競賽模擬訓練3

1、競賽模擬訓練3第I卷一、選擇題(每小題有1個或2個正確選項)1“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屑于“綠色商品”的是A.含碘食鹽B.含磷洗滌劑C.含鉛汽油D.含氟冰箱22000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發(fā)生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流人蒂薩河，造成該河90以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝核泄漏以來，歐洲最嚴重的環(huán)境污染事件。氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N=CC=N,性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是A. 氰分子中四個原子共直線，是非極性分子B. 氰分子中C與N之間的距離大于C與C之間的距離C. 氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和氰

2、酸鹽D. 氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應3. 某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。下列對于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定沒有CO2D.不能肯定是否有NO2、HI4. 下列各組離子中，在溶液中能夠大量共存的一組是A.A1O2、SO42、Cl、K+B.Al3+、Ca2+、HCO3、Na+C.Fe3+、NH4+、SO42、SCND.H+、C1、Na+、HPO42

3、5將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余F0還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2+MnO+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。則KNO3的還原產物是A.NOB.NO2C.N2OD.N2O36.在稀硫酸中加入銅粉，KNO3,銅粉溶解的是銅粉不溶，再加人下列物質：FeCl3、Fe2O3、Cu(NO3)2、A.只有或B.只有或或C. 只有或或D上述四種物質中任意一種7 .下列反應的離子方程式正確的是A.向磷酸氫二鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HPO42-+3Ca2+2OH-

4、=2Ca3（PO4）2J+2H2OB.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2OC.向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca2+2C1O+SO2=CaSO3J+2HC1OD.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O8 .如圖所示，溫度不變時某容器分隔A、B兩部分，A、B之間擋板可以左右自由移動，B有可移動的活塞，現在A中充人2molSO2和1molO2,在B中充人2molSO3（g）和ImolN2,在相同溫度和壓強的條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列說法正確的是：A.平衡后A、B兩容器

5、的體積比為1:2-B.平衡后A、B兩容器中的SO3體積分數相等LC.平衡后A、B兩容器中的SO2轉化率相等小匸一D. 平衡后容器中SO2的物質的量：A<B9 .把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為A.1:2B.1:1C.5:7D.7:510 .A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M+的電子數之差為8，則下列說法中正確的是A.A和M的原子序數之差為8B.A和M原子的電子總數之和可能是11C.A和M原子的最外層電子數之和

6、為8D.A和M原子的最外層電子數之差為511.下列鹵素互化物中，最不穩(wěn)定的是A.CII3B.ClF3C.BrF3D.ICI312 .對于由CrO42轉化為C2O72的下列各敘述中，正確的是A.這是Lewis酸堿反應B.這是氧化還原反應C.加酸，該反應向右移動D.加酸，該反應向左移動2000年10月10日，諾貝爾化學獎授予美國科學家艾倫黑格、艾倫馬克迪爾米和日本科學家白川英樹，以表彰他們發(fā)現有關導電聚合物的功勞。他們研究發(fā)現：經過特殊改造后的塑料能夠像金屬一樣具有導電性能。以聚乙炔為例，要使其能導電，必須用12和Na等作摻雜處理，它們的摻雜實驗通式如下：CHn+3x/2l2TCHnx+xI3-；

7、CHn+xNaTCHnx-+xNa+。其中，用I2摻雜后的聚乙炔結構式如下圖$G根據上述事實回答1617題：13 根據用I2摻雜后的聚乙炔結構式判斷，下列說法不正確的是A.在未經摻雜的聚乙炔結構中，碳原子之間是以單雙鍵交替形式形成的B摻雜后的聚乙炔結構中，單雙鍵交替形式不變C摻雜后的聚乙炔，其局部結構被破壞D摻雜后的聚乙炔之所以能夠導電，是因為它類似一種鹽，成為具有可移動電荷的載體14 .下列說法正確的是A.該摻雜反應為氧化還原反應B.該摻雜反應不是氧化還原反應C.摻雜反應中，聚乙炔被還原；摻雜反應中，聚乙炔被氧化D.在摻雜反應中，轉移電子數都為xe-15 .某烴結構簡式為CH3CH2CH=C

8、(C2H5)C三CH,分子中飽和碳原子數為a,在同一直線上的碳原子數為b,定在同一平面內的碳原子數為c,則a、b、c分別為A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、416. 化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉化成鍵數的通式，給研究有機物分子鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設鍵數為I，則烷烴中碳原子數與鍵數的關系的通式為Cnl3n+1，烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數與鍵數的關系的通式為CnI3n,則苯的同系物中，碳原子數與鍵數關系的通式為A.Cn|3n-1B.Cn|3n-2CCn|3n-3DCn|3n-417. 下面四種化合物按酸性減弱的順序排列正確的是7CH3CH2COOHCH3

9、CH2CH2OHO'0HCH3C三CHA.'B.'C.皿D.'OCHa主要產物是18.反應OCHClCHIjCHjOCHs(B)|ClQCh+jCHsCFtCI19.下列化合物中，能與A.：:SO3HH2O/H+（Hg2+作催化劑）反應產生酮類化合物的是B.(JC.ClD.<2>C=C20.將22.4g鐵粉加入到含有HNO30.8mol的稀硝酸中（還原產物為NO），下列圖像正確的是Cn(Fe)D第n卷（本大題包括6小題）21.某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、Ag+、Al3+、AIO2-、S2-、SO32-、SO42-;取該溶液進行有關實驗，

10、實驗結果如下圖所示:忌氣耐過也Hlf附過詵訊血丄岡請回答下列問題:(1) 沉淀甲的化學式為;(2) 沉淀丙中一定含有，可能含有;(3) 綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有。22. 四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeO42-),其離子反應方程式是。高鐵酸鹽的作用之一是凈化水，這是因為。23. 在堿性溶液中Na2Sx與NaCIO反應，生成兩種可溶鹽溶液。在該混合液中加入BaCI2或AgNO3溶液都會生成不溶于稀酸的白色沉淀。經測試：1moINa2Sx與一定量的NaCIO消耗6molNaOH時恰好完全反應。x的值為;該反應的離子方程式24. 有一種無機非金屬化合物X，它的

11、分子量為140，是由兩種元素組成的，其中硅元素的質量分數為60%，它可以由化合物Y(也含兩種元素)與NH3反應來制得，反應同時還生成HCI氣體，試推斷：(1) 化合物X的分子式為;(2) 由1moINH3和0.75mo1Y恰好完全反應，Y的分子式為,(3) 化合物X對空氣中的氧氣和水都不穩(wěn)定，發(fā)生反應，產物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，寫出X與水反應化學反應方程式25.A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質；這些化合物和單質問存在如右圖所示轉化關系(這些轉化關系都不需要使用催化劑)。歸訂車卿(不足和化合物A單屣甲回答

12、下列問題:(1) 若甲在轉化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的電子式是,A與甲反應的化學方程式是(2) 若甲在轉化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應都在溶液中通常條件下進行，則： A與乙反應的離子方程式為：。 當A與甲的物質的量之比為2:3時，A與甲恰好完全反應，且符合上圖所示轉化關系，則反應的離子方程式為：。26. 純液態(tài)IF5的導電性比預估的要強的多。試指出在該體系中存在的物種為 、；所對應的幾何構型為 、。三.(本大題包括4小題)27. X

13、是近期化學家在-00C條件下合成的化合物，用現代物理方法測得該化合物的相對分子質量為64,其中碳的質量分數為93.8%，氫的質量分數為6.2%，分子中氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，但碳的化學環(huán)境有2種，己知分子中存在CC單鍵和C=C雙鍵,X的分子式是，結構式或結構簡式是。28 .2001年諾貝爾化學獎被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現了某些手性分子可用作某些化學反應的催化劑，為合成對人類有用的重要化學物開辟了一個全新的研究領域。在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這C1ICHjCQH,種碳原子稱為“手性碳原子”，如H。若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵(如C=

14、C=C)時，分子極不穩(wěn)定，不存在。某鏈烴C7H10的眾多同分異構體中：(1) 處于同一平面上的碳原子數最多有個。(2) 含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有多種。_CH它們的結構簡式除以下幾種外，再寫出3種HC三C-CHch=CHCH3、CH3C三_CH=CH2HC三(3) 含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應后，不具有“手性碳原子”的結構簡式是。29 某課外研究性學習小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應。實驗時，關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口?；卮鹣铝袉栴}：(1) 三口

15、燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：(2) D試管內裝的是，其作用是。(3) E試管內裝的是。(4) 根據什么現象可證明驗證溴與苯的反應是取代反應？。(5) 反應完畢后的混合物中產物溴苯在上層還是下層？如何分離得到粗溴苯?(6) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾水洗用干燥劑干燥10%NaOH溶液潤洗水洗，正確的操作順序是。AB.C.D.30 鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應。其實質是帶負電的原子團例如OH等陰離子取代了鹵代烴中的鹵原子。寫出下列反應的化學方程式：1由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚CH3OCH2CH3:2新藥麥米諾的合成路線如下:確定A、B、C的結

16、構式。CH3SH在常溫常壓下的物理狀態(tài)最可能是(填氣或液或固)，作出以上判斷的理由是：四.(本大題包括2小題)31 硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產品，某廠技術人員設計了以下生產流程:Na(),/+I111從中選擇最為合理的生產流程，并簡要說明理由。2所選最合理的生產流程中，若由原料制S的轉化率為75%,制SO2的轉化率為90%,SO2制Na2SO3的轉化率為95%,計算用于制S和Na2SO3的原料的質量比為多少時，才能更多地制得Na2S2O3?（其他消耗不計）32 已知某不活潑金屬X在氯氣中燃燒的產物Y溶于鹽酸得黃色溶液，蒸發(fā)結晶，得到黃色晶體Z,其中X的質量分數為50%。在500mL濃度為

17、0.10mo1/L的Y水溶液中投入鋅片，反應結束時固體的質量比反應前增加4.95g。通過計算和有關推理，確定X、Y、Z是什么物質。競賽模擬訓練312345678910ABBACDBDABD11121314151617181920ACBADBCAADBD21. (1)S(2)BaCO3,BaS04(3)Na+、AI02、S2、SO3222. Fe3O4+5CI0-+60H-=3FeO42-+5CI-+3H2O。FeO42-有強氧化性，可以殺菌消毒；其還原產物Fe3+水解生成的膠狀Fe(OH)3,可以凝聚水中的懸浮物而凈水。23 .4；S42-+13CIO-+6OH-=4SO42-+13CI-+3H2O24 .(1)Si3N4；(2)SiC14;(3)Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3f25 .(1)2Mg+CO2點燃2MgO+C(2)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-26.IF5、27.(4分)C5H428.(1)7IF4+、IF&；(3分)三角雙錐、歪四面體、畸變八面體CHj皆CHHC三C'I-CH=CH2、HC三CICH2CH=CH2、HC=C-訂CHCHsCH2Br+HBr苯(四氯化碳)，吸收溴(3)HCCCHCHCH229. (1)-+Br2(3)