[推薦學(xué)習(xí)]高三化學(xué)魯科一輪專題突破訓(xùn)練：-化學(xué)平衡圖像的分類突破-Word含解析

1、生活的色彩就是學(xué)習(xí)專題突破訓(xùn)練(四)化學(xué)平衡圖像的分類突破(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第305頁)1反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反響達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。那么以下說法正確的選項(xiàng)是() 甲乙丙A由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L1B由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80L·mol1C達(dá)平衡后，縮小容器容積，那么反響速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，那么T2>T

2、1C根據(jù)題意和化學(xué)圖像可知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.03 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意和化學(xué)圖像可知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.04 mol·L1，O2的平衡濃度為0.02 mol·L1，SO3的平衡濃度為0.16 mol·L1，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K L·mol1800 L·mol1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；到達(dá)平衡后，縮小容器體積，體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)反響速率加快，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；溫度越高，反響速率越快，到達(dá)平衡所需時(shí)間越短，所以T1>T2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其

3、中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的選項(xiàng)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160237】A是其他條件一定時(shí)，反響速率隨溫度變化的圖像，正反響H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸參加B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2C根據(jù)圖像，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反響H>0，A錯(cuò)；反響實(shí)質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不參加化學(xué)反響，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)；使用催化劑，反響速率加快，先到達(dá)平衡，C正確；此反響為反響前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反響，改

4、變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷參加B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)。3(2021·東營一中模擬)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A溫度：T1>T2>T3B正反響速率：v(b)>v(d)，v(a)>v(c)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d)，M(a)<M(c)C正反響放熱，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，T1最小，反響速率

5、最慢，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的轉(zhuǎn)化率越大，正向進(jìn)行程度越大，氣體的物質(zhì)的量越少，平均摩爾質(zhì)量越大，M(a)>M(c)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2021·湖州三校聯(lián)考)根據(jù)以下有關(guān)圖像，說法正確的選項(xiàng)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160238】A由圖甲知，反響在T1、T3處到達(dá)平衡，且該反響的H<0B由圖乙知，反響在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖乙知，t3時(shí)采取降低反響溫度的措施D圖丙在10 L密閉容器、850 ，反響到4 min時(shí)，放出51.6 kJ的熱量D由圖甲可知，T2時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以H<0，A錯(cuò)誤；由圖乙可知，反響自t3時(shí)開始一直在向逆反響方

6、向移動(dòng)，所以t6時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最小，B錯(cuò)誤；由圖乙可知，t3時(shí)如果降低溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么v正>v逆，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，反響進(jìn)行到4 min時(shí)，那么消耗的反響物的物質(zhì)的量為0.12 mol·L1×10 L1.2 mol，所以放出的熱量為51.6 kJ，D正確。5甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()AQ<0B600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)C從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)B由圖可知，溫度越高甲醇的平衡轉(zhuǎn)

7、化率越高，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反響為吸熱反響，H>0，A錯(cuò)誤；600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，因此，為使反響達(dá)平衡需逆向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，B正確；由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，假設(shè)在Y點(diǎn)增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，那么甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；Y點(diǎn)和X點(diǎn)兩點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不同，如果從Y點(diǎn)到X點(diǎn)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使用催化劑，D錯(cuò)誤。6某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

8、A反響：H>0，p2>p1B反響：H<0，T1<T2C反響：H>0，T2>T1或H<0，T2<T1D反響：H<0，T2>T1C反響中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反響方向移動(dòng)，故正反響是放熱反響，H<0，壓強(qiáng)增大平衡向正反響方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2>p1，A錯(cuò)誤；反響中T1溫度下反響先到達(dá)平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反響方向移動(dòng)，故正反響是放熱反響，H<0，B錯(cuò)誤；反響中，假設(shè)T2>T1，那么溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反響方向移動(dòng)，正反響是

9、吸熱反響，H>0，D錯(cuò)誤。7.(2021·安徽十校聯(lián)考)一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L恒容密閉容器，發(fā)生反響A(g)B(g)xC(g)D(s)，t1時(shí)到達(dá)平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如下圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160239】A反響方程式中的x1Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DDt1t3間該反響的平衡常數(shù)均為4Dt2時(shí)刻時(shí)C的濃度瞬間增大，且平衡不發(fā)生移動(dòng)，排除法：溫度、催化劑均不可，只改變C的濃度也不符合，只能采取相當(dāng)于加壓的措施或體積不變的

10、情況下同時(shí)參加一定比例的A、B、C，所以此反響為等體積反響，x2，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，D為固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t1時(shí)刻到達(dá)平衡時(shí)，依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：A(g)B(g)2C(g)D(s)始態(tài)/(mol·L1 0.5 0.5 0 0反響的量/(mol·L1 0.25 0.25 0.5 0.25平衡/(mol·L1 0.25 0.25 0.5 0.25K4，t1t3間溫度相同，正確。8.(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1是制備硫酸的重要反響。在容積為V L的密閉容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反響在不同條件下

11、進(jìn)行，反響體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖。與曲線a相比，曲線b改變的條件是_，判斷的依據(jù)_。(2)一定條件下一氧化碳和氫氣可合成清潔能源甲醇，其化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。該可逆反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，分析以下圖可知，A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_，壓強(qiáng)：p1_p2(填“>“<或“)，在T1和p2條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中正、逆反響速率之間的關(guān)系：v正_v逆(填“>“<或“)。【解析】(1)與曲線a相比，曲線b首先到達(dá)平衡，那么反響速率快，而且平衡時(shí)的壓強(qiáng)比曲線a大，應(yīng)該是升高溫度。(2)由可逆反響CO(g)2H2(g)

12、CH3OH(g)HQ，推知平衡常數(shù)表達(dá)式：K；從圖像分析可知，A、B兩點(diǎn)同溫度，B、C兩點(diǎn)同壓強(qiáng)，且T1<T2，再結(jié)合平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故KAKB；通過B、C兩點(diǎn)可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故該可逆反響正反響為放熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)變小，即KAKB>KC；比擬同溫度下A、B兩點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率再結(jié)合該可逆反響的正反響為氣體體積減小的反響，即增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，即p1<p2；在T1和p2條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)，即要到達(dá)平衡狀態(tài)，反響正向進(jìn)行，故v正>v逆?！敬鸢浮?1)升高溫度曲線b表示的是到達(dá)平衡的時(shí)間少，反響快

13、且壓強(qiáng)也大，或起始時(shí)，曲線b表示的壓強(qiáng)大(2)KKAKB>KC<>9(2021·佛山質(zhì)檢)在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L1，在一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160240】那么：(1)該反響的H_0(填“<“或“>)。(2)壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為_。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：v(正)_v(逆)(填“<“或“>)。(3)對(duì)于氣相反響，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的

14、量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，那么該反響的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_；如果p40.36 MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_。(保存3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率濃度關(guān)系曲線：v正c(CH4)和v逆c(CO)。那么：與曲線v正c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_(填“甲或“乙)。當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反響重新到達(dá)平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_(填字母)?！窘馕觥?1)根據(jù)圖示，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反響方向移動(dòng)。根據(jù)升溫時(shí)，平衡向吸熱反響方

15、向移動(dòng)，可知正反響為吸熱反響，H>0。(2)該平衡的正反響為氣體分子數(shù)增大的反響，溫度不變時(shí)，降低壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p4>p3>p2>p1。壓強(qiáng)為p4時(shí)，b點(diǎn)未到達(dá)平衡，反響正向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)。(3)由用平衡濃度表示的平衡常數(shù)類推可知，用平衡壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp。p4時(shí)a點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，那么平衡時(shí)CH4CO20.2 mol·L1，COH21.6 mol·L1，那么p(CH4)p(CO2)p4×p4，p(CO)p(H2)p4×p4，故Kp1.64。(4)CH4的濃

16、度由1.0 mol·L1逐漸減小，而CO的濃度由0逐漸增加，故v正c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線為乙。降低溫度，正、逆反響速率均減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么CH4的濃度增大，而CO的濃度減小，故相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為B、F?！敬鸢浮?1)>(2)p4>p3>p2>p1>(3)1.64(MPa)2(4)乙B、F10(2021·陜西九校模擬)在兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反響：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如以下圖

17、所示。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160241】(1)此反響的平衡常數(shù)表示式K_，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為_。(2)該反響的H_0(填“>“<或“)，判斷的理由是_。(3)氫碳比：X_2.0(填“>“<或“)。(4)在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)_(填“>“<或“)P點(diǎn)的v(逆)。【解析】(1)由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.50，2.0，設(shè)起始時(shí)氫氣的濃度為2 mol·L1、二氧化碳的濃度為1 mol·L1，那么二氧化碳的濃度變化量為0.5 mol·L1，那么： 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始濃度/

18、(mol·L1)：12 0 0變化濃度/(mol·L1): 0.5 1.5 0.25 1平衡濃度/(mol·L1): 0.5 0.5 0.25 1平衡常數(shù)K L3·mol364 L3·mol3。(2)由題圖可知，氫碳比不變時(shí)，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故逆反響是吸熱反響，那么正反響為放熱反響，H<0。(3)氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故X>2.0。(4)相同溫度下，Q點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反響向正反響方向進(jìn)行，逆反響速率增大，到P點(diǎn)平衡狀態(tài)時(shí)不變，故在氫碳比為

19、2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)?！敬鸢浮?1)64 L3·mol3(2)<溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故逆反響是吸熱反響，正反響為放熱反響(3)>(4)<11(2021·大連模擬)甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)，在某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：圖A圖B試答復(fù)以下問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160242】(1)該反響是_(填“放熱或“吸熱)反響。該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式為_，為了降低合成甲醇的本錢可以采用的措施是_(任意寫出一條合理