鈉和鈉的化合物教案

1、鈉和鈉的化合物教案【課題】鈉和鈉的化合物【教學(xué)目標(biāo)】K知識(shí)目標(biāo)1、使學(xué)生掌握鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、使學(xué)生掌握鈉的化合物的主要性質(zhì)。K能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和思維能力。2、培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和總結(jié)歸納能力。K情感目標(biāo)1、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練以及辯證唯物主義教育。2、通過(guò)啟發(fā)、探究式教學(xué)、培養(yǎng)學(xué)生善于思考勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鈉和鈉的化合物的性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，鈉的化合物知識(shí)能力的升華?！窘虒W(xué)方法】【教學(xué)用具】幻燈片【|教學(xué)過(guò)程】1、鈉1、鈉的物理性質(zhì)2、鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（2）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系-鈉是金屬晶體，晶體中

2、含有Na+和自由電子，二者之間作用較弱，所以導(dǎo)致鈉的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小，還原性很強(qiáng)。3、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)（與02、Cl2、S）反應(yīng)（學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，教師放映幻燈片）K探究1：金屬鈉露置在空氣中有什么變化？現(xiàn)象銀白色金屬T表面變暗T出現(xiàn)白色固體T表面變成溶液T白色塊狀物質(zhì)T白色粉末物質(zhì)結(jié)論NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3.10H2ONa2CO3（2）與水反應(yīng)浮、熔、游、響、紅探究2鈉與水反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)上述現(xiàn)象，這說(shuō)明了什么問(wèn)題？（投影）探究3鈉能否與C2H5OH、鹽酸反應(yīng)若反應(yīng)則速度有如何？結(jié)論反應(yīng)劇烈程度：鹽酸水C2H5OH（3）與鹽反應(yīng)探究4F鈉能否將CuSO

3、4溶液中Cu置換出來(lái)？（幻燈提示、學(xué)生討論、教師總結(jié)）探究5鈉與熔融鹽反應(yīng)時(shí)，能否將不如鈉活潑的金屬置換出來(lái)？如：Na能否將熔融態(tài)的TQI4中的Ti置換出來(lái)？4、鈉的存在與作用見(jiàn)幻燈片、鈉的重要化合物（一）氧化鈉和過(guò)氧化鈉1基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)顏色狀態(tài)Na2ONa?O2白色固體淡黃色固體是否為堿性氧化物是否氧兀素的化合價(jià)-2-1生成條件常溫下加熱或點(diǎn)燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化離子鍵、非極性共價(jià)鍵所含鍵型離子鍵穩(wěn)定跟水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f跟C02反應(yīng)Na2。+CO2=Na?CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2跟酸反應(yīng)Na2O+HCI=N

4、aCI+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2出0+O2f用途制NaOH供氧劑、氧化機(jī)劑、漂白劑等說(shuō)明1、Na2O2跟水反應(yīng)時(shí)，首先生成H2O2,H2O2不穩(wěn)定分解生成2H2O和02；2、Na2O2在空氣中，首先和C02反應(yīng)，而不是與水反應(yīng)；探究53Na2O2在空氣中，首先和C02反應(yīng)，而不是與水反應(yīng)，則Na?。?露置于空氣中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？現(xiàn)象先轉(zhuǎn)化為白色固體，而不是先潮解結(jié)論Na2O2在空氣中，首先和CO2反應(yīng)，而不是與水反應(yīng)2、知識(shí)能力升華有關(guān)Na2O2與反應(yīng)的重要探索2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f(1) 物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是C

5、02或H2O的單一物質(zhì)還是混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)C02或H2O與放出的02的物質(zhì)的量之比為2:1;(2) 氣體體積關(guān)系無(wú)論是C02或H2O(g)的單一物質(zhì)還是混合物，通過(guò)足量的Na?。?時(shí)，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2;(3) 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：Na2O2-O22e;(4) 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于Na?。?只吸收了C02中的“CO”，H2O中的“出”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na?。？+C0=Na?C03Na?O?+H?=2NaOH(5) 先后順序關(guān)系一定量的Na?。？與一定量的CO?和H?0(g)混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CQ反應(yīng)，再與H?。(g)反應(yīng)3、典型例題剖析例1、2.

6、1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的C0和H?組成的混合氣體與足量的。2充分反應(yīng)后，立即通入足量的Na?。？固體中，固體的質(zhì)量增加()A、2.1gB、3.6gC、7.2gD無(wú)法確定(二)NaOH1、基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)NaOH是一種白色固體，易潮解，有腐蝕性，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉，具有堿的通性（1）與酸堿指示劑作用（2）與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)（3）與酸酐發(fā)生反應(yīng)（4）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（5）與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)（6）與某些鹽（NaHCOs）反應(yīng)2、知識(shí)能力升華（1）CO2和NaOH溶液反應(yīng)情況討論CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Og+Na2CO3+H2O=2NaHCOsCO2+NaOH=Na

7、HCO3假設(shè)nNaOH/nco2=x，則有X的取值發(fā)生發(fā)反應(yīng)反應(yīng)后溶液的成分XXV2Na2CO3NaHCO3X=2Na2CO3X2Na2CO3NaOH（2）制取Na2CO3溶液的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)用CO2和NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制取Na2CO3溶液，因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，CO2容易過(guò)量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不純，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下： 將一定量的NaOH溶液均分成兩等份，分裝于兩支編號(hào)為A、B的燒杯中； 往其中的一只燒杯（A）中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)； 將燒杯（A）中的溶液加熱煮沸一段時(shí)間，趕走溶解的CO2,冷卻； 將燒杯A、B中的液體混合即得Na2CO3溶液3、典型例題剖析例2、同學(xué)用5OmLNaOH溶液吸收CO?氣體制備N(xiāo)azCOs,為防止通入的CO2過(guò)量而生成NaHCOs，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： 用25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO：氣體至CO：氣體不在溶解； 小心煮沸溶液1min-2min; 在得到的溶液中加入另一半25mLNaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3(用“能”“不能填空”)，理由(3) 按他的設(shè)計(jì)，第步實(shí)驗(yàn)裝