無機(jī)化學(xué)下模擬試卷 及參考答案

1、安順學(xué)院化學(xué)系第二學(xué)期期末考試無機(jī)化學(xué)模擬試卷5一、選擇題（本題包括30小題，每小題1.5分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）. 在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是 ( )(A) Cl(aq)和Cl2 (g) (B) Cl(aq)和ClO3(aq)(C) Cl(aq)和ClO2(aq) (D) Cl(aq)和ClO4(aq).下列敘述中正確的事( )(A)鹵素的最高氧化數(shù)均等于其族數(shù)(B)鹵素的電子親合能隨著原子序數(shù)的增大而變小(C)鹵素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而變小(D)鹵素的化學(xué)活潑性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有單質(zhì)碘.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)不適于用來制備HI,主

2、要原因是( )(A)反應(yīng)太慢 (B)碘化氫被氧化(C)硫酸的酸性沒有HI的強(qiáng) (C)獲得的碘化氫不純.氫鹵酸酸性強(qiáng)弱的順序是( )(A)隨著鹵素原子序數(shù)的增大,酸性增強(qiáng)(B)隨著鹵素原子序數(shù)的增大,酸性減弱(C)除氫氯酸為強(qiáng)酸外,其余均為弱酸(D)除鹽酸為強(qiáng)酸外,其余氫鹵酸的酸性隨鹵素原子序數(shù)的增大而減弱. 鋅粉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成 ( ) (A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2S3 (D) Na2SO4 .H2S與SO2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4 (D)H2SO3.加熱下列硫酸鹽能得到金屬單質(zhì)的是( )(A)Na2SO4 (

3、B)CuSO4 (C)Ag2SO4 (D)Fe2(SO4)3.稀硝酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2 (C) NO (D) N2.五氧化二磷的分子式為( ) (A) P2O5 (B) P4O10 (C) (P2O5)x (D) (P2O5)2. 下列各含氧酸中，三元酸是 ( )(A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO3. A族元素從Ge到Pb; 下列性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是 ( ) (A) +2氧化態(tài)的穩(wěn)定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 單質(zhì)的熔點(diǎn) (D) 氫化物的穩(wěn)定性. SiCl4在潮濕的空氣中發(fā)

4、“煙”，這種現(xiàn)象的正確解釋是（ ）（A）SiCl4不穩(wěn)定而易分解為Cl2和Si（B）SiCl4發(fā)生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4發(fā)生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化為SiO2和OCl2.SnCl2具有還原性，在空氣中易被氧化為Sn4+。為了防止SnCl2的氧化，保證溶液的純凈，可采取的措施是（ ）（A）加入還原劑Na2S2O3 （B）加入鹽酸（C）加入鹽酸和金屬錫 （D）加入金屬錫. 疊氮酸的分子式是 ( ) (A) HN3 (B) H3N (C) H2N4 (D) NH2OH.按照Lewis酸堿理論，硼酸應(yīng)為（ ）（A）一元酸 （B）二元酸 （C）三元酸

5、（D）Lewis堿16.制備無水氯化鋁，不能采用加熱AlCl3·6H2O脫水的方法，這是因?yàn)椋?）（A）水是配合物的Al(H2O)6Cl3內(nèi)界，加熱脫不掉（B）加熱會(huì)使氯化鋁和氧氣反應(yīng)生成Al2O3（C）AlCl3·6H2O受熱會(huì)分解成金屬鋁和氯氣（D）AlCl3·6H2O受熱會(huì)水解生成Al(OH)3和HCl17.下述碳酸鹽，溶解度最小的是（ ）(A)Na2CO3 （B）NaHCO3 （C）Li2CO3 （D）K2CO318.堿土金屬氫氧化物在水中的溶解度規(guī)律（ ）（A）從Be至Ba依次遞增 （B）從Be至Ba依次遞堿（C）從Be至Ba幾乎不變 （D）從Be至Ba

6、變化無規(guī)律19. Co(SCN)42離子中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是 ( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，1220. Ni(CN)42是平面四方形構(gòu)型，中心離子的雜化軌道類型和d電子數(shù)分別是 ( ) (A) sp2，d7 (B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6 (D) dsp2，d8 21. 現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入適量KI溶液，則 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 則生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進(jìn)一步與KI溶液作用，生成配合物溶解，則硫酸鹽和氯化物分別是 ( )(A)ZnSO4,Hg2Cl2 (B)C

7、uSO4,HgCl2 (C)CdSO4,HgCl2 (D)Ag2SO4，Hg2Cl222.熒光粉的主要成分是（ ）（A）ZnS晶體 （B）無定形ZnS粉末 （C）ZnS與HgS的混合物 （D）ZnS晶體與微量活化劑（Cu,Mn,Ag）的混合物23.將H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是（ ）（A）Hg2S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物24.過渡元素常有多種氧化態(tài)，同一周期的過渡元素，從左到右，元素的氧化態(tài)（ ）（A）隨族數(shù)而逐漸升高（B）隨族數(shù)而逐漸降低（C）先升高而后降低，即中間高兩頭低（D）先降低而后升高，即中間低兩頭高25.工業(yè)上一般采用的制備金屬

8、鈦的方法是（ ）（A）高溫時(shí)用C還原TiO2 （B）用H2高溫還原TiO2（C）用金屬M(fèi)g熱還原TiCl4 （D）TiCl4受熱分解26.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能與HCl反應(yīng)，其中屬于中和反應(yīng)的是（ ）（A）Fe(OH)3與HCl的反應(yīng) （B）Co(OH)3與HCl的反應(yīng)（C）Ni(OH)3與HCl的反應(yīng) （D）都是發(fā)生的中和反應(yīng)27. 在硝酸介質(zhì)中，欲使 Mn2氧化為 MnO4可加的氧化劑是 ( )(A) KClO3 (B) (NH4)2S2O8(Ag催化) (C) K2Cr2O7 (D) 王水28. 在下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH，又能溶于氨水的是 ( )

9、(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)329.在所有元素中，熔點(diǎn)最高的金屬是（ ）（A）W （B）Cr （C）Os （D）V30.要洗凈長(zhǎng)期存放高錳酸鉀試液的試劑瓶，應(yīng)選用（ ）（A）濃硫酸 （B）硝酸 （C）稀鹽酸 （D）濃鹽酸二、填空題（本題共小題，每空1分，共30分）1. 漂白粉的有效成分是_，漂白粉在空氣中放置時(shí)，會(huì)逐漸失效的方程式是 _。2. 下列四種硫的含氧酸鹽中：Na2SO4， Na2S2O3， Na2S4O6， K2S2O8氧化能力最強(qiáng)的是_ ，還原能力最強(qiáng)的是_ 。3. 完成并配平二氧化鉛與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。氧化劑

10、是_; 氧化產(chǎn)物是_。4. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：升汞_、螢石_、鋅鋇白_、明礬_。5. 配位化合物Co(en)3Cl3的名稱為 _，配體是_，配位原子是_，中心離子的配位數(shù)是_。6. 在堿金屬的氫氧化物中，溶解度最小的是_。7. 碘在堿溶液中歧化的離子方程式是_。8.“波爾多”液的配置方法是CuSO4·5H2O:CaO:H2O=_。9. 用 或 號(hào)表示下列各對(duì)碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大小。 (1) Na2CO3 _ BeCO3; (2) NaHCO3 _ Na2CO3;(3) MgCO3 _ BaCO3; (4) PbCO3 _ CaCO3。10. 在乙硼烷分子中，6個(gè)氫原子中有_個(gè)氫原子

11、與硼原子形成正常的_(填鍵的類型)單鍵,另_個(gè)氫原子與兩個(gè)硼原子各共用_個(gè)電子組成_鍵。11. 紅色不溶于水的固體_與稀硫酸反應(yīng)，微熱，得到藍(lán)色_溶液和暗紅色的沉淀物_ 。取上層藍(lán)色溶液加入氨水生成深藍(lán)色_溶液。三，問答題（該題有5個(gè)小題，每題3分，共15分）。1.氯化氫HCl的分子量大于HF,但HF的熔沸點(diǎn)卻大于HCl,為什么?2.完成并配平下列反應(yīng)式:Na2S2O3+HClNaAl(OH)4+NH4ClPCl3+H2OCH2OH后，H3BO3|CHOH|CH2OH 3.為什么在硼酸H3BO3中加入甘油的酸性會(huì)增強(qiáng)？4.干燥硫化氫氣體，可用下列干燥劑中的哪一種：濃硫酸、固體堿、或無水氯化鈣？

12、為什么？5.硝酸銀AgNO3應(yīng)保存在什么容器中，為什么？四、推斷題（本題共10分）鉻的某化合物A是橙紅色，溶于水的固體，將A用濃HCl處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C，在C中加入KOH，先生成藍(lán)色沉淀D，繼續(xù)加入過量KOH，沉淀溶解，變成綠色溶液E，在E中加入H2O2，加熱即生成黃色溶液F，F(xiàn)用酸酸化又變?yōu)樵瓉淼幕衔顰的溶液。問A、B、C、D、E、F各為什么，寫出反應(yīng)方程式。安順學(xué)院化學(xué)系第二學(xué)期期末考試無機(jī)化學(xué)模擬試卷5 參考答案一、選擇題（本題包括30小題，每小題1.5分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. B，2. C，3. B，4. A，5.A，6. B，7.C，8.

13、 C，9. B，10. A，11. A，12. C，13. D，14.A，15.A，16. D，17. C，18. A，19. B，20. D， 21. B，22. D，23. D，24. C，25. C，26. A，27. B，28. B，29. A，30. D二、填空題（本題共小題，每空1分，共30分）1. Ca(ClO)2， Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO、2HClO = 2HCl + O2。2. K2S2O8，Na2S2O33. 2PbO2 + 2H2SO4 Pb + O2 + 2H2O， PbO2，O24. HgCl2，CaF2，BaSO4ZnS，

14、KAl(SO4)212H2O5. 三氯化三乙二氨合鈷()， en，N，6。6. LiOH7. 3I2+6OH-= IO3-+ 5I- + 3H2O8. CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:1009. (1) Na2CO3 BeCO3; (2) NaHCO3 Na2CO3;(3) MgCO3 BaCO3; (4) PbCO3 CaCO3。10. 4個(gè)單鍵，2（個(gè)氫原子與兩個(gè)硼原子各共用）2（個(gè)電子組成）2個(gè)三中心兩電子鍵。11. Cu2O，CuSO4和Cu，Cu(NH3)42+三，問答題（該題有5個(gè)小題，每題3分，共15分）。1.答：雖然HCl的分子間作用力大于HF，但由于H

15、F還存在較大的分子間氫鍵，增強(qiáng)了其分子之間的作用力，故HF的熔沸點(diǎn)卻大于HCl。2. 答： Na2S2O3+ HCl SO2 + S + 2NaCl + H2ONaAl(OH)4+NH4Cl NaCl + Al(OH)3 + NH3H2OPCl3 + 3H2OH3PO3 + 3HCl3. 答：因?yàn)镠3BO3是Lewis酸，加入甘油后發(fā)生了如下反應(yīng)二是：CH2O|CHOH B O|CH2O CH2OH|CHOH|CH2OH H3BO3 + + H+ + 2H2O4. 答：干燥硫化氫氣體，可用無水氯化鈣做干燥劑。因?yàn)闈饬蛩岷凸腆w堿均與硫化氫氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用。5. 答：因AgNO3見光易分解：AgNO3 Ag + NO2 + O2故應(yīng)避光保存在棕色玻璃