第一單元課時(shí)1原子核外電子的排布

1、專題專題1 1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元第一單元 原子核外電子排布與元素周期律原子核外電子排布與元素周期律一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布【閱讀課本】觀察課本【閱讀課本】觀察課本2 2頁(yè)圖頁(yè)圖1-11-1、1-21-2所示的所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1 1）電子在原子核外是）電子在原子核外是 排布的，離核越排布的，離核越 近，電子層上電子能量越近，電子層上電子能量越 ；（2 2）各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)）各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)n n依次為依次為1 1、2 2、3 3、4 4、 5 5、6 6、7 7，為，為 ；（3

2、 3）原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)）原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù) 是是 ， 電子總是盡先排布在能量電子總是盡先排布在能量 最最 的電子層里。的電子層里。分層分層低低K L M N O P QK L M N O P Q一定的一定的低低核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào) 各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)K KL LM MN NO OP P2 2氦氦HeHe2 21010氖氖NeNe2 28 81818氬氬ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 8181832

3、3218188 8【交流與討論】觀察分析課本【交流與討論】觀察分析課本3 3頁(yè)表頁(yè)表1-11-1所示的稀有氣所示的稀有氣 體元素的原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖，小體元素的原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖，小 組內(nèi)同學(xué)討論學(xué)案上的問題：組內(nèi)同學(xué)討論學(xué)案上的問題：（1 1）從稀有氣體元素的原子核外電子排布規(guī)律）從稀有氣體元素的原子核外電子排布規(guī)律 可知，可知，K K、L L、M M、N N電子層最多能容納的電電子層最多能容納的電 子數(shù)依次是子數(shù)依次是_，請(qǐng)由此推，請(qǐng)由此推 出原子各電子層最多能容納的電子數(shù)和電出原子各電子層最多能容納的電子數(shù)和電 子層數(shù)子層數(shù)n n的關(guān)系的關(guān)系_ （2 2）各稀

4、有氣體元素原子中最外電子層、次外）各稀有氣體元素原子中最外電子層、次外 電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電 子數(shù)目分別是子數(shù)目分別是_ 2、8、18、322n2n2 28、18、321 1、根據(jù)下列敘述、根據(jù)下列敘述, ,寫出元素名稱寫出元素名稱（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/21/2； _ _（2 2）B B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.51.5 倍；倍；_（3 3）C C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1

5、/41/4； _ _硅硅硼硼氖氖7.7.有有V V、W W、X X、Y Y、Z Z五種元素，它們的核電荷數(shù)五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于依次增大，且均小于2020，其中，其中X X、Z Z是金屬元素，是金屬元素，V V和和Z Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W W和和Y Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W W元素原子元素原子L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3 3倍，倍，X X元素原子的最外元素原子的最外層電子數(shù)是層電子數(shù)是Y Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填

6、元素符號(hào)）：此可推知（填元素符號(hào)）： V V是是_W_W是是_X_X是是_Y_Y是是_Z_Z是是_H O Al S K原子核外電子的排布原子核外電子的排布分層排布分層排布排排布布的的規(guī)規(guī)律律由于電子能量的不同而由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。由能量低到能量高。1 1能量由低到高；能量由低到高；每層最多容納電子每層最多容納電子數(shù)目是數(shù)目是2n2n2 2；3 3最外層電子數(shù)目不最外層電子數(shù)目不超過超過8 8個(gè)，個(gè)，K K層為最外層層為最外層時(shí)不超過時(shí)不超過2 2個(gè)；個(gè)； 次外層電子數(shù)目不次外層電子數(shù)目不超過超過1818個(gè)。個(gè)。 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1.

7、1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? ? 2. 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。指出錯(cuò)誤的原因。 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)ONa+Cl-Cl3 3下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（的敘述正確的是（ ）A A核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B B所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D D能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)4.4.若若a aA An n+ +與與b bB B2-2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同， 則則a a的數(shù)值為的數(shù)值為 ( )( ) A.A.b b+ +n n+2+2 B. B.b b+ +n n-2 C.-2 C.b b- -n n-2 -2 D.D.b b- -n n+2+2AA6.6.A A元素原子元素原子M M層上有層上有6 6個(gè)電子，個(gè)電子，B B元素原子元素原子的核外電子總數(shù)比的核外電