廣東江門普通高中高二化學調研試卷含解析

1、廣東省江門市普通高中2013-2014學年高二調研化學試卷(帶解析)1.下列說法正確的是A.所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行B.Ba(OH)2.8H2O與NH4C1反應屬放熱反應C.天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能D.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關【答案】D【解析】試題分析：A選項，判斷一個反應是否能自發(fā)進行應該是從吉布斯自由能去判斷，而不是看它是否是在加熱的條件下進行。因此A選項是錯誤的。.Ba(OH)2,8H2O與NH4C1反應屬吸熱反應，因此B選項是錯誤的。C選項天然氣燃燒時，化學能除了轉化為熱能還轉化為了光能，因此C選項是錯誤的。D選項是蓋斯定律白內(nèi)容

2、，因此D選項是正確的。所以答案選D考點：考查化學反應概念與原理的相關知識點。2.下列說法錯誤的是A.在水溶液里，乙酸分子中的一CH3可以電離出H+B.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛D.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性【答案】A【解析】試題分析：甲基不帶電，不能電離出氫離子。因此A選項是錯誤的?？键c：考查有機物性質的相關知識點3.在25c的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是+A.在c(H+)=10-10mol/L的溶液中：A13+、NH4、C1、NOB. pH=13的溶液中：K+、Na+SO3、Cl+C. pH=2的溶液中：

3、K+、NH4、Cl、ClO-22一D.甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、S。、CO5【答案】B【解析】試題分析：能大量共存，說明離子之間互不發(fā)生反應。A選項，c(H+)=10-10mol/L說明該溶液是堿性溶液，而鋁離子，俊根離子不能在堿性溶液中共存，所以A選項是錯誤的。C選項pH=2說明該溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，次氯酸根離子與氫離子會生成弱電解質次氯酸，因此C選項是錯誤的。D選項使甲基橙呈紅色的溶液說明溶液呈酸性，而碳酸根離子與氫離子會發(fā)生反應，因此D選項是錯誤的。考點：考查離子共存問題的相關知識點4.下列各組物質中，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別的是A.乙酸和乙醛B.丁二烯和乙烯C

4、.苯和甲苯D,丙烯和丙烷【答案】B【解析】試題分析：B選項丁二烯和乙烯都能時，都能使高鎰酸鉀溶液褪色，因此不能B選項是不可以用高鎰酸鉀鑒別的。A選項乙醛可以使高鎰酸鉀溶液褪色，而乙酸不可以，所以A選項可以用高鎰酸鉀溶液來鑒別。C選項，甲苯可以使高鎰酸鉀溶液褪色，而苯不可以，D選項丙烯可以使高鎰酸溶液褪色，而丙烷不可以，所以答案選B考點：考查有機物鑒別的相關知識點5.在25c的條件下，下列敘述正確的是2_A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO4)=c(NH4+)B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4C. pH=11的NaOH液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，

5、溶液pHc(H+)c(OH)0(00352.D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH-)+2c(C03)【答案】AD【解析】試題分析：碳酸鈉首先會電離出鈉離子和碳酸根離子，而碳酸根離子會發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子。而碳酸根離子與水會發(fā)生水解，生成碳酸和氫氧根離子，同時水也能電離出氫離子和氫氧根離子，據(jù)物料守恒可知A選項是正確的。B選項。在溶液中鈉的原子個數(shù)是碳原子個數(shù)的兩倍，據(jù)原子個數(shù)守恒可知，B選項是錯誤的。C選項，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，因此容易顯堿性，故，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以C選項是錯誤的。D選項，據(jù)電荷數(shù)守恒可知D選項是正確的?？键c：電解質溶液9.

6、藥物貝諾酯可以水楊酸為原料在一定條件下反應制得，主要反應過程如下:請回答下列問題：(1)水楊酸的分子式為：，它的含氧官能團分別名稱為：和(2) 1mol水楊酸完全燃燒需要消耗mol02。(3)水楊酸溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液顯色。(4)反應的反應類型為：，請寫出水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式：。(5)苯胺(C6H5-NH2與乙酸酎在一定條件下發(fā)生類似的反應，生成乙酰苯胺，試寫出該反應的化學方程式：。【答案】(1)C7H6O3(2分)竣基、羥基(2分，各1分)(2)7(2分)(3)紫(2分)(4)取代反應(2分，漏“反應”扣1分)COOHOH+2NaOHCOONaONa+2H2

7、O(3分，寫與1molNaOH5i應，扣1分)(3分，乙酰苯胺的結構簡式正確即可給2分)【解析】試題分析：水楊酸的分子式為C7H6O3含氧的官能團為竣基、羥基。水楊酸屬于酚類，因此遇到氯化鐵，溶液會先紫色。乙酸酎發(fā)生水解，先生成乙酸，乙酸取代酚羥基中的氫，生成乙酰水楊酸。酚羥基與竣基，都能與氫氧化鈉溶液反應?？键c：考查有機物合成的相關知識點10.工業(yè)上也可以用CO開口H2反應制得甲醇。在2X105P&300c的條件下，若有44gCO2與6gH2恰好完全反應生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：。某次實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2

8、的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。試回答下列問題：024681012t/min(1)a點正反應速率(填大于、等于或小于)逆反應速率。(2)下列時間段平均反應速率最大的是，最小的是A. 01minB. 13minC. 38minD. 811minK(寫出計算過程)(3)計算該實驗平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是。【答案】CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmol-1(3分，方程式2分，AH的表示1分，

9、化學式、狀態(tài)錯誤0分；、始變數(shù)值、單位錯漏合扣1分；計量數(shù)用分數(shù)表示與焰變相匹配也給分)(1)大于(2分)(2)A(1分)，D(1分)(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始物質的量濃度(mol/L)3400轉化物質的量濃度(mol/L)1311(1分)平衡物質的量濃度(mol/L)2111)消耗100%=3mOl/L100%=75%H2的轉化率=C(H2)起始4mol/L或0.75(2分，用分數(shù)表不扣1分,代入數(shù)值不帶單位不扣分，不考慮有效數(shù)字)(1mol/L)x(1mol/L)(2mol/L)x(1mol/L)3=0.5L2mol2c(CH3OH)c(H2O)K=

10、C(CO2)c3(H2)(3分)(其中列式1分，代入數(shù)值1分，結果1分；結果、單位錯誤合扣1分，代入數(shù)值不帶單位不扣分，K值不帶單位不扣分，不考慮有效數(shù)字)(4)升高溫度(2分)增大壓強(2分)試題分析：已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3O代體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量，則1mol二氧化碳全部反應放熱49.5KJ;結合熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OHg)+H2O(g)H=-49.5KJ/mol;故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OHg)+H2O(g)H=-49.5KJ/mol;(1)根據(jù)圖象可知，a到b過程中氫氣的物質

11、的量減小，說明反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于；(2)由圖1可知，01min內(nèi)氫氣的變化量為8mol-6mol=2mol;B.13min內(nèi)氫氣的變化量為6mol-3mol=3mol,平均1min變化量為1.5mol;C.38min內(nèi)氫氣的變化量為3mol-2mol=1mol,平均1min變化量為0.2mol;D.811min達平衡狀態(tài)，氫氣的物質的量不再變化.故13min速率增大，811min速率最小，故答案為：A;D;(3)由圖象可知，實線表示的曲線，在8分鐘達到平衡狀態(tài)，此時氫氣的物質的量為2mol,氫氣的濃度為：2/2=1mol/L氫氣的濃度變化為:8/2減去1

12、等于3mol反應前二氧化碳的濃度為：6/2=3mol/L利用化學平衡的三段式可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)起始物質的量濃度(mol/L)3400轉化物質的量濃度(mol/L)1311(1分)平衡物質的量濃度(mol/L)2111c(H2)消耗H2的轉化率=C(H2)起始100%3mol/L4mol/L100%=75%或0.75(1mol/L)x(1mol/L)(2mol/L)x(1mol/L)3=0.5L2mol2c(CH3OH)c(H2O)K=C(CO2)c3(H2)(4)對于可逆反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OHg)+H2O(g)H=-49.0kJ?

13、mol-1,正反應是體積減小的放熱反應；由圖1可知，曲線I最先到達平衡，平衡時氫氣的物質的量增大，故改變條件應增大反應速率且平衡向逆反應移動，可以采取的措施為：升高溫度；曲線n到達平衡的時間比原平衡短，平衡時氫氣的物質的量減小，故改變條件應增大反應速率且平衡向正反應移動，可以采取的措施為：增大壓強或者是增大co琛度，故答案為：升高溫度；增大壓強.考點：本題考查化學平衡圖象、反應速率大小判斷、外界條件對平衡的影響等11.工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO70%MgFe2O420%還含有少量FeQNiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。H;S04ilZn回答下列問題：（1）凈化I操作分

14、為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀。寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應的離子方程式：。25C時,pH=3的溶液中，c（Fe3+）=mol-L-1（已知25C,KspFe（OH）3=4.0X1038）。凈化I中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：O（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：（3）為準確測定酸浸液中Fe2+的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，

15、將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液VmLo（反應離子方程式：5Fe2+MnC+10H+=5Fe3+Mn2+5H2O）計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=mol/L（只列出算式，不做運算）?！敬鸢浮浚?）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（3分）4.0X105（3分，不考慮有效數(shù)字）Fe3+在溶液中存在水解平衡（1分），CuO結合Fe3+水解產(chǎn)生的H+,使溶液中H+濃度降低（1分），促進Fe3+的水解平衡向生成Fe（OH）3方向移動（1分），F(xiàn)e3+轉化為Fe（OH）3沉淀。（合理即給分）（2）Cu2+2

16、e-=Cu（2分）酸式滴定管（2分）250.0mL0.2000mol/LVmL10L/mL5一一一一一一,-325.00mL25.00mLx10mL/L或0.4000V（2分，單位、有效數(shù)字有錯誤合扣1分，代入數(shù)值不帶單位不扣分，化簡也給分。）【解析】試題分析：雙氧水具有氧化性，因此可以把二價的鐵氧化成為三價的鐵即H2Oa2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O又溶解度常數(shù)可得出鐵離子的濃度乘以氫氧根離子濃度的三次方等于4.0X10-38而氫氧根離子濃度由離子積常數(shù)求得出為10-11,所以鐵離子的濃度為4.0X10-5。凈化I中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉化主要是由于e3+在溶液中存在水解平衡，CuO

17、結合Fe3+水解產(chǎn)生的H+,使溶液中H+濃度降低，促進Fe3+的水解平衡向生成Fe（OH）3方向移動，F(xiàn)e3+轉化為Fe（OH）3沉淀。在精煉銅時，陰極是純銅，陽極是粗銅，電解質溶液一般選擇硫酸銅，因此陰極的電極反應式為Cu2+2e-=Cuo高鎰酸鉀顯酸性，因此用酸式滴定管來測量。再由題目提供的反應方程式，可知亞鐵離子與鎰酸根離子的比例關系是5;1的關系，然后列方程就可以求得出Fe2+的物質的量濃度為0.4000V考點：考查溶解平衡以及精煉銅的相關知識點12. 3,5一二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應如下：罕CHA-城璐麗.AOHCHQ人*辦33,該反應后的混合物含有：3,5一二

18、甲氧基苯酚、甲醇、水和HClo已知：甲醇、乙醛和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性質如下表：物質沸點/C熔點/C密度(20C)/(g/cm3)溶解性甲醇64.7一0.7915易溶于水乙醛34.5一0.7138難溶于水3,5一二甲氧基苯酚17236一易溶于甲醇、乙醛，微溶于水現(xiàn)在實驗室對反應后的混合物進行分離提純：（1）利用與其它物質差異較大的特點，可先用蒸儲法分離出甲醇，蒸儲操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、冷凝管、接引管、錐形瓶。（2）蒸儲出甲醇后，加入乙醛進行、操作，有機層在分液漏斗的層。雙項選擇：選用乙醛這種試劑的主要原因是（）A.乙醛易揮發(fā)B.3,5二甲氧基苯酚在乙醛中溶解度大于在水中的溶解度C.乙醛難溶于水D.3,5二甲氧基苯酚熔點較低（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是。（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸儲除去乙醛，得到固體產(chǎn)物，為進一步提純固體產(chǎn)物還要進行操作?！敬鸢浮浚?）沸點（2分）蒸儲燒瓶（2分）（2）萃取（2分）分液（2分），上（2分）BC（2分，各1分，有錯0分）（3）除去HCl（或減少產(chǎn)物的損失）（2分，合理即給分）（4）