第三節(jié)硫和氮的氧化物PPT課件

1、1第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物第第1課時硫和硫的氧化物課時硫和硫的氧化物汕頭市潮陽第一中學汕頭市潮陽第一中學2一、硫的存在和性質一、硫的存在和性質（1）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼 的巖石的巖石1、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式31、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼 的巖石的巖石4（1）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼的巖石）游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼的巖石（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽：）固態(tài)硫化物和硫酸鹽： 硫鐵礦硫鐵礦 FeS2黃銅礦黃銅

2、礦 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O（2）氣態(tài)化合物）氣態(tài)化合物 ：H2S、SO2石膏石膏黃銅礦黃銅礦硫鐵礦硫鐵礦1、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式51、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：游離態(tài)：單質硫存在于火山口附近或地殼的巖石單質硫存在于火山口附近或地殼的巖石（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽固態(tài)硫化物和硫酸鹽： 硫鐵礦硫鐵礦 FeS2黃銅礦黃銅礦 CuFeS2石膏石膏 CaSO4 2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4 10H2O（2）氣態(tài)化合物氣態(tài)化合物 ：H2S、SO2（4）硫也是一種生命元素，組成某些蛋白質時）硫也是一種生命元素，組成

3、某些蛋白質時不可離開它。因此化石燃料中經常含有硫元素。不可離開它。因此化石燃料中經常含有硫元素。6 蛋白質中的硫：蛋白質中的硫：蛋黃內含硫，如果煮雞蛋的蛋黃內含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉移到蛋黃的邊緣，形成灰色時間過長，硫會轉移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環(huán)。硫是增強人們體質的蛋白質中至關重的細環(huán)。硫是增強人們體質的蛋白質中至關重要的一部分。蛋白質分解后會產生要的一部分。蛋白質分解后會產生硫化氫硫化氫，它，它是有臭雞蛋氣味的有毒氣體。是有臭雞蛋氣味的有毒氣體。閱讀課本閱讀課本p917淡黃色晶體淡黃色晶體質脆，容易研成粉末。質脆，容易研成粉末。不溶于水，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易溶

4、于二硫化碳。易溶于二硫化碳。 密度比水大（約為密度比水大（約為2 g/cm3 )熔沸點低（熔沸點低（112.8, 444.6 )俗稱：硫黃俗稱：硫黃2、硫的物理性質：、硫的物理性質：色、態(tài)、密度、溶解性、熔沸點色、態(tài)、密度、溶解性、熔沸點83、硫的化學性質：、硫的化學性質：S + O2 SO20+4硫具有還原性。硫具有還原性?，F(xiàn)象：有現(xiàn)象：有刺激性氣味刺激性氣味的氣體生成。的氣體生成。 硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色淡藍色 的火焰；的火焰； 硫在純氧中硫在純氧中發(fā)出發(fā)出藍紫色藍紫色地火焰地火焰點燃點燃S+Fe FeSS + 2Cu Cu2SS+Hg HgS提示：提示

5、：具有可變價態(tài)的金屬和硫反應時，硫只能將具有可變價態(tài)的金屬和硫反應時，硫只能將其氧化成低價態(tài)的金屬硫化物。其氧化成低價態(tài)的金屬硫化物。0-2硫具有氧化性。硫具有氧化性。Cl2 比較比較?S + H2 H2S常溫下反應，可除汞常溫下反應，可除汞910硫的性質硫的性質物理性質：物理性質：色、態(tài)、密度、溶解性、熔沸點色、態(tài)、密度、溶解性、熔沸點化學性質：化學性質：思維拓展思維拓展實驗室除去試管內壁附著硫的兩種方法：實驗室除去試管內壁附著硫的兩種方法：(1)物理法：加二硫化碳物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；溶解；(2)化學法：加氫氧化鈉溶液溶解?；瘜W法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S6NaOH = 2 N

6、a2SNa2SO33H2O硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。小結小結二、二氧化硫（二、二氧化硫（SO2）無色的氣體無色的氣體密度比空氣大密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一 有毒有毒低，易液化（低，易液化（10 ）1、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）的物理性質：）的物理性質：有刺激性氣味有刺激性氣味易溶于水（常溫常壓下易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ）112、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）的化學性質：）的化學性質：（1）二氧化硫跟水反應：二氧化硫跟水反應：實驗實驗47 書書p90實驗步驟：見課本實驗步驟：見課本1）酸性

7、氧化物的通性：）酸性氧化物的通性：12試管中的水面試管中的水面石蕊試液石蕊試液加入品紅溶液，加入品紅溶液，加熱后，加熱后，實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論： 溶液又變成紅溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味色，同時有刺激性氣味的氣體生成。的氣體生成。SO2易溶于水易溶于水 SO2的漂白作用；的漂白作用；但漂白后的新物質不穩(wěn)但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復原來的顏色定，易恢復原來的顏色SO2與水反應生成了酸與水反應生成了酸(檢驗檢驗SO2的存在的存在)2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）的化學性質：）的化學性質：（1）二氧化硫跟水反應：二氧化硫跟水反應：1）酸性氧化物的通性：）酸性氧化物的通性：

8、SO2 + H2OH2SO313 上升，溶上升，溶液幾乎充滿整個試管液幾乎充滿整個試管變紅變紅 品紅溶液品紅溶液褪色褪色（1）二氧化硫跟水反應：）二氧化硫跟水反應：可逆反應：在同一條件下, 既能向正反應方向進行， 又能向逆反應方向進行。特點特點正反應和逆反應同條件同時發(fā)生，均不徹底，正反應和逆反應同條件同時發(fā)生，均不徹底，反應物和生成物共存。反應物和生成物共存。（弱酸）（弱酸） 思考：思考： 氫氣和氧氣反應跟水分解的反應是否是可逆反應？氫氣和氧氣反應跟水分解的反應是否是可逆反應？1）酸性氧化物的通性：）酸性氧化物的通性：SO2 + H2O逆反應逆反應H2SO3正反應正反應14（2）與堿性氧化物

9、的反應）與堿性氧化物的反應SO2+CaO CaSO3石灰法脫硫石灰法脫硫（3）與堿的反應）與堿的反應SO2+Ca(OH)2 CaSO3 + H2O1）酸性氧化物的通性：）酸性氧化物的通性：（1）二氧化硫跟水反應：）二氧化硫跟水反應：SO2 + H2OH2SO3（4）與鹽的反應）與鹽的反應SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2思考：如何鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體？思考：如何鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體？與與CO2對比對比15SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2S

10、O4 + 2HCl（工業(yè)制硫酸的第二步）（工業(yè)制硫酸的第二步）SO2 + KMnO4+ H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4補充：三氧化硫補充：三氧化硫 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工業(yè)制硫酸的第三步）（工業(yè)制硫酸的第三步）2）二氧化硫的還原性：）二氧化硫的還原性：二氧化硫二氧化硫能使上述四種溶液均褪色能使上述四種溶液均褪色2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 5222配平？配平？12（酸性氧化物）（酸性氧化物）162）二氧化硫的還原性：）二氧化硫的還原性：3 3）弱氧化性：）弱氧化性

11、：2H2S+SO2 3S+2H2O注意：常溫下，兩氣體不能共存注意：常溫下，兩氣體不能共存SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 17SO2漂白原理：漂白原理：由于它能與某些有色物質生成由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。無色物質容易分解而使有不穩(wěn)定的無色物質。無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。色物質恢復

12、原來的顏色。4）二氧化硫的漂白性：實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用現(xiàn)象：向品紅溶液中通入現(xiàn)象：向品紅溶液中通入SO2氣體，品氣體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色，給紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色，給試管加熱以后，溶液又變?yōu)榧t色。試管加熱以后，溶液又變?yōu)榧t色。應用：應用：SO2可以用來漂白紙可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。漿、毛、絲、草編制品等。能不能能不能SO2漂白食品？漂白食品？18漂白性物質的對比漂白性物質的對比原理原理實質實質程度程度范圍范圍二二 氧氧 化化 硫硫氯水、氯水、Na2O2、H2O2、O3等等與與某些某些有色物質直接結合有色物質直接結合生成生成

13、不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質的無色物質 非氧化還原反應非氧化還原反應 氧化還原反應氧化還原反應 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物質漂白某些有色物質 漂白大多數有色物漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊質，能使紫色石蕊試液褪色試液褪色將有色的將有色的物質物質氧化氧化為為穩(wěn)定穩(wěn)定的無色物質的無色物質名稱名稱思考：思考：1、二氧化硫能否使石蕊試液褪色呢？、二氧化硫能否使石蕊試液褪色呢？ 2、二氧化硫使高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、二氧化硫使高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、 水褪色水褪色 是否是利用漂白性？是否是利用漂白性？不能不能使紫色石蕊試液褪色使紫色石蕊試液褪色192、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）的化學性質：）的化學性質：203 3、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等?？梢云准垵{、毛、絲、草編制品等。 殺滅細菌。殺滅細菌。制造硫酸：制造硫酸： 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.硫的溶解性：硫的溶解性：硫不溶于水硫不溶于水，微溶于酒精微溶于酒精，易溶于二硫化碳。易溶于二硫化碳。 2.能使澄清石灰水能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫。變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫。 3.二氧化硫的三種二氧化硫的三種“褪色褪色” (1)二氧化硫能使品紅褪色表現(xiàn)漂白性；二氧化硫能使品紅褪色