酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)重點(diǎn)： 1. 酸堿之間的中和反應(yīng)；2. 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)： 酸堿中和的反應(yīng)的探究過(guò)程【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2. 了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3. 會(huì)用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。知識(shí)要點(diǎn)梳理 知識(shí)點(diǎn)一： 中和反應(yīng). 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。. 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的+和堿溶液中的相互“中和”生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OHH2O。. 現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式

2、析出；有些中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑?！疽c(diǎn)詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，否則非常容易使稀鹽酸過(guò)量，從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說(shuō)明中和反應(yīng)常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2. 注意理解中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，如果只是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二

3、：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用. 應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為.時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)。氫氧化鋁一來(lái)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來(lái)生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我們可能都被蚊蟲叮咬過(guò)。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。. 改變土壤的酸堿性人

4、們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法 pH. 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。. pH的取值范圍pH的取值范圍是從到：pH<時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH>時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)pH=時(shí)，溶液顯中性。也可用坐標(biāo)來(lái)表示pH與溶液酸堿性的關(guān)系【要點(diǎn)詮釋】1. pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2.

5、注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。3. pH是溶液中所含H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越?。籓H的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH濃度相等時(shí)，則溶液的pH7，呈中性。4. 堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知識(shí)點(diǎn)四：測(cè)定溶液pH的方法測(cè)定溶液的pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照便可知道待測(cè)溶液的pH值?！疽c(diǎn)詮釋】1. 不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)溶液會(huì)使待測(cè)

6、溶液受取污染。2 . 不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)溶液，如果將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不準(zhǔn)確了。3. 用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4. 檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕后使用。規(guī)律方法指導(dǎo) 1. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來(lái)鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用pH試紙來(lái)測(cè)定。2. 溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。

7、堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。3. 中和反應(yīng)用于醫(yī)療利用中和反應(yīng)來(lái)減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過(guò)多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉。經(jīng)典例題透析 類型一： 考查中和反應(yīng)概念例 1. 圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_, 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_?！舅悸?/p>

8、點(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！咀兪?】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）A. 硝酸鈉溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液【變式2】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O 類型二： 考查中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)例2：在實(shí)驗(yàn)室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （）完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有：_（）為判斷氫氧化鈉是否恰好被

9、鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴_，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_。【思路點(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來(lái)指示反應(yīng)的進(jìn)行?！咀兪?】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無(wú)法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？_，理由是_。（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）

10、請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填寫下表。試驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論 【變式4】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有_。（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題是有_。類型三： 考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用例3：下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（ ）A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良?jí)A性土壤 C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹【變

11、式5】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式6】（2011.湖北咸寧）種植下面幾種農(nóng)作物對(duì)土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米7081，馬鈴薯4855。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的pH例4：小陽(yáng)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示： 物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH.由此判斷：（）酸性最強(qiáng)的

12、物質(zhì)是_ （）能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是_（填一種物質(zhì)即可）?！咀兪?】如圖28-3表示的是常見(jiàn)物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（） 圖28-3A.醋 B.蘋果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【變式8】 向mpH=的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（）.鹽酸.氫氧化鈉溶液 .pH為的溶液.稀硫酸典型習(xí)題：1.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的是( ) .該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中 .ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量 .B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl .檢驗(yàn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的g(NO3)2，靜置后再滴入少量gNO3 2（咸寧市）某實(shí)驗(yàn)

13、小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。結(jié)論：猜想一不正確 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量

14、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】 （1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_。 （2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_（填序號(hào)） ApH試紙 B銅 C紫色石蕊溶液 D硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的_ 。 3某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。 以下是探究白色固體成

15、分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?實(shí)驗(yàn)反思與總結(jié)：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助_判斷反應(yīng)終點(diǎn)。 4向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下： （1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_(kāi)mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 （2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯_ 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯 _色。 （3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：_。 5.A與B有如下的反應(yīng)：A + B C + D （1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，

16、則A是_; 若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH_ (填“”、“”或“=”)； 寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）若B常用來(lái)改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應(yīng)也能生成C；則A為_(kāi) ，C的用途是_ （只要寫一種）。寫出B溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 6.小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。 步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說(shuō)明，Na2CO3溶液顯_性； 步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色； 步驟3：把燒杯

17、中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液，濾液中一定不含有_。 A.稀鹽酸 B.澄清石灰水 C.碳酸鈉溶液 【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為： NaCl Na2CO3 ； NaCl CaCl2 和NaOH ； NaCl Na2CO3 和NaOH；. 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示CaCl2溶液顯中性） 實(shí)驗(yàn)操作 【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：_ 。 7 下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強(qiáng)的是A膽汁（）B唾液（）C血液（）D胃液（7氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是 8下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的 ，其中呈堿性

18、的是 A牙膏 B胡蘿卜 C橘子 D食醋 9下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是 A碳酸鈣 B氯化鈉 C濃鹽酸 D氫氧化鈉A純堿   B燒堿 C小蘇打 D熟石灰9下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會(huì)減輕的是 10下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減小的是A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D氯化A氫氧化鈉 B濃硫酸  C濃鹽酸D碳酸鈣 （2014北京）11氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是A小蘇打B熟石灰C生石灰D純堿12下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( ) A 將等質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應(yīng) B.向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 C.向碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量 D. 向