【簡易通】(安徽專用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【配套模擬演練】模擬訓(xùn)練二

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善?！竞喴淄ā?安徽專用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【配套模擬演練】模擬訓(xùn)練二模擬訓(xùn)練二模擬訓(xùn)練二1X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2和Y有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)。(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)Z的氫化物的沸點比

2、其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_。(3)X與Z中電負性較大的是_。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為_，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是_，XZX的鍵角_10928(填“”、“”或“”，已知：孤電子對之間的斥力孤電子對與成鍵電子對之間的斥力成鍵電子對之間的斥力)。(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為_。該化合物與MgO相比，熔點較高的是_。解析(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6)，則R為鉻元素，其基態(tài)原子核外電

3、子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(2)結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn；因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，故沸點：HFHCl。(3)O與Cl中電負性較大的是O；Cl的含氧酸鹽中用于實驗室制取氧氣的鹽為KClO3，ClO的價層電子對數(shù)為4(3個鍵、1對孤電子)，故ClO的空間構(gòu)型(VSEPR模型為四面體)同NH3一樣為三角錐形；ClO3中Cl、O間為共價鍵，由于中心原子上存在一對孤電子，孤電子對的排斥力大于成鍵共用電子對；故OClO的鍵角小于10928。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知O2(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8；與一個

4、O2距離最近的Na為頂點形成的幾何體為立方體；由于Mg2所帶電荷比Na多，且離子半徑小于Na的離子半徑，因此MgO的晶格能大于Na2O的，則熔點：MgONa2O。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(2)HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵(3)O三角錐形共價鍵(或答極性鍵、配位鍵均可)(4)8立方體或正方體MgO2芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：請回答下列問題：(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A_、B_、C_。(2)用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有_種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。(3)寫

5、出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G除外)化合物是1,4二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基分子中含有結(jié)構(gòu)的基團注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下： (4)E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)已知：解析(1)酸性KMnO4可氧化對硝基甲苯中的甲基成羧基，故A為；結(jié)合條件濃硫酸、加熱及BCD知，B為CH3CH2OH，C為。(2)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)上硝基的鄰位上的兩個H是一種化學(xué)環(huán)境，苯環(huán)上硝基的間位上的兩個H是第二種化學(xué)環(huán)境，亞甲基上的兩個H是第三種化學(xué)環(huán)境，甲基上的三個H是第四種化學(xué)環(huán)境，

6、故共有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氫。(3)結(jié)合條件應(yīng)是COOCH2CH3的除E、F、G外的同分異構(gòu)體，還有 (4)經(jīng)酸性水解得到的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)應(yīng)含有酚羥基，故應(yīng)為F的水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)結(jié)合所給信息及對氨基苯甲酸乙酯的制備，可得出合成CH3CONHOCH2CH3的流程圖為：答案 3云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。.含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程。(1)請寫出通入SO2時發(fā)

7、生的離子反應(yīng)：_。(2)寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。(3)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是_。(寫兩點)(4)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2OS2H2O=Cr(OH)3S

8、2OOH(5)用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是_(填序號)；FeO、Fe2O3FeO、Fe3O4Fe2O3、Fe3O4 在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是_。.電解法處理工業(yè)上處理含Cr2O離子的酸性廢水，采用以下處理方法。往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(12 gL1)，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解；鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是：將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子；要在電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲?/p>

9、化物除去。(6)加入食鹽的目的是_；電解時陽極反應(yīng)式為：_。解析(1)根據(jù)流程圖分析Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO，根據(jù)化合價升降法配平離子方程式為Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O。(2)鋁熱反應(yīng)是2AlCr2O3Al2O32Cr。(4)根據(jù)化合價升降法配平離子方程式。(5)混合物中鐵、氧原子數(shù)之比為：n(Fe)n(O)0.2557，則兩種化合物中，一種應(yīng)是n(Fe)n(O) 57，另一種n(Fe)n(O)57，故混合物可能為，物質(zhì)的量之比分別為12或11。(6)工業(yè)廢水中含Cr2O等離子的濃度很低，故加入食鹽增強導(dǎo)電性。Fe作陽極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2。答案(1

10、)Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O(2)2AlCr2O3Al2O32Cr(3)為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用(寫兩點即可)(4)46198314(5)12或11(6)增強導(dǎo)電性Fe2e=Fe24某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。(2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_。(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。請設(shè)計實驗，

11、探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1KMnO4溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：解析本題主要是對實驗方案設(shè)計的考查。(2)由元素化合價的變化可知Na2SO3是還原劑。(3)由(2)小題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)Cl2少量時，溶液中還可能有SO；當(dāng)Cl2與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時，溶液中既無SO也無ClO；當(dāng)Cl2過量時，溶液中可能有ClO；故假設(shè)3是只存在ClO。探究SO、ClO是否存在時，可利用SO2的還原性及