九年級(jí)化學(xué)原子核外電子排布的初步知識(shí)

1、第三節(jié)第三節(jié) 原子核外電子的排布原子核外電子的排布的初步認(rèn)識(shí)的初步認(rèn)識(shí)氖原子平面模型氖原子平面模型一一. .原子核外的電子是分層排布原子核外的電子是分層排布 （又叫分層運(yùn)動(dòng)）（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1.電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低低 高高近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)原子核外電子排布原子核外電子排布電子層符號(hào)電子層符號(hào)電子層數(shù)電子層數(shù)(n)電子的能量電子的能量電子離核遠(yuǎn)近電子離核遠(yuǎn)近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) +826原子核原子核電子層電子層該層

2、上的電子數(shù)該層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖2.2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層該電子層該電子層上電子數(shù)上電子數(shù)？原子核原子核核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子第二層最多容納個(gè)電子第二層最多容納_個(gè)電子個(gè)電子2 2 (2)(2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子個(gè)電子8 8 8 8 電子先排滿(mǎn)能量電子先排滿(mǎn)能量 的電子層，然后再排能量的電子層，然后再排能量 稍稍 的電子層的電子層低低 高高 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的核電荷數(shù)為該元素的核電荷數(shù)為 個(gè)，個(gè)， 核外

3、有核外有 個(gè)電子層，個(gè)電子層， 第二層上有第二層上有 個(gè)電子，個(gè)電子， 最外電子層上有最外電子層上有 個(gè)電子，個(gè)電子， 該元素符號(hào)為該元素符號(hào)為 元素。元素。13133 38 83 3AlAl元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬金屬 非金屬非金屬 稀有氣體稀有氣體 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)3.3.元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系決定元素決定元素化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的 。決定決定元素種類(lèi)元素種類(lèi)的的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不