2019-2020學(xué)年必修1第二章第三節(jié)小練氧化還原反應(yīng)查漏版

1、2019-2020學(xué)年必修1第二章第三節(jié)精華小練氧化還原反應(yīng)查漏版（優(yōu)質(zhì)原創(chuàng)每天更新）第I卷（選擇題）、單選題1.下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是A.Fe2O3 +6HC1 - 2FeCl 3 +3H 2OC.2FeCl 3+2KI - 2FeCl 2 +12 +2KC1【答案】BB.3Fe +4H 2 Fe 3O4 + 4H 2 TD.3NaOH +FeCl 3f Fe(OH) 3 J +3NaCl2.在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的+Cur 2FeCl 2+CuCl 2,該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)腐蝕劑”，該過程的反應(yīng)的反應(yīng)為：2FeCl3A.氧化性B.還原性C.導(dǎo)電性D.酸性【

2、答案】B3.已知存在離子反應(yīng) 3S+6OH - =2S2+SO32-+3H2。，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2： 1D,每生成2個(gè)s”反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6【答案】C4.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 T,下列說法中正確的是A. Na2O2是氧化劑，H2。是還原劑B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eD.氧氣是還原產(chǎn)物【答案】B5 .對(duì)于反應(yīng) Cl2+H2O=HCl +HC1O的敘述中正確是（）A.屬于置換反應(yīng)B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯氣既是氧化劑又是還原劑D

3、.反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸【答案】C6 .下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（）A. Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此 Mg在該反應(yīng)中被還原了B. KMnO 4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此 MnC. CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH） 2 Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2。通電2H2懺O(shè)2T, H2O中H元素的化合價(jià)既有升高，又有降低【答案】C7.氮元素被還原的過程是A.B.()。元素既被氧化又被還原C.D.【答案】D8.下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. H2SO4fSO2B. H2s-SO22C. S-SO2D. SO3-fSO2【答案】A

4、9.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2（OH） 2CO3B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜 （A12O3）【答案】C10 . SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO2+ 2Fe3 + 2H2O = SO42 + 2Fe2 + 4H ; Cr 2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H 2O。則下列有 關(guān)說法不正確的是 A.氧化性：Cr2O72 >Fe3 >SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有 6.72

5、L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗 0.2 mol K2CUO7C.反應(yīng)中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6Na【答案】B11 .在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，已知X2、丫2、Z2 W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?W2>Z2>X2>Y2,則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ）A. 2W +Z2=W2+2ZB. 2Y + W2=Y 2+2WC. 2Z +X2=Z2+2XD. 2X +Y2=X2+2Y【答案】B12 . NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH 3+6NO 2=7N2+12H 2Oo若還原產(chǎn)物比氧化

6、產(chǎn)物少0.1 mol,則下列判斷正確的是A,轉(zhuǎn)移電子4.8Na個(gè)B.還原劑比氧化劑多 0.2 molC.生成氣體的體積 42.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.被還原的氮原子是 11.2 g【答案】B13 .已知氧化性 Cl2>Br2>H2s。3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2,則發(fā)生反應(yīng)的 HBr的物質(zhì)的量為（）A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol【答案】C14 .關(guān)于反應(yīng) 11P+ 15CuSO+ 24H2O=5CuP+ 6HPQ+15H2SO 的說法正確的是A. P既是氧化劑又是還

7、原劑，CuSO只是還原劑B.CupP既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 1 mol CuSO 4 可以氧化 1/5 mol PD.由上述反應(yīng)原理推斷:K2Cr2O7能將 Na2SO3氧化成 Na?SO4【答案】還原劑從。315.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)為3H 2S+H2SO4=4S 4H 2。，下列說法正確的是()18.在下列化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題A.硫化氫氣體被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫(1 )6HCl(濃)+ KClO 3 = 3Cl2 + KCl + 3H 2O，其中氧化劑為還原劑為C.硫酸被還原成水D.硫化氫氣體被還原成水還原產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為2 2KI O3 達(dá)0

8、= 2KOH O2 I2，若有1mol I2生成，則被還原的。3是mol,轉(zhuǎn)16. 一種制備高效漂白劑 NaClO 2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng) I中的反應(yīng)為:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO 2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl ,下列說法正確的是卓駿NaOH溶藺溶柒2e'mol電子。KCl O HCl CI2 CI2A.產(chǎn)品中可能含有 NaClB.反應(yīng)H中H2O2做氧化劑C. NaClO 2的漂白原理與 SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在塔期中進(jìn)行二、填空題19.閱讀下面信息，回答問題:第II卷(非選擇題)一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2

9、+和Fe3+的形式存在。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是17.鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用:- 高溫一2Al+Fe 2O3-2Fe+Al 2O3A.Fe2+B.FeC.Fe3+(1)在該反應(yīng)中，Al作(氧化劑或還原劑)；(2)工業(yè)鹽的主要成分是 NaNO 2,曾多次發(fā)生過因誤食 NaNO 2而中毒的事件，其原因是 NaNO 2把6eD.若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與。2結(jié)合的能力，這說明 NaNO 2具有一性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。(3)在上述反應(yīng)方程式上標(biāo)出

10、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。A.CI2B.O2C.FeCl 3 D.KMnO 4(H+)(3)在 Fe+4HNO 3(稀尸F(xiàn)e(NO 3)3+NOT +2H2O 的反應(yīng)中，HNO 3表現(xiàn)了 性和 性?！敬鸢浮緽 氧化 C 酸 氧化20.按要求填空(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。(2)醋酸(CH 3COOH )與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(3) NaHSO4是一種 (填“酸、堿、鹽”)，向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中 性時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)實(shí)驗(yàn)室制備少量 Fe(OH) 3膠體的化學(xué)方程式為 。(5)配平下列方程式： SO32-+IO 3-+_H+=_SO42-+I2+H2O, (6) 一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-