第8課時 反應(yīng)熱計算2

1、1第第8課時課時 反應(yīng)熱計算反應(yīng)熱計算22蓋斯定律在計算中的應(yīng)用蓋斯定律在計算中的應(yīng)用方法一：寫方程，找標(biāo)準(zhǔn)；左在左，右在右；乘系數(shù)，做加減。方法一：寫方程，找標(biāo)準(zhǔn)；左在左，右在右；乘系數(shù)，做加減。例，甲醇（例，甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H1=-443.6 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1 試寫出試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全

2、燃燒生成在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)和和H2O(g)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)第一步，先寫出題目要求的熱化學(xué)方程式物質(zhì)反應(yīng)部分：第一步，先寫出題目要求的熱化學(xué)方程式物質(zhì)反應(yīng)部分：第二步，將第二步，將式乘式乘2，將，將式乘式乘1，將所得二式相加，將所得二式相加，2 2CH3OH(l) + 2O2(g) = 2CO(g) + 4H2O(g) H1=-887.2 kJmol-1 2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1 + 2CH3OH(l) + 3O2(g) =

3、2CO2(g) + 4H2O(l) H3=-1453.2 kJmol-1 3例，已知下列熱化學(xué)方程式例，已知下列熱化學(xué)方程式:(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25 kJmol-1(2) 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47 kJmol-1(3) Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1寫出寫出FeO(s)被被CO還原成還原成Fe和和CO2的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式: FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)(4) 3FeO(s)+CO2(g)

4、 = Fe3O4(s)+CO(g) H= -19 kJmol-1第二步，將第二步，將(3)式反寫：式反寫：第一步，先寫出題目要求的熱化學(xué)方程式物質(zhì)反應(yīng)部分：第一步，先寫出題目要求的熱化學(xué)方程式物質(zhì)反應(yīng)部分：+(5) Fe2O3(s)+ CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) H=-25/2 kJmol-1321232第三步，將第三步，將(1)式乘式乘1/2，將，將(4)式乘式乘1/3，將所得二式相加，將所得二式相加，(6) FeO(s)+ CO2(g) = Fe3O4(s)+ CO(g) H= -19/3 kJmol-1131313第四步，將第四步，將(2)式乘式乘1/6得得(8)式，用式，用

5、(7)式減去式減去(8)式，式，(7) FeO(s)+ Fe2O3+ CO= Fe(s)+ Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - kJmol-176121376113 6(7) FeO(s)+ Fe2O3+ CO= Fe(s)+ Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - kJmol-176121376113 6(8) Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H=-47/6 kJmol-116161312-FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) H=-11 kJmol-14方法二：乘系數(shù)，同側(cè)加，異側(cè)減。方法二：乘系數(shù)，同側(cè)加，異側(cè)減。

6、乘系數(shù)乘系數(shù) 同側(cè)加，異側(cè)減同側(cè)加，異側(cè)減 新課改省份的高考試題幾乎對蓋斯定律都有考察。中學(xué)化學(xué)中所涉及的新課改省份的高考試題幾乎對蓋斯定律都有考察。中學(xué)化學(xué)中所涉及的有關(guān)蓋斯定律的計算主要有以下幾個方面有關(guān)蓋斯定律的計算主要有以下幾個方面: 1 2例，已知例，已知C(石墨石墨) + O2(g) = CO(g) H1=-110.5 kJmol-1 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) H2=-117.1 kJmol-1 求：求： 4C(石墨石墨) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) +4CO(g) H3=？4C(石墨石墨)Fe3O4(s)4C(石墨石墨) + 2O2(g)

7、= 2CO(g) H1=-442 kJmol-1 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) H2=-117.7 kJmol-14C(石墨石墨) +2O2(g) - 3Fe(s) - 2O2(g) = 2CO(g) - Fe3O4(s) H3=-324.9 kJmol-1 整理后得：整理后得：4C(石墨石墨) + Fe3O4(s) = 2CO(g) +3Fe(s) H3=-324.9 kJmol-1 5（3）有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化）有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化（4）溶解過程中的熱效應(yīng)）溶解過程中的熱效應(yīng)例例.在在25、101 kPa時，時，H2和和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

8、為:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);H=-241.8 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l);H=-285.8 kJmol-1此條件下將此條件下將1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸收的熱量為多少液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸收的熱量為多少?例例4已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為液時放出的熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);H=+Q2。則。則Q1和和Q2的關(guān)系為的關(guān)系為().A.

9、Q1Q2C.Q1=Q2D.無法解定無法解定6（5）結(jié)合能量變化圖像考查蓋斯定律的應(yīng)用）結(jié)合能量變化圖像考查蓋斯定律的應(yīng)用 例例.（2008全國全國理綜理綜.26）.紅磷紅磷P（S）和）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和和PCl5，反應(yīng)過，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）w 根據(jù)上圖回答下列問題根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl3的的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 ；（2）PCl5分解生成分解生成PCl3和和Cl2的的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 ；（3）工業(yè)上制備）工業(yè)上制備PCl5通常分兩

10、步進(jìn)行，先將通常分兩步進(jìn)行，先將P和和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl5。原因是。原因是 ；（4）P和和Cl2分兩步反應(yīng)生成分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的的H3= ；P和和Cl2一步反一步反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol PCl5的的H4 H1(填填“大于大于”，“小于小于”或或“等于等于”)；721O (g)2例例1(09天津卷天津卷6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確

11、的是根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )A.CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由右圖可表示由CO生成生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與與Na2O2(s)反應(yīng)放出反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023821232123A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ/mol C、N2(g) H2(g) NH3(l)

12、 ；H (bca)kJ/mol N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol D、例例3.（08重慶理綜重慶理綜13）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）9（1）利用已知的熱化學(xué)方式書寫其它的熱化學(xué)方程式或求其反應(yīng)熱）利用已知的熱化學(xué)方式書寫其它的熱化學(xué)方程式或求其反應(yīng)熱 例例.（09年安徽理綜年安徽理綜25）（3）Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol1 2Al(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1 Al的單質(zhì)和的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 例例.（09