貴州省遵義市2019屆高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷【含答案及解析】

1、貴州省遵義市2019屆高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號-二二三四五六總分得分、選擇題1. 化學與生產密切相關，下列有關說法錯誤的是A. 我國很多城市都在發(fā)布“空氣質量日報”，列入的首要污染物不包括二氧化碳B. 碳酸鈉溶液可以用作鍋爐除垢時，CaSO4沉淀的轉化劑C. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原性鐵粉等，其作用不完全相同D. 人工制造的分子篩是一種有機高分子材料2. 1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則A. 反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+483.6kJmol-1B. 2molH2和1molO2

2、的能量總和大于2molH2O(g)的能量C. 1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量D. 氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-13. 下列說法正確的是A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色B. 金屬氧化物與酸反應都只生成鹽和水C. 明磯凈水、純堿去油污都是利用的水解原理D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導體的材料4. 下列會學用語或物質的性質描述正確的是A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結構C. 右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲

3、基辛烷D.治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水5. 下列描述不正確的是A. 圖1能驗證乙炔的還原性B. 圖2可用于實驗室制02C. 圖3可以看出催化劑不能改變反應的焓變D. 圖4表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所表示的溶液時80C時KNO3的不飽和溶液6. 下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D. 根據(jù)元素周期律，可

4、以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性7. 工業(yè)上，用火法煉銅的流程如下:CO'UM-Xjl址1聞VH-CuGr>i：CdjOJF列說法不正確的是A. 銅礦灼燒產生的尾氣可用氨水吸收制成化工產品B. 電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質溶液C. 在Cu2O與CO反應時，CO被還原成CO2D. 粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中簡答題鎂被稱為“國防金屬”，鎂及其合金用途很廣，目前世界上8.從海水中提取鎂的流程如下:60%勺鎂從海水中提取。風世嗤石期一*灑肝執(zhí)5詵筋議咒3旳I1薪fitHC1(井用貝殼煅燒生石灰的反應方程式：氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方

5、程式為:請根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質回答下列問題：(i)(2)(3)簡述，由MgCI26H2O制無水MgCI2，加熱時通HCI氣體的主要原因是：。(4)金屬鎂屬于(填寫下列編號)a.黑色金屬b.有色金屬e.貴金屬(5)Mg(OH)2煅燒可得熔點很高的d.重金屬MgO,(6)MgCl2和AlCl3的熔點均較低，加么冶煉金屬鎂是電解MgCI2，而冶煉金屬鋁則電解(7)某MgCI2溶液的濃度為0.01mol/L此時溶液中的Mg2+是否沉淀完全？時c(Mg2+)=。(已知：KspMg(OH)2=1.8X10-11)MgO的電子式為:MgO和Al2O3Al2O3:，在該溶液中滴加(填“是”O(jiān)的熔點

6、都很高。為什ONaOH溶液至pH=10,或“否”)，此二、實驗題9. I、某同學用Na2CO3配制500mL1.0moI/LNa2CO3溶液的過程如圖所示(第步小口瓶中為蒸餾水)。你認為該同學配制溶液的明顯錯誤有(填實驗步驟的序號),所配溶液的濃度(填“低于”、“等于”或“高于”)1.0moI/L。II、一化學興趣小組，探究從某工業(yè)廢水(含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+)中回收FeSO4制備綠磯(FeSO47H2O)，同時回收金屬銅的方法，以減少污染并交廢為寶。以下是他們設計出的回收流程圖，回答有關問題。(1)加入的為(填物質名稱)，加入后的離子反應為(2)操作的名稱為。(3

7、)操作為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，用50%的酒精溶液洗滌綠磯晶體。洗滌FeSO47H2O晶體時，用50%的酒精洗滌而未用蒸餾水洗滌的原因是(4)母液中含有的離子有(填離子符號)四、簡答題10. (I)將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2+H2O=H+CI-+HCIO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量。a. AgNO3晶體b.CaCO3粉末c.NaCl晶體d.蒸餾水e.濃鹽酸(2)在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應：CO+H2O(g)CO2+H2,反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是。a.反應開始時，正反應速率大于逆反應速率b.反

8、應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零c.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零d.隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。(3)一定條件下(溫度值定)，SO2與02反應的濃度隨時間的變化如下表p11. 時間(min)010203040506070c(SO2)mol/L1.0c(02)mol/L0.50.350.250.180.10.050.050.05C(SO3)mol/L00.30.50.650.80.90.90.9由上表數(shù)據(jù)計算：a. 30min-40min時間段，以SO2表示的反應速率為；b. 該溫度下，正反應的平衡常數(shù)的值為；c. 平衡時，SO2的轉化率為；

9、(4)電解尿素CO(NH3)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%勺硝酸中，得到NO2氣體2688mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH容液的體積是mL。五、填空題12. M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起

10、酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。據(jù)此請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負性較大的是(填元素符號)。(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，貝V圖中黑球代表的離子是(填離子符號)。(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是。六、推斷題13.聚乙烯醇肉桂酸酯tCH,-CK-fcgCCNFN/S、fH廣泛用于制備集成電路、電子元件等。其結構簡式如圖所示:<lt(

11、<k>ii忡a»r3時*1刖IHp匚訊ECHXOOM(£鵬”已知:R1CHO+R2CH2COOHR(CH-CCOOH+HaO:。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一種合成路線請回答下列問題:(1)E的名稱是，H中含氧官能團的名稱是。(2的反應類型是，G的反應式結構簡式為。(3) 寫出反應的化學方程式。(4) T是G的同分異構體，同時具有下列性質的T的結構有種(不考慮立體異構和順反異構)。遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生加聚反應；能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1：1：1：1:2:2的有機物的結構簡式為°(5) 參照上述流程信息，以苯乙炔、

12、乙醇為原料制備化工產品:0設計合成路線參考答案及解析第1題【答案】【解析】久CQ是空氣的組成成分不是熬、warn勰融是防止食品氧化污染物因此首要污染物不句括匚6t故A說法正確；B,匚話Ch撤潯于水，O匚。灘濬于水反應向著更難濬的方向進行，SlitwCaSOn-COs；'=CaCOJ+SO?實現(xiàn)沉淀的轉化，質B說法正確Y、W口卻七展rh匚口處土口婦土丨匚口砧宀扌；-1柴1也44Id第2題【答案】【解析】陽氫氣燃燒是放熱反阪ah<0、故A錯誤j肌此反應杲放熱反應因此2molH彌伽創(chuàng)6具有的能量總和大于加口冰蒸氣具有的1總量，故B說法正確；U港態(tài)水轉化咸水煞氣需要吸慵理，因此1麗|缶6

13、)的能剖吁InwIHOg)的能量故匚錯誤F6燃燒熟是生成穩(wěn)走的氧化物，即水為液態(tài)，故園誤。第4題【答案】【睥析】a.干燥氯r不能使干燥的有邑物質褪邑但鮮花中含有水因此干燥的氧氣能使鮮花桃色，故啞鑽j哄如也6與水反應，2hJa;0+，故B錯誤！S明磯凈水利關磯中Al"水解成氫氧化鋁膠俶吸附水中的雜鬲送到凈水甬目的純堿港液中匚0弐一母*OHCO3-+OH-J油污在堿中水解成可濬干水的物質，因此兩個原理者堤利用鹽類水解，故C正確D，半導體材料應在金屬和非金屬交界處尋撮故D錯誤&第4題【答案】wISa是碳碳戲組能岌生加成反應、加聚反應"能視酸性高銹建揚撕著號窖至貓磁氧氣氧化

14、成乙釀，故證確$叭口出的結構簡式（以碳胳的形式）：®_®_c,因此疑基的位置可以甑淚探卿懈棒w麟腐熾缺”二甲第5題【答案】i.【解析】A.乙烘氣體中混WH2SrH*能使酸性高錯酸押漆液褪邑吐5對乙烘氣體性質的檢驗產生干擾故A說由旅iB、利用H©的不祓定性；發(fā)主陽4232H0能夠制備出氧氣故曰說法正確,U根據(jù)團孫熔變只與是物質的舷和終態(tài)有關，與廷否使用催化割無關，故d比去正確；6根將團4,曲線上的任青一點，說明此潟度下達到飽和，兀點在曲線一下，說明珈匸時兀點未達到飽和故D說法正確。第6題【答案】竊爐煤同一主族的元素*逝素的核電荷數(shù)內吹素的為則雇葆鬻巧是療鑒St贏w是

15、S元素，丁是加元素。A.同一周期的元素原子序數(shù)越俎原子半徑越如不同周期的元素丿JS子樓外電子層數(shù)趣筑驚子半徑越大'所以元素的原子半徑比創(chuàng)“元素的菲金屬性越強，其氫化物的糕定性越強，由于元素的非金屬性雄冊心所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；XW辺，錯誤小5元素在自然界中祥在單質態(tài)的硫，斷知m晶體是原子昴體，物質烤化破壞的杲共你st而職展分子晶體，物質氣化«雪克服分子間化用九錯誤；D-根擔元素周期律，可以推測氓素在元素周期表處于金屬寫E金屬交界區(qū)，因此其單質具有半導俸特性，在T肌中仃t素的化合價是餐價，處于該元素的中間價蕊因此丁亦、具有氧優(yōu)性和還JBTL正確?！究键c走位】考查元素周期表、

16、元素周期律的應用的知識。第7題【答案】C爭析】恥灼燒發(fā)生的反應是CuzS+20;高溫2匚uO十£8.50虛釀性氧化物與氮水反應生成MH殆503或（NH勾巧0為故A說法正確B、精煉銅略粗銅作陽軌純銅作陰極/含匸產濬液作電解氐故E說法正確；C發(fā)生反應2+5O亠匚u4CO2rCO中匸的化合恰升書，故匚說法錯込D.粗鋼中含育金、銀等雜岳,銅比金、銀活動性強，因此金、銀沉于陽極泥故D說法正確"第8題【答案】CaCOiMi''CaO-KOif(OH)抑制MgCl解b.c剛£：§：MgO和HgClk均為離舌監(jiān)賁松悄融吐13翹簷制鎂，哼唧將/簪風電解時能

17、顏亂所以;臺煉菽是電解際山而ALCh皇冥甌合軌漏蕊握寫電，所煩工業(yè)上建電細礙ilE舗當*否1.8X10-olA-【解析】本題考査化學工藝流程，逹圧化學網(wǎng)苛原理，(1)貝殼的成分是CaCQ受熱易分解成QO和匸0%化孝反應方握式為G8E咼溫CaO+COs!;(»氫氧化鏤屬于礴與鹽酸發(fā)生復分解反應，Mg(OH)z+2HT=Mg2ir+2HzO；(3)陶"水解的方程式為閘gMRMOMg0H+2H因此為了抑制測野水解/因此加熱兩Cb2H：0制取無水MgCl離在HC汽體氛圍卬進行.；(4打、黑色金屬指的昱熱熱盤三種元冕頊孑錯誤加有色金屬指鐵，錯、猛以外的金屬里質，故b£

18、87;5s輕金屬常指鍛、鋁、錶、鈉、湫樂鋰等，金屬錢屬于輕金屬故cIE確；小金雇鎂不屬于重金屬，故d錯誤；審金屬鎂不屬于貴重金屬，故期誤,呦雄離子化合物，即電子式為，葉國曠；陰卯呦仆均対離子優(yōu)合物,擁蚌r均能電解制誡但旳?？军c怨高，電解時能耗高所臥啟煉鎂杲電解呦5I而闖匚虛共價化合物丿液態(tài)時難導電所以工業(yè)上是電薛愴融AkO抽辭呂；(7)誼浹中呃川>Kw/c(H*)=10_14/10'Wmoll_1=10_imdL_斗時的c(MgZr)=K=PWg(OHh/c2(OH-心0'乎mcibL'=1,8x10JmohL_1>W因此Mg21*沒有完全沉淀-第9題【答案

19、】瞬于熬話m尿輕釘翩雜骷鷲鶉【解析】h本題考查配制一定物馬的量濃如所配諸漓的體積増大，即濃度偏小，因此所配N疏O膵酒濃度小于O.lfToll-1本題考沓物質天平稱量物品時，靖討賄碉，因此誤，定:鄆辦眼睛應平視懣住的凹沛虹500mL3JNa2COf；S>8f所用m(Na2C03)=5003c10«1x106g=53gi正谷時俯視讀的備，<1)1業(yè)廢水中含有匚產根據(jù)實驗目的j加入的C»過量的鐵粉或隔發(fā)生FI匚產=R+Cu>然后過濾，勸過量的鐵粉和刪6亦0洛淑剎用銅不與稱硫酸反應，匚占稱硫酸反應因此為稀疏酸發(fā)生卍十少JF占十比t；然后過為3根據(jù)的分析，操作過濾J

20、3)阿OMFW濬于水但不滾于乙齊因此用乙酶洗滌的目的杲減少綠磯的澹購提高綠磯的產率；<4)根據(jù)浚程團，母潘中含有的禽子罡于忖昇血"第一章童末檢測后的一個題陥去雜廣'往往需要加入的除雜第10題【答案】Cebc0.015mol/(L-mlnj162090%iE®0.9CO(NHj01-6e-0?-4N211290ml【解析】(1本題考查影響平衡移動的因滬力口入硝釀銀濬液，Aq+CI_=AgCli，減少生成物的濃度平衡冋正反應方向移動；增加氯氣的濬解故帚誤；m加人心匸6國體，CaCOi+=Ca2+HiO+CO:t減少生咸物的濃度平衡叵F亍口方向移泳塔加司簾褲解旅磐士

21、宀初人乂昴伏堵加丁的濃青.半衡可口河丙方向進行，抑制勾氣的落解，故匹確；小加水稀釋，離子濃度降低，平衡向正反應方向進行，増扣氯氣的濬霸故膚誤j幼如入濃鹽臨4CT齡:，平衡向逆反應方向移動，抑制氯氣的漓故征確JC2)本題考查化學平衝狀態(tài)的建立，反應幵始時，因為反應向右進行，因此正反應速率大于逆反應速軌故目說法正確亍bs因為JtSnAcO,HjOg).匸04H"且此反應是可逆反應：因此正逆反應同時曲亍，開娜寸向右曲T,正反應速率最大口宼克扭j奉最小，但不等于口，只不過正反應方向速率大于逆反應方向速率故b說法錯誤,o隨看反應的曲亍，正反應速率透御和卜當正逆反應速率相等，化學平衝建立但正反應

22、遠率不尊干故£說法錯誤；小隨著反應進行，正反應速率減小，逆反應速率増大，當兩者相等時，化學平衡建立，故d說法正確；(3)本題考查化學反應速率禾Mt學平衡的計算；亂根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，vtSOi)=(D.8-D.65yi0mol/L-min)=0.D15mal/(Lmin),根據(jù)化學丘應速率之比等于化學計量數(shù)之比：因dh(£O滬咋O滬0.015mclALmin)；b、迖商化學平衡”c(選)P-0.5)mohL_=0,1molL'根1®化學平衡常數(shù)的表達式，廿昂0擁朮俗0£沁0主二期加伎05)二"20；匚、50;的轉化率為門-OJ

23、/1=c10C%=90%；(4本題粵晝電極皮應式的書尋環(huán)境量堿性，根據(jù)電解示意團，陽柢得到Np因此&：O収比b在IWkt放電，園此電極反應式t):CO(NHdz+&0H*-6e'=COi2'+NrH6H2O:(5本題考查化學計算p當金屬離子全部辛鍬成沉游寸濤湛申的浦勵WNO加根15完素守恒有，n(NaOH)=n(NaNOi)=n(HNO3-n(NQi(W0*1.4«63%/63)-26咄叮0/2N4eqI“28eE因此需要的氫氧北鈉師附盼p.28*1000/1nnL=1280mL點贏本顆的難點是問題(5),首先分析過程赫呵與硝酸反曲生威5NO站g的6)

24、卩然后加入NmOH，如果硝酸過量岌生NaOH+HNOj=NaNOa+然后發(fā)生陰(N6h+2NaOH=Mg(OH);丄+2N電6rCufNOahNaOH=Cu(OH)21+2NaNOiJ得出沉淀完全后，潯液中的溶質為NaNO3然后根據(jù)元素守恒，HNO匕過程中轉化N6和NSElH:S(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNOJ-n(NOd=1D01.465%/63)-2:688-10'3/224mol=1.28mob因此需要的氫氧化鈉的休SJL28x1000/1nL=1280mLj計算方法比轉簡單。第11題【答案】(1)以或幾Cb(D缶。分子間存在氫鍵°而旳盼子間渥有氫鍵i<

25、;3)平面三(4)隔J<5)3H2O2+KjCriCh+4HaS04=KiS0i+匚門卩0申+30：T+7缶6【解析】試題分析：応元素的卻電子數(shù)是西的澹，故價電子排布應対25乜小M為氧元素。R的原子序數(shù)比氧大，又罡短周期金贏故只能是第三周期。第三周期最活發(fā)的金屬是鈉。灼初的牝合林引起釀雨，只育可育猩二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序數(shù)比氧大'故X只能是疏元素。¥的原子序數(shù)比X*,又是短周期元為只能是氯元素。Z的最高價含氧酸的鉀鹽是槽色這是重錯酸鹽的典型顏色*題目中關于魚嗣軌道半充滿的描述，也能推出堤錯元素(時加)(1)禍畑屬于第三周期嫌電子排布式知沁如密或跑擰，同用期從左向右電員性增魚即電員性G；呵印的氮化物為初的氫化物是HQ曲0分子之間存在氮鍵、財分子間不存在分子間氫紙存在分子間氫it的物質，熔沸點站w毗分子咖加有琲期，孤電子對炸為(6-2x3)/；=O,空間構型為平面三角形；肉白球占有頂點和面心，因此白球的個數(shù)3x1/3+6«1/2=4,黑球位于體心，有&1因此個數(shù)t匕為1：2，此物質的分子式為昭6因此黒球是白球