物質(zhì)的量濃度,溶液配制,誤差分析

1、 物質(zhì)的量濃度溶液有溶液有濃濃、稀之分（糖水，咖啡）之分（糖水，咖啡）那么如何定量的表示溶液的濃稀程度那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？呢？1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度nBVB的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 溶液的體積溶液的體積（注意：不是（注意：不是溶劑的體積）溶劑的體積） （1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為 B的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號(hào)：cB （3）單位：mol/L(或molL-1)=課堂練習(xí)課堂練習(xí)(一）一）3.配制物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的氫氧化鈉溶液500mL, 需要 克的氫氧化鈉固體。1.用用40gNaOH配成配成500mL溶液，其

2、濃度為溶液，其濃度為 mol/L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 鹽酸，鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。228 2. 等體積等物質(zhì)的量濃度的等體積等物質(zhì)的量濃度的MgCl2和和NaCl溶液溶液,所含溶所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)的物質(zhì)的量相同 1. 將將40 g NaOH溶于溶于1 L水中水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1容量瓶1. 容量瓶的檢漏容量瓶的檢漏 2. 選擇容量瓶的原則選擇容量瓶的原則 相匹配，大而近相匹配，大而近3. 容量瓶是量器而不是容器。容量瓶是量器而不是容器。關(guān)于容量瓶的幾個(gè)注意事項(xiàng)關(guān)于

3、容量瓶的幾個(gè)注意事項(xiàng) 如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？配制步驟：配制步驟：1. 計(jì)算計(jì)算n(NaCl)= c(NaCl) VNaCl(aq)= 0.2mol/L0.1L=0.02molm(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl)=0.02mol58.5g/mol= 1.17g托盤天平使用注意事項(xiàng)托盤天平使用注意事項(xiàng)使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼稱量時(shí)遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零稱

4、量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2. 稱量稱量NaOH固體能否直接放在稱量紙上固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動(dòng)作要迅速。且動(dòng)作要迅速。3. 溶解溶解用玻璃棒攪拌時(shí)，用玻璃棒攪拌時(shí)，盡量避免碰到燒杯盡量避免碰到燒杯壁和底部。壁和底部。4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移若物質(zhì)溶于水有明顯若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。量瓶中。5. 洗滌洗滌將燒杯和玻璃棒用蒸將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌餾水洗滌2 23 3次，洗次，洗滌液也要全

5、部轉(zhuǎn)移到滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶中。 當(dāng)水注入至刻度線以下當(dāng)水注入至刻度線以下12cm處，改用膠頭滴管處，改用膠頭滴管加水到刻度處。加水到刻度處。6. 定容定容17. 搖勻搖勻 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。8. 裝瓶裝瓶 貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽如果在定容時(shí)如果在定容時(shí),因不小心使液面超過因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線了容量瓶的刻度線,應(yīng)該怎么辦應(yīng)該怎么辦? 實(shí)驗(yàn)課實(shí)驗(yàn)課一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟稱量稱量計(jì)算計(jì)算裝瓶裝瓶轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻溶解溶解洗滌洗

6、滌2實(shí)驗(yàn)回顧實(shí)驗(yàn)回顧 某實(shí)驗(yàn)室需要用18mol/L的濃硫酸來配制2mol/L的硫酸溶液250mL，該如何配制，完成下列步驟：用 取18mol/L的濃硫酸 。將 倒入 中，待 后將溶液 沿 移入 mL的容量瓶中。27.8mL水水冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒 250量筒量筒濃硫酸濃硫酸用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏使溶液的濃度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時(shí) ， 改時(shí) ， 改用用 小心地

7、加水至溶液凹液面與刻度線相小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度 - 應(yīng)該應(yīng)該 。 最后蓋好最后蓋好瓶瓶塞塞，反復(fù)上下顛倒，反復(fù)上下顛倒， ，將配，將配好的溶液移入好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 23 低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制 搖勻搖勻250mL的的 容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶誤差分析根據(jù): C = _nV=m_MV=m_M _1V質(zhì)量（m）引起的誤差1.天平的砝碼上沾有其它物質(zhì)或已銹蝕（）天平的砝碼上沾有其它物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（ ）偏

8、高可能偏低偏低4 4. . 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（）入容量瓶（）偏低偏低3 3. . 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。ǎp?。ǎ┢推? 5. . 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（使液面降至刻度線（ ）質(zhì)量（m）引起的誤差偏低偏低6 6. . 容量瓶使用前用溶液潤洗（）容量瓶使用前用溶液潤洗（）u. . 容量瓶使用前用蒸餾水洗滌未烘干（）容量瓶使用前用蒸餾水洗滌未烘干（）偏高無影響無影響4

9、 4. .定容搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加定容搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加 水到刻度線（）水到刻度線（）偏低偏低體積（V）引起的誤差2 2. . 定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線（）（）1 1. . 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容（）（）3 3. . 定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線（）（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高配制配制98mL，0.2mol/L的的氯化鈉溶液氯化鈉溶液1.溶解時(shí)，加多少水比較合適？溶解時(shí)，加多少水比較合適？2.量筒是不是必須要用的儀器？量筒是不是必須要用的儀器？ 思考思考 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100

10、mL、和和 10mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少？所含溶質(zhì)各是多少？因?yàn)槿芤壕哂幸驗(yàn)槿芤壕哂芯弧⒎€(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，的溶液，其濃度不變，其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。相等相等 5.85克克 0.585克克 等體積等物質(zhì)的量濃度的等體積等物質(zhì)的量濃度的MgCl2和和NaCl溶液溶液,所含溶所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)的物質(zhì)的量相同1 1、100ml 0.2mol/L Ba

11、(OH)100ml 0.2mol/L Ba(OH)2 2溶液中，溶液中， c (Bac (Ba+ +)=)= 。2 2、200ml 0.5mol/L Al200ml 0.5mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液中溶液中, , c (SO c (SO4 42-2-)=)= n (SOn (SO4 42-2-)=)= 3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3中中c(Fec(Fe3+3+)= 0.6mol/L,)= 0.6mol/L, 則則c(SOc(SO4 42-2-)=)= . .0.2mol/L0.2mol/L1.5mol/L1.5mol/L0.9mol/L0.

12、9mol/L結(jié)論：離子的物質(zhì)的量濃度只與溶質(zhì)的濃結(jié)論：離子的物質(zhì)的量濃度只與溶質(zhì)的濃度及電離出離子的多少有關(guān)度及電離出離子的多少有關(guān), ,而與溶液的而與溶液的體體積積無關(guān)。無關(guān)。0.3mol0.3mol 98%98%的硫酸，已知其密度為的硫酸，已知其密度為1.84 g/cm1.84 g/cm3 3，求其物質(zhì)的，求其物質(zhì)的量濃度？量濃度？BBMc1000LmolcSOH/4 .1898%9884. 11000422mol/LNaOH2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm=1.08g/cm3 3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（一）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算（二）溶

13、液稀釋或濃縮的計(jì)算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：設(shè)需設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 （三）溶液混合的計(jì)算【例【例2】將】將200mL 3mol/L 的的NaCl溶液和溶液和300mL2 mol/L 的的NaCl溶液混合，得到的混合溶液的濃度溶液混合，得到的

14、混合溶液的濃度為多少？為多少？分析：混合前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故有： C1V1+C2V2=C混混V混混 2.4mol/L 中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？（四）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L3.溶液混合的計(jì)算：溶液混合的計(jì)算： C1V1+C2V2=C混混V混混2.溶液稀釋或濃縮的有關(guān)計(jì)算溶液稀釋或濃縮的有關(guān)計(jì)算 C1V1=C2V21.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算小結(jié)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算的幾種類型

15、小結(jié)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算的幾種類型4.溶液相互反應(yīng)的計(jì)算溶液相互反應(yīng)的計(jì)算 BBMc1000練習(xí)練習(xí)1 1配制配制500ml 1mol/L500ml 1mol/L的硫酸需要的硫酸需要=1.84g/mL 98%=1.84g/mL 98%的的濃硫酸多少毫升？濃硫酸多少毫升？c=1000M=10001.84g/mL98%98g/mol=18.4mol/Lc1v1=c2v20.5L1mol/L=18.4mol/Lv2 v2=27.2mL練習(xí)練習(xí)2 2100mL 0.3mol/L Na100mL 0.3mol/L Na2 2SOSO4 4溶液和溶液和50mL 0.2mol/L 50mL 0.2mol/L AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中SOSO4 42-2-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為( ( ) ) A A0.2mol/L B0.2mol/L B0.25mol/L0.25mol/LC C0.40mol/L D0.40mol/L D0.50mol/L0.50mol/Lc練習(xí)練習(xí)3VmL AlVmL Al2 2(SO(SO4 4