分子晶體原子晶體PPT學習教案

1、會計學1分子晶體原子晶體分子晶體原子晶體4、碘晶胞結構如圖所示，問一個碘晶中有幾個碘分子？第1頁/共27頁 3.2 分子晶體和原子晶體第2頁/共27頁 、定義 分子晶體中存在的微粒：分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結合的晶體叫分子晶體。分子粒子間的相互作用是分子間作用力第3頁/共27頁2.常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物： (2)幾乎所有的酸：(3)部分非金屬單質: (4)部分非金屬氧化物: (5)絕大多數(shù)有機物的晶體：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（堿和鹽則是離子晶體）X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有氣體CO2、SO2、NO2、

2、 P4O6、 P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等第4頁/共27頁（）只有范德華力，無分子間氫鍵（每個分子（）只有范德華力，無分子間氫鍵（每個分子周圍有周圍有1212個個緊鄰的分子，如：緊鄰的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2） 分子密堆積分子密堆積3.分子晶體結構特征第5頁/共27頁第6頁/共27頁（）有分子間氫鍵（如：HF 、冰、NH3 ） 不具有分子密堆積特征分子非密堆積分子密堆積第7頁/共27頁氫鍵具有方向性 當冰剛剛融化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4 時，才由于熱運動加劇，分子間距離加大，

3、密度漸漸減小。 ( m=v )第8頁/共27頁思考： 1、分子晶體是否導電？什么條件下可以導電？ 由于構成分子晶體的粒子是分子，不管是晶體或晶體熔化成的液體，都沒有帶電荷的離子存在，因此，分子晶體以及它熔化成的液體都不導電。第9頁/共27頁2、怎樣判斷分子晶體的溶解性？組成分子晶體的分子不同，分子晶體的性質也不同，如在溶解性上，不同的晶體存在著較大差異。通過對實驗的觀察和研究，人們得出了一個經驗性的“相似相溶”結論：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑；極性溶質一般溶于極性溶劑。當某些分子晶體溶于水時，若能與水分子之間形成氫鍵，則溶質的溶解度會顯著增大。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能

4、與混溶，就是它們與水形成了分子間氫鍵的緣故。第10頁/共27頁第11頁/共27頁由于分子間作用力很弱分子晶體一般具有：較低的熔點和沸點 (有的有升華的特性：如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）較小的硬度。一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，其熔點越高。分子間存在氫鍵的分子晶體，比組成和結構相似的其他分子晶體熔點要高。溶解性:相似相溶第12頁/共27頁5、典型的分子晶體：干冰與冰的區(qū)別冰：水分子間主要以氫鍵結合，同時存在范德華力。晶體中每個水分子與緊鄰的四個水分子形成氫鍵。由水結成冰，分子間距增大，密度減小。干冰：CO2的晶體 外觀和硬度

5、與水相似熔點低得多，常壓下易升華分子中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰分子密度比冰的高第13頁/共27頁干冰及其晶胞第14頁/共27頁 籠狀化合物閱讀科學視野天然氣水合物 一種潛在的能源第15頁/共27頁1、下列說法正確的是 （ ）A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中的分子內不含有共價鍵C、分子晶體中一定有非極性共價鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積第16頁/共27頁2、一個干冰晶胞含有CO2分子 個，干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有 個。 第17頁/共27頁第18頁/共

6、27頁在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，而且形成空間立體網狀結構，所以原子晶體的（1）熔點和沸點高（2）硬度大（3）一般不導電（4）且難溶于一些常見的溶劑3.常見的原子晶體:(1)一些非金屬單質，如B12、硅Si、金剛石C、鍺。(2)一些非金屬B、Si、C的一些化合物如SiC、BN、Si3N4、(3)一些氧化物AI2O3、 SiO2、第19頁/共27頁10928共價鍵第20頁/共27頁18010928SiO共價鍵第21頁/共27頁原子晶體熔沸點高低與共價鍵強弱有關： 原子半徑越短，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，鍵越強，熔沸點越高。金剛石晶體Si熔點/35501410沸點/4827235

7、5金剛石與晶體SI的熔、沸點比較第22頁/共27頁石墨中CC夾角為120， CC鍵長為(0.142nm) 1.421010 m分子間作用力,層間距3.35 1010 mCC 共價鍵第23頁/共27頁 石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟，硬度小。易滑動，所以石墨很軟，硬度小。石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。所以，石墨稱為混合型晶體?；旌闲途w混合型晶體第24頁/共27頁石墨晶體的層內結構如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構成，則平均每一個正六邊形所占的碳原子數(shù)為_C-C鍵的個數(shù)_2 3第25頁/共27頁不同晶體類型熔沸點高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，熔沸點越高。原子晶