離子反應(yīng)(課時(shí)1)

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？想想 一一 想想金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：思考：是否所有的酸堿鹽在水中都思考：是否所有的酸堿鹽在水中都全部電離成離子呢？全部電離成離子呢？1、為什么說硫酸是強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸？、為什么說硫酸是強(qiáng)酸，而碳酸是

2、弱酸？2、Ba（OH）2是強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿， Mg（OH）2是弱堿是弱堿又說明什么問題？又說明什么問題？二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1 . 1 . 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): : 在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的成離子的 電解質(zhì)電解質(zhì) 2 . 2 . 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): : 在水溶液里在水溶液里部分電離部分電離成離子的成離子的 電解質(zhì)電解質(zhì)化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 強(qiáng)堿強(qiáng)堿(KOH NaOH )(KOH NaOH ) 大部份鹽大部份鹽(Na(Na2 2SOSO4 4 K K2 2COCO3 3) ) 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(HCl H(HCl H2 2SOSO4 4) )

3、強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 弱酸弱酸(H(H2 2COCO3 3 CHCH3 3COOH ) COOH ) 弱堿弱堿NHNH3 3HH2 2O. Cu(OH)O. Cu(OH) 2 2 水水(H(H2 2O)O)絕大部分有機(jī)物絕大部分有機(jī)物( (蔗糖蔗糖 乙醇乙醇) ) 非金屬氧化物非金屬氧化物(SO(SO2 2 COCO2 2) ) 氨氣氨氣(NH(NH3 3) ) 金屬氧化物金屬氧化物(Na(Na2 2O O CaO)CaO) 總結(jié)：總結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合離子水合離子分子、水合離分子、水合離子子同條件下導(dǎo)電同條

4、件下導(dǎo)電性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類別物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過程呢？如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過程呢？2Na2Na+ +SO+SO4 422NaNa2 2SOSO4 4= =表示電解質(zhì)電離的式子叫表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式電離方程式 三三.電離方程式電離方程式H H+ +NO+NO3 3HNOHNO3 3= =NaNa+ +HCO+HCO3 3NaHCONaHCO3 3= =NaNa+ +H+H+ +SO+SO4 422NaHSONaHSO4 4= =NHNH3 3

5、HH2 2O OH H+ +HCO+HCO3 3H H2 2COCO3 3NHNH4 4+ +OH+OHH H+ + + CHCH3 3COO COO CHCH3 3COOHCOOHH H+ +CO+CO3 32- 2-HCOHCO3 3BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等難溶于水的鹽是否屬弱等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)電解質(zhì)? CH? CH3 3COOHCOOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? ?知識(shí)拓展知識(shí)拓展1B BSOSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們

6、為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。 CHCH3 3COOHCOOH雖雖易溶于水，易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒膹?qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。溶液中的電離程度。解答：解答：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？解質(zhì)？知識(shí)拓展知識(shí)拓展2相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的NaCl，Na2CO3，H2CO3的導(dǎo)電能力是否相同？為什么？的導(dǎo)電能力是否相同？為什么？1 1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的溶

7、液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2 2、溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系，但在同條件下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)。系，但在同條件下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)?？偨Y(jié)：總結(jié)：1.1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2.2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3.3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。

8、4.4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物關(guān)，某些難溶于水的化合物, ,如如BaSOBaSO4 4、AgCl,AgCl,由于他由于他們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。. .電解質(zhì)不一定導(dǎo)電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電; ;不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì); ;非電解質(zhì)不導(dǎo)電非電解質(zhì)不導(dǎo)電; ;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 1. 下列物質(zhì)：下列物質(zhì)： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 屬于電解質(zhì)的有（屬于電解質(zhì)的有（ ） (2) 屬于非電解質(zhì)的有（屬于非電解質(zhì)的有（ ） (3) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（ ） (4) 屬于弱電解質(zhì)的有（屬于弱電解質(zhì)的有（ ） cdfghijklmnoepcdghkmnf ijlo2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KH