專題5-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-化學(xué)-新課標(biāo)(SJ)

1、 新課標(biāo)（新課標(biāo)（RJA）新課標(biāo)（新課標(biāo)（SJ） 課件編輯說(shuō)明課件編輯說(shuō)明本課件是由精確校對(duì)的本課件是由精確校對(duì)的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。第十四單元第十四單元原子

2、結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 第十五單元第十五單元 元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律第十六單元微粒之間的作用力及物質(zhì)的多樣性第十六單元微粒之間的作用力及物質(zhì)的多樣性 專題提升七專題提升七 元素推斷題解題技巧元素推斷題解題技巧目目 錄錄 返回目錄返回目錄考點(diǎn)考點(diǎn)2012年年2013年年2014年年原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)山東山東9(選擇選擇)；天津天津3(選擇選擇)上海上海3(選擇選擇)；江蘇江蘇2(選擇選擇)；海南海南3(選擇選擇)；福建福建 23(解答解答)上海上海1(選擇選擇)；江蘇；江蘇2(選擇選擇)；海南；海南3(選選擇擇)；山東；山東8(選擇選擇)；重慶重慶8(解答解答)；浙江；浙江 26(解答

3、解答)；福建；福建 23(解答解答)元素元素周期周期表表福建福建8(選擇選擇)；浙江浙江9(選擇選擇)；江蘇江蘇12(選擇選擇)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)9(選選擇擇)；廣東；廣東22(選擇選擇)；浙江浙江9(選擇選擇)；山東；山東8(選擇選擇)；福建；福建9(選擇選擇)；海南海南13(解答解答)；全國(guó)；全國(guó)大綱大綱27(解答解答)廣東廣東23(選擇選擇)；浙江；浙江9(選擇選擇)；新課標(biāo)全；新課標(biāo)全國(guó)國(guó)27(解答解答)；安徽；安徽 25(解答解答)；山東；山東27(解解答答)；海南；海南13(解答解答)返回目錄返回目錄元素元素周期周期律律北京北京9(選擇選擇)；四川四川8(選擇選擇)；全國(guó)新課標(biāo)全

4、國(guó)新課標(biāo)13(選擇選擇)；天津；天津7(解答解答)；重慶；重慶26(解答解答)；全國(guó)；全國(guó)大綱大綱27(解答解答)四川四川4(選擇選擇)；天津；天津3(選選擇擇)；重慶；重慶9(選擇選擇)；江；江蘇蘇10(選擇選擇)；山東；山東8(選選擇擇)；福建；福建9(選擇選擇)；上；上海海13(選擇選擇)；四川；四川8(解解答答)；天津；天津7(解答解答)；安；安徽徽25(解答解答)；海南；海南13(解解答答)；全國(guó)大綱；全國(guó)大綱27(解答解答)山東山東8(選擇選擇)；新課；新課標(biāo)全國(guó)標(biāo)全國(guó)10(選擇選擇)；江蘇江蘇9(選擇選擇)；上海；上海6(選擇選擇)；海南；海南 2(選選擇擇)；福建；福建23 (

5、解解答答)；天津；天津7(解答解答)；海南海南13(解答解答)；新課；新課標(biāo)全國(guó)標(biāo)全國(guó)27(解答解答)返回目錄返回目錄化學(xué)鍵化學(xué)鍵天津天津3(選擇選擇)；四川四川8(選擇選擇)；全國(guó)大綱全國(guó)大綱6(選擇選擇)上海上海2(選擇選擇)；上海上海4(選擇選擇)；山東；山東8(選擇選擇)；海南；海南13(解解答答)；天津；天津7(解答解答)上海上海4(選擇選擇)；江蘇；江蘇 9(選擇選擇)；山東；山東8(選選擇擇)；海南；海南13(解答解答)；天津天津7(解答解答)；山東；山東 27(解答解答)返回目錄返回目錄 教學(xué)教學(xué)建議建議本專題包括本專題包括“原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)”“”“元素周期表與元素周期元素周期

6、表與元素周期律律”“”“化學(xué)鍵化學(xué)鍵”等內(nèi)容，概念多，內(nèi)容深，難度大。本單等內(nèi)容，概念多，內(nèi)容深，難度大。本單元的重點(diǎn)知識(shí)主要是：元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的元的重點(diǎn)知識(shí)主要是：元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；同周期、同主族元素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素的結(jié)構(gòu)；同周期、同主族元素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系；離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)。難點(diǎn)是：系；離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)。難點(diǎn)是：“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三三者之間的關(guān)系；對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。者之間的關(guān)系；對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。學(xué)習(xí)的過(guò)程

7、中，在精讀教材的基礎(chǔ)上，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心，學(xué)習(xí)的過(guò)程中，在精讀教材的基礎(chǔ)上，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心，以元素周期律以元素周期律(表表)為綱，充分利用類比、歸納、分析、推為綱，充分利用類比、歸納、分析、推理的方法按由先到后，由淺入深的順序，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理的方法按由先到后，由淺入深的順序，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，總結(jié)知識(shí)規(guī)律，達(dá)到能靈活運(yùn)用知識(shí)的目的。總結(jié)知識(shí)規(guī)律，達(dá)到能靈活運(yùn)用知識(shí)的目的。返回目錄返回目錄1通過(guò)類比，辨明概念，判斷正誤。運(yùn)用類比、比較的通過(guò)類比，辨明概念，判斷正誤。運(yùn)用類比、比較的方法，既有利于鞏固新知識(shí)，又能深入理解新概念的內(nèi)涵方法，既有利于鞏固新知識(shí)，又能深入理解新概念的內(nèi)涵與外延，加強(qiáng)新舊

8、知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)獨(dú)立思考和辨別正誤與外延，加強(qiáng)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)獨(dú)立思考和辨別正誤的能力，可用列表比較的方法，區(qū)分以下幾組概念：元素、的能力，可用列表比較的方法，區(qū)分以下幾組概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性質(zhì)和同主族元素的性質(zhì)；化合價(jià)與化學(xué)鍵；周期元素的性質(zhì)和同主族元素的性質(zhì)；化合價(jià)與化學(xué)鍵；離子鍵與共價(jià)鍵。離子鍵與共價(jià)鍵。2總結(jié)歸納、形成體系、建成網(wǎng)絡(luò)。要學(xué)會(huì)精讀教材，總結(jié)歸納、形成體系、建成網(wǎng)絡(luò)。要學(xué)會(huì)精讀教材，總結(jié)歸納，尋找有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，將總結(jié)歸納，尋找有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

9、的內(nèi)在聯(lián)系，將各類知識(shí)列成圖表，形成系統(tǒng)，建成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以達(dá)到優(yōu)各類知識(shí)列成圖表，形成系統(tǒng)，建成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以達(dá)到優(yōu)化學(xué)習(xí)的目的?；瘜W(xué)習(xí)的目的。返回目錄返回目錄3理解元素性質(zhì)的周期性變化，牢記周期表中元素性質(zhì)理解元素性質(zhì)的周期性變化，牢記周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。的遞變規(guī)律。4要重視理論聯(lián)系實(shí)際，提高運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)要重視理論聯(lián)系實(shí)際，提高運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。際問(wèn)題的能力。 課時(shí)安排課時(shí)安排本專題建議用本專題建議用8課時(shí)完成，其中課時(shí)完成，其中4課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第完成第1416單元，單元，2課時(shí)用于處理各單元的習(xí)題講評(píng)，課時(shí)用于處理各單元的

10、習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)考考點(diǎn)點(diǎn)分分層層突突破破返回目錄返回目錄1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu) 核素核素返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)分分層層突突破破返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 1原子構(gòu)成原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用構(gòu)成原

11、子的微粒及作用(2)微粒的基本關(guān)系式微粒的基本關(guān)系式中性原子：質(zhì)子數(shù)中性原子：質(zhì)子數(shù)(Z)原子序數(shù)原子序數(shù)_；質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_；陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。元素元素 原子原子 化學(xué)化學(xué) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 2元素、核素、同位

12、素元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系元素、核素、同位素的關(guān)系核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (2)同位素的性質(zhì)同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的同一元素的各種核素的_不同，不同，_相同，化相同，化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)，物理性質(zhì)_。中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同幾乎完全相同 差異較大差異較大 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (3)元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)

13、相同的質(zhì)子數(shù)相同的一類原子一類原子質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原數(shù)都一定的原子子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的核素核素同種元素形成同種元素形成的不同單質(zhì)的不同單質(zhì)范疇范疇同類原子同類原子原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)特性特性只有種類，沒(méi)只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同完全相同組成元素相組成元素相同、單質(zhì)性質(zhì)同、單質(zhì)性質(zhì)不同不同決定決定因素因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)數(shù)組成元素、結(jié)組成元素、結(jié)構(gòu)構(gòu)舉例舉例H、C、O三種三種元素元素1H、2H、3H三三種核素種核素12C、14

14、C互稱互稱同位素同位素O2與與O3互為同互為同素異形體素異形體返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 3. 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以定義：以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的_(約約1.661027 kg)作為作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的_。其國(guó)際。其國(guó)際單位制單位制(SI)單位為單位為1，符號(hào)為，符號(hào)為1(單位單位1一般不寫一般不寫)。(2)諸量比較諸量比較核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/12的的_。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有

15、幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，如核素的相對(duì)原子質(zhì)量，如35Cl為為34.969，37Cl為為36.966。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。1/12比值比值 比值比值 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 提醒提醒 原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量數(shù)。只有具體原子的質(zhì)量數(shù)。只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)。元素的相對(duì)原子的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量不僅

16、與其各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，還與其質(zhì)量不僅與其各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，還與其在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度豐度)有關(guān)。有關(guān)。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 【判斷思考判斷思考】 1判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”)(1)核素原子一定含有質(zhì)子和中子核素原子一定含有質(zhì)子和中子()答案答案 (2)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)()答案答案 (3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的不同中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的不同核素核素()答案答案 (4) 互稱為同位

17、素互稱為同位素()答案答案 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (5)H3O和和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案答案 (6)O22-和和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案答案 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 2(1)在在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包六種粒子中，包含含_種元素，種元素，_種核素，其中互為同位素的種核素，其中互為同位素的是是_，中子數(shù)相等的核素是，中子數(shù)相等的核素是_。(2)D3O中的質(zhì)子數(shù)為中的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為，電子數(shù)為_(kāi)，中，中子數(shù)為子數(shù)為_(kāi)

18、。(1)566Li與與7Li23Na與與24Mg(2)111011返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】同位素的同位素的“六同六同”“”“三不同三不同”返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 答案答案 C解析解析 該原子的質(zhì)量數(shù)為該原子的質(zhì)量數(shù)為112165277，A項(xiàng)不正確；元

19、項(xiàng)不正確；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與該素的相對(duì)原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，B項(xiàng)不正項(xiàng)不正確；原子的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，確；原子的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；元素周期表中元素周期表中84號(hào)元素以后的均為放射性元素，故號(hào)元素以后的均為放射性元素，故D項(xiàng)不項(xiàng)不正確。正確。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)二原子核外電子排布的規(guī)律考點(diǎn)二原子核外電子排布的規(guī)律返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)分

20、分層層突突破破返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 1電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)電子層數(shù)由內(nèi)向外由內(nèi)向外數(shù)字表示法數(shù)字表示法1234567字母表示法字母表示法離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近由由_到到_電子能量電子能量由由_到到_K L M N O P Q 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 低低 高高 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 2. 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。個(gè)。最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)最

21、外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)個(gè)(K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不超過(guò)不超過(guò)_個(gè)個(gè))。次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層個(gè)，倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)最多容納的電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)。個(gè)。能量較低能量較低 2n2 8 2 18 32返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 3核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(以以Na為例為例)返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖主族中的金屬元素的原子失去最外層電子形成與稀有氣體主族中的金屬元素的原子失去最外層電子形成與稀

22、有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，非金屬元素的原子得元素原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，非金屬元素的原子得到電子形成與稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子：到電子形成與稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子：返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 4常見(jiàn)常見(jiàn)“10電子電子”“”“18電子電子”微粒微粒(1)“10電子電子”的微粒：的微粒：(2)常見(jiàn)的常見(jiàn)的“18電子電子”的微粒：的微粒：返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 【判斷思考判斷思考】 1判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”)(1)(2)(3)(4)返回目錄返回目錄第十四單元第

23、十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 2下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是；既能得電子，又能失電子的粒子是_。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (4)某元素某元素R形成的氧化物為形成的氧化物為R2O3，則，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是可能是_。(1)(2)(3)(4)返回目

24、錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 3前前18號(hào)元素中，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)號(hào)元素中，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍倍和和3倍的元素分別是什么？倍的元素分別是什么？碳元素和氧元素碳元素和氧元素 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 例例32014福建卷改編福建卷改編(1)與氯元素同族的短周期元素的與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答：試回答：當(dāng)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為時(shí)，該粒子為_(kāi)(填填“原子原子”“”“陽(yáng)離子陽(yáng)離子”或或“陰離子陰離子”)。當(dāng)當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為時(shí)

25、，粒子可能為(填名稱填名稱)：_、_、_、_、_。寫出寫出y3與與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 答案答案 (1) (2)原子原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子Al(OH)33H=Al33H2O解析解析 (1)與氯元素同族的短周期元素為與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示的原子結(jié)構(gòu)示意圖為意圖為 。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (2)當(dāng)當(dāng)xy10時(shí)，時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電，說(shuō)明核

26、電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；當(dāng)子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；鈣離子；y3時(shí)為鋁原子，時(shí)為鋁原子，y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且

27、都小于都小于20。其中。其中A為非金屬元素，為非金屬元素，C是金屬元素；是金屬元素；A、C元元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和和D元素原子的最外層元素原子的最外層電子數(shù)相同，且電子數(shù)相同，且B元素原子元素原子L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍；倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉?wèn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：寫出五種元素的元素符號(hào)：A._，B._，C._，D._，E._。(2)畫出畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B._，C._；畫出畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：的離

28、子結(jié)構(gòu)示意圖：_。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 答案答案(1)HONaSCl(2) 解析解析 由由A為最外層電子數(shù)為為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知的非金屬元素，知A為氫元為氫元素；由素；由B元素原子元素原子L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍，知倍，知B為氧為氧元素；又元素；又D和和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于于20，知，知D為硫元素；由為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于的核電荷數(shù)介于B(O)與與D(S)之間，之間，其原子的最外層電子數(shù)為其原子的最外層電子數(shù)為1，知，知C為鈉元素；由為鈉元素；由E的核電荷的核

29、電荷數(shù)大于數(shù)大于D(S)小于小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少數(shù)少1，知，知E為氯元素。為氯元素。返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】短周期常見(jiàn)原子的核外電子排布規(guī)律短周期常見(jiàn)原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：原子核中無(wú)中子的原子：11H。(2)最外層有最外層有1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有最外層有2個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

30、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；是次外層；是次外層3倍的元素：倍的元素：O；是次外層；是次外層4倍的元素：倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、P。 返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

31、如下表：(1)畫出畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素元素X與元素與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫，寫出一個(gè)能表示出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)返回目錄返回目錄(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶四種元素形成的一種離子化合

32、物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素元素X和元素和元素Y以原子個(gè)數(shù)比以原子個(gè)數(shù)比1 1化合形成的化合物化合形成的化合物Q，元素元素W和元素和元素Y化合形成的化合物化合形成的化合物M，Q和和M的電子總數(shù)相的電子總數(shù)相等。以等。以M為燃料，為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄答案答案 (1) (2)X(或氧或氧)2H2SO2 2H2O

33、2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2 N24H2O解析解析 L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍，即倍，即L層有層有6個(gè)電子，個(gè)電子，故故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故故Y為氫元素；為氫元素；Z元素的元素的K、L層分別有層分別有2個(gè)和個(gè)和8個(gè)電子，則個(gè)電子，則M層上有層上有6個(gè)電子，故個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故，故W為氮元素。為氮元素。第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄(2

34、)能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是的是O2置換置換H2S中的中的S。(4)H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為形成的原子個(gè)數(shù)比為1 1的化合物是的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是的分子只能是N2H4。第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 12014天津和平期末天津和平期末月球表面土壤里有一種非常有用月球表面土壤里有一種非常有用的資源的資源可控核聚變的原料，關(guān)于它的敘述正確的是可控核聚變的原料，關(guān)于它的敘述正確的是()A3He和和4He是同種原子是同種原子B3He和和4He互為

35、同位素互為同位素C核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D在在3He中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)返回目錄返回目錄第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)答案答案 B解析解析 3He和和4He為氦元素的中子數(shù)不同的兩種核素，二者為氦元素的中子數(shù)不同的兩種核素，二者互為同位素，互為同位素，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；化學(xué)變化只與核外項(xiàng)正確；化學(xué)變化只與核外電子有關(guān)，原子核不發(fā)生變化，電子有關(guān)，原子核不發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)

36、原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 答案答案 C解析解析 R2核外有核外有a個(gè)電子，則個(gè)電子，則R原子核外有原子核外有(a2)個(gè)電子，個(gè)電子，即核內(nèi)有即核內(nèi)有(a2)個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，R的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為a2b。3核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于18的某元素的某元素X，其原子的電子層數(shù)為，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為(2n1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n21)。下。下列關(guān)于元素列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是的說(shuō)法中，不正確的是()A其最高化合價(jià)為其最高化合價(jià)為3價(jià)價(jià)B可以形成化學(xué)式為可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽的

37、鹽C其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 答案答案 A解析解析 由于核電荷數(shù)小于由于核電荷數(shù)小于18，n3。n2或或3時(shí)，符合題意。時(shí)，符合題意。X為為N或或Cl。N和和Cl的最高價(jià)分別為的最高價(jià)分別為5和和7價(jià)，價(jià)，A不正確。不正確。 返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 42014河南焦作模擬河南焦作模擬用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒個(gè)電子的八種微粒(

38、離子或分子離子或分子)，請(qǐng)，請(qǐng)回答：回答：(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_。(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_(kāi)。(3)E是所有含是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為分子式為_(kāi)。返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_(kāi)。(5)G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中

39、含有分子中含有8個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 答案答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或或PH3)(6)C2H6解析解析 (1)因因A、B、C2都含有都含有18個(gè)電子，故個(gè)電子，故A為鉀為鉀(K)、B為氯為氯(Cl)、C為硫?yàn)榱?S)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為HCl。(3)因?yàn)橐驗(yàn)镋是所有含是所有含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，根據(jù)元素周期律知識(shí)知根據(jù)元素周期律知識(shí)知

40、E應(yīng)是氟應(yīng)是氟(F2)。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。(5)G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，其分子式為個(gè)原子，其分子式為PH3或或H2O2。(6)H分子中含有分子中含有8個(gè)原子，其分子式為個(gè)原子，其分子式為C2H6。返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)第十四單元第十四單元原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測(cè)測(cè)考考點(diǎn)點(diǎn)分分層層突突破破返回目錄返回目錄1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2了解元素周期表了解元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。3了解金屬、非金屬在

41、元素周期表中的位置及其性質(zhì)的了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。遞變規(guī)律。4以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5以以A族和族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。考點(diǎn)一元素周期表考點(diǎn)一元素周期表返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)分分層層突突破破返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律1原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。按照元素在周期表中的順序給元素

42、所編的序號(hào)。原子序數(shù)原子序數(shù)_。2編排原則編排原則(1)周期：把周期：把_相同的元素按相同的元素按_遞增遞增的順序從左到右排成一橫行，共有的順序從左到右排成一橫行，共有_個(gè)橫行。個(gè)橫行。(2)族：把不同橫行中族：把不同橫行中_相同的元素按相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱行，共有遞增的順序從上到下排成一縱行，共有_個(gè)縱行。個(gè)縱行。核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù) 18 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律(3)元素

43、位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：周期序數(shù)周期序數(shù)_，主族序數(shù)主族序數(shù)_。核外電子層數(shù)核外電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律3結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7個(gè)周期個(gè)周期)：短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種數(shù)元素種數(shù)0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)862 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律(2)族族(18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)族個(gè)族)：主族主族列序列序121314151

44、617族序號(hào)族序號(hào)副族副族列序列序345671112族序號(hào)族序號(hào)第第族族第第_列，共列，共3列列0族族第第_列列A A A A A A A B B B B B B B 8、9、10 18 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律4. 元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線：沿著元素周期表中分界線：沿著元素周期表中_與與_的交界處畫一條斜線，即為金屬的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為各區(qū)位置：分界線左下方為_(kāi)區(qū)，分界線右上方區(qū)，分界線右上

45、方為為_(kāi)區(qū)。區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表的性質(zhì)，又表現(xiàn)現(xiàn)_的性質(zhì)。的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙 硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律5元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從過(guò)渡元素：元素周期表中部從_族到族到_族族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第鑭系：元素

46、周期表第_周期中，周期中，57號(hào)元素鑭到號(hào)元素鑭到71號(hào)號(hào)元素镥共元素镥共15種元素。種元素。(3)錒系：元素周期表第錒系：元素周期表第_周期中，周期中，89號(hào)元素錒到號(hào)元素錒到103號(hào)號(hào)元素鐒共元素鐒共15種元素。種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾號(hào)元素鈾(U)以后的各種元以后的各種元素。素。B B 六六 七七 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律【判斷思考判斷思考】 1判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”)(1)元素周期表中共有元素周期表中共有18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)族個(gè)族()答案答

47、案 (2)短周期元素中，最外層電子數(shù)是短周期元素中，最外層電子數(shù)是2的元素一定是第的元素一定是第A族族元素元素()答案答案 (3)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同()答案答案返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律(4)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素過(guò)渡元素()答案答案 (5)A族全部是金屬元素族全部是金屬元素()答案答案 (6)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們?cè)刂芷诒碇需|系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素是同位素()答案答

48、案 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律2觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左從左右的順序排列，第右的順序排列，第3縱列是縱列是_族，第族，第15縱行是縱行是_族，第族，第9縱列是縱列是_族，族，B族在第族在第_縱縱列，列，A族處于族處于_縱列等?？v列等。BA513返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律3同周期第同周期第A族和第族和第A族的原子序數(shù)一定相差族的原子序數(shù)一定相差1嗎？嗎？不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第不一定。第二、三周期是

49、短周期，同周期的第A族和第族和第A族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期兩主族間隔了，第四、五周期兩主族間隔了10種過(guò)渡元素，故原子序數(shù)相差種過(guò)渡元素，故原子序數(shù)相差11，第六、七周期兩主族，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了中間還包括了鑭系和錒系，共隔了24種元素，原子序數(shù)相種元素，原子序數(shù)相差差25。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律例例12014安徽蚌埠檢測(cè)安徽蚌埠檢測(cè)結(jié)合如圖結(jié)合如圖15-1所示元素周期表，所示元素周期表，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：圖圖15-1(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有表中所列元

50、素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同填字母，下同)，屬于主族元素的有，屬于主族元素的有_；g元素位于第元素位于第_周期第周期第_族，族，i元素位于第元素位于第_周期第周期第_族。族。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律(2)f元素位于第元素位于第_周期第周期第_族，請(qǐng)按氦元素的族，請(qǐng)按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。(3)簡(jiǎn)述元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。簡(jiǎn)述元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單

51、元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律答案答案 (1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三三0四四B(2)三三A(3)元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系：元元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系：元素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置；同一周期層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電元素原子的電子層數(shù)相同

52、，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。子數(shù)相同。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律解析解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第種元素，第二、三周期各有二、三周期各有8種元素，分別位于第種元素，分別位于第1、2、1318縱行，縱行，第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，包含第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，包含118縱行，由此可縱行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。第三周期第找出各元素在元素周期表中的位置。第三周期第A族元族元素為硫素為硫(S)，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為32。返

53、回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律1第第A族元素中的族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可兩種元素所在周期分別最多可排排18和和8種元素，且種元素，且B在在A的上一周期，當(dāng)?shù)纳弦恢芷冢?dāng)A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x時(shí)，時(shí)，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為()Ax18Bx8Cx8 Dx18返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律答案答案 A解析解析 據(jù)題意可知據(jù)題意可知A、B在周期表中的相對(duì)位置為在周期表中的相對(duì)位置為 ，且在第且在第A族，族，A所在周期元素種類數(shù)為所在周期元素種類數(shù)為18，所以，所以B的原子的原子

54、序數(shù)應(yīng)為序數(shù)應(yīng)為x18。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律22014四川成都七中月考四川成都七中月考下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是確的是()A元素周期表含元素最多的族是第元素周期表含元素最多的族是第B族族B元素周期表有元素周期表有18個(gè)族個(gè)族C第第A族的元素全部是金屬元素族的元素全部是金屬元素D短周期是指第一、二、三、四周期短周期是指第一、二、三、四周期返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律答案答案 A解析解析 第第B族中包含錒系與鑭系元素，共有族中包含錒系與鑭系元素，共有32種

55、元素，種元素，A項(xiàng)正確；元素周期表中共有項(xiàng)正確；元素周期表中共有18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)族，個(gè)族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；第第A族中族中H為非金屬元素，為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期包括第一、項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期包括第一、二、三周期，二、三周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律3A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下為短周期元素，在周期表中所處的位置如下表。表。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出寫出A、B元素的名稱元素的名稱_、_。(2)B位于元素周期表中第

56、位于元素周期表中第_周期第周期第_族。族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(4)寫出寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：應(yīng)的化學(xué)方程式：_。ACB返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律答案答案(1)氮硫氮硫 (2)3A(3) (4)NH3HNO3=NH4NO3解析解析 設(shè)設(shè)A與與C中間的元素中間的元素X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，則，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為元素的原子序數(shù)分別為x1，x8，x1，可得，可得x1x1x8，得，得x8，X為氧元素，則為氧元素，則A為

57、氮元素，為氮元素，B為硫元為硫元素，素，C為氟元素。為氟元素。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差，兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差，兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族

58、序數(shù)差，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；(3)四、五周期的四、五周期的A與與A族原子序數(shù)之差都為族原子序數(shù)之差都為11，六周，六周期期A與與A族原子序數(shù)之差為族原子序數(shù)之差為25。返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律2同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差差8、8、18、18、32；(3)AA族元

59、素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差相差8、18、18、32。 考點(diǎn)二考點(diǎn)二元素周期律元素周期律返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)分分層層突突破破返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律1定義定義元素的性質(zhì)隨元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈的遞增而呈_變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)元素原子元素原子_的結(jié)果。的結(jié)果。原子序數(shù)原子序數(shù) 周期性周期性 核外電子排布周期性變化核外電子排布周期性變化 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律3具體表現(xiàn)形式具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(左左右右)同

60、主族同主族(上上下下)原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸逐漸_逐漸逐漸_電子層數(shù)電子層數(shù)_逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_逐漸逐漸_離子半徑離子半徑陽(yáng)離子逐漸陽(yáng)離子逐漸_陰離子逐陰離子逐漸漸_r(陰離子陰離子)_r(陽(yáng)離子陽(yáng)離子)逐漸逐漸_增大增大 增大增大 相同相同 增多增多 減小減小 增大增大 減小減小 減小減小 增大增大 返回目錄返回目錄第十五單元第十五單元元素周期表與元素周期律元素周期表與元素周期律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性質(zhì)性質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)最高正化合價(jià)由最高正化合價(jià)由_(O、F除除外外)負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)_相同最高正化合價(jià)相同最高正化合價(jià)_(O、F