化學(xué)方程式配平的常規(guī)方法及應(yīng)用含答案

1、學(xué)會配平化學(xué)方程式為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。具體步驟：（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)：得分子個數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KC1Q-KCl+02T在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KC1Q前系數(shù)應(yīng)配2,02前配3,式子變?yōu)椋?KC1O-KC1+3O2T,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KC1前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號，

2、標(biāo)明條件即：2KC1dJ=2KC1+302T例2：配平A1+Fe3Q-Fe+A1203第一步：配平氧原子A1+3Fe3QFe+4A12O3第二步：配平鐵和鋁原子8A1+3Fe3c4-9Fe+4A12O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8A1+3Fe3Q=9Fe+4A12O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。例：Fe2O3+COFe+CO2觀察：所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3

3、+3COFe+3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“一一”線變成“=”號。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例：配平H2O+Fe-Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+FeFe3O4+H2第一步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe-Fe3Q+4H2第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O+3Fe=高溫=Fe3Q+4H2三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（

4、2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2;（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例如：C2H2+O2CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?c2H2+O2=CO2+2H2O,.一,一,點(diǎn)燃由此可知前CO2系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可：2c2H2+5O2-4CO2+2H2O,例：配平FeS2+O2-Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O22Fe2O3+SO

5、2第二步：配平鐵原子4FeS2+O2-2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2-2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2+IIO2=高溫=2Fe2O3+8SO2四、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例：配平C2H2+O2-CO2+H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2-2CO2+H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子c2H2+5/2O2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式

6、：點(diǎn)燃2c2H2+5/2。2=4CO2+2H2O五，歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2-H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O22H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2=2H2O+CO2,將各計量數(shù)同乘以2化分為

7、整數(shù)：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2。以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.化學(xué)方程式配平方法應(yīng)用:1 .化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法:點(diǎn)燃(1) P+O2-P2O5(2)點(diǎn)燃(3)Al+O2AI2O3(4)點(diǎn)燃(5)Mg+O2MgO(6)H2O-H21+02T(8)2.觀察法：C+Fe+H2O2H2+O2O2MnO2O2COFe3O4=H2O+02TH2O(1) CuSO4+NaO

8、HNa2SO4+Cu(OH)2(2) Mg+HClMgCl2+H2T(3) Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O(4) Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2T(5) Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O(6) Al2(SO4)3+NaOHNa2SO4+Al(OH)33配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：(1) KMnO4K2MnO4+MnO2+02T(2) Al+CuSO4Al2(SO4)3+Cu(3) Zn+HClZnCl2+H2T(4) Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O(5) Fe2(SO4)3+NaOHNa2SO4+Fe(OH)3(6) Fe(

9、OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O點(diǎn)燃CH4+O2CO2+H2O高溫(8) C+CO2CO,、催化劑(9) NH3+O2NO+H2O高溫(10) CO+Fe2O3Fe+CO2二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1 在X+2O2=CO2+2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：()ACOBCH4CCH3OHDC2H42 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2=2CO2+3H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：()AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O3 在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：()ANOBNO2CN2O

10、DN2O34 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X+B2=2AB3,則X的化學(xué)式是：()AAB2BA2B2CAB3DA2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：（）AR一定含有碳，氫，氧三種元素BR一定含有碳和氫元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是：（）A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三種元素D條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成

11、水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：（）A1:1B2:1C2:32D4:328 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：（）A化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀（KC1O3）在二氧化鎰（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（GH6Q）,使人肌肉酸痛，經(jīng)過

12、一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12汽車尾氣（含有CO,SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是13 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：,。14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，

13、理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實驗后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：化學(xué)方程式的配平應(yīng)用:1 .化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法（先配奇數(shù)大）:(1)4P+502=OP2O5點(diǎn)燃(3)4A1+3022AI2O3點(diǎn)燃(5)2Mg+O2-2MgO(7)2H2O-2H2T+02T2觀察法：先金屬后原子團(tuán)點(diǎn)燃(2)2C+O22CO點(diǎn)燃(4)3Fe+2O2Fe3O4(6)2H2O2MnO2H2O+02T(8)2H2+O22H2。(1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2) Mg+2HC1MgC12+H2T(3) Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(4) 2A1+3H2SO4A12(SO4)3+3H2T(5) 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O(6) A12(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2A1(OH)33配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T(2) 2A1+3CuSO4A12(SO4)3+3Cu(