高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全部

1、高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié)核心知識(shí)氧化還原反應(yīng)核心知識(shí)一、幾個(gè)基本概念1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化.2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低)是還原反應(yīng).3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物.4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.各概念間的關(guān)系為：二、氧化還原反應(yīng)的分

2、析表示方法雙線(xiàn)橋法：例1 它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果.線(xiàn)橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上.單線(xiàn)橋法例(上例) 它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況.線(xiàn)橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素.三、四種基本反應(yīng)類(lèi)型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng).2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng).3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng).四、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價(jià)Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價(jià)態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價(jià)態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性

3、，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(1)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定.(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷六、氧化還原反應(yīng)基本類(lèi)型1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變化如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2+ZnCl2等2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化如：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O3.自身氧化

4、還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變?nèi)纾?KClO3 2KCl+3O2 2H2O 2H2+O24.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變?nèi)纾篊l2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.兩個(gè)守恒關(guān)系： 質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”.離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式核心知識(shí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)?解析 CaO本是電解質(zhì)，但不能說(shuō)是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電

5、才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時(shí)為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，此時(shí)為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過(guò)本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類(lèi)化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離子反應(yīng)1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng).離子互換型 (復(fù)分解反應(yīng)型) 2.類(lèi)型氧化還原型三、離子方程式1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式.2.意義：離子方程式表示同一類(lèi)型的所有的離子反應(yīng).3.書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法：(1)“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)

6、方程式(2)“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式.(3)“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子.(4)“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等.四、判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的方法必須考慮以下五條原則：(1)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí).釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(錯(cuò)誤)，正確的是：Fe+2H+=Fe2+H2.(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律.釋例2：Cl2+I-=Cl-+I2(錯(cuò)誤)，正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必須遵守電荷平衡原理.釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=F

7、e3+2Cl-(錯(cuò)誤)，正確的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.(4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.(5)必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子組成固定).釋例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(錯(cuò)誤)，正確的是：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O.五、判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能

8、在溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存.(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成難電離的物質(zhì)：如H+與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+等生成弱堿；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存.(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+

9、與Fe3+可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存.2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子.常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子.(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化核心知識(shí)1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)的基本特征有新的物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放氣、生成沉淀等現(xiàn)象.(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；有熱量吸收的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).原因：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)與反應(yīng)物質(zhì)的總能量是不相同的，反應(yīng)物與新物的能量

10、差若以能量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，若兩者能量比較接近，則吸熱和放熱都不明顯.實(shí)例 燃燒：C+O2 CO2 酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng) Zn+2HCl ZnCl2+H2 CaO+H2O Ca(OH)2等為放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)例：C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3+10H2O等2.燃燒通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng).燃燒的條件有兩個(gè).一是可燃物與氧氣接觸，二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).充分燃燒的條件：一是有足夠的空氣，二是跟空氣有足夠大的接觸面.不充分燃燒的危害：產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生污

11、染物.化石燃燒包括：石油；天然氣；煤屬非再生能源.煤的充分利用及新技術(shù)的開(kāi)發(fā)：新型煤粉燃燒機(jī)；煤的氣化和液化；轉(zhuǎn)化為水煤氣或干餾煤氣.堿金屬知識(shí)點(diǎn)一、堿金屬是典型的金屬元素族，主要內(nèi)容有以下幾項(xiàng)：1、知識(shí)網(wǎng)：鈉核心知識(shí)一、鈉原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： .鈉原子核外有三個(gè)電子層，最外層只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子變成鈉離子：Na-e-Na+，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).所以在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性.二、性質(zhì)1.物理性質(zhì)：軟、亮、輕、低、導(dǎo).(軟質(zhì)軟，硬度??；亮銀白色金屬光澤；輕密度小，比水輕；低熔點(diǎn)低；導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱.)2.化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)還原性，活潑金屬.與O2反應(yīng)：常溫Na2O(白色固體)點(diǎn)燃或加熱Na2O2(淡

12、黃色固體)與S反應(yīng)：碾磨爆炸.與水反應(yīng)：劇烈.現(xiàn)象：熔、浮、游、鳴、紅(滴入酚酞，溶液變紅) 與酸反應(yīng)：非常劇烈，以致爆炸.與某些熔融鹽反應(yīng)：可置換出某些熔融鹽中的金屬(如TiCl4等)與鹽溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是先與鹽溶液中的水反應(yīng)，然后再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 三、鈉的存在與保存1.元素在自然界的存在有兩種形態(tài)：游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在的元素.化合態(tài)：以化合物形式存在的元素.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里無(wú)游離態(tài)，只有化合態(tài)(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因?yàn)槌叵陆饘兮c能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，還能跟水、水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，主要是為了隔絕空氣和水.四、

13、鈉的用途1.KNa合金用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑.2.制備N(xiāo)a2O2.3.做電光源：高壓鈉燈.4.冶煉稀有金屬.五、重點(diǎn)難點(diǎn)解析1.鈉露置于空氣中的變化過(guò)程剖析切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色(鈉的真面目) 變暗(生成Na2O) 變白色固體(生成NaOH) 成液(NaOH潮解) 結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO310H2O) 最后成粉末(風(fēng)化).有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH2Na+2H2O 2NaOH+H2 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O注意不可將碳酸鈉的生成用下式表示：Na2O+CO2 Na2CO3，這是不符合事實(shí)的.因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的能力比

14、跟二氧化碳反應(yīng)的能力強(qiáng)得多.2.鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象可概括為五個(gè)字：熔、浮、游、鳴、紅.熔是指鈉熔化成閃亮的小球.浮是指鈉密度小于水，浮于水面.游是指由于反應(yīng)劇烈放出的氣體使“鈉球”在水面四處游動(dòng).鳴一是金屬鈉與水反應(yīng)放出氣體發(fā)出“咝咝”的聲音；二是指收集到的氣體點(diǎn)燃有爆鳴聲即反應(yīng)放出H2.紅是指溶液加酚酞呈紅色，即生成氫氧化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O 2NaOH+H2該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水中電離出來(lái)的H+發(fā)生的氧化還原反應(yīng).離子方程式為：2Na+2H2O 2Na+2OH-+H23.鈉與酸、鹽溶液的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉與酸電離出的H+反應(yīng)，所以當(dāng)金屬與酸溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中的H+

15、主要來(lái)源于酸，因此鈉先與酸反應(yīng)，若鈉是過(guò)量的則繼續(xù)與水反應(yīng).因?yàn)樗嶂蠬+濃度遠(yuǎn)大于水中H+濃度，所以鈉與酸反應(yīng)要比與水反應(yīng)劇烈，以至發(fā)生燃燒或輕微爆炸.鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉與鹽溶液中的溶劑水電離出的H+反應(yīng).所以在鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽溶液中的某些金屬陽(yáng)離子或NH4+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).如：2FeCl3+6Na+6H2O2Fe(OH)3+6NaCl+3H22NH4Cl+2Na+2H2O2NH3H2O+2NaOH+H2故鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬.典型例題例1 學(xué)生甲和乙，對(duì)金屬鈉的色澤發(fā)生了爭(zhēng)議.甲說(shuō)書(shū)本上講鈉是銀白色的，乙說(shuō)他親眼看到鈉是暗灰色的.學(xué)生

16、丙聽(tīng)到他們的爭(zhēng)論后，從實(shí)驗(yàn)室取了一小塊鈉，用很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明了金屬鈉是銀白色的，并解釋了通?？吹解c是暗灰色的原因.丙怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明和解釋的?解析 學(xué)生丙將取出一小塊鈉放在玻片上，叫甲和乙兩人觀察，看到確是暗灰色，丙又用小刀把鈉切開(kāi)，里面的鈉是銀白色的.丙解釋?zhuān)河捎阝c的性質(zhì)活潑，外面的鈉被氧化了，因此是暗灰色的. 例2 取5.4g由堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，得8g無(wú)水晶體.(1)通過(guò)計(jì)算判斷是何種金屬?(2)混合物中R和R2O的質(zhì)量各是多少克?解析 本題可采用極端假設(shè)法.即假設(shè)5.4g全為金屬單質(zhì)；假設(shè)5.4g全為氧化物，推出R的原子量范圍，R

17、的實(shí)際原子量應(yīng)介于二者之間，從而推出該元素的名稱(chēng).(1)假設(shè)5.4g全為金屬單質(zhì)，據(jù)(R的原子量設(shè)為a1)2R+2H2O 2ROH+H22a1 2(a1+17)5.4g 8g a135.3假設(shè)5.4g全為氧化物 據(jù)(R的原子量設(shè)為a2)R2O+H2O 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R為鈉 R2O為Na2O(2)據(jù)2Na+2H2O 2NaOH+H2 Na2O+H2O 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(Na2O)得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)2.3gm(Na)+ m(Na2O)8g m(Na2O)3.1g評(píng)析 通過(guò)計(jì)算

18、求得原子量，由原子量確定是什么元素；極端假設(shè)是解混合物計(jì)算題常用的方法.例3 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：金屬鈉表面逐漸變暗；過(guò)一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕；再過(guò)些時(shí)候又轉(zhuǎn)變成白色固體；又過(guò)一段時(shí)間白色固體變成白色的粉末.寫(xiě)出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式.解析 金屬鈉為活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，所以表面逐漸變暗且無(wú)光澤.氧化鈉在空氣中溶于水，表面變潮濕而生成氫氧化鈉.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸鈉晶體，即含有10個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉.再過(guò)一段時(shí)間，含有結(jié)晶水的晶體風(fēng)化失水，變成粉末狀物質(zhì).答 4Na+O2 2Na2ONa2O+H2O 2NaOH2

19、NaOH+CO2+9H2O Na2CO310H2ONa2CO310H2O Na2CO3+10H2O評(píng)析 該題要求寫(xiě)出金屬鈉暴露于空氣中發(fā)生的一系列變化的化學(xué)方程式，實(shí)際考查的是鈉及鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì).鈉的化合物引入：在初中學(xué)過(guò) ，在這再學(xué)習(xí) 。本節(jié)教學(xué)目標(biāo)：1.掌握Na氧化物和鈉的重要化合物的性質(zhì).2.通過(guò)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，了解鑒別它們的方法.3.了解鈉的重要化合物的用途.本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)：的性質(zhì)及其鑒別方法。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：與 的反應(yīng)。鈉所形成的離子化合物是高考的重要內(nèi)容，往往與有關(guān)計(jì)算結(jié)合在一起，考查計(jì)算和推理能力.核心知識(shí)一、鈉的氧化物 比較項(xiàng)目氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式

20、Na2ONa2O2化合價(jià)鈉+1、氧-2鈉+1、氧-1色、態(tài)白色固體淺黃色固體類(lèi) 別堿性氧化物過(guò)氧化物(不是堿性氧化物)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2穩(wěn)定性Na2OCaCO3 NaHCO3Ca(HCO3)2(2)正鹽比酸式鹽穩(wěn)定.如：Na2CO3NaHCO3七、Na2CO3、NaHCO3的鑒別.固體：加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水.溶液：加BaCl2溶液.八、Na2O2

21、與CO2、H2O(氣)反應(yīng)的差量問(wèn)題.規(guī)律：CO2、H2O(氣)與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O(氣)體積的一半.CO2、H2O(氣)與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體增重的質(zhì)量等于同分子數(shù)的CO、H2的質(zhì)量.將Na2O2粉末加入H2O(液)中，液體增重質(zhì)量等于同“分子”數(shù)的Na2O的質(zhì)量.九、小蘇打、大蘇打、蘇打的成分各是什么?與H2SO4反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式.小蘇打是NaHCO3，蘇打是Na2CO3，大蘇打是硫代硫酸鈉Na2S2O3.與酸反應(yīng)情況為：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2(放氣泡速度快)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C

22、O2(放氣泡速度比NaHCO3稍慢)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O(開(kāi)始無(wú)明顯變化，后來(lái)逐漸變渾濁，并有刺激性氣味氣體放出.)十、.碳酸、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律比較：從它們的分解溫度：H2CO3 H2O+CO22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2Na2CO3 Na2O+CO2規(guī)律：可溶性碳酸鹽(不包括銨鹽)不溶性碳酸鹽酸式碳酸鹽碳酸典型例題例1 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定).若將

23、原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是( )A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2)，氣體X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3

24、，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2 2Na2O2.綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl.答案為(A)、(D).評(píng)析 有的學(xué)生不能從“剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量”作出存在Na2O的判斷，關(guān)鍵是忽視了反應(yīng)：2Na2O+O2 2Na2O2.例2 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( )A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.

25、甲丁乙丙 D.丁甲乙丙解析 此題要求熟練掌握幾個(gè)反應(yīng)：甲：2Na+2H2O 2NaOH+H2乙：Na2O+H2O 2NaOH丙：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：甲： = 乙： = 丙： = ?。?= 故答案為B. 例3 在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3這個(gè)主要原因外，另外的原因是 .解析 將CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2O+CO2+Na2CO3 2NaHCO3.反應(yīng)發(fā)生后，一方面水被消耗，溶劑的量減少；另一方面生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大，均有利于沉淀析出.評(píng)析 本

26、題主要考查溶解度的知識(shí).對(duì)于簡(jiǎn)答題的回答，要“簡(jiǎn)”而“明”，不能長(zhǎng)篇大論，不著邊際，這就要經(jīng)過(guò)周密思考后，分析出主要矛盾，抓住關(guān)鍵，答出要點(diǎn).例4 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，鹽酸和蒸餾水).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) .(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略).解析 做實(shí)驗(yàn)題首先要弄清楚實(shí)驗(yàn)的目的，其次是要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊罁?jù)的原理，最后是所用儀器

27、連接及有關(guān)事項(xiàng)的處理. 答案 (1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 Na2O+H2O 2NaOH (2)應(yīng)選的裝置是 (3)GBAF堿金屬元素 一、堿金屬與氧生成的化合物：氧化物中存在O2-，如：Na2O、K2O、Li2O、屬堿性氧化物，與酸反應(yīng)，只能生成鹽和水，如：Na2O+2HCl 2NaCl+H2O而過(guò)氧化物中存在O22-過(guò)氧離子，其中氧價(jià)態(tài)為-1價(jià)，如Na2O2、CaO2、與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)還有O2放出，如：2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2還有超氧化物，如：KO2，含有O2-，其中氧價(jià)態(tài)為- 價(jià)，當(dāng)然可能有更復(fù)雜的化合物.應(yīng)注意：過(guò)氧化物、超氧化物都不

28、屬堿性氧化物.二、堿金屬元素的相似性、差異性和遞變性：1.相似性(1)原子結(jié)構(gòu).最外層都只有1個(gè)電子，并且都容易失去這個(gè)電子而形成+1價(jià)陽(yáng)離子.表現(xiàn)出強(qiáng)還原性.(2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).都能與O2、水、稀酸反應(yīng)，反應(yīng)中均為還原劑.它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿.2.差異性、遞變性(1)原子結(jié)構(gòu).從LiCs隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增加，原子半徑增大.(2)化學(xué)性質(zhì).隨著原子半徑的逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，使得原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，則金屬的還原性也逐漸增強(qiáng).隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng).三、用討論法解化學(xué)元素計(jì)算題的一般思路：有一類(lèi)化

29、學(xué)計(jì)算題，由于某一條件的不確定，結(jié)果可能是兩個(gè)或兩個(gè)以上，也可能在某個(gè)范圍內(nèi)取值，這類(lèi)題就需要用討論的方法求解.近幾年高考中出現(xiàn)的涉及討論的試題主要有四種類(lèi)型：討論反應(yīng)發(fā)生的程度；討論反應(yīng)物是否過(guò)量；討論反應(yīng)物或生成物的組成范圍；討論不定方程的解.前三種類(lèi)型的討論題一般思路是：首先利用有關(guān)反應(yīng)方程式(或加工變形的關(guān)系式)確定兩種反應(yīng)物恰好完全作用時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的具體的量的關(guān)系；然后再按某一反應(yīng)物的量不足或過(guò)量分別討論；最后將聯(lián)系起來(lái)找出各種情況下對(duì)應(yīng)的答案或取值范圍.對(duì)不定方程的討論，需充分利用題目中給出的條件，有選擇范圍地討論.本節(jié)命題以堿金屬單質(zhì)或化合物性質(zhì)遞變規(guī)律為中心，題型以選擇

30、題為主.核心知識(shí)一、堿金屬元素的“三性”(括號(hào)內(nèi)為特殊性) 1.相似性(1)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是1個(gè)，次外層為8個(gè)(Li為2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).(2)單質(zhì)的物理性質(zhì)：都有銀白色的金屬光澤(除銫略帶金色以外)，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，有強(qiáng)的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能.(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：與鈉相似，都能與金屬、與氧氣、與水、與稀酸溶液等反應(yīng)，且生成物都是含R+(R為堿金屬)的離子化合物.(4)它們最高價(jià)的氫氧化物(ROH)均是強(qiáng)堿.2.遞變性(差異性)(1)原子結(jié)構(gòu)：隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大.(2)單質(zhì)的物理性質(zhì)：隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞

31、增，堿金屬熔、沸點(diǎn)逐漸降低(與鹵族、氧族單質(zhì)相反)，密度逐漸增大(Li、Na、K的密度1g/cm3，Rb、Cs的密度1g/cm3).(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，核對(duì)電子引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，因此金屬性增強(qiáng).例如，與氧氣反應(yīng)時(shí)，Li：常溫或燃燒生成Li2O；Na：常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2；K：常溫生成K2O2，燃燒生成KO2(超氧化鉀).(4)ROH堿性隨R核電荷遞增而增強(qiáng).二、焰色反應(yīng)1.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的焰色.2.常見(jiàn)金屬，及其化合物焰色：Na：黃色 K：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) Cu：綠色 Ca：磚紅色

32、 Ba：黃綠 Li：紫紅色3.操作：取潔凈鉑絲(或無(wú)銹鐵絲或鎳、鉻、鎢絲)在鹽酸中浸洗后灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)物灼燒.4.焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗(yàn).典型例題例1 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解.再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀.對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( )A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2解析 將13.8g樣品加入足量的水，樣品全溶解則樣品中一定無(wú)Ba(NO3)2(

33、因能與K2CO3生成沉淀).下面用極值法分析：如13.8g是純的K2CO3，則生成CaCO3沉淀應(yīng)為10g，而現(xiàn)在得沉淀9g，則混進(jìn)的雜質(zhì)或不與CaCl2生成沉淀，或13.8g雜質(zhì)與CaCl2作用生成的沉淀小于9g.雜質(zhì)中KNO3不與CaCl2生成沉淀，符合題意.而13.8gNa2CO3與CaCl2混合生成沉淀為 1009g不合理.所以選項(xiàng)A正確.但分析選項(xiàng)B，可能存在這樣的情況，即混進(jìn)很多的KNO3，而只混進(jìn)少量的Na2CO3，這時(shí)也可以保證13.8g樣品與CaCl2反應(yīng)后只生成9g沉淀，故B正確.選項(xiàng)B很容易漏掉.故選A、B. 評(píng)析 此題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性.例2 18.4gNaOH和Na

34、HCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分的反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6g.試計(jì)算原混合物中NaOH的百分含量.解析 解法 混合物加熱時(shí)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O綜合為：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O84 40 106假設(shè)18.4g混合物恰好按8440比例混合，設(shè)加熱后剩余固體為x，則12410618.4gx x=15.7g而實(shí)際16.6g，可見(jiàn)NaOH過(guò)量.設(shè)NaHCO3質(zhì)量為y,NaOH為18.4g-yNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 84 18 y 18.4

35、g-16.6g=1.8gy=8.4gNaOH%= 100%=54.3%解法 判斷混合物中哪種物質(zhì)過(guò)量還可以根據(jù)差值法，因?yàn)镹aOH受熱時(shí)不分解，所以：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O40 84 18 18.4g xx=2.67g1.8g，說(shuō)明NaOH過(guò)量.解法 設(shè)混合物由等摩爾組成，并設(shè)形成1.8g(18.4g-16.6g)差量時(shí)消耗混合物的質(zhì)量為m，則12418g=m1.8g m=12.4g 因?yàn)樵旌衔餅?8.4g形成1.8g差值只需12.4g，所以余下18.4g-12.4g=6g，這6g不是NaHCO3而是不分解的NaOH，說(shuō)明NaOH過(guò)量.以下解法同上. 評(píng)析 許多計(jì)算題并

36、不明顯給出已知條件，初審時(shí)感到條件不足，這時(shí)就要仔細(xì)分析，挖掘隱含條件.本題的關(guān)鍵是要判斷NaOH和NaHCO3在反應(yīng)時(shí)哪一種過(guò)量.而題目的條件只是反應(yīng)前后的固體混合物的質(zhì)量變化，NaOH與NaHCO3按不同比例混合時(shí)，引起的質(zhì)量減小也不同，再與已知條件相比較，即可判斷是哪種物質(zhì)過(guò)量.物質(zhì)的量核心知識(shí)【知識(shí)結(jié)構(gòu)總結(jié)】【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟(1)計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積.(2)稱(chēng)量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配溶液時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時(shí)用量筒或移液管量取液體體積.(3)溶解：在小燒杯中用蒸餾水將稱(chēng)出的固體或量取

37、的液體溶質(zhì)的溶解，若溶解放熱需冷卻至室溫，并用玻璃棒攪拌.(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容量的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2至3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中.(5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線(xiàn)1cm2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線(xiàn)相切.(6)搖勻：定容后用容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻即可.2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析誤差分析依據(jù)的原理：cB= = ，由m、V決定實(shí)驗(yàn)誤差.(1)稱(chēng)量時(shí)所引起的誤差使所配容液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他

38、物質(zhì)或已銹蝕.試劑、砝碼的左右位置顛倒.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線(xiàn)的右端.用量筒量取液體時(shí)，仰視或俯視讀數(shù)等等.使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：直接稱(chēng)熱的物質(zhì).砝碼有殘缺在敞口容器中稱(chēng)量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，等等.(2)用于溶液稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低.(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低.(4)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高.第一節(jié)物質(zhì)的量核心知識(shí)一、物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的

39、量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，“摩”符號(hào)為“mol”.二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.021023mol-1.三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系N=nNA滿(mǎn)足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽(yáng)離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.在使用摩爾表示物質(zhì)的量

40、時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。例如說(shuō)“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說(shuō)“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO310H2O等。1molF中約含6.021023個(gè)F原子；0.5molCO2中約含0.56.021023個(gè)CO2分子；1kmolCO2-3中約含10006.021023個(gè)CO2-3離子；amole-中約含a6.021023個(gè)e-；1.5

41、molNa2CO310H2O中約含1.56.021023個(gè)Na2CO310H2O，即約含有36.021023個(gè)Na+、1.56.021023個(gè)CO2-3、156.021023個(gè)H2O.四、摩爾質(zhì)量(m) 單位 gmol-11.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)相等.五、幾個(gè)基本符號(hào)物質(zhì)的量n 物質(zhì)的質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M 粒子數(shù)N阿伏加德羅常數(shù)NA 相對(duì)原子質(zhì)量Ar相對(duì)分子質(zhì)量Mr 質(zhì)量分?jǐn)?shù)W六、物質(zhì)的量、質(zhì)量、及粒子數(shù)轉(zhuǎn)換關(guān)系七、注意幾點(diǎn)：

42、1.物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量為物質(zhì)的量的單位聯(lián)系摩爾是物質(zhì)的量的單位2.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)區(qū)別表示物質(zhì)所含數(shù)目的集體的物理量、單位是摩爾0.012kg12C所含碳原子數(shù)，單位mol-1聯(lián)系典型例題例1 下列說(shuō)法正確的是( )A.1mol氯含有6.021023個(gè)微粒 B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g【解析】A錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒(méi)有指明微粒的名稱(chēng)，或?yàn)?mol氯氣約含6.021023個(gè)氯氣分子，或?yàn)?mol氯原子約含6.02102

43、3個(gè)氯原子.B正確.C錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量.D錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)為H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故選B.答案：B例2 2gH2 2molNH3 9gH2O 含1.5051023個(gè)H2SO4分子的硫酸，所含原子數(shù)由少至多的順序是 解析：比較所含原子數(shù)多少，只要計(jì)算出所含原子的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可.2gH2含H原子為2mol，2molNH3中原子為8mol，9gH2O含原子為(9g/18gmol-1)31.5mol，1.5051023個(gè)H2SO4分子含原子為(1.5051023/6.021023mol-1)71.75mol，所以原子

44、數(shù)由少至多順序?yàn)椋?【答案】：例3 根據(jù)反應(yīng)：Fe2O3+3CO 2F+3CO2，若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol鐵生成，有 個(gè)CO分子參加反應(yīng).解析：本題意在以氧化還原反應(yīng)為載體，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力.根據(jù)元素的價(jià)態(tài)變化不難看出，每生成1molFe得到了3mole-，每有1molCO參加反應(yīng)失2mole-，故有3mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molFe生成，消耗1.5molCO,N(CO)n(CO)NA1.5mol6.021023mol-19.031023【答案】：1；9.031023例4 已知Ar(S)為32，則1個(gè)S原子的質(zhì)量是 g.分析 據(jù)Ar(S)=32，知1molS為32g，S

45、原子數(shù)為6.021023個(gè)，故1個(gè)S原子的質(zhì)量為 =5.3210-23g.評(píng)析 若求每個(gè)離子的質(zhì)量方法同上(因?yàn)榈檬щ娮赢a(chǎn)生的質(zhì)量差可忽略)例50.8g某物質(zhì)含有3.011022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子的質(zhì)量約為( )A.8 B.16 C.64 D.160解：據(jù)M= n= 則M= =16gmol-1故選B例6 2.3g金屬鈉與水反應(yīng)所得溶液中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+離子.求所需水的質(zhì)量. 解：100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+即1molNa+對(duì)應(yīng)水的物質(zhì)的量應(yīng)為100mol2.3gNa為0.1mol，變成Na+其物質(zhì)的量仍為0.1mol，溶液中應(yīng)有水10mol包括反應(yīng)消耗掉的水，即2

46、Na + 2H2O=2NaOH+H22 20.1mol n(H2O)n(H2O)=0.1mol所以總共需H2O的質(zhì)量為m(H2O)=(0.1mol+10mol)18gmol-1=181.8g例7 (1)標(biāo)出Fe2O3與CO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目.(2)若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a個(gè)，生成的CO2為bmol. 通過(guò)計(jì)算用ab表示阿伏加德羅常數(shù)為 .解 (1) (2)由上述反應(yīng)知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-時(shí)有3個(gè)CO2分子生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為a個(gè)時(shí)，N(CO2)= 3= 據(jù)公式：NA= = = mol-1例8 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4

47、gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )A.169 B.239 C.329 D.469解：假設(shè)R與M的摩爾質(zhì)量分別是為rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9.又假設(shè)參加反應(yīng)的Y為ag,生成M為bg。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出關(guān)系式：1.6+a=4.4+b，化簡(jiǎn)得a=b+2.8.再根據(jù)方程式的比例式可得：8.8m=rb,b=3.6.a/b=(b+2.8)b=(3.6+2.8)/3.6=16/9.答案為(A).評(píng)析 “守恒法”解題是指在解題過(guò)程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的一種獨(dú)特的解題方法.本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題.只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效.第