遼寧省鐵嶺市高三協(xié)作體第三次聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

1、遼寧省鐵嶺市高三協(xié)作體第三次聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案遼寧鐵嶺市20172018學(xué)年度協(xié)作體第三次聯(lián)考試題化學(xué)試卷（本試卷分第I卷和第n卷兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘）可能用到的原子量H1C12N14O16Fe56Cu64第I卷一、選擇題（單選，每小題3分，共60分）1. |設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（|）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NaB. 常溫下，46gNO和20的混合氣體中含有原子總數(shù)為32C. 1molG0H22含共價鍵數(shù)目32NaD. 1L2mol/L的MgCb溶液中含Mj+數(shù)為2M2. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的

2、是（）A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：FesQ+8H+NO=3Fe3+NOT+4H2OB. Ca（HC（3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HC0+2OH=CaCOj+CO2+HOC. 明磯溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3+2SQ2一+2Ba2+4OH=AIO2一+2BaSQJ+2HzOD. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+6Cl+Br23. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與mg氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（）mm2A.1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍B同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為m2

3、gmm2C同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為D同溫同壓下A與B的密度比為m2B4. 工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應(yīng)原理是：2FeSO空Fe2Q+SOf+SO仁某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（）A. （I）中會生成BaSQ、BaSO兩種沉淀B. 可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液C. （II）所盛x應(yīng)為品紅溶液D.（III）的作用是檢驗生成的SQ氣體5. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才

4、能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是()A. Cu與Cl2直接化合生成CuCL;Cu與S直接化合也能得到CuSB. FesQ可寫成FeOFezQ;P6Q也可寫成PbO-PbzQC. Mg失火不能用CO滅火；Na失火也不能用CO滅火D. 工業(yè)上電解熔融MgCb制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁6. 下列說法中不正確的有() 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑； 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2； 用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素； pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨； 室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化； 氯氣易液化，液氯可以保存在

5、鋼瓶中； 常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放； 分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌； 蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁； 滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；A. 8個B.7個C.6個D.5個7. 已知Cu(NQ)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu(NO)2=2CuO+4N2!+Of,某人將少量的Cu(NQ)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是()A. NQ能支持燃燒B. NQ不能支持燃燒C. 木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D. 木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果8. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)

6、時,無論哪種過量,都可用同一個離子方程式表示的有()碳酸鈉溶液與鹽酸偏鋁酸鈉溶液與鹽酸硫酸鋁溶液與氨水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水碘化亞鐵溶液與氯水硝酸銀溶液與氨水苯酚鈉溶液與二氧化碳鐵與稀硝酸A.3個B.4個C5個D6個9.你認(rèn)為下列說法無科學(xué)性錯誤的是() 鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒 一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆水,這樣可有效地吸收一氧化碳,以防煤氣中毒 “汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用 硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑” 碳酸鋇可做X光透視腸胃的藥劑 有

7、機物可用無機物合成 氯元素有毒，禁止入口A. B.C.D.10. 將CI2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCI、KCIOKCIQ，且C(CI-)/C(CIO-)的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A. 若某溫度下，反應(yīng)后C(CI-)/C(CIO-)=11，則溶液中C(CI-)/C(CIO3-)=11/2B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2moIC. 改變溫度，產(chǎn)物中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：a/2moI<nw5a/6moID.改變溫度，產(chǎn)物中KCIC3的最大理論產(chǎn)量為a/7moI11. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CQ混合氣體制

8、備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A. X是電源的負(fù)極B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e"=H2+O一CO+2e"=C3(5-+一電解C. 總反應(yīng)可表示為：H2O+CO=H2+COFQD. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:112. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()點燃通電電解催化劑=A=反應(yīng)=+H2O=3H2+CO,每消耗1moICH4轉(zhuǎn)移12mol電子h2o氐co；co*O2參孔電極攝孔電極Ms?WBB. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H+2OH2e=2HOC. 電池工作時，CO2向電極

9、B移動D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CQ+4e=2CO213. 在1200C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：Hts(g)+gQ(g)SQ(g)+H2O9)532fS(g)+SO2(g)ES2(g)+2H2O(g)AH2H?S(g)+*Q(g)S(g)+H2O(g)AH32S(g)S2(g)AH4則ah4的正確表達(dá)式為A號AH4二二(Hi+AH23AH3)B.H4二二(3AH3-AH1AH2):CAH4：冷(5宀2一3十D.心(Hi-AH2-3AH3)14. 加熱N2Q依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N205(g)N2Q(g)NkQ(g)+O2(g)；NbO(g)+O2(g)在容積為2L的密

10、閉容器中充入8molN2O，加熱到tC,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N203為3.4mol，則tC時反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A.10.7B.8.5C.9.6D.10.215. 某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,F列判斷正確的是()B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+KpC. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正»逆的是點3D. 圖4中，若m+n=p則a曲線一定使用了催化劑16. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)Q2C(g)H=QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為

11、QkJ;在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為QkJ，已知Q=3Q。下列敘述不正確的是()A. 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B. Q+Q=QC. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應(yīng)方向移動D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)=A(g)+3B(g)H=+QkJ/mol17. 下列說法正確的是()A.第4、5、6周期的副族元素均為10個B.第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18C.117號兀素可能是金屬兀素D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期nA元素核電荷數(shù)相差1318. 六種短周期元素A、B、CDE、

12、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和BC、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是()A. B、D離子的半徑大小是B>DB. 化合物AC的沸點比化合物AF的高C. C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來D. 化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物19. 現(xiàn)有Al、CI2、AI2Q、HCI(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化MNQ關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合

13、理的是()A.N定是HCl(aq)B.X可能為Al或C12C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O20. 向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NC3-)為(忽略溶液體積的變化)()A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L二、非選擇題(共40分)21. (14分)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol一種利用天然氣合成氨的簡

14、易流程如下:天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。(1)僅從提高氨產(chǎn)率的角度，氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是。(2)CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH(g)+H2O(g)CO(g)100f200WO400500K廟黑度+3H2(g)，在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和HzO(g)混合反應(yīng)，CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示： 該反應(yīng)的H0(填、)。 圖中壓強PlP2(填、)。 200C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。(3)NH經(jīng)過催化氧化生成NQ以NO為原料通過電解的方法可以制備NHNQ，其總反應(yīng)是電解

15、8NO+7HO=3NH4NO+2HNO,試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：；陽極反應(yīng)式：；電解過程中需要補充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是22. (14分)A、B、CDE、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元GH、I、J、K、L素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如+C點懺H+BA+I請回答下列問題:(1) 元素A在元素周期表中的位置為(2) 寫出K的電子式(3) G中所含化學(xué)鍵的類型為(4)寫出D與氫氧化鈉溶液(5)寫出A與G反應(yīng)(6)寫出H和D反

16、應(yīng)(7)已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學(xué)方程23. (12分)DME(二甲醚、CHIOCH)是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。蒸儲器f二甲毗(1) 工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下:原料氣生產(chǎn)co.氏在一定的溫度(230-2800C)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmolCO

17、(g)+H20(g)CQ(g)+HH(g)H=41.2kJmol反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO(g)+3H(g)CHOCH(g)+CO(g),則該反應(yīng)的Ho(2) CO是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是:2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3H2O(g)H>0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。C.v(CQ)：v(H2)=1:3DA.容器中密度不變B容器內(nèi)壓強保持不變.單位時間內(nèi)消耗2molCQ,同時消耗1mol二甲醚(3)二甲醚也可以通過CH3Q

18、H分子間脫水制得2CHOH(g)tCH3QCH(g)+H2O(g)H=23.5kJmol1，在TC,恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。TiC時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CHOH)=0.4mol/L、C(H2O)=0.6mol/L、C(CHOCb)=1.2mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正V逆(填“>”、“<”、或“=”)。（4）右圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題: A電極是極。 B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9C）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2molL1CuSO溶液500mL則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅g（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%。參考答案1-5BDACC6-10BAABD11-15DDABC16-20DCCBC21. (14分)(每空2分)(1) 低溫、高壓_12(2VK=69.1(molL)(3)