完整版高一化學(xué)硅習(xí)題

1、高一化學(xué)硅及其化合物專項(xiàng)練習(xí)一、選擇題1、構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是（）A.AlB.PC.SiD.C2.高溫時(shí)不和碳反應(yīng)的是（）A.CuOB.CO2C.SiO2D.CO3、向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2,不發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SiO3D.Ca（OH）24、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫B.氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C.水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D.燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中5、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反

2、應(yīng)實(shí)現(xiàn)_300cSi（s）+3HCl（g尸=SiHCl3（g）+H2（g）950cSiHCb+H2=Si+3HCl對上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)不是置換反應(yīng)C.硅為還原劑，硅為還原產(chǎn)物D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6、下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料7、能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.CO2是氣體，而SiO2是固體一一一高溫.B.局溫下能發(fā)生反應(yīng)

3、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2TC.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成8、證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是（）A.加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B.加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D.先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解9、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（）A.Na2SiO3B.NazCO?、NazSiO?C.NaCOsSiO2D.S

4、iO210、下列離子方程式，正確的是A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2=CaCCU+H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2=SiO32+CO2TC.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO32+H20TD.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O、填空11 .露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：(1)溶液變渾濁：(2)生成白色沉淀：(3)產(chǎn)生氣泡：12 .根據(jù)右圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(1)寫出A、B、C、

5、D各物質(zhì)的名稱:(2)寫出D-A的化學(xué)方程式_O(3)寫出下列變化的離子方程式：BC.DfB13、判斷下列說法的正誤，并加以解釋。在括號中填正誤，橫線上填解釋。(1)二氧化硅溶于水顯酸性。()(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。(3)已知高溫時(shí)有CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T，所以硅酸的酸性比碳()。(4)因?yàn)槎趸鑼儆谒嵝匝趸?，所以它不溶于任何酸?)答案：1C2D3B4A5B6AD7D8D9A10CD11、(1)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SQ3J+NazCCh(2) Na2SiO3+2HCl=H2SQ3J+2NaCl(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O12、(1)硅、硅酸鈉、(原)硅酸、二氧化硅。(2) SiO2+2C=Si+2COT(3) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SQ3J+Na2C