第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、第第3 3課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 產(chǎn)品說明書中指出產(chǎn)品說明書中指出“本品每本品每10mL10mL中含葡萄糖中含葡萄糖酸鈣酸鈣0.6g”0.6g”。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量來表示溶液的組成？來表示溶液的組成？1.1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液表示溶液濃度的方法有多種表示溶液濃度的方法有多種,

2、 ,但均涉及了溶液的體但均涉及了溶液的體積。這樣有哪些優(yōu)點(diǎn)？積。這樣有哪些優(yōu)點(diǎn)？【思考與交流】 【提示提示】1.1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。便之處。2.2.對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作?！咎崾咎崾尽恳胍粋€(gè)新的表示溶液濃度的物理量引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？多少摩爾溶質(zhì)呢？【想一想】定義：定義： 表示表示單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量，物質(zhì)

3、的量，叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式：公式：單位：單位：n nB B: :molmolV:V:L L c cB B: :molmolL L-1-1 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的體積溶液的體積注注意意Bnvc cB B= =判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。（1 1）將）將1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，則，則c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（2 2）將）將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，則水中，則c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（3 3）若）若從從1L 1 mo

4、lL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，則，則取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（4 4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等質(zhì)的物質(zhì)的量相等 ( )( ) 【提示提示】注意注意1L1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。【練一練】對物質(zhì)的量濃度的理解對物質(zhì)的量濃度的理解（1 1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2 2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示

5、，不是用質(zhì)量表示。（3 3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。度不變?！練w納總結(jié)】【例題例題】將將53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g

6、molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol1.00 molL L-1-1?！纠}分析】配制配制500mL 0.200500mL 0.200molLmolL-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少

7、？解：解：n(NaCln(NaCl)=)=c(NaCl)c(NaCl)V V=0.200 mol=0.200 molL L-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaClm(NaCl)= )= n(NaCln(NaCl) ) M(NaClM(NaCl) )=0.100=0.100 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1-1=5.85g=5.85g答：答：所需所需NaClNaCl的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.100 mol,0.100 mol,質(zhì)量是質(zhì)量是5.85g5.85g?！揪氁痪殹繉Ｓ没钊麑Ｓ没钊挥幸粋€(gè)刻度只有一個(gè)刻度瓶頸細(xì)長瓶頸細(xì)

8、長平底平底容積容積溫度溫度配制溶液要求比配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們用容量瓶，我們先認(rèn)識(shí)容量瓶。先認(rèn)識(shí)容量瓶。容量瓶的使用容量瓶的使用3.3.使用注意事項(xiàng)：使用注意事項(xiàng)：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水容量瓶的認(rèn)識(shí)和使用容量瓶的認(rèn)識(shí)和使用1.1.構(gòu)造特點(diǎn)：構(gòu)造特點(diǎn)： 細(xì)頸，瓶口配有磨口玻璃塞，細(xì)頸，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線標(biāo)有溫度、容積和刻度線2.2.用途：用途：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量

9、濃度溶液的步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移稱量稱量裝瓶裝瓶以配制以配制100mL 1.0molL100mL 1.0molL-1-1 NaClNaCl溶液為例溶液為例1.1. 計(jì)算：計(jì)算：n(NaCln(NaCl)=1.0 molL)=1.0 molL-1-10.100 L=0.10mol0.100 L=0.10molm(NaClm(NaCl)=0.10 mol)=0.10 mol58.5 gmol58.5 gmol-1-1=5.85 g=5.85 g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.2.稱量稱量注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：（1 1）使用前要調(diào)零）

10、使用前要調(diào)零（2 2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3 3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4 4）用鑷子夾取砝碼時(shí)應(yīng)按照從大到小的順序夾取）用鑷子夾取砝碼時(shí)應(yīng)按照從大到小的順序夾?。? 5）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【提示提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,0.1g,所以稱取氯化所以稱取氯化鈉鈉5.9g5.9g。氯化鈉溶液的配制氯化鈉溶液的配制該該視視頻頻無無聲聲音音3.3.溶解溶解注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：（1 1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在

11、容量瓶中溶解（2 2）攪拌時(shí)用到玻璃棒）攪拌時(shí)用到玻璃棒4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。結(jié)合視頻，繼續(xù)學(xué)習(xí)結(jié)合視頻，繼續(xù)學(xué)習(xí)5.5.洗滌洗滌注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌2 2次次3 3次，洗滌液要次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1c

12、m1cm2cm2cm時(shí)，時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提示：提示：此處用到膠頭滴管。此處用到膠頭滴管。7.7.搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻?！咎崾咎崾尽坎荒堋Ｒ?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。瓶口磨砂處有所損失所致。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】8.8.裝瓶裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶

13、液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。濃度。做完實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？做完實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？【提示提示】托盤天平，燒杯，托盤天平，燒杯，玻璃棒，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，膠容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等。頭滴管，試劑瓶等。【想一想】 欲配制欲配制1000mL1000mL濃度為濃度為 0.12 molL0.12 molL-1-1 的的 NaOHNaOH ，溶，溶液按操作先后順序編號，正確順序?yàn)橐喊床僮飨群箜樞蚓幪?，正確順序?yàn)開。1.1. 用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次，洗滌液也注入容量瓶。次，洗滌液也注入

14、容量瓶。2.2. 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。3.3. 在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8g 4.8g NaOHNaOH。4.4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5.5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。并使其恢復(fù)室溫。6.6. 將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【練一練】 以配制某濃度以配制某濃度NaOHNaOH溶液為例，下列操

15、作對所配制溶液的溶液為例，下列操作對所配制溶液的濃度有何影響？請將結(jié)果填入表中。濃度有何影響？請將結(jié)果填入表中。減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 【思考與交流】 引起誤差的操作引起誤差的操作m mV VC C稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容減小減小 不變不變減小減小 不變不變增大增大減小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變引起誤差的操

16、作引起誤差的操作m mV VC C定容時(shí)加水過量用吸管吸出定容時(shí)加水過量用吸管吸出定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均保持不變的量均保持不變:c:c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。【想一想】 【練一練】將將3

17、0mL0.5molL30mL0.5molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500mL500mL，稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.3molLA.0.3molL-1-1 B.0.03molL B.0.03molL-1-1 C.0.05molLC.0.05molL-1-1 D.0.04molL D.0.04molL-1-1B B一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼六洗七加八定九搖十裝貼精確配液精確配液一種儀器：一種儀器：一個(gè)概念：一個(gè)概念：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度Bnvc cB B= =容量瓶容

18、量瓶一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C C1.1.關(guān)于關(guān)于1mol1molL L1 1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列說法中正確的溶液的下列說法中正確的( () )A.A.溶液中含有溶液中含有1mol K1mol K2 2SOSO4 4B.B.可由可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中得到水中得到C.C.溶液中溶液中c c(K(K) )2mol2molL L1 1D.1LD.1L溶液中含溶液中含2mol K2mol K，2mol SO2mol SO4 42-2-2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是（ ）A.4m

19、olA.4mol氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得，所得溶液濃度為溶液濃度為8molL8molL-1-1B.1molB.1mol氯化鈉溶于氯化鈉溶于1L1L水中水中, ,所得溶液濃度為所得溶液濃度為1molL1molL-1-1C.58.5gC.58.5g氯化鈉溶于氯化鈉溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液濃度為液濃度為2molL2molL-1-1. .D.40gD.40g氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液濃度為液濃度為1molL1molL-1-1D D3.3.（1 1）配制）配制1 mol1 molL L-1-1的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL250mL，完，完成下列步驟：成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸蒸餾水將其溶解，待餾水將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸餾水洗滌燒杯用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，將洗滌液移入次，