《基礎(chǔ)化學(xué)》教學(xué)課件—04-原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、單元四單元四原子結(jié)構(gòu)和元素周期律原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 任務(wù)一 了解原子結(jié)構(gòu) 原子與原子核的相對大小示意圖原子是由什么組成的？ 一、原子的組成一、原子的組成 構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量一個電子帶一個單位負(fù)電荷一個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量（千克）9.10910-311.67310-271.67510-27相對質(zhì)量1/18361.0071.008構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，所以核電荷數(shù)（Z）由質(zhì)子數(shù)決定。原子作為一個整體不顯電性，因此 核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)數(shù) 在原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計

2、， 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，為原子的質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)用符號N表示。則 原子質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）二、 核外電子排布的初步知識電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示K LM N O P Q 能量能量低低高高CaK根據(jù)原子光譜和理論分析根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布任務(wù)二任務(wù)二 理解元素周期表與元素周期律理解元素周期表與元素周期律元素周期表是按什么排列成的？它是如何反映元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的？ 1. 周期 具有相同電子

3、層數(shù)的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列成的一個橫行，稱為一個周期。 周期的序數(shù)周期的序數(shù)=元素原子具有的電子層數(shù)元素原子具有的電子層數(shù)2族 元素周期表中有18個縱行，除第8，9，10三個縱行統(tǒng)稱為第族外，其余15個縱行，每個縱行稱為1族。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族叫A族族 完全由長周期元素構(gòu)成的族叫B族族 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): 金屬性越強(qiáng)的金屬元素，其單質(zhì)越容易跟水或酸起反應(yīng)，置換出氫，元素氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，反之亦然；非金屬性越強(qiáng)的非金屬元素，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素與氫氣直接化合成氣態(tài)氫化物也越容易，且生成的氣態(tài)氫化物也越穩(wěn)定

4、。 二、二、 元素周期律元素周期律 1 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 以第三周期元素為例討論以第三周期元素為例討論NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 劇烈劇烈 迅速迅速 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物金屬性：金屬性：NaMgAl氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17Cl

5、SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸非金屬性：非金屬性：Si P S Cl同周期元素（1117）性質(zhì)的遞變規(guī)律2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 3元素化合價的遞變對于主族元素：對于主族元素：價電子數(shù)價電子數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=族序數(shù)族序數(shù)=最高正最高正化合價化合價 1.給出某主族元素的原子序數(shù)，不看元素周期表，如何推斷它位于元素周期表哪一周期，哪一族？ 2.同一周期的元素，其原子半徑、金屬性和非金屬性是如何遞變的，同一主族的元素，其原子半徑、金屬性和非金屬性是如何遞變的 3.對于主族元素來說，其化合價與其最外層電子數(shù)有何關(guān)系？任務(wù)三 初步了解化學(xué)鍵 原子是怎樣相互結(jié)合而形成分子的？ 一、離子鍵一、離子鍵金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的反應(yīng)： 像氯化鈉這樣，陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵離子鍵。二、二、 共價鍵共價鍵分析氯化氫的形成過程H2+Cl2=2HCl點燃點燃22通過共用電子對通過共用電子對2 原子之間通過共用電