天津市濱海新區(qū)大港油田一中2018高一化學(xué)10月月考試題

1、天津市濱海新區(qū)大港油田一中2019-2019學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12 ，H1 ，O16 ，Cl35.5 ，k39，N14 ，S32 ，Na23 ，Mg24 ，Al27 ，Ba137一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1、有關(guān)制取蒸餾水的裝置和操作的說(shuō)法中，不正確的是 A、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的自來(lái)水中 B、冷凝管內(nèi)水的流向是：下進(jìn)上出C、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)在自來(lái)水中加入幾片碎瓷片 D、蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng)2、下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是 A、NaCl和Na2SO4的混合溶液 B、汽油和水C、碘和CCl4 D、酒精和水3、下列有

2、關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B、用膠頭滴管滴加少量液體C、給盛有體積液體的試管加熱 D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 A、加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C、用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO325、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從

3、下口放出，上層液體從上口倒出D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇不溶于水的萃取劑6、下列敘述正確的是 A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LC、3.01×1023個(gè)H2分子的質(zhì)量為1g D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g7、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法， 正確的一組為序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾HClCO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A、 B、 C、

4、 D、8、下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度最大的是 A、30mL 0.2mol/L KCl溶液 B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D、100mL0.25mol/LNaCl溶液9、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A、常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA10、下列敘述正確的是 A溶液是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 B光照下森林中有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)榭諝庵杏心z體 C由分散質(zhì)和分散劑組成的分散

5、系一定是溶液D氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3膠體11、膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是 A膠體粒子帶電 B膠體粒子可以透過(guò)濾紙 C分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間 D膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象12、有關(guān)分散質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是 A分散系中分散質(zhì)直徑大小為納米級(jí)的分散系是膠體 B膠體的分散質(zhì)可通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái) C任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度 D同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大13、下列物質(zhì)屬于純凈物、化合物、鈉鹽的是 A食鹽水 B純堿 C火堿 D氧化鈉14、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是AH2SO4 B乙醇 CCl2 DCO215、在無(wú)

6、色透明的酸性溶液中能共存的離子組是ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、CO32、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+16、下列電離方程式正確的是AHCl = H+1 + Cl1 BCa(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2CBa(OH)2 = Ba2+ + OH2 DMgSO4 = Mg2+ + SO4217、能用H+ + OH = H2O表示的是 ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) CCu(OH)2和稀硫酸反應(yīng) DNaOH溶液和CO2反應(yīng)18、下列離子方程式正確的是A大理石和稀鹽酸的反應(yīng)：CO32 + 2

7、H+ = H2O + CO2 B小蘇打溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C鐵和稀鹽酸反應(yīng) ：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2DBa(OH)2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42 =BaSO419、下列敘述正確的是 A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)一定相等C、1LCO氣體比1LO2的質(zhì)量小D、相同條件下的CO2和N2，若體積相等則質(zhì)量相等20、實(shí)驗(yàn)室需要一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。下面選項(xiàng)中能達(dá)

8、到此目的的是 A、NH4+、Na+、NO3、CO32 B、Cu2+、K+、SO42、NO3 C、H+、K+、HCO3、Cl D、Mg2+、Na+、Cl、SO42二、填空題：（滿(mǎn)分40分）21、括號(hào)里的為雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜所需試劑的化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 所加試劑離子方程式FeCl2（CuCl2）NaCl（NaHCO3）O2(CO2)22、同溫同壓下，相同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比為 同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和CO2物質(zhì)的量之比為 ，體積比為 23、現(xiàn)用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）所需主要儀器有 （2）請(qǐng)將正確的

9、操作順序填寫(xiě)在橫線(xiàn)上： 用量筒量取濃硫酸； 反復(fù)顛倒搖勻；用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)； 將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，加水洗凈所用儀器，將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶； 稀釋濃硫酸； （3）回答下列問(wèn)題： 所需濃硫酸的體積為 mL。現(xiàn)有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干 凈用水洗凈后直接量取將使溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ；若攪拌過(guò)程中有液體濺出，則會(huì)使溶液濃度 。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會(huì)使溶液濃度 ；并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使溶液濃度 。定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，俯視會(huì)使溶液濃度 。24、把標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液，從中取出50mL，用0.5mol/L的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積為 mL，這50mL的鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為 g。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。答案12345678910ABCAACCCBB11121314151617181920CABAADBBBD21、略22、1:1；1:22；22:1；22:12