山東青島2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)附答案

1、高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2020.011 .答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)涂寫(xiě)在答題卡指定位置上。2 .選擇題必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3 .請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Al27Na23Cu64B11第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高濃度二氯甲烷有

2、麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料碳納米管可用于生產(chǎn)傳感器C.甲烷在一定條件下可以生成金剛石D.聚乳酸可用于制作免拆型手術(shù)縫合線2.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反亞CO；eN，應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化B. b的一氯代物有3種C. a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放3 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象鰭JfcA向窿帝硝嗽的就杯中加入的的溶液上萬(wàn)產(chǎn)生紅粽色氣體證明該

3、硝酸為濃硝酸9JR10mt0.1溶液，滴加1。播0.1mukL-'KI溶液，雌矮加入2mL笨，振蕩群置,聯(lián)下層港誠(chéng)，淌入AgNOi溶清上層呈紫紅色,下層溶裱滴入AgNOs溶液生成白笆沉淀卜或“與KI反應(yīng)有一定的限度！C向紫色硬邈史通入S。？；溶液褪色SO：具有漂白性D住魚(yú)除去恢糊的鐵片上面滿1滴含有酚勵(lì)的食鹽水，粉置溶液邊緣出現(xiàn)行色鐵片上發(fā)生了吸輒腐冰4 ,SiH4（Si為+4價(jià)）可制取LED基質(zhì)材料Si3N4（超硬物質(zhì)）：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2下列分析正確的是A. Si3N4晶體中，Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的4個(gè)點(diǎn)B. Si3N4和SiH4

4、均為共價(jià)晶體，其Si原子均采取sp3雜化C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mole-,還原0.2molSiH4,生成17.92LH2（標(biāo)準(zhǔn)況）D.電負(fù)性：Si>N>H5.化合物X是一種藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B. X分子中有6個(gè)手性碳原子C.分子式為C27H29NO10D.分子中有4種含氧官能團(tuán)6. X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的5物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水，Z的某種氧化物（Z2O2）與X的某種氧化物（XO）在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種正

5、鹽乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z是所在周期中原子半徑最大的元素B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性C.X、Q組成的分子可能為直線型非極性分子D.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Z>W7 .交警用三氧化銘（CrO3）硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是CQ固體翠&CrO4濯液上瞪4冷5。了溶液£夢(mèng)-00心2"：0（212A.反應(yīng)表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在C.只有反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為3d44s28 .下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣9 .裝置

6、可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4C.裝置可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的混合物D.裝置可用于除去甲烷中的乙烯氣體10 針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述錯(cuò)誤的是A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再通入適量氨氣，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀B.將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入濱水中，濱水分層，上層為紅棕色C.向氯化鐵和氯化亞鐵溶液中滴加幾滴K3Fe(CN)6,生成藍(lán)色沉淀D.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?0,將濃度均為0.5molL-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLcimolL-1的A1C13溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

7、法正確的是A. ci=0.2B. b點(diǎn)時(shí)溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C. ac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH-=Al(OH)4-D. d點(diǎn)時(shí)溶液中：c(K+)+c(H+)=Al(OH)4-+c(OH-)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.雜志Joule中題為“LiCO2Electrochemistry：ANewStrategyforCO2FixationandEnergyStorage”的文章，闡述關(guān)于電化學(xué)技術(shù)固定CO2新的反

8、應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的LiCO2電池組成為釘電極/CO2飽和LiClO4一DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2Li2CO3+C4e-=3CO2+4Li+A.釘電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為:B.LiCO2電池電解液由LiClO4DMSO溶于水得到C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-12.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 25C,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為10-4Na

9、B. 1mol冰中含有4Na個(gè)氫鍵C.惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為NaD,含0.1molNH4HSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2Na13 .廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計(jì)如下工藝流程回收銅并制取膽磯（流程中RH為萃電。鼠NH3和溶液0母機(jī)溶格攥作Imn展（海育rh）CuSd溶液'操作取劑），下列說(shuō)法正確的是A,反應(yīng)I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2OB.操作用到的主要儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶C.操作以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極產(chǎn)物為O2和H2SO4D.操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

10、、過(guò)濾、熱水洗滌、干燥14 .甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開(kāi)應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2,不同條件下發(fā)生反CO(g)+2H2(g)脩？CH30H(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.P總1<P總2B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系D.若P總i=0.25MPa,則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-215.在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH30H的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是A.所含部分元素第一電

11、離能：C<N<O<FB.反應(yīng)的氧化劑為對(duì)苯二酚C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O2催化劑2CH3OHD.oh$均可以與濃濱水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. (12分)硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。(1)可以通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)Hi=151.5kJmol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s)H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(

12、I)AH3=+65kJ-mol-1熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為。(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2,為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰一磺酰氯(LiSO2c12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2T一流電原較濃H卷。：二|；稀HjSO+SOjTjJ陽(yáng)四交接俱稀硅破產(chǎn)品室NaH二代入福MaOH溶液圖1中：a為直流電源的極(填“負(fù)”或“正”)，其陰極的電極反應(yīng)式為SO2c12分子中S原子的雜化方式為。鋰一磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為。圖2中膜a為交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子

13、”下同)，膜c為交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為。(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)諭飛2SO3(g)。2IpSQ/p已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K,其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1xi05Pa),p(SO3)、p(O2)pSQ/ppO2/p和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=X(SO3)p,p為平衡總壓，X(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為，則K(用含的最簡(jiǎn)式表示)。17. (12分)第三代永磁體材料一一被鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計(jì)算

14、機(jī)、通信信息等高科技產(chǎn)業(yè)。(1)鐵、鉆、饃元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同?；鶓B(tài)鉆原子價(jià)電子軌道表示式為,熔沸點(diǎn)：NiOFeO(填“<”">”或“=”)。(2)FeSO4(NH4)2SO46H2O俗稱摩爾鹽，相對(duì)于FeSO47H2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe(n)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸亞鐵俊晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是(3)新型儲(chǔ)氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在，極易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取雜化。氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、和(4)氨硼烷受熱析氫的

15、過(guò)程之一如圖1所示。圖1圖2圖3NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3,其原因?yàn)?。CDB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為Na,該晶體的密度為g-cm-3(用含a和Na的最簡(jiǎn)式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用標(biāo)明B原子的相對(duì)位置。18. (12分)草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4-3H2O)及其鹽的性質(zhì)如下表。熔沸點(diǎn)蕨色與溶解性部分化學(xué)性質(zhì)盆!熔點(diǎn)：101102C沸點(diǎn)；150-1600升華草破晶體無(wú)色，易溶于水.10Q.1C受熱用水，175Q以上分解成氣體；具有還原性草酸鈣盆瑕溶于水.草酸晶體(H

16、2c2O43H20)175C以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明這三種氧化物。該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是。丙裝置相對(duì)于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是。從下圖選用合適的裝置，驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是。（用裝置編號(hào)表示,某些裝置可以重復(fù)使用，也可以裝不同的試劑）O圖清石灰水cN30k溶液B裝置的作用是（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1molL-1酸性高鎰酸鉀溶液滴定該草酸溶液,測(cè)定該草酸晶體的純度。質(zhì)量為g（保留兩位有效數(shù)字）。20mLo計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的配制草酸溶液需要用到的主要玻

17、璃儀器有本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是將所配草酸分為四等份，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消耗酸性高鎰酸鉀溶液19. （12分）高鎰酸鉀消毒片主要成分為KMnO4,可外用消炎殺菌。用某軟鎰礦（主要成分是MnO2,還含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備KMnO4的流程圖如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是?！安僮鱄”時(shí)，當(dāng)時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。(2)向“浸取液”中通入CO2,調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分為。(3) “熔融煨燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) “歧化”時(shí)，加入

18、冰醋酸的目的是(用必要的離子方程式和文字解釋)。(5) “歧化”時(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是(填字母)。a.濃鹽酸b.亞硫酸c.稀硫酸d.氫碘酸(6)制取過(guò)程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2s將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含0.05molL-1Mn2+廢水中通入一定量H2s氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0X10-4molL-1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=。已知:H2s的Ka1=1.3X10-7Ka2=5.0X10-15；Ksp(MnS)=2.5X10-1420.(12分)薄荷油中含有少量一非蘭燒，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題。

19、已知：KMnOO+RCOOHKMivOjKViltOjH/Ft-*d)(1)非蘭煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為,C-D的反應(yīng)類型為(3)CfH的反應(yīng)方程式為(4)寫(xiě)出符合下列條件A的同分異構(gòu)體(寫(xiě)三種即可)。含有4個(gè)一CH31mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需選)(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任2molNaOH。2020.01、選擇題（15個(gè)小題，共40分。110為單項(xiàng)選擇題，每題2分，共20分；1115為不定項(xiàng)選擇題,12345678990111112113114115BCDADBADBCBDCCADB全部選又的得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分，共20分）1C二、填空題

20、（共60分）16. （12分）（1） H2s（g）=H2（g）+S（s）H=+23.5kJmol1（1分）（2）正（1分）；2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O（2分）sp3（1分）SO2Cl2+2e=2Cl+SO2T（2分）陽(yáng)離子（1分）；陽(yáng)離子（1分）；2H2O+2e=H2懺2OH（1分）（3）（3w）（1-17. （共12分）3d1bwnfu（1分）；（1分）EOOCKMnOk（2分）（2）晶體中H、N、O三種元素之間形成網(wǎng)絡(luò)化氫鍵對(duì)Fe（n）起保護(hù)作用（2分，只需答摩爾鹽晶體中形成氫鍵的數(shù)目（3）sp3（1分）配位鍵、氫鍵（2分）（4）NH2BH2分子中除了存在（T鍵還存在兀鍵（1分）H2B-NlhII由N