選修32.3離子鍵、配位鍵與金屬鍵

1、第第3節(jié)節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵離子鍵、配位鍵與金屬鍵+Na和Cl的反應+_+ + + + +_Na和Cl的反應離子鍵的定義離子鍵的定義: : 陰、陽離子通過陰、陽離子通過靜電作用靜電作用形成的化學形成的化學鍵鍵判斷：判斷：CsCs、MgMg、K K、H H、 F F、ClCl、S S、O O 等元素之間是否可以形成離子鍵？依等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？據(jù)是什么？一、離子鍵的形成一、離子鍵的形成提示：提示：一般認為，一般認為，當電負性當電負性差值差值_時原時原子間才有可能形成離子鍵。子間才有可能形成離子鍵。1.7思考思考u 哪些物質中含有離子鍵？哪些物質中含有離子鍵？1. 活潑的

2、活潑的金屬元素金屬元素（IA、IIA）和活潑的）和活潑的非金非金屬元素屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 2. 活潑的活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子（或氫氧根離子）酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物形成的化合物 3. 銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素離子非金屬元素離子）形成的鹽。形成的鹽。1. 離子鍵的形成離子鍵的形成小結：離子化合物電子式的書寫ClNaNaO2 2- -NaClMg2Cl1.1.簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方

3、括號號“ ”括起來，并在右上角注明負電荷數(shù)括起來，并在右上角注明負電荷數(shù)3.3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并式組成，相同的離子不能合并2.2.簡單陽離子的電子式就是離子符號簡單陽離子的電子式就是離子符號2. 用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成小結：用電子式表示離子鍵的形成過程SKK1. 1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式左邊是組成離子化合物的各原子的電子式 , , 右邊是離子化合物的電子式右邊是離子化合物的電子式2. 2.連接號為連接號為“ ”S2 2- -K+K+2. 用電子式表示離子化合物

4、的形成用電子式表示離子化合物的形成3. 離子鍵的實質離子鍵的實質思考： 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程 根據(jù)庫侖定律， F= k q+q/r2 Na+Cl-+3. 離子鍵的實質離子鍵的實質思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？相互作用相互作用靜電作用靜電作用靜電吸引靜電吸引靜電斥力靜電斥力異性電荷之間異性電荷之間原子核之間原子核之間電子之間電子之間（處于平衡狀態(tài)）（處于平衡狀態(tài)）3. 離子鍵的實質離子鍵的實質第第3節(jié)節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第第2課時課時)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na

5、+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結構氯化鈉晶體的結構4. 離子鍵的特征離子鍵的特征無方向性無方向性氯化鈉晶體的結構氯化鈉晶體的結構4. 離子鍵的特征離子鍵的特征無飽和性無飽和性Cl-Na+4. 離子鍵的特征離子鍵的特征四四. 離子鍵的特征離子鍵的特征為何氨分子能與氫離子反應? 氨分子中有孤對電子,而氫離子有1S空軌道,當二者接近時,氨的孤對電子將與氫離子1S軌道重疊,形成化學鍵。 + 一. 1.由由一方單獨提供孤對電子，由，由雙方共用而形而形成的成的特殊的共價鍵.2.配位鍵的表示: AB二.配位鍵形成的條件 1.成鍵

6、一方成鍵一方有孤對電子,另一方另一方有空軌道. 2.配位鍵與共價鍵的區(qū)別: 形成方式形成方式不同,但形成后與其它共價鍵但形成后與其它共價鍵的的性質一樣.如如NH4+的四個的四個N-H鍵的鍵長、鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同鍵角、鍵能完全相同.（無任何區(qū)別）（無任何區(qū)別） 組成：價電子層的部分d軌道和s、d軌道是空軌道的過渡金屬的原子或離子和含有孤對電子的分子（例如CO，NH3，H2O）或離子（如Cl-，NO2-，CN-）。3 3、配合物：、配合物：由由提供提供孤電子對的孤電子對的配體配體與與接受接受孤電子對孤電子對的的中心原子中心原子以以配位鍵配位鍵結合形成的化合物稱為配合物。結合形成的化合物稱

7、為配合物。三.配位鍵形成的表示(電子式電子式,結構式結構式) 1.寫出H3O+的電子式和結構式 2.用電子式表示H3O+的形成過程.同P53銨離子【探究實驗探究實驗】向盛有向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水溶液的試管里逐滴的加入氨水根據(jù)實驗分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因根據(jù)實驗分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因四、配合物四、配合物實驗：向硫酸銅溶液中加入過量氨水，觀察現(xiàn)象Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍色沉淀藍色沉淀深藍色溶液深藍色溶液試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？試寫出實驗中發(fā)生的

8、兩個反應的離子方程式？2+CuNH3H3NNH3NH3實驗已知氫氧化銅與足量氨水反應實驗已知氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了后溶解是因為生成了Cu(NH3) 42+ ，其，其結構簡式為：結構簡式為：四、配合物四、配合物Cu(NH3)42+SO42-內界 （配離子）中心原子外界離子配位原子配位體配位數(shù)配合物（2）應用）應用：進行溶解、沉淀或萃取操作來達到進行溶解、沉淀或萃取操作來達到分離提純、分析檢測等目的分離提純、分析檢測等目的(1)含義含義：配位化合物是一類含有配位單元的復雜：配位化合物是一類含有配位單元的復雜的化合物，簡稱配合物的化合物，簡稱配合物 四、配合物四、配合物例題例題1.

9、 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3B 例題例題2. 下列各種說法中錯誤的是（下列各種說法中錯誤的是（ ）A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B. 配位鍵是一種特殊的共價鍵。配位鍵是一種特殊的共價鍵。C. 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D. 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。D第第3

10、節(jié)節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第第3課時課時)金屬樣品金屬樣品 容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質呢金屬為什么具有這些共同性質呢? ?一一、金屬共同的物理性質金屬共同的物理性質 金屬單質中金屬原子之間怎樣結合的？金屬單質中金屬原子之間怎樣結合的？ 二、金屬的結構二、金屬的結構 組成粒子：組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬陽離子和自由電子金屬原子的價電子形金屬原子的價電子形成遍布整個晶體的成遍布整個晶體的“自自由流動的電子由流動的電子”, ,被所有被所有原子所共用，從而把所原子所共用，從而把所有的原子維系

11、在一起。有的原子維系在一起。2. 2.( (無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有所共有 ；無方向性、飽和性；無方向性、飽和性【討論討論1 1】 金屬為什么易導電金屬為什么易導電 ？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下在外加電場的條件下自由電子自由電子就會就會發(fā)生定發(fā)生定向運動向運動，因而形成電流，所以金屬容易導，因而形成電流，所以金屬容易導電。電。三、金屬鍵及金屬性質三、金屬鍵及

12、金屬性質【討論討論2 2】金屬為什么易導熱？金屬為什么易導熱？ 金屬容易導熱，是由于金屬容易導熱，是由于自由電子運自由電子運動時與金屬離子碰撞動時與金屬離子碰撞把能量從溫度把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分高的部分傳到溫度低的部分，從而，從而使整塊金屬達到相同的溫度。使整塊金屬達到相同的溫度。【討論討論3 3】金屬為什么具有較好的延展性？金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的的相互作用沒有方向性相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在

13、外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。金屬的延展性金屬的延展性自由電子自由電子+金屬離子金屬離子金屬原子金屬原子位錯位錯+ + + + + + +資資料料金屬之最金屬之最熔點最低的金屬是熔點最低的金屬是- 汞汞熔點最高的金屬是熔點最高的金屬是- 鎢鎢密度最小的金屬是密度最小的金屬是- 鋰鋰密度最大的金屬是密度最大的金屬是- 鋨鋨硬度最小的金屬是硬度最小的金屬是- 銫銫硬度最大的金屬是硬度最大的金屬是- 鉻鉻最活潑的金屬是最活潑的金屬是-銫銫最穩(wěn)定的金屬是最穩(wěn)定的金屬是-金金延性最好的金屬是延性最好的金屬是- 鉑鉑展性最好的金屬是展性最好的金屬是- 金金1 1、

14、金屬晶體的形成是因為晶體中存在、金屬晶體的形成是因為晶體中存在 （ ）A.A.金屬離子間的相互作用金屬離子間的相互作用B B金屬原子間的相互作用金屬原子間的相互作用 C.C.金屬離子與自由電子間的相互作用金屬離子與自由電子間的相互作用 D.D.金屬原子與自由電子間的相互作用金屬原子與自由電子間的相互作用 C試一試試一試2 2金屬能導電的原因（金屬能導電的原因（ ）A.A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的 相互作用較弱相互作用較弱 B B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動可發(fā)生定向移動 C C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動下可發(fā)生定向移動 D D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 B3 3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A.A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B B原子晶體中只含有共價鍵原子晶體中只含有共價鍵 C.C.