1 1 雜化與雜化軌道雜化與雜化軌道2 2

18、 雜化類型與分子的幾何構(gòu)型雜化類型與分子的幾何構(gòu)型3 3 等性雜化與不等性雜化等性雜化與不等性雜化32321 1 雜化與雜化軌道雜化與雜化軌道 同一原子同一原子中中能量相近能量相近的某些原子軌道，的某些原子軌道，在成鍵過程中，重新組合成一組新的軌道，在成鍵過程中，重新組合成一組新的軌道，這一軌道重新組合的過程稱為這一軌道重新組合的過程稱為“雜化雜化”。所形成的新軌道叫所形成的新軌道叫“雜化軌道雜化軌道”。3333說明：說明： 原子軌道的雜化，只有在形成分子的過原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，孤立原子不發(fā)生雜化。程中才會發(fā)生，孤立原子不發(fā)生雜化。 同一原子內(nèi)有同一原子內(nèi)有n n個

19、原子軌道參與雜化，個原子軌道參與雜化，就可得到就可得到n n個雜化軌道。個雜化軌道。 雜化軌道比原未雜化軌道成鍵能力強，雜化軌道比原未雜化軌道成鍵能力強，形成的化學(xué)鍵鍵能大，分子更穩(wěn)定。形成的化學(xué)鍵鍵能大，分子更穩(wěn)定。34342 2 雜化類型與分子的幾何構(gòu)型雜化類型與分子的幾何構(gòu)型（1 1）spsp雜化雜化 定義：定義：同一原子內(nèi)，由同一原子內(nèi)，由1 1個個nsns軌道與軌道與1 1個個npnp軌道發(fā)生的雜化叫軌道發(fā)生的雜化叫spsp雜化。雜化后形成的雜化。雜化后形成的2 2個新個新軌道叫軌道叫spsp雜化軌道。雜化軌道。 特點：特點：每個每個spsp雜化軌道中含有雜化軌道中含有1/21/2s

20、 s成分和成分和1/21/2的的p p成分。成分。 形狀：形狀：一頭大，一頭小。一頭大，一頭小。 兩個兩個spsp雜化軌道間的夾角為雜化軌道間的夾角為180180，幾何構(gòu)，幾何構(gòu)型為直線形。型為直線形。3535spsp雜化軌道的形成雜化軌道的形成36363737BeHBeH2 2 (BeCI (BeCI2 2) )的形成過程的形成過程BeBe的基態(tài)的基態(tài)BeBe的激發(fā)態(tài)的激發(fā)態(tài)BeBe的雜化態(tài)的雜化態(tài)38383939C C2 2H H2 2的分子結(jié)構(gòu)圖的分子結(jié)構(gòu)圖4040（2 2）spsp2 2 雜化雜化 定義：定義：同一原子內(nèi)，由同一原子內(nèi)，由1 1個個nsns軌道與軌道與2 2個個npnp

21、軌道發(fā)生的雜化叫軌道發(fā)生的雜化叫spsp2 2雜化。雜化后形成的雜化。雜化后形成的3 3個個新軌道叫新軌道叫spsp2 2雜化軌道。雜化軌道。 特點：特點：每個每個spsp2 2雜化軌道中含有雜化軌道中含有1/31/3s s成分和成分和2/32/3的的p p成分。成分。 形狀：形狀：一頭大，一頭小。一頭大，一頭小。 兩個兩個spsp2 2雜化軌道間的夾角為雜化軌道間的夾角為120120，幾何，幾何構(gòu)型為平面三角形。構(gòu)型為平面三角形。41413 3個個spsp2 2雜化軌道雜化軌道4242spsp2 2雜化軌道的形成及立體圖雜化軌道的形成及立體圖43434444SpSp2 2雜化軌道與雜化軌道與

22、BFBF3 3的形成的形成B B的基態(tài)的基態(tài)B B的激發(fā)態(tài)的激發(fā)態(tài)B B的雜化態(tài)：的雜化態(tài)：spsp2 24545C C2 2H H4 4的分子結(jié)構(gòu)圖的分子結(jié)構(gòu)圖4646（3 3）spsp3 3雜化雜化 定義：定義：同一原子內(nèi)，由同一原子內(nèi)，由1 1個個nsns軌道和軌道和3 3個個npnp軌道發(fā)生的雜化叫軌道發(fā)生的雜化叫spsp3 3雜化。雜化后形成的雜化。雜化后形成的4 4個個新軌道叫新軌道叫spsp3 3雜化軌道。雜化軌道。 特點：特點：每個每個spsp雜化軌道中含有雜化軌道中含有1/41/4s s成分和成分和3/43/4的的p p成分。成分。 形狀：形狀：一頭大，一頭小。一頭大，一頭小

23、。 每兩個每兩個spsp3 3雜化軌道間的夾角為雜化軌道間的夾角為1091092828，雜化軌道的幾何構(gòu)型為四面體。雜化軌道的幾何構(gòu)型為四面體。4747spsp3 3 雜雜 化化 軌軌 道道484849494 4 個個 spsp3 3 雜雜 化化 軌軌 道道5050甲烷的形成過程及構(gòu)型甲烷的形成過程及構(gòu)型激發(fā)激發(fā)雜化雜化C:C:5151乙烷的空間構(gòu)型乙烷的空間構(gòu)型5252sp spsp sp2 2 sp sp3 3雜化軌道比較雜化軌道比較5353（4 4）spsp3 3d d2 2雜化雜化 定義：定義：同一原子內(nèi)，由同一原子內(nèi)，由1 1個個nsns軌道與軌道與3 3個個npnp軌道、軌道、2

24、2個個ndnd軌道間發(fā)生的雜化叫軌道間發(fā)生的雜化叫spsp3 3d d2 2雜化。雜化。雜化后形成的雜化后形成的6 6個新軌道叫個新軌道叫spsp3 3d d2 2雜化軌道。雜化軌道。 特點：特點：每個每個spsp3 3d d2 2雜化軌道中含有雜化軌道中含有1/61/6s s成分成分和和3/63/6的的p p成分、成分、2/62/6的的d d成分。成分。 每兩個每兩個spsp3 3d d2 2雜化軌道間的夾角為雜化軌道間的夾角為9090或或180180，雜化軌道的幾何構(gòu)型為八面體。，雜化軌道的幾何構(gòu)型為八面體。54545555spsp3 3d d2 2 雜雜 化化 軌軌 道道5656spsp

25、3 3d d 雜雜 化化5757SFSF6 6(sp(sp3 3d d2 2）、PCIPCI5 5 (sp(sp3 3d d） 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)58583 3 等性雜化與不等性雜化等性雜化與不等性雜化等性雜化：等性雜化：由不同類型的原子軌道混合起由不同類型的原子軌道混合起來，重新組合成一組完全等同（能量相來，重新組合成一組完全等同（能量相等，所含的等，所含的s s、p p或或d d軌道成分完全相同）軌道成分完全相同）的雜化軌道。的雜化軌道。不等性雜化：不等性雜化：雜化軌道中有不參加成鍵的雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對存在，而形成不完全等同的雜孤電子對存在，而形成不完全等同的雜化軌道?；壍馈?95

26、9H H2 2O O 的不等性的不等性spsp3 3雜化過程及結(jié)構(gòu)雜化過程及結(jié)構(gòu)H H2 2O O2 2p p2s2sspsp3 3雜化雜化spsp3 3HOH=104HOH=10430306060NHNH3 3spsp3 3雜化雜化HNH=107HNH=10718182 2s 2ps 2pspsp3 3NHNH3 3的不等性的不等性spsp3 3雜化過程及結(jié)構(gòu)雜化過程及結(jié)構(gòu)6161NHNH3 3和和H H2 2O O的不等性的不等性spsp3 3雜化動畫雜化動畫6262雜化軌道成鍵能力比較雜化軌道成鍵能力比較spsp3 3d d2 2spsp3 3d d dspdsp2 2 spsp3 3

27、spsp2 2 spsp即各雜化軌道的成鍵能力隨即各雜化軌道的成鍵能力隨s s成分增加而增大。成分增加而增大。 CHCH4 4(sp(sp3 3) C) C2 2H H4 4 (sp (sp2 2) C) C2 2H H2 2(sp)(sp)C-HC-H鍵長鍵長/ /pm 109 107 106pm 109 107 106C-HC-H鍵能鍵能/ /KJKJmolmol-1-1 410 410 444 444 506506 6363關(guān)于鹵素互化物的雜化關(guān)于鹵素互化物的雜化XXXX（電負(fù)性電負(fù)性XXXX X=CI,Br,I): XFX=CI,Br,I): XF3 3；XFXF5 5；XFXF7 7

28、 n ns s n np p n nd dX X激激 發(fā)發(fā)s sp p3 3d d不不 等等 性性 雜雜 化化軌軌 道道 構(gòu)構(gòu) 型型 ： 三三 角角 雙雙 錐錐 分分 子子 構(gòu)構(gòu) 型型 ： T T型型X XX X5 5s sp p3 3d d2 2不不 等等 性性 雜雜 化化軌軌 道道 構(gòu)構(gòu) 型型 ： 八八 面面 體體 分分 子子 構(gòu)構(gòu) 型型 ： 四四 方方 錐錐X XX X3 3X XX X7 7s sp p3 3d d3 3等等 性性 雜雜 化化軌軌 道道 構(gòu)構(gòu) 型型 ： 五五 角角 雙雙 錐錐 分分 子子 構(gòu)構(gòu) 型型 ： 五五 角角 雙雙 錐錐6464三三 價層電子對互斥理論（價層電子對

29、互斥理論（VSEPRVSEPR理論）理論）1 1 理論要點：理論要點： (1)(1)在在AXmAXm型分子中，型分子中，X X在在A A周圍的排布主要周圍的排布主要取決于取決于A A的的價電子層中電子對的相互排斥作用。價電子層中電子對的相互排斥作用。分子的幾何構(gòu)型分子的幾何構(gòu)型, ,總是采取電子對相互排斥作總是采取電子對相互排斥作用最小的那種結(jié)構(gòu)。用最小的那種結(jié)構(gòu)。 (2) (2)A A的價電子層中電子對相互排斥作用的大的價電子層中電子對相互排斥作用的大小取決于電子對間的夾角和電子對的成鍵情況。小取決于電子對間的夾角和電子對的成鍵情況。6565電子對相距角度越小，排斥力越大；電子對相距角度越小

30、，排斥力越大； 孤孤- -孤斥力孤孤斥力孤- -成斥力成成斥力成- -成斥力；成斥力； 叁鍵斥力雙鍵斥力單鍵斥力。叁鍵斥力雙鍵斥力單鍵斥力。 (3) (3)如分子中含雙鍵或叁鍵，則把它做如分子中含雙鍵或叁鍵，則把它做單鍵單鍵(1(1個電子對個電子對) )來處理。來處理。66662 2 判斷共價鍵結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則判斷共價鍵結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則(1)(1)確定中心原子確定中心原子A A的價電子層中的電子總數(shù)和電的價電子層中的電子總數(shù)和電子對數(shù)。子對數(shù)。電子總數(shù)電子總數(shù)= =中心原子價電子數(shù)中心原子價電子數(shù)+ +配體提供的電子數(shù)。配體提供的電子數(shù)。正規(guī)共價鍵中配體正規(guī)共價鍵中配體H H、X X各提供各提供1

31、 1個共用電子；個共用電子；氧族原子作配體不提供共用電子（氧族原子作配體不提供共用電子（POPO4 43-3-）；）； 氧族原子作中心原子提供氧族原子作中心原子提供6 6個價電子（個價電子（SOSO2 2）；）；X X做中心原子提供做中心原子提供7 7個價電子；個價電子；離子應(yīng)加上或減去與電荷相應(yīng)的電子數(shù)。離子應(yīng)加上或減去與電荷相應(yīng)的電子數(shù)。6767 （2 2）根據(jù)中心原子周圍的電子對數(shù)從表中找）根據(jù)中心原子周圍的電子對數(shù)從表中找出理想的幾何構(gòu)型，出現(xiàn)單電子可作為電子對出理想的幾何構(gòu)型，出現(xiàn)單電子可作為電子對看待?？创?（3 3）畫出結(jié)構(gòu)圖，把配位原子排在中心原子）畫出結(jié)構(gòu)圖，把配位原子排在

32、中心原子周圍，每對電子連一個配位原子，剩下的電子周圍，每對電子連一個配位原子，剩下的電子對便是孤電子對。對便是孤電子對。 （4 4）根據(jù)各電子對間排斥力的大小，確定排）根據(jù)各電子對間排斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6868696970707171電子對符號：電子對符號： 價層電子對數(shù)：價層電子對數(shù)：VPVP 成鍵電子對數(shù)：成鍵電子對數(shù)：BPBP 孤孤 電子對電子對 數(shù)：數(shù)：LPLP例：例：BeHBeH2 2 VP=(2+2)/2=2 LP=0 VP=(2+2)/2=2 LP=0 直線形直線形 BF BF3 3 VP=(3+3)/2=3 LP=0 VP=(3+3)/2

33、=3 LP=0 平面三角形平面三角形 SOSO4 42-2- VP=(6+2)/2=4 LP=0 VP=(6+2)/2=4 LP=0 四面體四面體 NH NH3 3 VP=(5+3)/2=4 LP=1 VP=(5+3)/2=4 LP=1 三角錐三角錐 SF SF6 6 VP=(6+6)/2=6 LP=0 VP=(6+6)/2=6 LP=0 正八面體正八面體 7272CIFCIF3 3 VP=(7+3)/2=5 VP=(7+3)/2=5ClFClF3 3的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)a ab bc c9090LP-LPLP-LP排斥作用數(shù)排斥作用數(shù)0 01 10 09090LP-BPLP-BP排斥作用數(shù)排斥作用數(shù)

34、4 43 36 69090BP-BPBP-BP排斥作用數(shù)排斥作用數(shù)2 22 20 0選選a aF FF FF FF FF FF FF FF Fa ab bc cF F7373電電子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)式式分分子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)式式價價鍵鍵結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)式式電電子子排排布布式式軌軌道道表表示示式式N NN NN NN NN NN N1 1s s2 22 2s s2 22 2p p3 37474 思考題思考題 用價層電子對互斥理論解釋用價層電子對互斥理論解釋: :NONO2 2+ +, O, O3 3, OF, OF2 2, , SnClSnCl3 3- -, ICl, ICl3 3, I, I3 3- -, XeF,

35、 XeF5 5+ +, ICl, ICl4 4- - 等離子或分等離子或分子的空間構(gòu)型子的空間構(gòu)型, , 并指出其中心原子的軌道雜化并指出其中心原子的軌道雜化方式。方式。7575四、分子軌道理論（四、分子軌道理論（MOMO法）法）1 1 分子軌道理論要點分子軌道理論要點 分子軌道的概念。在分子中每個電子的分子軌道的概念。在分子中每個電子的運動狀態(tài)也可用波函數(shù)運動狀態(tài)也可用波函數(shù)來描述，來描述，稱為分子稱為分子軌道軌道,2 2為分子中的電子在空間各處出現(xiàn)為分子中的電子在空間各處出現(xiàn)的幾率密度或電子云。的幾率密度或電子云。 分子軌道由原子軌道線性組合而成，組分子軌道由原子軌道線性組合而成，組合后的

36、分子軌道數(shù)合后的分子軌道數(shù)= =組合前的原子軌道數(shù)。組合前的原子軌道數(shù)。 1 1= C= C1 1（a a+b b ) ) 2 2= C= C2 2（a a-b b ) )7676 分子軌道是多中心（核），分子軌道用分子軌道是多中心（核），分子軌道用、等符號表示，且每一分子軌道都有一相等符號表示，且每一分子軌道都有一相應(yīng)的能量應(yīng)的能量E E和圖象。和圖象。 成鍵軌道和反鍵軌道。原子軌道線性組成鍵軌道和反鍵軌道。原子軌道線性組合成的分子軌道，其中一半為合成的分子軌道，其中一半為成鍵軌道成鍵軌道（E E低于低于原子軌道），另一半為原子軌道），另一半為反鍵軌道反鍵軌道（E E高于原子軌高于原子軌道）

37、。道）。 7777 原子軌道組合成分子軌道時，遵循對稱原子軌道組合成分子軌道時，遵循對稱性匹配、能量相近和軌道最大重疊原則；分子性匹配、能量相近和軌道最大重疊原則；分子軌道中電子的排布遵從原子軌道電子排布的三軌道中電子的排布遵從原子軌道電子排布的三原則。原則。2 2 原子軌道線性組合原則原子軌道線性組合原則 A A 對稱性匹配原則：對稱性匹配原則：只有對稱性相同（重只有對稱性相同（重疊部分的原子軌道的正負(fù)號相同）的原子軌道疊部分的原子軌道的正負(fù)號相同）的原子軌道才能組成分子軌道。才能組成分子軌道。7878對稱性：對稱性：( (a)(b)a)(b)不匹配；（不匹配；（c)(d)(e)c)(d)(

38、e)匹配匹配7979 B B 能量近似原則：能量近似原則：只有能量相近的原子軌道，只有能量相近的原子軌道，才能組成有效的分子軌道。如果才能組成有效的分子軌道。如果2 2個原子軌道能個原子軌道能量相差很大，則只能發(fā)生電子遷移形成離子鍵。量相差很大，則只能發(fā)生電子遷移形成離子鍵。 E E1s1s(H)=-1318KJ(H)=-1318KJmolmol-1-1, E, E3P3P(CI)=-1259KJ(CI)=-1259KJmolmol-1-1 E E2P2P(O)=-1322KJ(O)=-1322KJmolmol-1-1, E, E3s3s(Na)=-502KJ(Na)=-502KJmolmol

39、-1-1 共價化合物：共價化合物：H H2 2O O，HCIHCI； 離子化合物：離子化合物：NaH,NaCI,NaNaH,NaCI,Na2 2O O C C 最大重疊原則：最大重疊原則：在對稱性匹配的條件下，在對稱性匹配的條件下，原子軌道重疊程度越大，成鍵軌道能量降低越多，原子軌道重疊程度越大，成鍵軌道能量降低越多，成鍵效應(yīng)越強，形成的化學(xué)鍵越牢固。成鍵效應(yīng)越強，形成的化學(xué)鍵越牢固。80803 3 原子軌道線性組合的類型原子軌道線性組合的類型 1 1= C= C1 1（a a+b b ) )，兩個符號相同的波函兩個符號相同的波函數(shù)疊加（數(shù)疊加（+ + +或或- - -）（或兩原子軌道相加），

40、）（或兩原子軌道相加），形成成鍵分子軌道。形成成鍵分子軌道。 2 2= C= C2 2（a a-b b ) )，兩個符號相反的波函兩個符號相反的波函數(shù)疊加（數(shù)疊加（+ -+ -）（或兩原子軌道相減），形成反）（或兩原子軌道相減），形成反鍵分子軌道。鍵分子軌道。 8181 s-s s-s重疊重疊 8282 P Px x-P-Px x,P,PY Y-P-PY,Y,P,PZ Z-P-PZ Z重疊重疊838384844 4 同核雙原子分子的分子軌道能級圖同核雙原子分子的分子軌道能級圖以第二周期元素為例：以第二周期元素為例：(主主1 1s-1s,2s-2s.2p-2p)s-1s,2s-2s.2p-2p)

41、 LiLi Be Be B B C C N N2s2s與與2p2p能能級級相相差差較較小小85852 2s s、2p2p能級相差較大（能級相差較大（O O、F F）8686N N2 2的原子軌道與分子軌道能級圖的原子軌道與分子軌道能級圖8787分子軌道電子排布式分子軌道電子排布式: :或或N N2 2)()()()()(KK2xp22pz22py22*s22s2 )()()()()()()(N)pss(Npxpzpys*ss*s2222222222212123222212 8888B B的原子軌道與分子軌道的原子軌道與分子軌道)()()()(KKB)p2s2s1(B21P21P22*S22S2

42、2122YX 8989O O的原子軌道與分子軌道能級圖的原子軌道與分子軌道能級圖9090O O2 2的分子軌道電子排布式的分子軌道電子排布式: :)()()()()()()(KK1*p21*p22p22p22p22*s22s2YXYXZ O O2 2的價鍵結(jié)構(gòu)式的價鍵結(jié)構(gòu)式O OO O具有順磁性具有順磁性9191課堂練習(xí)課堂練習(xí)P P211211 12. 12.順順反反反反反反順順反反反反磁磁性性穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)不不穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)定定性性鍵鍵級級5.2113101COFHFNBBeLi)()()()()(KKCO)()()()()()()(KKFp2p2)(s2s1HF)()()()()(K

43、KN)()()()(KKB)()(KKBe)()()(Li222221p22P22P22s22s22P22P22P22P22p22s22s222z2y2sp222p22P22P22s22s221P21P22s22s222s22s222s22s12s12xZYZYZYxxxZYZY 9292COCO與與N N2 2為等電子體，性質(zhì)相似。為等電子體，性質(zhì)相似。另另NONO，CNCN- -的分子軌道能級圖同的分子軌道能級圖同COCO（N N2 2） 2p22p22p22*s22s2)()()()()(KKZYX 5 5 異核雙原子分子的分子軌道能級圖異核雙原子分子的分子軌道能級圖COCO的分子軌道電

44、子排布式：的分子軌道電子排布式：9393HFHF的分子軌道能級圖的分子軌道能級圖2y2x2sp22p2p2s2s1 9494五五 鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì) 同周期或同區(qū)的元素組成的雙原子分子，同周期或同區(qū)的元素組成的雙原子分子，鍵級越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵級鍵級越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵級=0=0，表示不能形成穩(wěn)定分子。表示不能形成穩(wěn)定分子。鍵級=成鍵電子數(shù)-反鍵電子數(shù)2鍵參數(shù)鍵參數(shù): :表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量1 1 鍵級：鍵級：價鍵理論中，鍵級指鍵的數(shù)目；分價鍵理論中，鍵級指鍵的數(shù)目；分子軌道理論中，子軌道理論中，9595分子分子HeHe2 2He

45、He2 2+ +H H2 2+ +H H2 2N N2 2鍵級鍵級 鍵能鍵能（kJkJmolmol-1-1) )0 0235235269269432432942942022221212212011202322896962 2 鍵能與鍵焓鍵能與鍵焓0 0K K下，下，ABAB（基態(tài)）基態(tài)）A A（基態(tài)）基態(tài)）+ +B B（基態(tài)）基態(tài)） D D（A-BA-B） AB AB分子的鍵的離解能分子的鍵的離解能雙原子分子：鍵離解能雙原子分子：鍵離解能D D（A-BA-B）= = 鍵能鍵能E E（A-BA-B） D D（H-HH-H）=E=E（H-HH-H）=432 kJ=432 kJmolmol-1-1多

46、原子分子：多原子分子：D D與與E E有區(qū)別有區(qū)別NHNH2 2-H D-H D1 1=427 =427 NH-H DNH-H D2 2=375 =375 N-H DN-H D3 3=356=3561321molkJ3863DDD)HN(E 9797298K,p298K,p時的理想氣體時的理想氣體 ABAB（g)g)A A（g g）+ +B B（g g） 鍵的離解焓鍵的離解焓H HE E（H-HH-H）=436kJ=436kJmolmol-1-1E E或或H HE E越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定越穩(wěn)定. .某些鍵的鍵能某些鍵的鍵能D D與鍵焓與鍵焓H

47、HE E分子分子D/kJD/kJmolmol-1-1H HE E/kJ/kJmolmol-1-1HFHF562562567567HCIHCI428428431431HBrHBr363363366366HIHI29529529829898983 3 鍵長鍵長鍵長：鍵長：分子中兩個原子核間的平衡距離分子中兩個原子核間的平衡距離兩原子間形成的鍵越短，表示鍵越強、越牢固。兩原子間形成的鍵越短，表示鍵越強、越牢固。 C C- -C C C C= =C C C CC C N N- -N N N N= =N N N NN N 鍵鍵數(shù)數(shù) 1 1 2 2 3 3 1 1 2 2 3 3 鍵鍵長長/ /p pm

48、m 1 15 54 4 1 13 34 4 1 12 20 0 1 14 45 5 1 12 25 5 1 11 10 0 鍵鍵能能 3 34 45 5. .6 6 6 60 02 2 8 83 35 5. .1 1 1 16 67 7 4 41 18 8 9 94 41 1. .7 7 99994 4 鍵角鍵角鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。 鍵角是反映分子空間結(jié)構(gòu)的重要因素。知鍵角是反映分子空間結(jié)構(gòu)的重要因素。知道了分子中所有鍵長和鍵角，就可確定分子的道了分子中所有鍵長和鍵角，就可確定分子的幾何構(gòu)型。幾何構(gòu)型。COCO2 2 ，鍵長鍵長116.2116.2pm,

49、pm,鍵角鍵角180180，直線型。，直線型。O OC CO O1 11 16 6. .2 2p pm m1 18 80 0100100NHNH3 3：鍵長鍵長101.9101.9pmpm，鍵角鍵角1071071818，三角錐型。，三角錐型。101101補充：影響分子鍵角大小的因素補充：影響分子鍵角大小的因素 分子的鍵角首先取決于中心原子的雜化類分子的鍵角首先取決于中心原子的雜化類型。軌道最大重疊原理指出，最有利的成鍵方型。軌道最大重疊原理指出，最有利的成鍵方向，就是雜化軌道的空間取向。向，就是雜化軌道的空間取向。雜雜化化 類類型型 s sp p s sp p2 2 s sp p3 3 d d

50、s sp p2 2 s sp p3 3d d 或或 d ds sp p3 3 d d2 2s sp p3 3 或或 s sp p3 3d d2 2 構(gòu)構(gòu)型型 直直線線 平平面面 三三角角 四四面面體體 平平面面 正正方方 三三角角 雙雙錐錐 八八面面體體 鍵鍵角角 1 18 80 0 1 12 20 0 1 10 09 92 28 8 9 90 0 9 90 01 12 20 0 1 18 80 0 9 90 0 1 18 80 0 實際中雜化軌道的夾角與鍵角一致的分實際中雜化軌道的夾角與鍵角一致的分子并不多。因鍵角受多種因素的影響。子并不多。因鍵角受多種因素的影響。102102 A A 中心

51、原子的孤電子對數(shù)目中心原子的孤電子對數(shù)目 中心原子的孤電子對只受中心原子一個核中心原子的孤電子對只受中心原子一個核的吸引，它的電子云比成鍵電子對肥胖，且集的吸引，它的電子云比成鍵電子對肥胖，且集中在中心原子核的周圍，這樣它對鄰近電子對中在中心原子核的周圍，這樣它對鄰近電子對就會產(chǎn)生較大的斥力，迫使鍵角變小。就會產(chǎn)生較大的斥力，迫使鍵角變小。 SpSp3 3雜化雜化 CHCH4 4 NH NH3 3 H H2 2O O： 109 10928 10728 10718 104.518 104.5 正四面體正四面體 三角錐三角錐 V V型型.103103 NONO2 2+ + NO NO2 2 NON

52、O2 2- - 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) 2 2.5 3 2 2.5 3 成鍵電子對數(shù)成鍵電子對數(shù) 2 2 2 2 2 2 未成鍵電子數(shù)未成鍵電子數(shù) 0 1 2 0 1 2 鍵角鍵角 180 180 132 132 115.4 115.4 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 直線直線 角型角型 角型角型 N N雜化類型雜化類型 sp spsp sp2 2 spsp2 2 離域大離域大鍵鍵 2 2個個 1 1個個 1 1個個3 34 43 34 43 34 4104104 B B 多重鍵多重鍵 多重鍵所包含的電子較多，斥力比單鍵大，多重鍵所包含的電子較多，斥力比單鍵大，結(jié)果使分子內(nèi)包含多重鍵的夾角增大，單鍵夾結(jié)果

53、使分子內(nèi)包含多重鍵的夾角增大，單鍵夾角變小。角變小。 C C：spsp2 2雜化雜化F FC CF FO O1 12 26 61 10 08 8105105 C C 電負(fù)性電負(fù)性 在在ABABn n型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A A相同，則當(dāng)相同，則當(dāng)B B的電負(fù)性增加時，的電負(fù)性增加時，A-BA-B間的成鍵電子對將偏向間的成鍵電子對將偏向B B，從而減小了成鍵電子對之間的斥力，鍵角相應(yīng)從而減小了成鍵電子對之間的斥力，鍵角相應(yīng)減小。減小。 PIPI3 3 PBr PBr3 3 PCI PCI3 3 PF PF3 3 102 102 101 101 100.1 100.1 97.8

54、97.8 NHNH3 3 NF NF3 3 H H2 2O OFO OF2 2 107 10718 10218 1026 104.56 104.5 101.5 101.5106106 若配體若配體B B相同，中心原子相同，中心原子A A的電負(fù)性增大時，的電負(fù)性增大時，A-BA-B間成鍵電子對偏向間成鍵電子對偏向A A，從而增加了成鍵電子從而增加了成鍵電子對之間的斥力，則鍵角將增大。對之間的斥力，則鍵角將增大。 分子分子 SbHSbH3 3 AsH AsH3 3 PH PH3 3 NH NH3 3 A A電負(fù)性電負(fù)性 1.9 2.0 2.1 3.0 1.9 2.0 2.1 3.0 鍵角鍵角 91

55、9118 9118 9150 9350 9318 10718 1071818 分子分子 SbFSbF3 3 AsF AsF3 3 PF PF3 3 NF NF3 3 鍵角鍵角 9595 96.2 96.2 97.8 97.8 102.4 102.4107107第二周期元素的氟化物的鍵角第二周期元素的氟化物的鍵角 相應(yīng)的氫化物相應(yīng)的氫化物. .NFNF3 3( (102.4102.4) NH) NH3 3( (1071071818) )OFOF2 2( (101.5101.5) H) PH) PH3 3 ( (93931818) ) AsFAsF3 3( (96.296.2) ) AsHAsH3

56、 3 ( (91915050) )SbFSbF3 3 ( (9595) ) SbHSbH3 3 ( (91911818) ) 108108解釋：解釋： 所有氫化物都不能形成多重鍵，第二周期的所有氫化物都不能形成多重鍵，第二周期的氟化物也不能形成多重鍵（無空氟化物也不能形成多重鍵（無空d d軌道）。所以，軌道）。所以，此時影響鍵角的主要因素是此時影響鍵角的主要因素是電負(fù)性電負(fù)性。 其它周期的氟化物卻可能形成多重鍵，它其它周期的氟化物卻可能形成多重鍵，它是中心原子空的是中心原子空的d d軌道與軌道與F F原子充滿電子的原子充滿電子的p p軌道軌道間生成的間生成的d-pd-p鍵，此鍵，此多重鍵多重鍵

57、的形成，成為影響的形成，成為影響鍵角的主要因素。鍵角的主要因素。109109課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)習(xí)題習(xí)題P P211 211 9.9.在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因。說明其原因。 CHCH4 4和和NHNH3 3； OF OF2 2和和CICI2 2O O； NH NH3 3和和NFNF3 3； PH PH3 3和和NHNH3 3 14. 14.已知已知NONO2 2，COCO2 2，SOSO2 2分子其鍵角分別為分子其鍵角分別為132132,180,180,120,120, ,試判斷它們的中心原子的試判斷它們的中心原子的雜化類型。雜化類型

58、。1101105 5 鍵的極性鍵的極性 非極性共價鍵：非極性共價鍵：成鍵原子的正、負(fù)電荷中成鍵原子的正、負(fù)電荷中心重合。心重合。H H2 2，CICI2 2，金剛石，晶態(tài)硅等。金剛石，晶態(tài)硅等。 極性共價鍵：極性共價鍵：成鍵原子的正負(fù)電荷中心不成鍵原子的正負(fù)電荷中心不重合。重合。HCIHCI，H H2 2O O等。等。判斷依據(jù)：電負(fù)性判斷依據(jù)：電負(fù)性 成鍵原子的電負(fù)性差越大，鍵的極性越大。成鍵原子的電負(fù)性差越大，鍵的極性越大。 H H2 2 HI HI HBrHBr HCI HF HCI HF NaCINaCIx 0 0.46 0.76 0.96 1.78 2.23x 0 0.46 0.76

59、0.96 1.78 2.23 非極性鍵非極性鍵極性共價鍵極性增大極性共價鍵極性增大離子鍵離子鍵1111117-3 7-3 分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵一、極性分子與非極性分子一、極性分子與非極性分子 1 1 分子的極性分子的極性 非極性分子：分子中的正、負(fù)電荷中心重合非極性分子：分子中的正、負(fù)電荷中心重合 極性分子：分子中的正、負(fù)電荷中心不重合極性分子：分子中的正、負(fù)電荷中心不重合 2 2 分子極性與鍵極性的關(guān)系分子極性與鍵極性的關(guān)系 雙原子分子雙原子分子 鍵有極性，分子有極性。鍵有極性，分子有極性。HXHX 鍵無極性，分子無極性。鍵無極性，分子無極性。X X2 2112112 多原子

60、分子的極性主要取決于分子的組成和多原子分子的極性主要取決于分子的組成和分子的幾何構(gòu)型。分子的幾何構(gòu)型。組成原子相同組成原子相同: :（P P4 4，S S8 8等）為非極性分子等）為非極性分子組成原子不同組成原子不同: :幾何構(gòu)型對稱的為非極性分子，如：幾何構(gòu)型對稱的為非極性分子，如：BFBF3 3幾何構(gòu)型不對稱的為極性分子，如：幾何構(gòu)型不對稱的為極性分子，如：H H2 2O,NHO,NH3 31131131141143 3 偶極矩偶極矩偶極子：偶極子：是指大小相等，符號相反，彼此相距是指大小相等，符號相反，彼此相距為為d d的兩個點電荷（的兩個點電荷（+ +q,-q)q,-q)所組成的系統(tǒng)。