化學必修2知識點填空#精選

1、-、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：原了.（其中X是,A表7K,Z表7K原子：核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=+=相對原子質(zhì)量=陽離子：（aAm+）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=陰離子：（bBn-）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=（二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變（三）、同位素：叫同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同:中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有（四）、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近（五）、畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周這IAnamAIVAVAVIAvha0123請畫出以下離子的結(jié)構(gòu)示

2、意圖符號Na+Mg2+Al3+O2-S2-F-Cl-word.離子結(jié)構(gòu)小息圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、元素周期表編排原則、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期系數(shù)=;主族系數(shù)=最高正價（O、F除外）最高正價+|負價|=現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點：周期：族：（二八元素周期律：元素的性質(zhì)的規(guī)律。元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）同周期與同主族的變化規(guī)律（稀有氣體除外）同周期（左到右）r同主族（上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性：兀素原了失電子能力最高價氧化物對應水化物堿性金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2非金屬性：元素原子得電子能力最高價氧化

3、物對應水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第三周期：原子半徑由大到小的順序為金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序為>>最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為>>金屬性：_>_>非金屬單質(zhì)與氫氣反應由易到難的順序為>>>氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為>>>最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為>>>非金屬性：>,>>（四）元素周期表和元素周期律對我們的指導作用word.在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一.離子鍵1.離子鍵：靜電作用

4、（包含吸引和排斥）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2。、K2s等（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）俊鹽：如NH4C1小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)（化合物）+俊鹽。（一般規(guī)律）二.共價鍵1 .共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項-型目離了鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用2 .共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物

5、。3 .分子間作用力：定義分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學鍵（“強”或“弱”）,分子間作用力是影響物質(zhì)的和重要因素之一。4、氫鍵：一種特殊的分子間作用力。分子間氫鍵的形成使水的熔沸點升高，體積增大，密度減小。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示常見微?；蛭镔|(zhì)兀系（原子）符號NaMgAlOSFCl原了電子式離子符號離子電子式用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì),NaClMgONa2OK2sMgC12CaC12NaOHNH4C1用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價鍵相結(jié)合的物質(zhì)H2N2HC1H2ONH3CH4word.CO2CC14HClO一、化學反應速率與化學平衡1 .化學反應速率：（1）概念

6、：。（2）表7K方法：o（3）單位：。注意點a現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。b起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。c同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（變化量比=方程式系數(shù)比）2 .化學反應限度：大多數(shù)化學反應都具有,故可逆反應都有一定的限度；可逆反應的限度以到達為止。對于,在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相度成盥Jk'等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)反應開始：U（正）u（逆）反應過程中：U（正）逐漸減小，U（逆）逐漸增大;反應物濃度減小，生成物濃度增

7、大平衡時：U（正）二u（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。舉例：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。word.化學反應中的熱量(在任何的化學反應中總伴有能量的變化)1、吸熱反應和放熱反應舊化學鍵斷裂需要能量，形成化學鍵要能量(化學反應的實質(zhì))2、吸熱反應與放熱反應的判斷放熱反應吸熱反應E反應物總能量生成物的總能量反應物總能量_生成物的總能量熱效應H<0H>0圖示it*度也初主J勒Q量生成的韻且亞，壇后相加總能量勺.*收J反應概區(qū)而1粒融的反亶反應過程里賽

8、展威實例H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol12HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.6kJ-mol1所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸(水)反應生成氫氣。大多數(shù)化合反應以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)。鏤鹽和堿的反應如Ba(OH)2-8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。word.堂,屬導莊三.化學能與電能的轉(zhuǎn)化（一）原電池：原理：氧化還原反應。1、定義：轉(zhuǎn)化為的裝置。2、電極反應總反應：Zn+2H+=Zn2

9、+H2T負極（）：Q氧化反應）正極（）：（還原反應）電子從極（鋅）經(jīng)導線流向極（銅）；電流從極流向極;電解質(zhì)溶液中的陰離子移向極（鋅，鋅失電子，帶正電，吸引陰離子）陽離子移向極（銅，電子轉(zhuǎn)移到銅，銅帶負電，吸引陽離子）3、形成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個。活潑的金屬作L失電子），較不活潑的金屬或非金屬導體做（電子轉(zhuǎn)移到正極，溶液中的陽離子或氧化性強的物質(zhì)得電子）。（2）具有溶液。（3）形成。（4）能發(fā)生自發(fā)的4、電化學腐蝕：鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-總反應：2HO+O2+Fe=2Fe（OH2進一步發(fā)生反應：2H2O+O2+4

10、Fe（OH2=4Fe（OH3（二）電解池：1、定義：轉(zhuǎn)化為的裝置。2、電極反應：電解CuCl2溶液：總反應：CuCl2Cu+Cl2T_l嘮-一事陽極：與電源極相連（氧化反應）陰極：與電源極相連（還原反應）3、電解池的形成條件：（1）必須有外接;（2）;（3）溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）形成；（5）有不能自發(fā)進行的氧化還原反應。4、工作原理：電子從陽極經(jīng)導線流向陰極；電流從正極經(jīng)外電路流向負極：電解質(zhì)溶液中的陰離子移向極（陽極失電子，帶正電，吸引陰離子），陽離子移向極（電子轉(zhuǎn)移到陰極，陰極帶負電，吸引陽離子）。電解反應是電流作用下發(fā)生的氧化還原反應，是不能自發(fā)進行的氧化還原反應。word.一、天然

11、氣的利用甲烷（一）、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型（二）、甲烷的物理性質(zhì)（三）、甲烷的化學性質(zhì)：1、甲烷的氧化反應：2、甲烷的取代反應：（四）1、燒：僅含兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為煽。例如：苯燒；乙醇煽（填"是”或“不是”）簡單命名：2、同系物：結(jié)構(gòu),相差一個或多個原子團的物質(zhì)。例如：乙烷和丁烷屬于關(guān)系。二、石油煉制乙烯（一）石油的煉制:（二）乙烯、乙快的組成、分子結(jié)構(gòu)過程產(chǎn)品乙烯乙烘分福電子式催化裂化輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）結(jié)構(gòu)式裂解乙烯（有機化工的原料）結(jié)構(gòu)簡式（三）乙烯、乙快的化學性質(zhì)分子構(gòu)型1、乙烯的氧化反應燃燒反應與酸性高鎰酸鉀溶液的

12、作用一被氧化，高鎰酸鉀退色。2、乙烯的加成反應：與澳的加成反應（可使澳的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+Br2f1,2二澳乙烷（無色）與水的加成反應：CH2CH2+H20f制乙醇（酒精）乙烯與氫氣反應乙烯與澳化氫反應3、乙烘的加成反應：word.ChCH+Br2C卡CH+2Br2CH-CH+HCl三、煤的綜合利用苯（一）煤的綜合利用1、煤的綜合利用的主要方法有、和。2、比較干福、蒸福、分福的差別：（二）苯的組成與結(jié)構(gòu)1、苯的組成與結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)特點2、苯的物理性質(zhì)：3、苯的主要化學性質(zhì)苯的氧化反應2c6H6+1502k苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因：注意：苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。苯

13、的取代反應：與硝酸反應四、乙醇1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團2 .物理性質(zhì)：乙醇俗稱：,它是一種、有的液體，密度比水易,能與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機溶劑。醫(yī)療消毒用酒精是體積分數(shù)為的乙醇溶液。3 .化學性質(zhì)：1）與金屬鈉的反應：2）氧化反應：燃燒反應：催化氧化（催化劑：銅或銀）：3）酯化反應：五、乙醛1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團2 .物理性質(zhì)：它是一種色，有氣味的液體。3 .化學性質(zhì)：1）加成反應（還原反應）2）氧化反應：燃燒反應_word.催化氧化與弱氧化劑的反應a銀鏡反應b與新制氫氧化銅懸濁液反應六、乙酸1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團2 .物理性

14、質(zhì)：乙酸俗稱：,它是一種色，有氣味的液體。3 .化學性質(zhì)：1）酸的通性：酸性強弱順序HC。H2CO3CH3COOHHCl2）與醇發(fā)生酯化反應在這個實驗中：濃硫酸的作用是、混合酸的順序：先加,然后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加冰醋酸飽和碳酸鈉的作用導管的作用導氣，冷凝，不能伸到液面下,目的是實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水,有味。七、油脂1 .油脂：高級脂肪酸與甘油反應得到的酯植物油通常呈液態(tài)，叫油；動物油脂通常呈固態(tài)，叫脂肪。2 .皂化反應：油脂在性條件下的水解寫出硬脂酸甘油酯與燒堿溶液混和加熱，水解生成的硬脂酸鈉的反應：八、糖類1 .糖類是由?、三種元素組成的有機物；可以分為單糖、多糖、二糖

15、。2 .糖類的化學性質(zhì)之一：水解反應麥芽糖、淀粉和纖維素在一定條件下和水作用完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖，反應為：3 .葡萄糖1）結(jié)構(gòu)：化學式：,結(jié)構(gòu)簡式：2）化學性質(zhì)：銀鏡反應：在試管壁上形成了。與新制氫氧化銅反應：在試管中生成了。氧化反應，放出熱量：-九、蛋白質(zhì)和氨基酸word.1 .蛋白質(zhì)1）分子組成：蛋白質(zhì)中含有、元素，還可能含有P、S等元素；它是結(jié)構(gòu)復雜的天然高分子化合物，相對分子量從幾萬到幾千萬。2）性質(zhì)：鹽析：在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃無機鹽的溶液（如：硫酸鏤、硫酸鈉）可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出。這個過程是。常用這個方法分離和提純蛋白質(zhì)。變性：在、紫外線、福爾馬林作用下，蛋白質(zhì)的化學組成或空

16、間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而使性質(zhì)發(fā)生改變和發(fā)生凝聚，失去生理功能。這個過程是。2 .氨基酸：1）氨基酸分子中均含有和原子團。2）幾種常見的氨基酸：甘氨酸丙氨酸谷氨酸3）化學性質(zhì)：兩性以甘氨酸為例寫出其與NaOHHCl的反應氨基酸相互反應，形成。十、基本有機反應類型1、取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他和所的反應。例如：甲烷與氯氣在光照條件下反應中，原子取代了碳原子上的原子。方程式再如：苯與硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下反應，取代了苯環(huán)中碳原子上的。方程式2、加成反應：有機物分子中的（或）兩端的與其他原子或原子團結(jié)合生成新化合物的反應。例如：乙烯與澳反應方程式3、酯化反應：和反應生成和的反應

17、。（酯類一般有香味。）方程式4、氧化反應：有機物分子中加或去的反應，例如乙醇的催化氧化和乙醛的催化氧。.方程式方程式5、還原反應：有機物分子中加或去的反應，例如乙醛與氫氣的反應方程式word.專題四化學科學與人類文明復習綱要1、人類最早開發(fā)利用的金屬是。金屬使用的先后與有關(guān)。2、人類對酸堿認識的發(fā)展：(1)阿倫尼烏斯的酸堿電離理論：是酸，是堿。其適用范圍是。(2)酸堿質(zhì)子理論：是酸,是堿，是兩性物質(zhì)。3、綠色化學：要求利用化學原理從源頭消除污染，期望在化學反應和化學工業(yè)過程中充分利用參與反應的原料，所有物質(zhì)原料、中間產(chǎn)物都在內(nèi)部循環(huán)、利用，實現(xiàn)零排放。四.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ);三大化石燃料：、。2、地