普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學(xué)

1、2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Cl:35.5Fe：56一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1 .石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖茿用木材作燃料B用液氫替代汽油C開發(fā)風(fēng)能D開發(fā)地?zé)? .以下化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明磯的化學(xué)式KAlSO412H2OD氯化鈉的電子式Na©：3 ,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、

2、C70、C120C540等它們互稱為A同系物B同分異構(gòu)體C同素異形體D同位素4 .下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)BC研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D5 .下列有機(jī)物命名正確的是CH3-CH-CHjA，一2一乙基丙烷CCH3CH3間二甲苯合成新材料研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系BCH3CH2CH2CH20H1丁醇ch3DCHj-C=CH2一甲基2丙烯二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6 .下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是AHClBW2O2CC2H2DCH47 .下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧

3、化鈣溶于水8 .某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成BoB為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的A有1個(gè)氧原子B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子D有2個(gè)A原子9 .二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OHo下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A不能發(fā)生消去反應(yīng)B能發(fā)生取代反應(yīng)C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO310,已知某溶液中存在較多的h+、SO42>NO3,則溶液中還可能大量存在的離子組AAl"、CH3COO、C1BNa+、NH4+、C1CMg2

4、'C1、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色12.Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NaB1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NaC1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NaD7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均

5、無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14 .下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有D15 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/L16 .將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是一氫氧化物溶液0-*淀耕溶液。設(shè)毋溶液KC15HCt(fe)A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D

6、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少17 .根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XVYB若A2+2D2A+D2,則氧化性：D2>A2C若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaAvNaB三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分,答案涂寫在答題紙上。AC19.ABCD20.ABCD21.18 .右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖谴罄?/p>

7、石和稀硫酸制取二氧化碳濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣下列離子方程式中正確的是H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):B鋅粒和稀硫酸制氫氣D電石和水制取乙快Ba2+2OH+2H+SO42Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Q一一.3+2”O(jiān)Ca2+HCO3+2OH-CaCO3J+CONa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+&O-2HCO3CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-H2O室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋼溶液pH=4的醋酸溶液和

8、pH=10的氫氧化鈉溶液pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。A一定有SO3離子C不能確定Cl離子是否存在22.已知Ba(AlO2)2可溶于水B一定有CO32一離子D不能確定HCO3一離子是否存在。右圖表小的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是ABCDa-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多c

9、d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OHy/molVjtloI取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是第II卷(共84分)四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23.(A)(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期V!A族元

10、素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪窗痹?圖的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3P亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：>甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：>(用化學(xué)式表示)(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:23. (B)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。F*rrr$iH1dR一'*"一1'.11rrrF'.F''-T"'1

11、-"11rfr，、1ILi1/_!J,-F-I-diiii-r»,iii一»i1a"一(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多個(gè)。元素氫化物的電子式為。(3)元素一般在化合物中顯價(jià)，但與形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是。A元素的單質(zhì)B元素的單質(zhì)C元素形成的合金D無法判斷24. (1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。+一+H2O(2)反

12、應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的元素是。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:十口一口電時(shí)物質(zhì)濃度(moVL)的變化25. (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示,K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值c(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)c(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O,在850c時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=士CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)CO和H2O濃度變化如右圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/(Lmin)

13、時(shí)間(.min)COH2OCOjHi002000.300002。，招0.23B0.0620.0623GGGG4GGGCi50J160.2160*60.0960.2660J04(3) tC(高于850C)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于狀態(tài);Ci數(shù)彳10.08mol/L(填大于、小于或等于)反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(單選)。A增加水蒸氣B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣濃度五、(本題共24分)考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。

14、若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。(填化學(xué)式)；O26. (A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：(1)固體M中一定有的物質(zhì)是理由是其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g(用代數(shù)式表示)。(2) B裝置的名稱是。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式(3) C裝置的作用是,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生白現(xiàn)象是。(4)稀硫酸和固體

15、M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是。(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是AM中有未反應(yīng)的鐵和硫B測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面CA中留有反應(yīng)生成的氣體D氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥,以環(huán)己醇制備環(huán)己烯密度(g/cm3)熔點(diǎn)(C)沸點(diǎn)(C)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81-10383難溶于水0H已知：濃坨30&yj/七+H10(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫26.(B)某化學(xué)小組采用類似

16、制乙酸乙酯的裝置(如圖)酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是試管C置于冰水浴中的目的是(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填上或下)，分液后用(填入編號(hào))洗滌。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸儲(chǔ)，冷卻水從進(jìn)入。蒸儲(chǔ)時(shí)要加入生石灰，目的是。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是()A蒸儲(chǔ)時(shí)從70c開始收集產(chǎn)品B環(huán)己醇實(shí)際用量多了C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)

17、分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是。A用酸性高鎰酸鉀溶液B用金屬鈉C測(cè)定沸點(diǎn)27.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、A2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下SiOjI沉淀物AC0±沉淀物B(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是(2)進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液pH=78(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表)氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4可能會(huì)導(dǎo)致溶解、沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后A中加入(填(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。Ca(OH)2不能過量，

18、若Ca(OH)2過量(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善卜列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰):樣品稱量高溫分解dMgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=c=六、(本題共20分)28.已知可簡(jiǎn)寫為<0。降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:(1)降冰片烯屬于A環(huán)煌B不飽和燃(2)降冰片烯的分子式為0C烷燒D芳香煌(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O(4)降

19、冰片烯不具有的性質(zhì)29.能溶于水能發(fā)生加成反應(yīng)OH已知R-CH-RO能發(fā)生氧化反應(yīng)常溫常壓下為氣體h合適的氧化劑'口-K"(注：R,R'為煌基)A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各任寫一種)a.具有酸性;b.能發(fā)生水解反應(yīng)(2) A分子中的官能團(tuán)是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3) C-D的反應(yīng)類型是,E-F的反應(yīng)類型是;A氧化反應(yīng)B還原反應(yīng)C加成反應(yīng)D取代反應(yīng)(4)寫出化學(xué)方程式：A_B。(5)寫出E生

20、成高聚物的化學(xué)方程式：(6) C的同分異構(gòu)體Ci與C有相同官能團(tuán)，兩分子Ci脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2,寫出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。七、(本題共16分)30 .合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的aFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5,其中Fe2+與Fe”物質(zhì)的量之比為。(2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe"的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C量!=4FeO+CO2T。為制得

21、這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為g。，一定條件入31 .已知：4NH3+5O2J4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2Os4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：(1) amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣mol;(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù))。(3) 20.0moL的NH3用空氣氧化，廠生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))n(A)?25R11201J-L.

22、L-415)1105"-T"-*1II一一405010015G200250300面計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4) 20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO30在右圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。寫出當(dāng)125Wn(B)w200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式。參考答案1 A2 B3 C4 D5 B6 C7 A8 A9 B10 B11 A12 C13 C14 D15 D16 B17 D18 B19 A、C20 B、D1H：1二(3)負(fù)(或2)F(或氟，或)C24(1)FeSO4+HNO3-Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4N(3)得到4(4)24FeSO4+30HNO3f21B、C22B|32333P4|(3)Al>S(或乙甲，或鋁硫)H2SO4>Al(OH)3(或H3A103)(4)周期性元素所在的