廣東廣州廣大附中2018屆中考一模化學試題解析版

1、2018年廣州市廣大附中中考一模化學試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Zn-65Cu-64一、選擇題（本題包括20小題）1 .下列物質(zhì)的用途利用了其化學性質(zhì)的是A.石墨作電極B.干冰用于人工降雨C.氫氧化鈉去除油污D.濃硫酸作干燥劑【答案】C【解析】A、石墨作電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，錯誤；B、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，沒有新物質(zhì)生成，利用了物理性質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈉去除油污是利用氫氧化鈉與油污反應(yīng)，而將其除掉，利用了化學性質(zhì)，正確；D、濃硫酸作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)，錯誤。故選Co點睛：判斷物理性質(zhì)還是化學性

2、質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。2 .下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是A.二氧化碳可以使干燥的石蕊紙花變紅B.它們都是由碳元素和氧元素組成的，因此它們具有相似的化學性質(zhì)C.空氣中二氧化碳的體積分數(shù)在5%時，人會感到頭痛，說明二氧化碳有毒D.一氧化碳是煤氣的主要成分之一【答案】D【解析】A、二氧化碳不呈酸性，二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變紅，錯誤；B、一氧化碳與二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，但它們分子的構(gòu)成不同，它們不具有相似的化學性質(zhì)，錯誤；C、空氣中二氧化碳的體積分數(shù)在5%時，人會感到頭痛，是因為二氧化碳不能供給呼吸，二氧化碳沒有毒性，錯誤；D、煤氣的主要成分之

3、一是一氧化碳，正確。故選Do點睛：二氧化碳無毒，一氧化碳有毒。3 .下列物質(zhì)屬于堿類的是A.SiO2B.KOHC.H2so4D.C2H50H【答案】B【解析】A、二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；B、氫氧化鉀電離時生成的陰離子D、乙醇屬于都是氫氧根離子，屬于堿；C、硫酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸;有機物，不屬于堿。故選B。點睛：電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿。4 .下列有關(guān)分子與原子的說法正確的是A.蔗糖溶于水的過程中，分子種類不改變B.水結(jié)成冰后，水分子不再運動C.金剛石、石墨的性質(zhì)存在差異的原因是碳原子不同D.用水銀體溫計測量體溫時，

4、體溫計中的汞原子受熱膨脹【答案】A【解析】A、蔗糖溶于水的過程中發(fā)生了物理變化，分子種類不改變，變化的是分子間隔，正確；B、分子始終在不斷運動，水結(jié)成冰后，水分子在運動，錯誤；C、金剛石、石墨的性質(zhì)存在差異的原因碳原子排列方式不同，錯誤；D、用水銀體溫計測量體溫時，體溫計中的汞原子間隔變大，錯誤。故選A。5 .常溫下，下列生活中物質(zhì)的pHV7的是A.石灰乳B.廚房清潔劑C.肥皂水D.白醋【答案】D【解析】A、石灰乳含有氫氧化鈣的懸濁液，氫氧化鈣是一種堿，顯堿性，pH>7,錯誤；B、廚房清潔劑顯堿性，pH>7,錯誤；C、肥皂水顯堿性，pH>7,錯誤；D、白醋中含有醋酸，顯酸性，

5、pH<7,正確。故選D。6 .下列做法不亞期.的是A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物B.正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅C.燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕抹布蓋滅D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液【答案】B【解析】A、燃放煙花爆竹可能會造成對人體的傷害，燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物，正確；B、正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅，易引起電路短路，或造成觸電事故，錯誤；C、燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅，以隔絕氧氣，正確；D、實驗中如濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，正確。故選Bo7.以下

6、實驗操作正確的是A.檢驗二氧化碳B.檢查氣密性C.干燥氣體D,過濾液體【答案】B【解析】A、檢驗二氧化碳，應(yīng)使用澄清的石灰水，圖中操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中操作正確；C、濃硫酸具有吸水性。圖中裝置用作洗氣功能時，進氣管與出氣管的方向是長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，圖中操作錯誤；D、過濾液體時，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，圖中操作錯誤。故選B。8.摘錄某同學實驗記錄本中有關(guān)實驗現(xiàn)象.的記錄，其中正確的是A.在空氣中打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，有刺激性氣味，冒出白色煙霧8 .木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白

7、光，生成二氧化碳C.鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂條逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱D.硫在空氣中燃燒，會發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【答案】C【解析】A、在空氣中打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，有刺激性氣味，冒出白霧，錯誤；B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，生成二氧化碳是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，錯誤；C、鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂條逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱，正確；D、硫在氧氣中燃燒，會發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，錯誤。故選C。點睛：在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。9 .草酸（H2c204）是生物體的一種代謝產(chǎn)物。下列關(guān)于草酸的說法正確的

8、是A.草酸中氫、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為1:1:2B. 1個草酸分子中含有1個氫分子、2個碳原子和2個氧分子C. 180g草酸中氧元素的質(zhì)量是128gD.草酸中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為./X100%x2-H2x2+16x4【答案】C【解析】A.化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)，草酸中氫、碳、氧三種元素的原子個數(shù)比為1:1:2;B.1個草酸分子中含有2個氫原子、2個碳原子和4個氧原子；-1_4X16r_C.180g早酸中氧兀素的質(zhì)量是180gx乂100%=128g;D.早酸中所含碳兀素的質(zhì)量分1x2+12x2+4x16數(shù)為2x121T?+22+4i6100%;選C10.下列有關(guān)金屬

9、說法不正碰.的是A.電線一般用銅制，而不用銀制，是因為銅的導(dǎo)電性比銀好B.在日常生活中，大量使用的金屬材料常常不是純金屬，而是合金C.真金不怕火煉”，該俗語說明金的化學性質(zhì)不活潑D.廢舊金屬的回收利用可以減少環(huán)境的污染【答案】A【解析】A、電線一般用銅制，而不用銀制，主要是原因是價格因素，不是因為銅的導(dǎo)電性比銀好，錯誤；B、合金比純金屬的性能更加優(yōu)良，在日常生活中，大量使用的金屬材料常常不是純金屬，而是合金，正確;C、真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明金的化學性質(zhì)不活潑，正確；D、廢舊金屬的回收利用，可以節(jié)省金屬資源、減少環(huán)境污染，正確。故選AoA.它們表示四種不同的元素

10、B.表示的元素在化合物中通常顯+2價C.表示的元素是非金屬元素【答案】BD.表小的是陽離子【解析】A.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，四種粒子中質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素，因此圖中表示的是三種元素，故A錯誤;B.中表示元素的原子最外層電子數(shù)為2,容易失去2個電子，在化合物中通常顯+2價，故B正確；C.中質(zhì)子數(shù)為12,表示的元素是鎂元素，屬于金屬元素，故C錯誤；D.粒子中質(zhì)子數(shù)為8小于核外電子數(shù)10,是陰離子，粒子中質(zhì)子數(shù)為12大于核外電子數(shù)10,屬于陽離子，故D錯誤；故選B試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，陰離子中的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)進行分析；根據(jù)

11、質(zhì)子數(shù)決定元素種類分析；根據(jù)最外層電子數(shù)<4時易失去電子，在化合物中顯+2價分析；根據(jù)中粒子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)為12,是鎂元素分析考點：粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義點評：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；注意質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì).12 .現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時，需要加入水的體積為A.38mlB.36mlC.35mlD.37ml【答案】C【解析】設(shè)：需要加入水的質(zhì)量為x,(40g-x)X40%=40gK5%,解之得x=35g,35g+1g/mL=35mL。故選Co點睛：溶液加水稀釋前后溶

12、液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。13 .下列說法不止拆.的是A.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液B.硝酸俊固體在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象C.酒精、汽油、水都可以做溶劑D.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水【答案】A【解析】A、沒有指明溫度，無法比較飽和溶液與不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；B、硝酸俊固體溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，正確；C、酒精、汽油、水都是常見的溶劑，都可以做溶劑，正確；D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，正確。故選A。14 .下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是選項性質(zhì)用途A氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定作保護氣B氧氣具有助燃性氣割、氣焊C稀有氣體通電發(fā)光航標燈DCO具

13、后可燃性工業(yè)煉鐵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、常溫下氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，正確；B、氧氣具有助燃性，所以可以在氣割、氣焊中提供氧氣，正確；C、稀有氣體通電發(fā)出有色光，可制作航標燈，正確；D、CO具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵，錯誤。故選D。15 .為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學進行了如下圖所示的實驗。下列說法正確的是&就不燃燒A.現(xiàn)象說明物質(zhì)燃燒需要達到一定的溫度B.現(xiàn)象說明紅磷不是可燃物C.現(xiàn)象說明白磷的著火點比紅磷低D.現(xiàn)象說明白磷的著火點高于80C【答案】C【解析】A、現(xiàn)象不同是因為銅片上的白磷滿足了物質(zhì)燃燒的三個條件；水中的白磷不能燃燒是因為不與氧氣接觸，現(xiàn)象

14、說明物質(zhì)燃燒需要與氧氣接觸，錯誤；B、銅片上的紅磷不燃燒，是沒有達到著火點，不能說明紅磷不是可燃物，錯誤；C、溫水是80C,銅片上的白磷燃燒，說明它的燃燒所需溫度不高于80C,而紅磷不能燃燒則說明紅磷的著火點高于80C,說明白磷的著火點比紅磷的著火點低，正確；D、白磷的著火點低于80C,現(xiàn)象是因為磷缺少氧氣，錯誤。故選Co16 .向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣。取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗作出的下列推斷不正確.的是A.金屬活動性：Fe>CuB.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含CuCl2D.濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大

15、【解析】A.向CllCIw溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,得濾液和濾渣.取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸.濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀秸酸反應(yīng)的金屬，還存在不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，即濾渣中含有鐵和銅，說明鐵與氯化銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，金屬活動性：FeWU,正確B、根據(jù)A選項的分析,濾渣含有鐵和銅r正嵇；C、由于鐵有剩余，則濾液中不含CuCI2，正確；D、鐵與氧化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵會生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小，錯誤.故選D。點睛：排在前面的金屬會將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。17 .下列關(guān)于水的說法中，正確的是A.河水、

16、海水、自來水、蒸儲水都是混合物B.工業(yè)上常采用煮沸水的方法來降低水的硬度C.活性炭凈水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、異味D.水資源可以循環(huán)使用，沒必要擔心淡水資源不足【答案】C【解析】A、河水、海水、自來水、都是混合物，蒸儲水是純凈物，錯誤；B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在工業(yè)中是蒸儲，錯誤；C、活性炭凈水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、異味正確，正確；D、地球上的淡水資源是有限的，水資源可以循環(huán)使用，錯誤。故選Co18 .除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法ACuC在空氣中充分灼燒BCaOCaCO3向混合物中加入足量的水

17、，充分溶解后過濾CCO2CO在空氣中充分燃燒DFeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾A.AB.BC.CD.D為證明必須有二氧化碳”需要進行如圖所示實驗中的A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁【解析】A、Cu、C在，空氣中充分灼燒均能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則，錯誤；B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；C、二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳不能被點燃，錯誤；D、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，

18、符合除雜原則，正確。故選Do點睛：除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。19 .某同學根據(jù)銅綠的成分CU2（OH）2CO3做出猜想：金屬銅銹蝕的條件除了氧氣和水外，還必須有二氧化碳。A.一定量的海源中綱力口入將£1鼬A等通*等眄分數(shù)的科儂息中分別加入足的修慟物科精生成亡6廉霾審狀石黃石0空則同工C.用道KC16和lino：的混合物加熱制瞅口二D.等廢言*不同物狀的石灰石中分刖加入提相同的餐融鼬A.AB.BC.CD.D【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；

19、乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有掛；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān).由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與.故選B.20 .下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作的是【答案】C【解析】A、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的質(zhì)量從無到有，逐漸增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，當氫氧化鈉被完全中和后，氯化鈉的質(zhì)量不再增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)達到了最大值，但是隨著繼續(xù)滴加稀鹽酸時溶液的質(zhì)量增大，氯化

20、鈉的質(zhì)量不變，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會減小，圖中所示與事實不符，錯誤；B、足量的金屬與酸反應(yīng)，由于氫氣中氫元素全部來源于酸中的氫，酸的質(zhì)量相等，生成的氫氣量會相等，圖中所示與事實不符，錯誤；C、KC1O3和MnO2的混合物加熱一段時間才開始分解為氯化鉀和氧氣，開始時，固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)不變，隨著氯酸鉀的分解，固體質(zhì)量減少，二氧化鎰作為催化劑，質(zhì)量保持不變，固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)增大，當氯酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)不再增大，圖中所示與事實相符，正確；D、等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸中時，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，粉末狀的石灰石與稀鹽

21、酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，圖中所示與事實不符，錯誤。故選Co點睛：明確縱橫坐標的含義，注意起始點的位置和變化趨勢是解答關(guān)鍵。二、非選擇題21 .用化學用語填空。(1)2個氫原子；(2) M氣；(3)4個亞鐵離子;(4)N2O5中氮元素的化合價?！敬鸢浮?1).2H(2).Ne(3).4Fe2+(4).【解析】本題主要考查了化學用語的書寫和理解能力。(1)原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以2個氫原子可表示為：2H；(2)就是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以窟氣的化學式就是表示就元素的元素符號，即：Ne；(3)離

22、子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，4個亞鐵離子可表示為：4Fe2+；(4)元素化合價的表示方法是確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以N2O5中氮元素的化合價，表示為:NR，點睛：1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，1個鐵離子帶3個單位的正電荷22 .如圖所示的實驗?zāi)茯炞C水的組成:(1)接通直流電源一段時間后，玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體是，該管內(nèi)產(chǎn)生約4g氣體時，玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約g氣體。(2)上述實驗

23、說明水是由組成的。(3)該實驗中，往電解器玻璃管里加滿含有酚酬:的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導(dǎo)電性，不發(fā)生反應(yīng))。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈(填酸“堿"或牛”性。電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7,說明電解時管a電極附近的溶液呈(填酸“堿"或?！焙?4)該實驗中，若水中加入少量硫酸以增強導(dǎo)電性，硫酸不發(fā)生反應(yīng)，則電解后溶液的pH(填蹭大“減小“或不變"J【答案】(1).氧氣(2).0.5(3).氫元素和氧元素(4).堿(5).酸(6).減小【解析】本題考查了電解水實驗，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。(1)玻璃管b連接電源的正極

24、，產(chǎn)生的氣體體積較小，產(chǎn)生的是氧氣；則玻璃管a中產(chǎn)生的是氫氣，由化學方程式2H2O期12H2T+OM知，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為4:32=1:8,若b管內(nèi)產(chǎn)生約4g氧氣時，玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約0.5g氫氣；(2)電解水生成氫氣與氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；(3)酚血:遇堿性溶液變紅色。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈堿性，電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7,說明電解時管a電極附近的溶液呈酸性；(4)電解水生成氫氣和氧，水的質(zhì)量變小，硫酸質(zhì)量不變，酸性增強，溶液的pH減小。23 .歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖一總結(jié)了鹽酸的四

25、條化學性質(zhì)(即鹽酸與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng))。金屬氧化物反應(yīng)第反應(yīng)后圖一圖二(1)驗證性質(zhì)I,小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是。(2)驗證性質(zhì)II,能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是(填序號)。A.MgB.Fe2O3C.AlD.Au(3)驗證性質(zhì)IV,小明往氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸。該反應(yīng)的化學方程式是;圖二表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出下列圖形代表的離子(填離子符號):.,o；從圖二中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH7(填法"、2”或“二”。)(6).>【答案】(1).溶液變紅色(2).AC(3).KOH+HCl=KCl+H2O(4).K+(5).Cl【解析】本題考查了酸的化學

26、性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，中和反應(yīng)的實質(zhì)，化學方程式的書寫等。(1)石蕊溶液試液遇酸性溶液呈紅色，驗證性質(zhì)I時，小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中時，稀鹽酸顯酸性,能使石蕊溶液變紅色;(2)性質(zhì)II是酸與金屬的反應(yīng)。驗證性質(zhì)II時，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鎂、鋁，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。故選AC;(3)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學方程式是：KOH+HCbKCl+H2O;氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)時，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，因此”表示K+,：”表示Cl；從圖二中可以看出，反應(yīng)后，氫氧化鉀過量，溶液顯堿性，pH>7。24 .甲、乙、丙三

27、種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題:甯出度恒“nwish:(1)25C時，將2g甲固體加入到5g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g。(2)要使35C時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。(3)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解B.過濾C.降溫結(jié)晶D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是。(填字母序號)(4)若將35c時甲的飽和溶液降溫到25C,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會。(填變大"變小”或不變”)【答案】(1).6.5(2),加入一定量固體丙(3).ADCB(4).變小【解析】本題考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，有關(guān)溶液的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分

28、數(shù)的變化。(1) 25c時，甲的溶解度是30g,25c時，100g水中最多溶解30g甲，將2g甲固體加入到5g水中，最多、一30*5、一溶解的甲的質(zhì)量=I。g=1.5g,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量=1,5g+5g=6.5g；(2)要使35c時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：加入一定量固體丙或蒸發(fā)溶劑等；(3)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是：A、溶解；D、加熱濃縮；C、降溫結(jié)晶；B、過濾;故答案為：ADCB；(4)甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大。若將35c時甲的飽和的溶液降溫到變成25C,有溶質(zhì)析出，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小。25 .

29、以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的F%O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO?制金屬Ti的工藝流程如下：Cl,C(1)寫出由TiCl4制得Ti的化學反應(yīng)方程式(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))：(2)由H2TiO3制得TiO2的反應(yīng)與碳酸分解類似，寫出該反應(yīng)方程式:(3)工藝流程中，水解屬于變化。(填物理”或訖學”)(4)操彳2的名稱是(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為TiO2+2C+2cl2=TiCl4+2X,則物質(zhì)X的化學式為(1).2Mg+TiCl4,:2MgCl2+Ti(2).H2TiO3高溫H2O+TiO2(3).化學(4).過濾(5).CO【解析】本題考查

30、了化學變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，化學方程式的書寫等。(1)四氯化鈦和鎂在高溫的條件下發(fā)生置換反應(yīng),生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl4-ZMgCl2+Ti(2)鈦酸分解生成二氧化鈦和水，化學方程式為:H2TQ3高溫H2O+TiO2；(3)工藝流程中，水解過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；(4)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作2的名稱是過濾；(5)反應(yīng)前，有1個鈦原子，2個氧原子，2個碳原子，4個氯原子，生成物中有1個鈦原子，4個氯原子和2X,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X是CO。26 .某化學興趣小組對鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫

31、酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】A.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；B.可能與鋅的顆粒大小有關(guān)?！驹O(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗：實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)(均取200ml)鋅的顆粒大小(均取1g)氫氣的體積/ml(均收集3分鐘)20%鋅粒31.720%鋅粉50.930%鋅粒61.730%鋅粉丟失【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是【得出結(jié)論】完成三組實驗后得出的結(jié)論是：【評價與反思】(1)下表是第組實驗的詳細數(shù)據(jù)。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘氫氣的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7

32、.6ml6ml上述表格可知，從第3分鐘開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是。(2)由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同學組回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是(填序號)。A.45.7B.54.7C.75.4【答案】(1).(2).在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快(3).隨著反應(yīng)進行，硫酸的濃度減小，化學反應(yīng)的速率相應(yīng)減弱(4).C【解析】本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對化學反應(yīng)速率的影響，注意控制變量的運用。收集證據(jù)：要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸，觀察產(chǎn)生氫氣的

33、快慢，因此可以選擇；得出結(jié)論：通過(都是鋅粒，硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同)，可以得到：在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；評價與反思：(1)從表格可以看出反應(yīng)由慢到快，然后逐漸減慢；因為隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著反應(yīng)進行，硫酸的濃度減小，化學反應(yīng)的速率相應(yīng)減弱；(2)與相同濃度的硫酸反應(yīng)，鋅粉比鋅粒反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)生成的氫氣多，丟失的數(shù)據(jù)應(yīng)大于61.7,故選C。點睛：控制變量法是在研究和解決問題的過程中，對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素和條件加以人為控制，只改變某個變量的大小，而保證其它的變量不變，最終解決所要探究的問題的一種探究方法。27 .實驗室有如右圖所示裝置，

34、回答下列問題：；CADE(填序號(1)用高鎰酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是),為防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管，該裝置需做的改進是;若用D裝置收集氧氣,當觀察到時，便可開始收集。(2)實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的一組裝置是(填序號)，反應(yīng)的化學方程式是。圖G是某(1)填寫儀器的名稱：A(2)儀器B在實驗一、實驗二中的作用分別是(1).藥匙(2).漏斗(3).攪拌，加速NaCl固體的溶解(4).引流，防止濾液將濾紙擊穿，避免濾液飛濺【解析】本題考查了過濾，物質(zhì)的溶解。熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解題的關(guān)鍵。(1)儀器A是藥匙；儀器C是漏斗。(2)實驗一、實驗二分別為

35、溶解、過濾操作，儀器B是玻璃棒，作用分別是攪拌、加速NaCl固體的溶解,引流。28 .根據(jù)下列裝置圖，回答問題:同學利用報廢試管設(shè)計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設(shè)計除了廢物利用的優(yōu)點外，還有另一個優(yōu)點，該優(yōu)點是:，冬車專程褥盧一"二堂1工法民(3)用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預(yù)先放少量水的原因是;如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1).A(2).在試管口放一團棉花(3).導(dǎo)氣管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出來(4).BC(5),CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(6).能隨時控制反應(yīng)的進行與停止(7)

36、.吸收熱量，防止反應(yīng)生成的高溫熔化物將集氣瓶炸裂(8),塑料瓶變癟了【解析】(1)用高鎰酸鉀制取氧氣時，需要加熱，故選發(fā)生裝置A；為防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管，應(yīng)采取的措施是在試管口放一團棉花；若用D裝置收集氧氣，當觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時，便可開始收集；(2)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B;二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故可用向上排空氣收集；大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;該設(shè)計除了廢物利用的優(yōu)點外，還能夠隨時使反應(yīng)進行或停止；(3)玻璃是熱

37、的不良導(dǎo)體，鐵和氧氣燃燒生成高溫的熔化物，所以實驗前在集氣瓶底部放少量的水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳能溶于水，使軟塑料瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下塑料瓶變癟。點睛：鐵絲在氧氣中燃燒，在瓶底放少量的水或鋪一層細沙，目的是吸熱，防止熾熱的生成物濺落下來炸裂瓶底；而磷和硫在氧氣中燃燒，放水的目的是：吸收生成物，防止空氣污染。29 .在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究：【提出問題】假設(shè)l：紅色粉末是銅粉；假設(shè)2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設(shè)3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉?！驹O(shè)計實驗方案】同學們對實驗作了

38、如下設(shè)想和分析：取5g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(yīng)(實驗裝置如下圖)。一上紅色粉末JL.【進行實驗】通過實驗及分析。若確認假設(shè)3成立，則硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是【反思與評價】(1)實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是;(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是；(3)從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是；(4)若得到鐵的質(zhì)量為2.24g,則原來混合物中氧化鐵粉末的質(zhì)量分數(shù)為。【知識拓展】實驗結(jié)束后得到了銅和鐵，現(xiàn)為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，還需要選擇的試劑(填序號)。A.碳酸鈉溶液B.稀鹽酸C.氯化鋅溶液D

39、.硝酸銅溶液'IT【答案】(1).紅色粉末部分變黑色(2).Fe2O3+3COI通_2Fe+3CO2(3),排出管內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸(4),在b處放一盞點燃的酒精燈(5),64%(6),B或D【解析】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗，金屬活動性順序的探究等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。進行實驗：若確認假設(shè)3成立，則硬質(zhì)玻璃管中，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，觀察到部分紅色粉末變成黑色粉末；反思與評價：(1)實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是：Fe2O3+3CO帚皿2Fe+3CO2；(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是排出管內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸；(3)從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，即沒有處理尾氣，