化學(xué)：專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》課件(蘇教版必修1) 2

1、專題專題1: 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 單元一單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 單元二單元二: 研究物質(zhì)的研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法 單元三單元三: 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 會(huì)會(huì)考考標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)專題專題知識(shí)條目知識(shí)條目會(huì)考會(huì)考要求要求注注: a-識(shí)記識(shí)記 b-理解理解 c-應(yīng)用應(yīng)用 1）物質(zhì)的分類方法物質(zhì)的分類方法 2）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 3）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)4）四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)

2、系5）物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的概念6）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、摩爾質(zhì) 量、質(zhì)量間的簡單計(jì)算量、質(zhì)量間的簡單計(jì)算7）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算8）固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的一些特征固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的一些特征9）運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單計(jì)算運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單計(jì)算10）膠體的特征和鑒別方法膠體的特征和鑒別方法11）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念bbbbbbcabaa（第一單元）化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（第一單元）化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1.1 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)混混合合物物純純凈凈物物化

3、化合合物物單單質(zhì)質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿堿酸酸氧化物氧化物鹽鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按按所所含含物物質(zhì)質(zhì)種種類類分分按按所所含含元元素素種種類類分分返回返回練習(xí)練習(xí)1:1）下列各物質(zhì)的分類、名稱下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名或俗名)、化學(xué)式都正確的是、化學(xué)式都正確的是-( ) A堿性氧化物堿性氧化物 氧化鋁氧化鋁 Al2O3 B酸性氧化物酸性氧化物 干冰干冰 CO C酸酸 硫酸硫酸 H2SO3 D鹽鹽 純堿純堿 Na2CO3D2）.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì)一定是一種單質(zhì) B.一定

4、是純凈物一定是純凈物 C.一定是混合物一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物可能是純凈物，也可能是混合物 D氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 1.2 1.2 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 CaCOCaCO3 3=CaO + CO=CaO + CO2 22KClO2KClO3 3= 2KCl +3O= 2KCl +3O2 2MnOMnO2 2 +4HCl +4HCl（濃）（濃）= MnCl= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O ONaClNaCl( (

5、固固) ) + H + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）= NaHSO= NaHSO4 4 + HCl + HCl3CuO + 2NH3CuO + 2NH3 3 = 3Cu + N = 3Cu + N2 2 + 3H + 3H2 2O OClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClOA. A. 全部全部 B.B.C. C. D. D.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）C1.3 物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算應(yīng)知應(yīng)知3: 物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算以物質(zhì)的量為核心的計(jì)

6、算(1) 關(guān)于質(zhì)量的換算關(guān)于質(zhì)量的換算 _ n = mM(2) 關(guān)于粒子數(shù)目的換算關(guān)于粒子數(shù)目的換算 _ n = NNA(3) 關(guān)于氣體體積的換算關(guān)于氣體體積的換算 _n = V22.4(4) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 _c = n V物理量的單位物理量的單位: n mol m g M g/mol N 個(gè)個(gè) NA mol-1V L Cmol/LCompany Logo物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)含粒子數(shù)物質(zhì)含粒子數(shù) （m） （n） （N）MMNA （V）氣體體積氣體體積 (S、T、P)V Vm mNAV Vm m物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 （c） V V （a

7、qaq）V V（aqaq）N、m、V氣、氣、C與與n之間的關(guān)系之間的關(guān)系練習(xí)練習(xí)3: 下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2C 40.5 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.6 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對(duì)原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。135g/mol135g/mol6464 CuClCuCl2 24 4）. . 已知在已知在3.2g3.2g

8、某氣體中所含的分子數(shù)目約為某氣體中所含的分子數(shù)目約為 3.013.0110102222, ,此氣體的摩爾質(zhì)量為此氣體的摩爾質(zhì)量為 ( )( )A.32 g B.32 A.32 g B.32 C.64 mol D.64 C.64 mol D.64 D D3 3）400ml400ml某氣體的某氣體的質(zhì)量質(zhì)量是同溫、同壓下同體積是同溫、同壓下同體積H H2 2質(zhì)量的質(zhì)量的2323倍，則該氣體的式量為倍，則該氣體的式量為 ( ) ( )A A2323 B B4646C C11.511.5 D D5.755.75B5.5.在同溫、同壓下、在同溫、同壓下、A A容器中的容器中的H H2 2與與B B容器中

9、的容器中的NHNH3 3所含原子所含原子總數(shù)相等，則總數(shù)相等，則A A與與B B的體積之比為的體積之比為 ( )( )A A2121B B1212C C1111D D3232ACompany Logo1.4 分散系分散系練習(xí)練習(xí)4: 1 用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)（1100nm, 1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 -( ) A. 溶液 B. 懸浮液 C. 膠體 D. 乳濁液C Company Logo1.5 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)例、有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體水銀氯化氫氣體例、有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體

10、水銀氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉熔融氯化鈉u42晶體晶體上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是： 要求：概念及會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)要求：概念及會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì). 會(huì)會(huì)考考標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)專題專題知識(shí)條目知識(shí)條目會(huì)考會(huì)考要求要求注注: a-識(shí)記識(shí)記 b-理解理解 c-應(yīng)用應(yīng)用 1）原子結(jié)構(gòu)模型的歷史演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的歷史演變 2）原子的構(gòu)成、原子符號(hào)）原子的構(gòu)成、原子符號(hào)3）核素、同位素的概念）核素、同位素的概念aba（第（第三三單元）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)

11、識(shí)單元）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（1）原子）原子AZXZAZ原子核（帶原子核（帶正正電荷）電荷）質(zhì)子：質(zhì)子： 個(gè)個(gè)中子：中子： 個(gè)個(gè)核外電子核外電子:(帶帶負(fù)負(fù)電荷）電荷） Z 個(gè)個(gè)3.2 原子的構(gòu)成、原子符號(hào)原子的構(gòu)成、原子符號(hào) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（N）XAZXAZ核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) + n（離子所帶電荷數(shù)）離子所帶電荷數(shù)） 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) n（離子所帶電荷數(shù)）離子所帶電荷數(shù)）陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：原子：原子：練習(xí)練習(xí)3.2 2）

12、和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 1） 某元素R的陽離子Rn+核外有x個(gè)電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA 1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了支持了“穩(wěn)定島穩(wěn)定島”假說，原子假說，原子 的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：A0 B57 C118 D175X 293 118 B 元素：元素：具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。的

13、同一類原子的總稱。同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同相同而而中子數(shù)中子數(shù)不同不同的核素互稱為的核素互稱為 同位素。同位素。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子原子。1H ,11H ,21H3氕（氕（piepie），氘），氘(dao)(dao)，氚，氚(chuan)(chuan)3.3 元素、核素、同位素元素、核素、同位素 會(huì)會(huì)考考標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)專題專題知識(shí)條目知識(shí)條目會(huì)考會(huì)考要求要求注注: a-識(shí)記識(shí)記 b-理解理解 c-應(yīng)用應(yīng)用 1）物質(zhì)的分離與提

14、純（過濾、蒸餾、萃取、分液、物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、 結(jié)晶）結(jié)晶） 2）焰色反應(yīng)）焰色反應(yīng)3）常見離子的檢驗(yàn)（）常見離子的檢驗(yàn)（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）4）物質(zhì)的量濃度的概念）物質(zhì)的量濃度的概念5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6）物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算）物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算babbbc（第（第二二單元）研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法單元）研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1、物質(zhì)的量濃度：、物質(zhì)的量濃度：是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。來表示溶液組成的物理量。

15、物質(zhì)的量的濃度的配制物質(zhì)的量的濃度的配制應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 c = n V單位：單位：mol/l2、實(shí)驗(yàn)步驟：、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算；（）計(jì)算；（2）稱量或量??；（）稱量或量取；（3）溶解；）溶解；（4）轉(zhuǎn)移；（）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌及）洗滌及轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移；（；（6）定容；）定容；（7）搖勻；）搖勻；（8）存放。）存放。誤差分析：誤差分析：思考以下操作對(duì)所配溶液濃度有什么影響思考以下操作對(duì)所配溶液濃度有什么影響1）容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2）稱量溶質(zhì)時(shí)，托盤天平左右托盤的物品放反）稱量溶質(zhì)時(shí)，托盤

16、天平左右托盤的物品放反3）用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過猛。一部分液體濺出）用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過猛。一部分液體濺出4）轉(zhuǎn)移時(shí)，少量液體濺出容量瓶）轉(zhuǎn)移時(shí)，少量液體濺出容量瓶5）轉(zhuǎn)移完畢后、沒有洗滌操作直接加水定容）轉(zhuǎn)移完畢后、沒有洗滌操作直接加水定容6）定容時(shí)加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出）定容時(shí)加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出7）搖勻后凹液面低于刻度線，又加水到凹液面與刻度線相切）搖勻后凹液面低于刻度線，又加水到凹液面與刻度線相切8）配制）配制100mL 1 mol/L的的NaCl溶液，溶液，事先用事先用1 mol/L的的NaCl溶液潤洗溶液潤

17、洗100mL容量瓶容量瓶9）配制）配制NaOH時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶10）定容時(shí)俯視觀察液面）定容時(shí)俯視觀察液面11）定容時(shí)仰視觀察液面）定容時(shí)仰視觀察液面在國際空間站生活的在國際空間站生活的3名宇航員名宇航員 喝下了他們的尿液喝下了他們的尿液 09.5.22空間站宇航員空間站宇航員 開太空酒會(huì)開太空酒會(huì)水好貴！水好貴！每升水每升水11000美元美元分離方法分離方法 適用范圍適用范圍 主要儀器主要儀器 過濾過濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶蒸餾蒸餾 分液分液 萃取萃取 不互溶的不互溶的固體固體與與液體液體混合物混合物漏斗、玻璃棒、燒杯漏斗、玻璃棒、燒杯溶解度

18、溶解度隨溫度隨溫度變化不大變化不大的可溶性固體的可溶性固體蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)皿、玻璃棒溶解度溶解度隨溫度隨溫度變化較大變化較大的可溶性固體的可溶性固體錐形瓶錐形瓶沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離的液體混合物的分離蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶、冷凝管、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶溫度計(jì)、錐形瓶兩種兩種互不混溶互不混溶的液體混合物的液體混合物分液漏斗分液漏斗、燒杯、燒杯溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溶解度不同分液漏斗分液漏斗物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。分離方法和選擇分離

19、方法的依據(jù)連接起來。 實(shí)實(shí) 例例 分離方法分離方法 選擇的依據(jù)選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異溶解度隨溫度變化的差異 用用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)提取溴水中溴單質(zhì) 過濾過濾 在不同溶劑中溶解度的差異在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸分離醋酸（沸點(diǎn)（沸點(diǎn)118）與乙醇與乙醇（沸點(diǎn)（沸點(diǎn)78.5） 分液分液 沸點(diǎn)的差異較大沸點(diǎn)的差異較大分離汽油和水分離汽油和水 結(jié)晶結(jié)晶 兩溶劑互不相溶兩溶劑互不相溶 從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 萃取萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同物質(zhì)在水中溶解度的不同注意：過濾時(shí)應(yīng)

20、注意：過濾時(shí)應(yīng)注意注意“一貼二低三靠一貼二低三靠”三靠：三靠：1、 ；2、 ；3、 。二低：二低：1、 ；2、 。 一貼：一貼：練習(xí)練習(xí)2. 在過濾操作過程中，下列說法正確的是在過濾操作過程中，下列說法正確的是（ ） A漏斗中的溶液滿過濾紙邊緣漏斗中的溶液滿過濾紙邊緣 B玻璃棒下端靠在一層濾紙?zhí)幉ＡО粝露丝吭谝粚訛V紙?zhí)嶤漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁D洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干練習(xí)練習(xí)1. 在蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（在蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A、蒸發(fā)皿不需墊石棉網(wǎng)加熱、蒸發(fā)皿不需墊石棉網(wǎng)加熱B、蒸發(fā)皿加

21、熱時(shí)盛裝液體不超過、蒸發(fā)皿加熱時(shí)盛裝液體不超過2/3C、蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺、蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺D、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱注意冷卻水的水流注意冷卻水的水流方向！方向！利用混合物中一種溶質(zhì)在利用混合物中一種溶質(zhì)在 的的溶劑里溶劑里 的不同，用一種溶的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，常結(jié)合分液操作來進(jìn)行。提取出來，常結(jié)合分液操作來進(jìn)行。用來分離用來分離 的液體混合物，使的液體混合物，使用時(shí)應(yīng)注意下層液體從用時(shí)應(yīng)注意下層液體從 放出，上放出，上層液體從層液體從 倒出。倒出。 下面物質(zhì)的分離方法不正確的是 - （ ） 選項(xiàng)選項(xiàng)需要分離的物質(zhì)需要分離的物質(zhì)分離方法分離方法ACCl4和水的混合物和水的混合物蒸餾蒸餾BMgCl2溶液與溶液與Mg(OH)2的混合物的混合物過濾過濾C酒精的水溶液酒精的水溶液萃取萃取DKNO3與與NaCl混合溶液混合溶液結(jié)晶、過濾結(jié)晶、過濾AC 練習(xí)練習(xí) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 - ( ) A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停