人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（安徽專版）第五單元達(dá)標(biāo)測(cè)試卷

1、.第五單元達(dá)標(biāo)測(cè)試卷一、選擇題本大題包括15小題，每題1分，共15分。每題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意1二甲醚CH3OCH3可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反響的化學(xué)方程式為2CO4X=CH3OCH3H2O，那么X的化學(xué)式為AC2H5OHBH2O2CC2H4DH22以下化學(xué)方程式書(shū)寫正確的選項(xiàng)是APO2P2O5BH2O2H2O2C2H2O2H2O2DMgO2MgO23堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，那么堿式碳酸銅的組成是A只含有碳、氫、氧元素B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素4. 二氧化

2、碳和氫氣可在一定條件下反響，生成一種重要的化工原料甲醇：CO23H2CH3OHH2O。以下有關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑B釕膦鉻合物的質(zhì)量在反響前后發(fā)生了變化C氫原子數(shù)在反響前后發(fā)生了改變 D屬于分解反響5如圖是某化學(xué)反響的微觀模型，“分別表示不同元素的原子。以下對(duì)圖示模型理解正確的選項(xiàng)是A該反響屬于化合反響B(tài)反響物和生成物中只有一種單質(zhì)C反響物和生成物中共含有三種元素D參加反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為116完全電解a g水，在正極上得到10 mL氣體，那么在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是Aa g，10 mLB.a g，20 mLC.a g，20 mLD.a g

3、，5 mL7：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，那么最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為A1:1B1:2C1:4D1:58銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反響：Cu4HNO3濃=CuNO322X2H2O，對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A生成物X的化學(xué)式為H2B反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1:1C濃硝酸屬于純潔物D反響物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:99甲分子與乙分子反響生成丙分子的示意圖如下： 以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)甲是單質(zhì)B丙分子中A、B原子個(gè)數(shù)比為31C反響前后

4、原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A210在化學(xué)反響A2BC=BA2C中，反響物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖。假設(shè)2 g A2和80 g BC恰好完全反響，那么生成A2C的質(zhì)量為A64 gB18 gC80 g D9 g11在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量g6.43.24.02.8反響后的質(zhì)量g5.2x7.22.8A丁物質(zhì)一定是該反響的催化劑 B該反響為化合反響C反響中的甲和丙的質(zhì)量比為13:18 D上表中x2.012以下關(guān)于化學(xué)反響2XY=2

5、Z的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AZ一定是化合物B在反響中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2:1:2C假設(shè)X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對(duì)分子質(zhì)量為MND假設(shè)a g X完全反響生成b g Z，那么同時(shí)消耗bag Y13某物質(zhì)4.6 g與氧氣反響，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A參加反響的O2的質(zhì)量為11.2 g B該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3C生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2:3 D該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反響：2MSM2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)展該實(shí)驗(yàn)，參加的M和硫的質(zhì)量各不一樣，充分

6、反響后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示，那么M的相對(duì)原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B56C39D2315質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反響本質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aAbB=cCdD中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和BA、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定一樣C反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D假設(shè)取x g A和x g B反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g二、填空題本大題包括6小題，共36分162分新型材料的研制與應(yīng)用推動(dòng)了現(xiàn)代高新技術(shù)的開(kāi)展，氮化硅Si3N4是一

7、種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上制得氮化硅的化學(xué)反響方程式為aSibN2Si3N4，那么a、b的數(shù)值分別為a_，b_。174分寫出以下反響的化學(xué)方程式。1純潔的氫氣在空氣中燃燒_；2鐵絲在氧氣中燃燒_；3水在通電的條件下分解_；4工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦主要成分是氧化鐵在高溫下煉鐵_。189分1學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑工程“發(fā)令槍里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫出這兩步反響的化學(xué)方程式：_，_；的根本反響類型是_。284消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉NaClO，制取它

8、的化學(xué)方程式為2NaOHX=NaClONaClH2O，那么X的化學(xué)式為_(kāi)。求出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)_。3固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反響生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反響的化學(xué)方程式是_。195分應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，答復(fù)以下問(wèn)題：1請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式_；在反響前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是；2金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgX2MgOC，那么X的化學(xué)式為_(kāi)；假設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反響后生成碳的質(zhì)量為m2，那么m1_填“或“m2。204分質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反響本質(zhì)的重要理論。1化學(xué)反響

9、前后肯定沒(méi)有變化的是_填字母序號(hào)；原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)總質(zhì)量A BC D2以下表述正確的選項(xiàng)是_；A蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反響后，生成64 g SO2C在化學(xué)反響aAbB=cCdD中，一定有：abcd3有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反響生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反響前質(zhì)量/g4612800反響后質(zhì)量/g032x54那么x _，參加反響的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1:3，那么R的相對(duì)分子質(zhì)量是_。2112分質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，詳細(xì)表述為

10、：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 1某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置天平略來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置那么不能。否認(rèn)B、C裝置的理由是：_、_。2小明將C裝置進(jìn)展改進(jìn)，如圖乙所示。此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_。待完全反響后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反響前的小。假設(shè)整個(gè)操作過(guò)程中無(wú)過(guò)失，那么造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是_。3請(qǐng)從原子的角度分析化學(xué)反響前后質(zhì)量守恒的原因_。4通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為在探究化學(xué)變化前后反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，對(duì)有氣體參加或生成的反響，應(yīng)_。三、計(jì)算題本大題共9分229分為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中

11、氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1 g二氧化錳混合，總質(zhì)量為6 g，依次加熱該混合物，t1、t2、t3、t4時(shí)間后分別冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表樣品中雜質(zhì)不參加化學(xué)反響。1完全反響后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)。2樣品中氯酸鉀的純度是多少？加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體g4.244.164.084.08答案一、1D點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子種類、數(shù)目不變。2C3D點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類不變。4A點(diǎn)撥：該反響能吸收二氧化碳，生成甲醇和水，為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確。釕膦鉻合物在該反響中作催化劑，其質(zhì)量在反響前后沒(méi)有發(fā)生變化，故B

12、選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。由質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不發(fā)生改變，氫原子數(shù)在反響前后沒(méi)有發(fā)生改變，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。該反響不符合“一變多的特點(diǎn)，不屬于分解反響，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。5A點(diǎn)撥：兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反響；兩種反響物都是單質(zhì)；反響物和生成物中共有兩種元素，參加反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為13。6C7.A8B點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式Cu4HNO3濃=CuNO322X2H2O可推知，X的化學(xué)式為NO2，故A錯(cuò)誤；分析反響前后氮元素的化合價(jià)可知，假設(shè)4個(gè)HNO3分子反響，化合價(jià)發(fā)生改變的氮原子有2個(gè)，化合價(jià)不變的氮原子個(gè)數(shù)也是2個(gè)，原子個(gè)數(shù)比為1:1

13、，故B正確；濃硝酸是硝酸和水組成的，屬于混合物，故C不正確；反響物銅與生成物水的質(zhì)量比是6436169，故D錯(cuò)誤。9C點(diǎn)撥：從圖示分析，物質(zhì)甲和乙都是單質(zhì)，丙是化合物，故A說(shuō)法正確。從圖示看出，丙分子中A、B原子個(gè)數(shù)比為31，B說(shuō)法正確。從圖示看出，反響前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，但分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，由4個(gè)分子變成2個(gè)分子，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前后原子的個(gè)數(shù)不變可推知，乙的化學(xué)式為A2，故D說(shuō)法正確。10B點(diǎn)撥：此題采用解答。分析圖像可知，參加反響的BC與生成的B質(zhì)量比為54，那么80 g BC完全反響生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2 g80 g6

14、4 g18 g。11B12C點(diǎn)撥：假如X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為。13C點(diǎn)撥：此題運(yùn)用解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的O2質(zhì)量為：8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，4.6 g該物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量等于生成的CO2中所含碳元素質(zhì)量，為8.8 g××100%2.4 g，4.6 g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所含氫元素質(zhì)量，為5.4 g××100%0.6 g，故C、H元素的質(zhì)量比為2.4 g0.6 g41，B錯(cuò)誤；生成的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為

15、：23，故C正確；4.6 g該物質(zhì)中含2.4 g碳元素、0.6 g氫元素，那么一定含有氧元素，其質(zhì)量為4.6 g2.4 g0.6 g1.6 g，故D錯(cuò)誤。14A點(diǎn)撥：此題運(yùn)用解答。比照甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，雖然兩組同學(xué)所用的M和S的質(zhì)量各不一樣，但生成的M2S質(zhì)量都是7.5 g，甲實(shí)驗(yàn)所用M的質(zhì)量為6.0 g，乙實(shí)驗(yàn)所用M的質(zhì)量為7.0 g，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中M沒(méi)有反響完，S已完全反響，那么參加反響的M質(zhì)量為7.5 g1.5 g6.0 g。找到M、S、M2S的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算，即可求出M的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x。x64故答案選A。15D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子

16、的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反響的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反響物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量之比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反響是按一定的質(zhì)量比進(jìn)展的，故假設(shè)取x g A和x g B反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g，故D正確。二、16.3；21712H2O22H2O23Fe2O2Fe3O432H2O2H2O243COFe2O32Fe3CO21812KClO32KCl3O24P5O22P2O5

17、；化合反響2Cl2；NaO3MgH22H2O=MgOH22H21912CO2NON22CO2；氧元素或O2CO2；點(diǎn)撥：1該反響的反響物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反響條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反響的化學(xué)方程式；該反響中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；2根據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反響的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參加反響，生成12份質(zhì)量的碳，所以m1m2。201B2B388；46點(diǎn)撥：1在化學(xué)變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。2蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式SO2SO2可知，每32 g硫與32 g氧氣反響生成64 g二氧化硫，故B正確；參加反響的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯(cuò)誤。3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x46128325488，假設(shè)設(shè)R