山東德州2013年中考化學試題版,含解析

1、2013年山東省德州市中考化學試題解析一、選擇題（共8小題，每小題2分，共16分海小題只有一個選項符合題意）1.（2分）（2013?德州）下列變化屬于物理變化的是（）A.食醋除水垢B.大米釀酒C.食品腐爛D.白酒揮發(fā)考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質的變化與性質.分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可.解答：解：A、食醋除水垢過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化.B、大米釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化.C、食品腐爛的過程中有對人體有害

2、的新物質生成，屬于化學變化.D、白酒揮發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.故選D.點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.2. （2分）（2013?德州）下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應，則該金屬是（）A.AgB.CuC.AlD.Zn考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料.分析：由題意：其中一種金屬能與其它三種金屬的鹽溶液反應”，則可知它為金屬活動性最強的金屬，故可知答案.解答：解：由金屬活動性順序：K、Ca、Na、

3、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知：Al>Zn>Cu>Ag,又因為：其中一種金屬能與其它三種金屬的鹽溶液反應”，則可知它為金屬活動性最強的金屬鋁.所以，C正確，A、B、D錯誤.故選C.點評：利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；學會利用它們處理和解釋問題.3. （2分）（2013?德州）根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列做法（或說法）不正確的是（）A.利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污B.用鋼絲球洗刷鋁制炊具C.稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹D.油鍋著火時，迅速蓋上鍋蓋考點：乳化現象與乳化作用；金屬的化學性質；酸

4、的化學性質；滅火的原理和方法.專題：化學與生活.分析：A、根據洗滌劑有乳化作用分析；B、根據鋁制炊具表面有致密的氧化物薄膜分析；C、根據酸能與某些金屬氧化物反應分析；D、根據燃燒的條件分析滅火的方法.解答：解：A、由于洗滌劑有乳化作用，可以洗去餐具上的油污.故A說法正確；B、鋁制炊具表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁制炊具起到保護作用.如果用鋼絲球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去.故B做法不正確；C、由于酸能與某些金屬氧化物反應，所以，稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹.故C說法正確；D、油鍋著火時，迅速蓋上鍋蓋，將可燃物與氧氣隔絕，達到滅火的目的.故D做法正確.故選B.點評：生活中處處有化學，本題

5、難度不大，考查了化學在實際生活中的應用，靈活運用所需知識是正確解答本題的關鍵.4. （2分）（2013?德州）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理不合理的是（）A.有機物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物B.單質只含一種元素，所以含一種元素的純凈物一定是單質C.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH也一定小于7D.含碳元素的物質充分燃燒生成CO2,所以燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素考點：有機物的特征、分類及聚合物的特性；溶液的酸堿性與pH值的關系；單質和化合物的概念；質量守恒定律及其應用.專題：課本知識同類信息.分析：A、根據有機物的含義分析；B、根據單質的定義分析；

6、C、根據酸性溶液的pH都小于7以及酸溶液也呈酸性分析；D、根據質量守恒定律分析.解答：解：A、有機物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如二氧化碳含有碳元素就不是有機化合物，故A說法錯誤；B、單質只含一種元素，所以含一種元素的純凈物一定是單質，故B說法正確；C、酸性溶液的pH都小于7,酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的pH也一定小于7,故C說法正確；D、根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，含碳元素的物質充分燃燒生成CO2,所以燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素，故D說法正確.故選A.點評：邏輯推理是一種科學的學習方法，應提倡學生學習這種學習方法，但應注意推理的合理性、正

7、確性.5. （2分）（2013?德州）以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質.下列相關說法中錯誤的是（）圖圖A.圖表示的是化合反應B.圖表示的反應中元素的化合價沒有改變C.圖說明酸堿中和反應的實質是H+和OH反應生成了H2OD.上述兩圖說明化學變化前后原子的種類、數目都不會發(fā)生變化考點：微粒觀點及模型圖的應用.專題：化學反應模擬圖型.分析：A、根據圖中反應物、生成物的種類及反應的特點分析反應的類型；B、在圖中，由兩種單質化合生成了一種化合物，分析元素的化合價的變化；C、根據微粒的變化，分析酸堿中和反應的實質；D、對比反應前后微粒的變化，分析原子的種類及數目的變化.解答：解：A、由圖可知，反

8、應物是兩種，生成物是一種，該反應屬于化合反應.故A說法正確；B、由圖可知，反應物是兩種單質，生成物是一種化合物，反應中元素的化合價一定發(fā)生改變.故B說法錯誤；C、由圖微粒的變化可知，酸堿中和反應的實質是H+和OH反應生成了H2O.故C說法正確；D、由圖、圖微粒的變化可知，化學變化前后原子的種類、數目都不會發(fā)生變化.故D說法正確.故選B.點評：要求同學們能看懂化學反應的模擬圖形，能從分子、原子的觀點分析化學變化的實質.此題對這部分知識點有很好的練習作用.6. （2分）（2013?德州）碘是人體必須的微量元素，缺少或過量都會引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關于碘元素的信息.下列說法錯誤的是（）碘

9、元素屬于非金屬元素B.相對原子質量為126.9考點：元素周期表的特點及其應用.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可.解答：解：A、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是碘，屬于非金屬元素，故選項說法正確.B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為126.9,故選項說法正確.C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為24;根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子核內質子數為53,而不是中子數為53,故選項說法錯誤.D、根據元素周期表中的一格中獲取

10、的信息，該元素的原子序數為24;根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則碘原子核外有53個電子，故選項說法正確.故選C.點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力.A.AB.BC.CD.D7.（2分）（2013?德州）除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（物質雜質除雜所用試劑和方法AO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量Na2CO3的溶液，再過濾CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除

11、雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質.專題：壓軸實驗題；物質的分離、除雜、提純與共存問題.分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質.解答：解：A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸除去水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所用試劑和方法均正確.B、Ca（OH）2能與過量Na2CO3的溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，

12、故選項所采取的方法錯誤.C、Na2CO3能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.D、CaO和CaO3均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.故選A.點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵.8.（2分）（2013?德州）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）IlIj'Cr0tll2溫度七A.物質A的溶解度隨溫度的升高而增

13、大8. tiC時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為20%C.將12c時物質C的飽和溶液降溫到tiC時，溶液濃度不會發(fā)生變化D.將12c時的物質A、B飽和溶液降溫到tiC時，兩溶液的濃度A>B考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.專題：壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.分析:A、由圖可知：A的溶解度隨溫度的升高而增大;B、飽和溶液中溶質的質量分數的計算式溶解度溶解度+1。0名XI00%并結合該溫度下溶解度分析解答;C、據C的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；D、據AB的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質質量分數計算方法分析解答.解答：解：A、由圖可知：A的溶解度

14、隨溫度的升高而增大，正確；B、t1C時，物質C的溶解度是25g,所以飽和溶液的溶質質量分數為:星X100%=20%,125g正確；C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將12c時物質C的飽和溶液降溫到tiC時，溶液濃度不會發(fā)生變化，正確；D、AB的溶解度均隨溫度的降低而減小，將12c時的物質A、B飽和溶液降溫到tiC時，依然是飽和溶液，tiC時B的溶解度大于A的溶解度，所以兩溶液的濃度B>A,故錯誤；故選D.點評：根據溶解度曲線的橫、縱坐標表示的意義，曲線的變化趨勢及其含義，物質的溶解度隨溫度的變化情況，飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法，鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識的能力.二、理解與應用（

15、本題包括4小題，共16分）9. （4分）（20i3?德州）化學與人類生活密不可分C（填寫字母序號），利用了（i）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是其優(yōu)良的導熱性.*A紫砂鍋瓷碗C不銹鋼炒勺D塑料盆(2)人們通過食物獲取各種營養(yǎng).水果和蔬菜富含的營養(yǎng)物質主要有水和維生素.為了防止骨質疏松，人體每天必須攝入足夠量的鈣元素.考點：金屬材料及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養(yǎng)素.專題：金屬與金屬材料；化學與生活.分析：(1)依據材料的成分及特點進行解決，其中金屬材料包括金屬和合金；(2)根據水果和蔬菜所含的營養(yǎng)元素進行解答；鈣是人體必需的微量元素，特別是老

16、年人如果缺少了鈣，則會引起骨質疏松，可以據此解答該題.C；解答：解：(1)紫砂鍋和陶瓷碗都是用泥土燒制而成的，而塑料盆屬于有機合成材料，只有不銹鋼炒勺是用金屬材料制成的，是利用金屬鐵的優(yōu)良的導熱性能；故選(2)水果和蔬菜含有大量的維生素；鈣是人體必需的微量元素，特別是老年人如果缺少了鈣，則會引起骨質疏松.故答案為：(1)C;導熱；(2)維生素；鈣.點評：化學與我們的生產、科技息息相關，與生產、生產、科技相關的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關鍵.10. (3分)(2013?德州)在科學研究中，分類是常用的方法之一.對于同一種物質，由于分類的依據不同，分類的結果也有所不

17、同.以水”為例，下列各組物質中，水均與其他三種物質所屬類別不同.(1)依據物質通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體.(2)依據所含物質種類數目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物.(3)依據物質所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于氧化物.考點：物質的簡單分類；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別.專題：物質的分類.分析：由題目的信息可知：物質通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；物質種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；依據物質所含元素種類：在H2O、H2SO4

18、、Na2CO3、NaOH中，水屬于氧化物.解答：解：(1)物質通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；故答案為：液體(2)物質種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；故答案為：純凈物（3）依據物質所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于氧化物;故答案為：氧化物點評：本考點考查了物質的分類，與生活實際聯系比較密切.要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用.本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中.11. （4分）（2013?德州）將玻璃管插入金屬鈉塊中，拔出玻璃

19、管，玻璃管內留有一小截金屬鈉（見圖1）;把帶有橡皮塞的玻璃管插入盛有淺綠色氯氣的燒瓶中（見圖2,燒瓶底部鋪有少量的細沙）；向玻璃管中滴入幾滴水，堵塞玻璃管的鈉塊成滴落下（見圖3）;燒瓶內產生少量白煙，繼而燃燒，淺綠色逐漸消失（見圖4）;最終，白色的煙霧充滿燒瓶（見圖5）.E1圖2圖304圖5從以上實驗推斷：金屬鈉的硬度小、熔點低.水可以與金屬鈉反應放出（填:吸收”或放出“）熱量，燒瓶中充滿的白色煙霧可能是氯化鈉.考點：金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；物質發(fā)生化學變化時的能量變化.專題：壓軸實驗題；金屬與金屬材料.分析：根據實驗現象可以判斷鈉的物理性質和化學性質；煙是指固體，霧是指液體，煙

20、霧是指固體和液體的混合物.解答：解：將玻璃管插入金屬鈉塊中，拔出玻璃管，玻璃管內留有一小截金屬鈉，說明鈉的硬度??；向玻璃管中滴入幾滴水，堵塞玻璃管的鈉塊成滴落下，這是因為鈉和水反應能生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出熱量，放出的熱量能使鈉熔化，說明鈉的熔點較低；在加熱或點燃的條件下，鈉能和氯氣反應生成氯化鈉，氯化鈉是白色固體，白色的煙是氯化鈉.故填：硬度??；低；放出；氯化鈉.點評：從實驗現象中可以判斷實驗結論，可見觀察好實驗現象是多么重要，所以平時要培養(yǎng)觀察能力，努力提高認識水平.12. （5分）（2013?德州）分析下列信息，按要求填空:7還原鐵粉二e灰色或灰黑色聚集狀態(tài)絲狀粉末，'目同質

21、里時表面積-,氧氣存在形（式、反應產物、應條件化學方程式比較鐵,絲和還原鐵粉（卜各寫出一點即可）較小純氧、四氧化三鐵、點燃條件下-。匚"點燃匚小。3Fe+2O2-Fe3O4一-非常大空氣中氧氣、氧化鐵（Fe2O3）、通常情況下4Fe+3O22Fe2O3D都含鐵兀素聚集狀態(tài)不一樣（或物理性質、化學性質存在差異等）結論11同一種物質，因聚集狀態(tài)不同，可能導致其物理性質、化學性質產生差異（也可具體描述：如顏色可能不一樣，性質也可能不同等）考點：金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質.專題：壓軸實驗題；金屬與金屬材料.分析：本題考查依據題意分析解答問題的能力：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在空

22、氣中與氧氣反應生成氧化鐵，據此書寫方程式；并依據鐵絲、鐵粉的性質、聚集狀態(tài)等比較回答.解答：解：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中與氧氣反應生成氧化鐵，方程式分別占燃是3Fe+2O2"Fe3O4、4Fe+3O22Fe2Q3,鐵絲和鐵粉均由鐵元素組成，二者的聚集狀態(tài)不同，導致其物理性質不同，如：顏色不同；化學性質也有一些差異：如二者與鹽酸反應時，鐵粉與鹽酸的接觸面積大，反應速率快；故答案為：圖象帙絲11I還原鐵粉-成分二e二e顏色銀白色灰色或灰黑色聚集狀態(tài)絲狀階末相同質量時表面積（氧氣存在形式、反應產物、反應條件校小純氧、四氧化三鐵、點燃條件下點燃3Fe+2O2Fe3O4非常大空氣

23、中氧氣、氧化鐵（Fe2O3）、通常情況下4Fe+3OL2Fe2O3都含鐵元素聚集狀態(tài)不一樣（或物理性質、化學性質存在差異等）化學方程式比較鐵絲和還原鐵粉(各寫出一點即可)m同一種物質，因聚集狀態(tài)不同，可能導致其物理性質、化學性質產生差異(也可具體描述：如顏色可能不一樣，性質也可能不同等)點評：本題主要考查學生分析、獲取信息，并結合所學知識分析、解答問題的能力.三、實驗與探究(本題包括2個小題，共12分)13. (5分)(2013?德州)現有如圖所示的試驗裝置，請據圖回答問題:ABCDEF(1)如果用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是B(填序號，下同)，反應的化學方程式為H2SO4+

24、Zn=ZnSO4+HT.要想收集一瓶純凈的氫氣，最好選用裝置F來收集.(2)實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是A.(3)實驗室制氧氣時，使用B裝置比A裝置的優(yōu)點是操作簡便，不用加熱.考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的制取裝置；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：(1)根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；鋅粒和稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣，寫出反應的方程式；根據氫氣的密度和溶解性及要求分析合適的收集方法；(2)根據

25、信息用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制取甲烷，選擇發(fā)生裝置；(3)根據的兩套裝置的不同點分析.解答：解：(1)鋅粒和稀硫酸反應是硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2f;發(fā)生裝置的特點屬于固液常溫的反應，故選擇B裝置；收集氫氣可以采用向下排空氣法或排水法，但排水法收集的氫氣較純凈；(2)用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制取甲烷，故發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置；(3)實驗室制氧氣時，B裝置在常溫下反應，而A裝置需要加熱，故使用B裝置比A裝置的優(yōu)點是操作簡便，不用加熱；故答案為：(1)B;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2f;F;(2)A;(3)操作簡

26、便，不用加熱.點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據.14. (7分)(2013?德州)對于化學反應，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮環(huán)境中的其他物質對化學反應的影響.教材中木炭還原氧化銅”的實驗(如圖).(1)根據你所學化學知識猜測：試管A中，除C、CuO外，還可能02(寫化學式，下同)參與反應.除木炭可以還原氧化銅外，經反應生成的CO也可以達原氧化銅,寫出W：日相應的化學方程式CO+CuO回皿CU+CO2.要排除環(huán)境對該反應的影響，你認為應采取何種措施？將試管中的空氣抽出而充入氮氣(2)請你推測，進入試管B的氣體

27、，除二氧化碳外，還可能有Ng.要想使進入試管B中的二氧化碳全部被吸收，應采取什么措施？用濃的氫氧化鈉溶液贅代替澄清石灰水進行實驗.試管A試管B澄清的石灰水用木炭還原氧化銅考點：碳的化學性質.專題：壓軸實驗題；碳單質與含碳化合物的性質與用途.分析：試管中有空氣，可以據此解答；(1) 碳可以和空氣中的氧氣反應，由于氧氣含量不足，所以碳可以和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，可以寫出該反應的化學方程式，為了排除環(huán)境對該反應的影響，最好將試管中充入氮氣，可以據此解答；(2) 空氣的氮氣不能參與反應，所以在二氧化碳逸出的過程中可能帶出一部分氮氣，可以據此解答，而為了讓二氧化碳被完全吸收，可以用濃的氫氧化鈉溶液來代替澄清石灰水進行實驗.解答：解：(1)碳可以和空氣中的氧氣反應，由于氧氣含量不足，所以碳可以和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為:CO+CuO-CU+CO2,為了排除環(huán)境對該反應的影響，防止試管中的空氣中的氧氣和碳發(fā)生反應，最好將試管中的空氣抽出而充入氮氣；(3) 空氣的氮氣不能參與反應，所以在二氧化碳逸出的過程中可能帶出一部分氮氣，而為了讓二氧化碳被完全吸收，可以用濃的氫氧化鈉溶液來代替澄清石灰水進行實驗.故答案為：空氣；高溫(4) O2；CO;CO+CuO回皿CU+CO2；將試管中的空氣抽出而充入氮