第一章-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)熱的計算

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算【使用說明】1、 閱讀課本11-13頁內(nèi)容，獨立完成本學(xué)案，注意對知識的理解總結(jié)。2、 A、B、層全部掌握，帶的C層選做。3、 各組長按時收交，督促落實，課前做好檢查，課后做好二次收交。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。2、利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算3、通過有關(guān)反應(yīng)熱計算的學(xué)習(xí)過程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計算能力?！緦W(xué)習(xí)重點及難點】蓋斯定律【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】1、 蓋斯定律的內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是 完成，其反應(yīng)熱是 的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)，

2、而與反應(yīng)的 無關(guān)。2、蓋斯定律的表示3、蓋斯定律的意義有些反應(yīng)進(jìn)行的 ，有些反應(yīng) 直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品 （有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把他們的反應(yīng)熱計算出來?！咎骄拷涣鳌慷?、根據(jù)化學(xué)鍵能計算H例1已知 1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是( )A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)

3、的DH = 183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =183 kJ/mol三、根據(jù)蓋斯定律計算H例2（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO（s） H=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(g) H=-90.7kJ/mol由此可知熱化學(xué)方程式Zn(s)+HgO(g)=ZnO（s）+Hg(l)的反應(yīng)熱H3為( )A441 kJmol1 B254 kJmol1 C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol1

4、【我的疑問】 【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol,求氫氣的燃燒熱 。2、參看課本P7表格,石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？ 請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式 3、已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H = -285.8 kJ/m

5、ol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=-571.6 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為： 4已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； H=Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）； H=Q2 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=Q3 kJ/mol取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為( )A4Q1+0.5Q3 B4Q1+0.5Q2 C4Q1+Q3 D4Q1+2Q2【課后練習(xí)】1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1) 的燃燒熱分別是285.8kJmol1、

6、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ） A.44.2kJmol1 B.+44.2kJmol1 C.330kJmol1 D.+330kJmol12、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是

7、甲烷的燃燒熱3、已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 （ ）A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol14、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱（焓變）為 ( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol5、“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的體積比為11。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 若1mol