廈門(mén)市高三第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)教案課時(shí)61-68課時(shí)

1、6168課時(shí)課時(shí)廈門(mén)雙十中學(xué)廈門(mén)雙十中學(xué) 佘曉敏佘曉敏課時(shí)課時(shí)61 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器一、知識(shí)回顧與記憶請(qǐng)認(rèn)真查看以下儀器的特征并把名稱(chēng)完整的寫(xiě)在儀器下方，并完成以下問(wèn)題(填寫(xiě)名稱(chēng))：1（1）容器與反應(yīng)器中 能直接加熱的 墊石棉網(wǎng)加熱的 不能加熱的 （2）長(zhǎng)期存放藥品的儀器 （3）加熱儀器 （4）計(jì)量?jī)x器 （5）干燥儀器 （6）夾持儀器 2請(qǐng)以小組為單位討論各種儀器的使用方法及注意事項(xiàng)。試管、蒸發(fā)皿、坩堝燒杯、燒瓶、錐形瓶集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管廣口瓶、燒杯酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥管、干燥器、洗氣瓶試管夾、鐵架臺(tái)、鑷

2、子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架二、方法掌握與訓(xùn)練：合理選擇儀器的方法合理選擇儀器的方法【方法精要方法精要】選擇儀器往往需要從反應(yīng)的條件、狀態(tài)及儀器的使用注意事項(xiàng)來(lái)分析，注意哪些儀器可以直接加熱，哪些需要墊石棉網(wǎng)加熱，哪些不能加熱；哪些是計(jì)量?jī)x器，哪些是非計(jì)量?jī)x器，同時(shí)要注意精度和適用范圍。 【例【例1】（1）有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱(chēng)的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：燒杯 堿式滴定管 圓底燒瓶 錐形瓶 分液漏斗 酸式滴定管 A_、B_、C_、D_。（2）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_ ，燒杯的實(shí)

3、際質(zhì)量為_(kāi)g。砝碼放在左盤(pán)，燒杯放在右盤(pán)(或砝碼和物品的位置放反了)27.4（3）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A ，B ，C 。 滴管口伸入試管中試管口向上混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶【課內(nèi)練習(xí)】課內(nèi)練習(xí)】1下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ）A用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液C用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.72 g氯化鈉晶體D用堿式滴定管量取25.1 mL溴水 B2（2009安徽卷）下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）B3（2012北京卷）下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ）AA分離Na2CO3溶液和CH3COOC

4、2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和 4有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置(根據(jù)需要可加入液體或固體):（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 (填代號(hào)，下同) 。（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有 。（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫、水等雜質(zhì)氣體的裝置有 。（4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是 。（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作是： 。 安全瓶防止堿液倒吸AEFABAF

5、D課后達(dá)標(biāo)練習(xí)課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度的是（ ）A量筒B溫度計(jì)C酸式滴定管D托盤(pán)天平游碼刻度尺2下列儀器在使用時(shí)，其下端管口應(yīng)緊靠承接容器內(nèi)壁的是（ ） A膠頭滴管B溫度計(jì)C分液漏斗 D滴定管3用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有（ ） 燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶ABCD ACD4下列各組氣體制取時(shí)，可以選用相同的氣體發(fā)生器和氣體收集方法的是（ ） AH2和H2SBCH4和NO CCO2和SO2DCl2和NH35下列的實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ） A用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 C用托盤(pán)天平

6、稱(chēng)取25.20 g氯化鈉 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L鹽酸 CA6根據(jù)下列儀器填空：（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)： ； ； ； ；（2）可直接加熱的儀器是 （2）（5）均用A、B、C序號(hào)填寫(xiě)；（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的四步操作中使用次數(shù)最多的儀器是 ；（4）在制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中可選用的儀器是 ；（5）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是 。 試管長(zhǎng)頸漏斗燒杯托盤(pán)天平BGBD CEG7（2013海南卷，雙選）下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（ ）A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)

7、關(guān)閉其玻璃塞和活塞AD實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI8（2013山東卷）利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ）D項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、

8、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶9（2012安徽卷）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）C10（2011天津卷節(jié)選）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；c和d中盛裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是 ；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。 恒壓 防倒吸NaOH溶液 濃硫酸分液漏斗、蒸餾燒瓶課時(shí)課時(shí)62 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）一、知識(shí)回顧與記憶（一）加熱加熱方式直火加熱：用酒精燈或噴燈外焰直接加熱試管，坩堝，蒸發(fā)皿內(nèi)

9、的物質(zhì)。墊石棉網(wǎng)或鐵絲網(wǎng)加熱：加熱燒杯或燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)時(shí)，為使溫度均勻以防破裂，常用石棉網(wǎng)或鐵絲網(wǎng)。水浴加熱：可控制反應(yīng)溫度且保證受熱均勻。加熱所用的儀器加熱固體藥品常用試管，坩堝；加熱液體藥品常用試管，燒杯，燒瓶，蒸發(fā)皿等。 （二）常見(jiàn)指示劑(或試紙)的使用檢驗(yàn)酸堿性的試紙有： 色石蕊試紙、 色石蕊試紙、 試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有： 淀粉試紙。1用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕，檢測(cè)氣體時(shí)一般要 。2用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的容器口 (不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。3用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般

10、先把一小塊試紙放在 或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的 部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 紅紫藍(lán)碘化鉀潤(rùn)濕附近表面皿中 待清洗儀器污物清洗方法 原理做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管MnO2做過(guò)碘升華的燒杯碘長(zhǎng)期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管銀沾有硫單質(zhì)的試管硫做過(guò)油脂實(shí)驗(yàn)的試管油污（三）玻璃儀器的洗滌（四）裝置氣密性檢驗(yàn)氣密性檢驗(yàn)均利用 原理。操作的步驟是，先建立 體系，然后適當(dāng)?shù)牟僮?，最后說(shuō)明操作過(guò)程中的現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論。常見(jiàn)的檢查方法有如下5種壓強(qiáng)差密閉簡(jiǎn)單裝置檢查氣密性的方法（圖A） 帶有長(zhǎng)頸漏斗的裝置檢查氣密性的方法(圖B) 檢驗(yàn)量氣裝置氣密性(圖

11、C) 分段法(圖D) 變壓法(圖E)用雙手或用酒精燈微熱或用濕的熱毛巾捂住燒瓶，燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒雙手離去，燒杯內(nèi)的導(dǎo)管中有水柱生成，說(shuō)明不漏氣，反之，說(shuō)明漏氣。向?qū)夤艽禋猓L(zhǎng)頸漏斗下端形成水柱，說(shuō)明不漏氣，反之漏氣；用止水夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水，靜置片刻，長(zhǎng)頸漏斗中水柱不下降，說(shuō)明不漏氣；否則漏氣。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置一段時(shí)間，若液面位置保持不變，證明裝置氣密性良好。分別關(guān)閉K1或K2，分段檢查。 推或拉注射器，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升或有氣泡【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】1對(duì)下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（ ）A用托盤(pán)天平稱(chēng)取0

12、.5 mol NaOH固體20.00 gB將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pHC滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平D2下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是（ ）將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管；用坩堝鉗夾取加熱后 的蒸發(fā)皿；蒸餾石油時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入液面以下；酒精燈用完后，用口吹滅；分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時(shí)，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接；往試管中傾倒液體時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽向手心。 A B C D A二、方法掌握與訓(xùn)練：儀

13、器選用及組裝的基本方法儀器選用及組裝的基本方法【方法精要】【方法精要】（1）根據(jù)反應(yīng)原理選擇的原料的狀態(tài)、反應(yīng)條件和產(chǎn)物特征來(lái)選擇基本儀器。（2）裝置的安裝順序（3）操作順序裝置連接氣密性檢查裝固體藥品加液體藥品氣體制取 3在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氣體的制取實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是。D（2）若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))。證明氨氣已收集滿的操作是_。（3）將氨氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，得到氮?dú)夂豌~。要制取并

14、收集純凈的氮?dú)猓珊猩倭康乃瑧?yīng)使用上述儀器中的（填裝置序號(hào)，并按氣流方向從左向右列出）：_。此時(shí)中應(yīng)盛放 ，中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 堿石灰(或生石灰、NaOH固體)濃氨水用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成)稀硫酸2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 三、能力提升與練習(xí)：對(duì)反應(yīng)原理、基本操作及現(xiàn)象解釋正誤對(duì)反應(yīng)原理、基本操作及現(xiàn)象解釋正誤的判斷能力的判斷能力【例【例1】（2011江蘇卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 （ ）A用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯

15、中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl D【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛pH試紙測(cè)得0.10molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2 B1（2011新課標(biāo)卷）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連

16、接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口的字母編號(hào)) 。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻 ie，fd，cj，k(或k，j) kaBADC選項(xiàng)A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2 NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2 NaOH溶液2（2013安徽卷）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相

17、關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）B3（2011全國(guó)II卷）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。（1）右圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B _；C _；D _。吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中（2）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_（填序號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）： 應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A B C D I銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體水排水收集NO氣體 主要是接收B中排出的水簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡

18、，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。沉淀反應(yīng)器過(guò)濾洗滌沉淀MgAl2O4高溫焙燒干燥MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）4（2012山東卷）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是_。

19、 AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁。坩堝課時(shí)課時(shí)63化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（二）【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】1下列試劑中需要用棕色瓶保存的是（ ）氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃硫酸 氫氟酸 磷酸A B C D2下列藥品：硝酸銨 硫酸銨 氯化鉀 油漆 珂珞酊過(guò)磷酸鈣 氯酸鉀 白磷氧化鎂 硝酸纖維。從化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)，屬于易燃物或易爆物的是（ ） AB C DBC3下列有關(guān)藥品保存的方法中正確的是（ ）A液溴、白磷存放時(shí)除需要密封外，還應(yīng)加適量的水作保護(hù)劑B氯水保存在廣口瓶中置于陰涼處，液氯貯存在鋼瓶里C氫溴酸、氫氟酸、濃HNO3均應(yīng)保存在白色磨口玻

20、璃瓶中D汽油、高錳酸鉀、純堿、苛性鈉的溶液均應(yīng)保存在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中 4下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱 AA二、方法掌握與訓(xùn)練：實(shí)驗(yàn)過(guò)程保證安全的方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程保證安全的方法【方法精要方法精要】防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；

21、加熱液體混合物時(shí)要加沸石；防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源；防中毒：制取有毒氣體(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時(shí)，應(yīng)注意尾氣的吸收裝置，并在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。 【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】5以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）6進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)） 。A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用氨水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗D配制硫酸溶液時(shí)

22、，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 BDB三、能力提升與練習(xí)：文字表述題的規(guī)范答題能力文字表述題的規(guī)范答題能力高考中實(shí)驗(yàn)題的考試，往往是通過(guò)文字表述來(lái)體現(xiàn)的。隨著試題的開(kāi)放性的加強(qiáng)，文字表述能力越來(lái)越重要，通過(guò)閱卷發(fā)現(xiàn)，許多同學(xué)在文字表述方面顯得十分被動(dòng)，語(yǔ)意不清，甚至前后矛盾，邏輯混亂。因此老師在平時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要加強(qiáng)文字表述能力的訓(xùn)練。特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋的描述，應(yīng)做到簡(jiǎn)潔明了，一目了然。 （1）書(shū)寫(xiě)所選試劑要規(guī)范溶液最好用中文寫(xiě)出名稱(chēng)，或化學(xué)式后加“溶液”；固體、氣體可用中文寫(xiě)出名稱(chēng)，也可直接寫(xiě)化學(xué)式有些題目還需指明試劑的濃度和用量（2）規(guī)范書(shū)

23、寫(xiě)裝置中試劑的用途答題的基本構(gòu)成：直接作用（根本目的）發(fā)生裝置：生成 產(chǎn)生 制取除雜裝置：除去（吸收） 防止干擾（影響）；除去 中的雜質(zhì)，以免影 響測(cè)量結(jié)果性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置：與反應(yīng) 驗(yàn)證 說(shuō)明 比較尾氣吸收裝置：吸收 防止的污染（影響） （3）規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要求：全面 準(zhǔn)確 有時(shí)需要指明何處例：在一支試管中放一小塊銅片，加入適量濃硝酸，立即用無(wú)色透明氣球罩上并系緊，描述實(shí)驗(yàn)中能觀察到的所有現(xiàn)象？ 答：銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，并逐漸溶解，最后消失1。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色2。試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體3。氣球體積逐漸變大4。描述現(xiàn)象要全方位，準(zhǔn)確簡(jiǎn)潔，可以從以下幾個(gè)方面來(lái)檢查回答的完整性。溶液（海）：顏色由

24、變成 液面上升或下降（形成液面差） 溶液變混濁 生成（產(chǎn)生） 沉淀 溶液發(fā)生倒吸 產(chǎn)生大量氣泡 有氣體從溶液中逸出 有液體溢出固體（陸）：固體表面產(chǎn)生大量氣泡 固體逐漸溶解 固體體積逐漸變小(變細(xì)） 顏色由變成氣體（空）：生成色（味)氣體 氣體由色變成色 先變后（加深、變淺、褪色）（4）規(guī)范書(shū)寫(xiě)基本操作方法：熟悉基本操作的操作流程，注意關(guān)鍵字的運(yùn)用。 【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】（2006年全國(guó)卷）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用右圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。CaCO32H

25、ClCaCl2CO2H2O儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（2）填寫(xiě)表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空）（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： 。 除去CO2中混入的HCl 過(guò)氧化鈉與CO2 和、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 NaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。課后達(dá)標(biāo)練習(xí)課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1萃取分液操作： 2酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷： 3氫氧化鐵膠體的制備： 4證明SO

26、42沉淀完全的操作： 5測(cè)定溶液pH的操作： 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。6（2011海南卷）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H

27、2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步步驟驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟步驟2 ：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟步驟3 ：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號(hào)） 鐵架臺(tái) 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈（2）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)、_

28、和過(guò)濾；（4）本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。抑制亞鐵離子的水解和氧化加熱濃縮冷卻結(jié)晶KSCN溶液溶液顯血紅色7（2011重慶卷）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器B的名稱(chēng)是_。（2）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)?，?時(shí)中現(xiàn)象為_(kāi)，原因是_。（3）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為_(kāi)。分液漏斗試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)Mg3N28（2010上海卷）工業(yè)生產(chǎn)

29、純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。（2）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是 （填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。 溶解過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子9（2012安徽卷）（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是 。10（2012山東卷）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 DNaCl溶液蒸

30、發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次D課時(shí)課時(shí)64 氣體制?。ㄒ唬怏w制?。ㄒ唬┕?固、加熱固(液)+液、不加熱塊狀固體+液體固(液)+液、加熱 A B C D 一、知識(shí)回顧與記憶： 氣體制取裝置：發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置常見(jiàn)氣體制備發(fā)生裝置：【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】1寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的化學(xué)方程式，并選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置（1）氧氣 （ ） 、 （ ）、 （ ）。（2）氫氣 （ ）。（3）二氧化碳 （ ）。（4）氯氣

31、（ ）。（5）氨氣 （ ）。（6）二氧化硫 （ ）。（7）二氧化氮 （ ）。（8）一氧化氮 （ ）。 二、方法掌握與訓(xùn)練：選擇氣體收集方法選擇氣體收集方法排水法：適用于收集難溶于水或不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體。（氯氣可用排飽和食鹽水；二氧化硫可用排飽和亞硫酸氫鈉；二氧化碳可用排飽和碳酸氫鈉的方法）向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大的氣體。向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小的氣體。注意：用排空氣法收集氣體，一定要把導(dǎo)氣管插到集氣瓶的瓶底。且與空氣不反應(yīng) AB【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】2利用下圖所示裝收集以下7種氣體(圖中燒瓶位置不得移動(dòng))：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO SO2（

32、1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在B口可收集的氣體有(用數(shù)字表示，下同)_ 。（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。（3）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。（4）若燒杯是干燥的，不能用此裝置來(lái)收集的氣體是_。 BA三、能力提升與練習(xí)：氣體制取的綜合能力氣體制取的綜合能力【例【例1】利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是 （填序號(hào)）。 石灰石和稀鹽酸 二氧化錳和濃鹽酸 銅和稀硝酸 銅和濃硫酸 濃鹽酸和濃硫酸 鋁和燒堿溶液 課后達(dá)標(biāo)練習(xí)課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存

33、氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（ ）ANO2 BHCl CCH4 DNH3 D2關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A裝置可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C裝置中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣 B3若某實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號(hào)）。B4下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）C5下列氣體NH3 NO2 NO O2 SO2中，適于下圖裝置制取和收集的氣體是 A BCD D6某課外活動(dòng)小組欲利用下圖和下列試劑制取下列氣體：A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽 D二氧

34、化錳 E氯酸鉀F過(guò)氧化氫 G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉試用各試劑序號(hào)回答：若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氯化氫，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氨氣，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氯氣，應(yīng)選擇 D、F A、BH、JB、G8（2012上海卷）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 B9（2013上海化學(xué)，節(jié)選）（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母）。ae10（2013四川卷，節(jié)選）

35、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。（1）裝置B的作用是 。（2）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 。緩沖瓶用帶火星木條靠近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣11（2013江蘇卷，節(jié)選）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：MgSO4C 2MgO2SO2CO2利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 （填化學(xué)式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離

36、子方程式： 。 2MgSO4C MgOS3COMgSO43C MgOSO2COCOd3S6OH 2S2SO323H2O 12（2013天津，節(jié)選）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：Cl2鐵屑ABCDE冷水收集器FeCl2溶液無(wú)水CaCl2檢查裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；. . . . . . ；

37、體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是 。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)） 。（4）裝置B中的冷水作用為 ；裝置C的名稱(chēng)為 ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑： 。（5）在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 2Fe3Cl2 2FeCl3在沉積的的FeCl3固體下方加熱。 冷卻FeCl3使其沉

38、積，便于收集產(chǎn)品為干燥管K3Fe(CN)6溶液或酸性高錳酸鉀溶液課時(shí)課時(shí)65 氣體制?。ǘ怏w制?。ǘ┮?、知識(shí)回顧與記憶：一、知識(shí)回顧與記憶：（一）氣體除雜原則：不損失主體氣體；不引入新的雜質(zhì)氣體；在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；先除易除的氣體。一般可從以下幾個(gè)方面考慮：易溶于水的雜質(zhì)可用水吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或可溶性的物質(zhì)，也可用作吸收劑。 【課內(nèi)練習(xí)】1為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體)（1）含有HCl雜質(zhì)的氣體CO2(HCl)： SO2(HCl)： Cl2(HCl)： （2）中性氣體中含有酸性雜質(zhì)氣體O

39、2(Cl2)： CO(CO2)： NO(NO2)： （3）酸性氣體中含有其他酸性雜質(zhì)氣體CO2(SO2)： （4）含有O2雜質(zhì)的氣體CO2(O2)： N2(O2)： 。飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和食鹽水NaOH溶液NaOH溶液H2O飽和NaHCO3溶液、酸性高錳酸鉀灼熱Cu灼熱Cu （二）氣體干燥劑選擇酸性干燥劑，如濃H2SO4、P2O5、硅膠等。一般用來(lái)干燥酸性或中性氣體，而不能用來(lái)干燥堿性氣體。濃H2SO4不能干燥還原性的氣體。堿性干燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰等。堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，如堿石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等。對(duì)各

40、類(lèi)氣體一般均可干燥，但NH3能與其發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能使用有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑。 【課內(nèi)練習(xí)】2NH3、H2、CO、H2S、SO2、Cl2、CO、 HBr、HI中不能被濃H2SO4干燥的是 原因是 NH3溶于水顯堿性而不能被濃H2SO4干燥，H2S HBr、HI因?yàn)閺?qiáng)還原性而不能被濃H2SO4干燥。NH3 H2S HBr、HI（三）常見(jiàn)防倒吸的裝置二、方法掌握與訓(xùn)練：氣密性檢查的方法氣密性檢查的方法液差法：夾緊彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶加水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，放置一段時(shí)間，若長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱不下降，說(shuō)明氣密性良好。加熱法：把導(dǎo)管

41、一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放開(kāi)手后倒吸形成一小段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。 【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】3根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）_，判斷理由：_。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）_，判斷理由：_。不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，致使壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面無(wú)法確定由于分液漏斗與燒瓶

42、間連有橡皮管，使分液漏斗內(nèi)和燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗內(nèi)的液體滴入燒瓶 三、能力提升與練習(xí)：氣體制取的綜合能力氣體制取的綜合能力【例【例1】此裝置有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)一一指出。答案：沒(méi)有使用酒精燈與石棉網(wǎng)、裝水的洗氣瓶導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出（而且最好改為裝食鹽水），裝濃硫酸的洗氣瓶應(yīng)在裝飽和食鹽水的洗氣瓶之后。 【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】4無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。某課外興趣小

43、組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)下圖所示裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是 。（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是 。（4）F裝置所起的作用有 。（5）無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O生成AlCl3受熱升華，在E處冷凝析出未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D，與Al反應(yīng)能生成H2，H2與Cl2混合氣會(huì)引起爆炸。吸收多余Cl2，防止污染空氣。干燥作用，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，使AlCl3水解

44、。Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 課后達(dá)標(biāo)練習(xí)課后達(dá)標(biāo)練習(xí) 1下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D用四氯化碳萃取碘水中的碘C2實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）A裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4Cl為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D裝置由b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體 A3下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤物質(zhì)及其雜質(zhì)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)檢驗(yàn)除雜除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)

45、的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水4下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（）D5用右圖所示的和裝置組合與和裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問(wèn)題：（1）若用和裝置或和裝置組合，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是。關(guān)閉f，c中裝蒸餾水使導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂熱（或微熱）燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡放出，松開(kāi)手（或停止加熱后），導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。（2）在和裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅

46、溶液，旋開(kāi)f后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用（填“”或“”）裝置與其組合，原因是。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O氣泡產(chǎn)生紅色溶液褪色使用裝置會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 （說(shuō)明：其他合理答案均可得分。） 6某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證無(wú)水乙二酸受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO、H2O，設(shè)計(jì)了一套如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：乙二酸熔點(diǎn)100.1 ，157.0 升華，175.0 受熱分解；能溶于水和乙醇； H2C2O4 + Ba(OH)2 = BaC2O4+ 2H2O） 請(qǐng)

47、回答：（1）各裝置的連接順序?yàn)椋篊 E。（2）裝置中能證明分解產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是 ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象 （3）本實(shí)驗(yàn)方案有不妥之處，請(qǐng)敘述改進(jìn)的方案 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）。 。 取少量紅色固體于試管中，滴加稀硫酸后，紅色固體有部分溶解，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O。 A D B A裝置中白色粉末變藍(lán)色在裝置A與D之間加一個(gè)裝有一定量水（或乙醇）的洗氣瓶裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，裝置E中澄清石灰水變渾濁7（2013廣西卷）制備氮化

48、鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱(chēng)是 ，b的名稱(chēng)是 ；（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 ；微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶2NaNO2(NH4)2SO4 2N2Na2SO44H2O 除去氧氣（及氮氧化物）除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。N23Mg

49、Mg3N2 取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。課時(shí)課時(shí)66 物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）一、知識(shí)回顧與記憶：物質(zhì)的檢驗(yàn)包括：鑒別、鑒定、推斷。鑒別：指將不同物質(zhì)區(qū)別開(kāi)。只要抓住此種物質(zhì)與眾不同之處即可。鑒定：要檢出該物質(zhì)的各成分。鑒定某無(wú)色晶體為NH4Cl，則既要檢出NH4+，又要檢出Cl-。 （一）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：（一）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：1氫氣： 2氧氣： 3氯氣： 4SO2： 5CO2： 6NH3 7NO 8NO2

50、1氫氣：在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的汽體，不產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體2氧氣：使帶火星的木條或木炭復(fù)燃的氣體3氯氣：黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)4SO2： 通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱顏色復(fù)現(xiàn)；無(wú)色有刺激性氣味，使澄清石灰水變渾濁氣體5CO2： 無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁氣體6NH3 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，有刺激性氣味7NO 無(wú)色氣體，接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色8NO2 紅棕色氣體，溶于水褪色；且能使石蕊試液變紅。 （二）常用陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：（二）常用陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：1H+ 2Na+ 3Mg2+ 4Al3+ 5NH4+ 6Fe2+ 7Fe3+ 8Cu2+ （

51、二）常用陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：（二）常用陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：1H+ 紫色石蕊試液變紅色； 橙色甲基橙試液變紅2Na+ 焰色反應(yīng)火焰呈黃色3Mg2+ 加入NaOH溶液生成白色沉淀，過(guò)量不溶解4Al3+ 加適量NaOH溶液有白色沉淀，加過(guò)量NaOH則沉淀溶解5NH4+ 加濃NaOH，加熱產(chǎn)生刺激性氣體，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色6Fe2+ 淺綠色，加入 NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，加入氯水則變紅色。7Fe3+ 黃色 ，加KSCN溶液溶液變血紅色；加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀；8Cu2+ 藍(lán)色，加入NaOH溶液生成藍(lán)色絮狀沉淀 （三）常用陰離子的

52、檢驗(yàn)方法常用陰離子的檢驗(yàn)方法1Cl 2Br 3I 4SO42 5SO32 6CO32 7HCO3 8HSO3 （三）常用陰離子的檢驗(yàn)方法常用陰離子的檢驗(yàn)方法1Cl 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸；2Br 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；3I 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；滴入淀粉溶液后不變藍(lán)，加入氯水淀粉溶液變藍(lán)色。4SO42 先加入鹽酸無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀5SO32 加入 氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸放出刺激性氣味使澄清石灰水變渾濁氣體6CO32加入 氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味

53、使澄清石灰水變渾濁氣體7HCO3加入 氯化鋇溶液不生成沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味，使澄清石灰水變渾濁氣體8 HSO3加入 氯化鋇溶液不生成沉淀，加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味味，使澄清石灰水變渾濁氣體 肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】1.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：（1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而Cu

54、SO4溶液為藍(lán)色肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。 肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。Al2(SO4)3二、方法掌握與訓(xùn)練：物質(zhì)鑒別的方法物質(zhì)鑒別的方法【方法精要】【方法精要】(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法物理方法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行判別，如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等。化學(xué)方法：利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)

55、表現(xiàn)的一些特殊現(xiàn)象，結(jié)合指示劑和反應(yīng)條件進(jìn)行判別。物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟：取試樣少許溶解加入試劑觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。 【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】2下列能達(dá)到鑒別目的的是（ ）用觀察法鑒別Cu Cl2、FeCl3溶液 聞氣味鑒別NH3、 SO2用水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 用水鑒別NaOH、NaCl 、NH4NO3用相互滴加的方法鑒別NaOH、AlCl3用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+用氯水與KSCN溶液鑒別 Fe3+中 Fe2+ 三、能力提升與練習(xí)：離子檢驗(yàn)綜合能力離子檢驗(yàn)綜合能力【例例1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的

56、若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 A3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行

57、如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。（2試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度 。（3）試確定K是否存在_（填“是”或“否”），判斷的理由是 。溶液中肯定存在的離子是NH、Al3、SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH、Al3物質(zhì)的量都是0.02 mol， SO42-物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷

58、守恒，K一定存在 Fe3、Mg2、CO32-、Ba2ClSO42-=0.5 mol/LNH=0.2 mol/LAl3=0.2 mol/L是課后達(dá)標(biāo)練習(xí)課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1六瓶分別含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別，則該試劑為（）A氨水BNaOHCHClDNH4 Cl 2能用來(lái)區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）AAgNO3B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸 BB3對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證

59、明一定含有SO42C某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl4含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（）AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOHDNa2SO4NaClNaOHHClBD5下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是（）A無(wú)色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該試溶一定是堿溶液B無(wú)色試液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：試液中含

60、有SO42C無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na+ D無(wú)色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣6某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列正確的是（）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D CA7（2012課標(biāo)全國(guó)卷） 下列敘述中正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于