食醋中總酸度的測(cè)定.

1、一一. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康模?. 學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定原理和方法；學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定原理和方法；2. 掌握指示劑的選擇原則；掌握指示劑的選擇原則；3. 比較不同指示劑對(duì)滴定結(jié)果的影響。比較不同指示劑對(duì)滴定結(jié)果的影響。食醋的總酸度測(cè)定食醋的總酸度測(cè)定 二二. 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理：食醋是混合酸，其主要成分是食醋是混合酸，其主要成分是醋酸醋酸。一元弱酸能夠被直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)為：一元弱酸能夠被直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)為：8Oar101Kc通過(guò)判斷發(fā)現(xiàn)醋酸能夠用通過(guò)判斷發(fā)現(xiàn)醋酸能夠用0.1molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定。直接準(zhǔn)確滴定。NaOH + HAc = NaAc + H2O化學(xué)計(jì)量

2、點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH 8.7 指示劑指示劑： 酚酞酚酞 終點(diǎn)顏色變化終點(diǎn)顏色變化：無(wú)色：無(wú)色粉紅色粉紅色指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則：指示的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)盡可能接近。指示的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)盡可能接近?？煞襁x用甲基紅指示劑可否選用甲基紅指示劑？指示劑的選擇還應(yīng)考慮終點(diǎn)顏色的變化：指示劑的選擇還應(yīng)考慮終點(diǎn)顏色的變化：保證終點(diǎn)顏色變化明顯保證終點(diǎn)顏色變化明顯本實(shí)驗(yàn)中用本實(shí)驗(yàn)中用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋樣品，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋樣品，若使用甲基紅若使用甲基紅： 終點(diǎn)顏色由終點(diǎn)顏色由紅色紅色橙色橙色 顏色變化不明顯顏色變化不明顯若使用酚酞若使用酚酞：終點(diǎn)顏色由終點(diǎn)顏色由無(wú)色無(wú)色粉紅色粉紅色 顏色變化

3、明顯顏色變化明顯 食醋的主要成分是醋酸（食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量約為，其含量約為3 %5 %），），另外還有少量的其它有機(jī)弱酸，例如乳酸等。用另外還有少量的其它有機(jī)弱酸，例如乳酸等。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，試樣中離解常數(shù)液進(jìn)行滴定時(shí)，試樣中離解常數(shù) 的弱酸都可以被滴定，其滴定的弱酸都可以被滴定，其滴定反應(yīng)為：反應(yīng)為： 反應(yīng)式：反應(yīng)式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 因此，測(cè)定的為食醋中的總酸量。分析結(jié)果通常用含量因此，測(cè)定的為食醋中的總酸量。分析結(jié)果通常用含量最多的最多的 HAc表示。本實(shí)驗(yàn)滴定類(lèi)型屬?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸，滴定突表示。本實(shí)驗(yàn)滴定類(lèi)

4、型屬?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸，滴定突躍在堿性范圍，其理論終點(diǎn)的躍在堿性范圍，其理論終點(diǎn)的 pH在在8.7左右，可選用酚酞作左右，可選用酚酞作為指示劑。為指示劑。 c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(HAc(HAc) ) 100.0 100.0食醋總酸量食醋總酸量( (g gL L-1-1) = ) = 20.00 20.001010-3-3 20.00 20.00 c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(HAc(HAc) ) 100.0 100.0食醋總酸量食醋總酸量( (g gL L-1-1) = ) = 20.00 20.001010-3-3

5、 20.00 20.00三三. 儀器和試劑儀器和試劑：1. 儀器：儀器： 堿式滴定管、吸量管堿式滴定管、吸量管2. 試劑：試劑： 0.1molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 (已配制、標(biāo)定好已配制、標(biāo)定好)、食醋試樣、酚酞指示劑、甲基紅指示劑食醋試樣、酚酞指示劑、甲基紅指示劑 酚酞變色范圍為酚酞變色范圍為8.210，甲基紅、橙變色范圍為，甲基紅、橙變色范圍為3.14.4，甲基紅變色范圍為，甲基紅變色范圍為4.46.2。 四四. 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟：用吸量管吸取食醋試樣用吸量管吸取食醋試樣5.00mL于于250mL錐形錐形瓶中瓶中+20mL去離子水去離子水+2滴指示劑滴指示劑用用0.1molL-1

6、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)記錄使用的記錄使用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積吸量管的使用與移液管的使用方法一致吸量管的使用與移液管的使用方法一致如果如果NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的CO2，對(duì)測(cè)定結(jié)果有什么影響對(duì)測(cè)定結(jié)果有什么影響？為什么要加去離子水為什么要加去離子水？定容至定容至100mL移取移取20.00 mL于錐形瓶于錐形瓶至溶液呈淺粉紅色至溶液呈淺粉紅色（終點(diǎn)終點(diǎn)） 平行平行測(cè)定測(cè)定三份三份2滴酚酞滴酚酞標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定移取移取20.00 mL樣品樣品實(shí)驗(yàn)流程圖 計(jì)算計(jì)算：3r105.00(HAc)(NaOH)(NaOH

7、)(HAc)MVc單位：?jiǎn)挝唬篻L-1(HAc)=)(1)()()(LgfVHAcMNaOHVNaOHc樣 式中：式中：V樣樣滴定時(shí)所取稀釋后樣品的體積，滴定時(shí)所取稀釋后樣品的體積，mL； C(NaOH)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，molL1； V(NaOH)滴定時(shí)消耗滴定時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL； M(HAc)HAc的摩爾質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量，gmol1； f稀釋比。稀釋比。五五. 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理：1. 使用酚酞指示劑使用酚酞指示劑：Vs (HAc) / mLNaOH 初讀數(shù)初讀數(shù) 終讀數(shù)終讀數(shù) V(NaOH)/ mL5.005.005.00 (HAc)/

8、 g L-1 (HAc)/ g L-12. 使用甲基紅指示劑使用甲基紅指示劑：Vs (HAc) / mLNaOH 初讀數(shù)初讀數(shù) 終讀數(shù)終讀數(shù) V(NaOH)/ mL5.005.005.00 (HAc)/ g L-1 (HAc)/ g L-1六、注意事項(xiàng)六、注意事項(xiàng) （1 1）要用專(zhuān)用的移液管移取樣品；要用專(zhuān)用的移液管移取樣品；（2 2）液體樣品的組分含量常用液體樣品的組分含量常用 g gL L-1-1為單位表示。為單位表示。（3 3）測(cè)定醋酸含量時(shí)）測(cè)定醋酸含量時(shí), ,所用蒸餾水所用蒸餾水, , NaOHNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不能含有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液不能含有少量二氧化碳。二氧化碳。 由于由于NaOH固體

9、易吸收空氣中的固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。溶液，而必須用標(biāo)定法。 NaOH吸收空氣中的吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有，含有碳酸鹽堿溶液，使滴定反應(yīng)復(fù)雜化，甚至使測(cè)定發(fā)生一定誤差，因此，碳酸鹽堿溶液，使滴定反應(yīng)復(fù)雜化，甚至使測(cè)定發(fā)生一定誤差，因此，應(yīng)配制不含碳酸鹽的堿溶液。應(yīng)配制不含碳酸鹽的堿溶液。 酸堿滴定中酸堿滴定中CO2的影響有時(shí)不能忽略，終點(diǎn)時(shí)的影響有時(shí)不能忽略，終點(diǎn)時(shí)pH值越低，值越低， CO2影響影響越小，一般說(shuō)，越小，一般說(shuō)，pH小于小于5時(shí)的影響可忽略。如用

10、甲基橙為指示劑，終時(shí)的影響可忽略。如用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)點(diǎn)pH約為約為4，CO2基本上不被滴定，而堿標(biāo)準(zhǔn)溶液中的基本上不被滴定，而堿標(biāo)準(zhǔn)溶液中的CO32也基本被也基本被中和成中和成CO2 ，用酚酞為指示劑，終點(diǎn)，用酚酞為指示劑，終點(diǎn)pH約為約為9， CO32被滴定為被滴定為HCO3 ，（包括空氣中溶解的，（包括空氣中溶解的CO2形成的形成的CO32注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：思考思考：使用不同的指示劑使用不同的指示劑（甲基紅和酚酞甲基紅和酚酞），），測(cè)定結(jié)測(cè)定結(jié)果為什么有差異果為什么有差異？哪種指示劑更好哪種指示劑更好？（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要徹底清洗堿式滴定管?。?shí)驗(yàn)結(jié)束后，要徹底清洗堿式滴定管?。?）

11、正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；）正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；（3）正確保留實(shí)驗(yàn)結(jié)果的有效數(shù)字。）正確保留實(shí)驗(yàn)結(jié)果的有效數(shù)字。1.液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？答：答：對(duì)于液體樣品，一般不稱(chēng)其質(zhì)量而量其體積。測(cè)定結(jié)果以每升或每對(duì)于液體樣品，一般不稱(chēng)其質(zhì)量而量其體積。測(cè)定結(jié)果以每升或每 100mL液體中所含被測(cè)物的質(zhì)量表示液體中所含被測(cè)物的質(zhì)量表示g/L或或g/(100mL)。 2.食醋的主要成分是什么？為什么用食醋的主要成分是什么？為什么用NaOH滴定所得滴定所得 的分析結(jié)果稱(chēng)為食醋的總酸量？的分析結(jié)果稱(chēng)為食醋的總酸量？答：答：食醋的主要成分是乙酸，此外，還含有少量其他有

12、機(jī)酸，如乳酸等。因食醋的主要成分是乙酸，此外，還含有少量其他有機(jī)酸，如乳酸等。因醋酸的醋酸的Ka=1.8105，乳酸的，乳酸的Ka=1.4l04，都滿(mǎn)足，都滿(mǎn)足Kal07的滴定條件，均的滴定條件，均可用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，所以實(shí)際測(cè)得的結(jié)果是食醋的總酸度。因乙酸含可用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，所以實(shí)際測(cè)得的結(jié)果是食醋的總酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。量多，故常用乙酸含量表示。 3.若待測(cè)的樣品為紅醋若待測(cè)的樣品為紅醋,你該怎么辦？你該怎么辦？答：答：若測(cè)定紅醋的總酸度，可先加活性炭脫色后再用標(biāo)準(zhǔn)若測(cè)定紅醋的總酸度，可先加活性炭脫色后再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，溶液滴定，選用酚酞指示劑，滴定至

13、由無(wú)色變淺紅色即為終點(diǎn)。選用酚酞指示劑，滴定至由無(wú)色變淺紅色即為終點(diǎn)。 4. 加入加入20mL蒸餾水稀釋的目的是什么蒸餾水稀釋的目的是什么？答：使得被滴定體系的答：使得被滴定體系的體積體積與與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定時(shí)一致，減少體積變化引標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定時(shí)一致，減少體積變化引起的指示劑終點(diǎn)顏色的差別起的指示劑終點(diǎn)顏色的差別。5. 為什么使用酚酞作指示劑為什么使用酚酞作指示劑？答：本實(shí)驗(yàn)滴定類(lèi)型屬?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)體系生成物為答：本實(shí)驗(yàn)滴定類(lèi)型屬?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)體系生成物為NaAc,其水溶液呈其水溶液呈現(xiàn)弱堿性，及滴定終點(diǎn)在弱堿性范圍內(nèi)，其理論終點(diǎn)的現(xiàn)弱堿性，及滴定終點(diǎn)在弱堿性范圍內(nèi)，其理論終點(diǎn)的 pH在在8.7左右，可選左右，可選用酚酞作為指示劑。如果用甲基橙做指示劑會(huì)使得滴定結(jié)果偏低。用酚酞作為指示劑。如果用甲基橙做指示劑會(huì)使得滴定結(jié)果偏低。6. 為什么使用甲基橙作指示劑是消耗的為什么使用甲基橙作指示劑是消耗的NaOH 偏少偏少？答：甲基橙發(fā)生顏色變化時(shí)，溶液為弱酸性，溶液中還有一部分答：甲基橙發(fā)生顏色變化時(shí)，溶液為弱酸性，溶液中還有一部分HAc 沒(méi)有反沒(méi)有反應(yīng)，所以消耗的應(yīng)，所以消耗的