九年級化學(xué)全冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽教案(新版)滬教版

1、應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第一節(jié)溶液的酸堿性 【教學(xué)目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo)： 1認(rèn)識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性； 2. 學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度； 3知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。 4、 初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性； 5、 初步學(xué)會物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會區(qū)分物質(zhì)的類別。 能力目標(biāo)： 1. 學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性； 2 .能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷； 情感目標(biāo)： 通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用 【教學(xué)重點與難點】 1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2. 用pH試紙

2、來表示溶液的酸堿度； 3、 酸、堿、鹽的概念； 4、 物質(zhì)的簡單分類。 、酸性溶液和堿性溶液 溶液 白醋、酸果汁、稀鹽酸 食鹽水、蔗糖水 純堿、肥皂水、石灰水、氨水 紫色石蕊試液 變紅 不變色 變藍 無色酚酞試液 不變色 不變色 變紅 酸堿性 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 pH 7 1. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石 灰水 【教學(xué)過程】 引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。 食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。

3、面 團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學(xué)實驗室也有許多酸性 的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允 許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？ 酸性溶液用紫色石蕊試液， 能使紫色石蕊試液變紅。 如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色 石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。 P178活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入 23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入 2滴紫色石 蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入 23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入 1滴無色酚酞試液。 觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變

4、色。 像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。2 活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入 2-3 滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入 1 滴無色酚酞試液， 觀察顏色的變化。 再在反應(yīng)板上分別滴入 2-3 滴純堿溶液、 石灰水、 氨水、 肥皂水，再各入滴入 2 滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。 現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色。 結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊 試液變藍色。 活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入 2-3 滴食鹽水、 蔗糖水，一支滴入 2 滴紫色石蕊試液，一 支滴入 1 滴無色酚酞試液，觀察顏色

5、變化。 而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也 不具有堿性，我們稱為中性溶液。 像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試 液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。 為了使用方便， 通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗酸性溶液， 紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶 液。 活動與探究： 滴一滴鹽酸于藍色石蕊試紙上， 滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上， 觀察顏色變化。 現(xiàn)象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。 結(jié)論：酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍色。 其實酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也

6、經(jīng)過了一個過程。 請同學(xué)閱讀拓展視野。 便請實驗小組課后能 自制一種酸堿指示劑。 二、溶液酸堿性的強弱程度 1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2. pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強 溶液的pH值與酸堿性關(guān)系 pH=7,溶液呈中性；pH7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強 3. pH試紙的使用方法： 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色 （半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的 pH 即為該溶液的 pH。 酸果汁、白醋、稀

7、鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那么 如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？ 我們用長度來衡量物體的長短， 速度來衡量運動的快慢。 人們用酸度或堿度來表示溶液 酸性或堿性強弱的程度。 三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系 其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用， 人體本身就處在一個大的溶液中。 人的體液有 一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表 P1837-1，人體中幾種重要體液的正常 pH范圍。 結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；胃液的 pH在 0.91.5 之間。 請同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的 pH范圍。 結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接

8、近中性（ pH在6.57.5之間）的土壤中生長。 在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。 雨水一般呈略酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中) ，人們一般把pH小于5.6的 雨水稱為酸雨。 第二節(jié)常見的酸和堿 物質(zhì)的分類: 純 凈 物 單 質(zhì) 金屬：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金屬：C S P Si H 2 O2 N2 CI 2 He Ne Ar 3 化 合 物 氧 化 物 酸性氧化物：CQ SO2 SO3 堿性氧化物： Na?。K2O CaO BaO MgO CuO Fe 2Q 酸 含氧酸：HNO H 2SO H

9、 3PO 無氧酸：HCI H 2S 堿 可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH) 2 NHHO 不溶性堿：Cu(OH) Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 AI(OH) 3 鹽 硝酸鹽：KNO NaNO Ag NO Ba(NQ) 2 鹽酸鹽：不溶 AgCI,可溶 NaCI KCI MgCI 2 CaCI 2 BaCI 2 FeCI 2 FeCI 3 硫酸鹽：不溶 BaSQ,可溶 NazSQ K2SQ MgSQ ZnSO4 (NHM2SQ 碳酸鹽：可溶 NazCQ、K2CQ (NH4)2CQ, 不溶 CaCO BaCO AgzCO MgCO 銨鹽：NHCI NH 4NQ (NH

10、4) 2SO 電離方程式： 1溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。 2、 電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。 3、 在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。 如溶液中含 aFe2+、bFe3+、cSQ2，貝U 2a + 3b = 2c 酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性 1在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在 酸：電離時生成的陽離子全部是 H的化合物，女口 HCI、HNO、HSQ、HPQ 由H+與酸根離子組成： HnR = nH + + Rn - 堿：電離時生成的陽離子全部是 0H的化合物，女口 NaOH KOH Ba (OH 2、C

11、a (OH 2 由金屬離子與 OH-組成： R (OH n = Rn + + nOH 鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如 NaCI、NetCO、AgNO、CuSO 2、酸堿鹽的溶解性： 可溶性堿： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) 2 NH3.H2O 可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽(除AgCI夕卜)硫酸鹽(除BaSO 外)也可溶 不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿 Cu(OH)2,Fe(OH) 3,Mg(OH)2,AI(OH) 3 不溶性碳酸鹽CaCO,BaCQ,MgCO, 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀： AgCI、BaSQ 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電

12、性4 小結(jié)： NaCl 固體 （ 不導(dǎo)電 ） KNO 3固體 （ 不導(dǎo)電 ） NaOH 固體 （ 不導(dǎo)電 ）蔗糖固體 （不導(dǎo)電 ） 酒精（不導(dǎo)電 ） 蒸餾水 （ 不導(dǎo)電 ） 蔗糖溶液 （不導(dǎo)電 ） 酒精溶液 （ 不導(dǎo)電 ）設(shè)問：為什么有的物質(zhì) （如 NaCl 固體 ）本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢 ?而有的物質(zhì) （如 蔗糖固體 ） 本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電 ? 分析： NaCl 固體 在水分子作用下 Na +Cl- ( 離子不能自由移動 ） ( 離子能自由移動 ） 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 小結(jié)： 要點： 有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。 講解：物質(zhì)溶于水時，離

13、解成自由移動離了的過程叫電離。 （引出電離的概念） 分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。 書寫方法如下： （1） 正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式 （2） 離解通常發(fā)生在正價元素 （ 或原子團 ）和負(fù)價元素 （ 或原子團 ） 之間的聯(lián)接處。 （3） 陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團的化合價相同， 但寫法不同。 例：NaCI= Na+ Cl- +- KNO 3= K+ NQ +- NaQH = Na + QH + 2- （NH 4）2SQ= 2NH + SQ （4） 根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程 式正誤。 1. 酸 小結(jié)： 鹽

14、酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子 提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點 ? 分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是 介紹酸根的概念和酸的電離通式： +- HnR = nH+ Rn- 小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù) 2堿 小結(jié)：KQH、Ba（QH）2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子 提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點 ? 分析：從而得出堿的定義，強調(diào)“全部是 QH-” 介紹堿的電離通式： M（QH）m= Mm mQ H- 小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù) 目。 3

15、. 鹽 小結(jié)：NazCQ、MgSO BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電， 說明它們的水溶液中存在著自 由移動的離子。 分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義 NaCl 溶液（導(dǎo)電 ） KNO 3溶液 （導(dǎo)電 ） NaOH 溶液（導(dǎo)電 ） 5 小結(jié)： (1) 酸、堿、鹽的定義及組成特點 (2) 物質(zhì)的分類 一、常見的酸 (一) 常見的酸鹽酸 知識目標(biāo)： 1. 掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。 2. 了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。 3. 理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。 教學(xué)重點： 1. 鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 2. 指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化 3. 復(fù)分解反應(yīng)的概念 教學(xué)難點： 有

16、關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫 教學(xué)過程： 鹽酸、 硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸， 在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途， 本節(jié)課來學(xué)習(xí) 鹽酸的性質(zhì)和用途。 講授新課 鹽酸 - 氯化氫氣體的水溶液 1. 物理性質(zhì) (1) 總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。 (2) 小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā) 出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧 ( 鹽酸小液滴 ) 。 2. 化學(xué)性質(zhì) (1) 鹽酸跟指示劑的作用 (2) 鹽酸跟某些金屬的反應(yīng) 引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng) 小結(jié)：鹽酸+金屬 - 鹽+水 Zn+ 2HCI =

17、ZnCI2 + H2 f Fe + 2HCI = FeCb+ H4 (3) 鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng) (增加 CuOHCI 的實驗 ) 演示 實驗 P187 ，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色 小結(jié)：鹽酸+金屬氧化物 - 鹽+水 6HCI + Fe2O3= 2FeCl3+ 3fO 2HCI + CuO= CuCl2+ HO (4) 鹽酸跟堿的反應(yīng) (增：NaOHF酚酞+ HCI的實驗) 小結(jié)：鹽酸+堿 - 鹽+水 2HCI + CS(OH)2 = CUCI2 + 2H2O, HCI+ NaOH= NaCI + H2O (5) 鹽酸跟某些堿反應(yīng) (增：NaCI+ AgNO的實驗) 6 小結(jié)：鹽酸+某些鹽

18、- 新酸+新鹽 HCI+ AgNO = HNO+ AgCI J NaCI + AgNO= NaN冊 AgCI J 討論：HCI和NaCI的水溶液中有無相同的離子 ？ 小結(jié)：CI-的檢驗方法：取示知溶液，滴加 AgNO和稀HNO,若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明 原溶液中含有 CI- (1) 跟指示劑作用： 酸性 中性 堿性 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無 無 紅色 (2)鹽酸+金屬 - 鹽+- H2 ： 2HCI + Zn+ZnCI2 + H2 f; 2HCI + Fe= FeCI2+ H4 (3)鹽酸+金屬氧化物 T鹽+ H2Q 6HCI + Fe2Q= 2FeCls+ 3H2Q 2HCI + C

19、uQ= CuCI2 + H2Q 鹽酸+堿 T鹽+ Ha 2HCI + Cu(QH)2= CUCI2+ 2HQ HCI + NaQH= NaCI + H2Q (5)鹽酸+某些鹽 T新酸+新鹽 HCI+ AgNQ= HNQ+ AgCI J; NaCI + AgNQ= NaN(3+ AgCI 此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有 CI - 3. 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達方法 比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處 4. 鹽酸的用途 總結(jié) 鹽酸的物理性質(zhì) 指示劑及其遇酸堿的變色情況 鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的概念 (二) 常見的酸硫酸 知識目標(biāo)： 1. 掌握稀H2SQ的物理性質(zhì)， 了解濃HSQ和

20、HNO的性質(zhì)及濃 HSQ的稀釋方法。 2. 掌握稀 H2SO4 的化學(xué)性質(zhì)， 能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程 式，了解 H2SQ4 的用途。 3. 了解SQ42-的檢驗方法。 教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點： 1 、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫 2、SQ2-的檢驗 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 1. 濃HCI的物理性質(zhì)，稀 HCI的化學(xué)性質(zhì)。 2. 酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。 3. CI 的檢驗方法。 講授新課 硫酸 1. 物理性質(zhì) 純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放 出大量的熱。(強調(diào)稀釋方法) 2. 化學(xué)性質(zhì) 演示：稀

21、HSQ與石蕊與酚酞的作用，得出：稀7 HSQ能使紫色石蕊淺液變紅， 不能使無色 酚酞變色。 演示實驗得出： 硫酸 + 金屬 - 鹽+ H2 f; H2SQ+ Zn= ZnSQ+ H2 f 演示及稀H2SQ + CuQ得出： 硫酸+金屬氧化物 - 鹽+ H2Q 3H2SQ+ FezQ = Fe2(SQ 3+ 3HQ H2SQ + CuQ= CuSQ H2Q 演示及：NaQHb酚酞+ HSQ,得出： 硫酸+堿 - 鹽+ H2Q H2SQ + CU(QH)2 = CuSQ+ 2fQ H2SQ + 2NaQH= (Na) 2SQ+ 2H2Q 演示及NSQ+ BaCl2+稀HNQ,得出： a. 硫酸+鹽

22、 - 新酸+新鹽 H 2SQ+ BaCb= 2HCI+ BaSQ f 討論：H2SQ及NSQ溶液中是否含有相同的離子 ？得出SQ2-的檢驗方法 b. 小結(jié) 3. 用途：閱讀濃硫酸的特性， P188拓展視野。 4. 硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。 總結(jié)濃H2SQ的物理性質(zhì) 稀H2SQ4的化學(xué)性質(zhì) SQ2-的檢驗方法 (三) 酸的通性 知識目標(biāo)： 1. 了解酸的分類方法和命名。 2. 了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3. 了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。 教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。 教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。 教學(xué)過程： 復(fù)

23、習(xí)提問 什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。 酸的分類和命名： 引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題： 1. 酸有幾種分類方法 ?根據(jù)是什么 ? 2. 酸是如何命名的 ? 3. 硫酸和氫硫酸是不是同一種酸 ?為什么 ? 練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱： HF、HBr、HCI、HCIQ3、H3BQ3 酸的通性： 石蕊：變紅 提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢 ? 請寫出HCI、H2SQ、HNQ的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。 小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子一一 H+,故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸 的通性。 總結(jié)出酸的通性： 酸的通性( 1) 石蕊 - ：紫 - 紅8

24、 指示劑 酞酚 - ：無現(xiàn)象 +活潑金屬 鹽+ H2 酸 堿性氧化物鹽 H2O +堿 鹽 H2 (中和反應(yīng)及其應(yīng)用) +某些鹽一-新酸+新鹽 1. 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色 2. 活潑金屬+酸T鹽+ H2 提問：為何要強調(diào)“活潑”二字 ? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣 ? 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。 小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣， 金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性 有關(guān)。 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb(H) ，Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力 強 -弱 活動性 強 -弱 講解：金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫

25、前面的金屬才能置換出酸中的氫。 硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成 H2而生成H20(它們有很強的氧化性) 3. 金屬氧化物+酸 - 鹽+ H20 講解：堿性氧化物的定義 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如 FezQ CuO CaO K 2O Na 2O等 4. 堿+酸 - 鹽+ H2O 提問：( 1)中和反應(yīng)的定義 (2) 中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用 討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型 ? 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎 ?舉例說明。 5. 鹽+酸 - 新鹽+新酸 (1) 寫出CaCO+ HCI AgNO+ HCI BaCb+ H2SQ的反應(yīng)方程式 2- - 2- (2) 講解：方程式可用

26、于檢驗 CO- 可用于檢驗 CI- 可用于檢驗SO- 酸的通性( 2) 知識目標(biāo)： 了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用 PH試紙測定溶液的 PH, 了解PH對生產(chǎn)的意義。 復(fù)習(xí)提問： 1 、如何測定溶液的酸堿性 ? 2、 酸有哪些通性？分別以HCI、H2SQ為例說明 3、 熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用 導(dǎo)入新課 ：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但 是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液， 指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性 強弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。 講授新課 ： PH-溶液酸堿度的表示方法 1. PH的范圍：0 14 2.

27、 PH 與酸堿性的關(guān)系： 9 0 - 7 - 14 即PHk 7時，溶液呈中性，PH 7時， 溶液呈堿性。 3. PH 的測定 總結(jié)出測定PH的方法(將待測試液滴在 PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對 照，便知溶液的 PH) 現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中， PH試紙會顯示不同的顏色。 結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度 PH 討論題： (1) 溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定 ？能否用指示劑測定溶液的酸堿度 ？能否用PH試紙 測定溶液的酸堿性 ? (2) 能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試 ? (3) 能否將PH試紙浸入溶液中測定？為什么？ 4、 了解溶液酸堿度的實際

28、意義： 化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進行。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤， PH大于8或小于4.5時，一般作物將難 以生長。 測定空氣的污染情況 了解人體的健康情況 3. 了解溶液酸堿度的意義 二、常見的堿 常見的堿、堿的通性( 1) 知識目標(biāo)： 1. 了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。 2. 掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3. 了解酸性氧化物的概念。 教學(xué)重點、難點：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫 補充：NaOH與 CO的反應(yīng) 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 1. 什么叫堿 ? 2. 在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧

29、化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng) ?寫出化學(xué)方程 式。 學(xué)習(xí)新課 ：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。 氫氧化鈉 1. 物理性質(zhì) (1) 引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié) NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。 2. 化學(xué)性質(zhì) (1) 通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀 NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示 劑變色的結(jié)論。 (2) NaOH 與 CO2 等非金屬氧化物反應(yīng)： 2NaOHF CQ = NQCO+ H2O 2NaOHF SO = NaaSQ+ H2O 酸性增強 堿性增強 10 NaOH +酚酞+ H2SQ(HCI)，得出NaOH與酸反應(yīng) 2NaOHF H2SQ = N&

30、SQ + 2HzO NaOH+ HCI= NaCI + H2O (4) NaOH 與鹽的反應(yīng)： CuSO)+ 2NaOHk Cu(OH)2 J + NQSQ; (藍色) 3NaOHF FeCls= Fe(OH)3 J + 3NaCl (紅褐色) 小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類(含鈉、鉀或銨的鹽除外)起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。 3. 酸性氧化物的概念： (1) 凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如 CO2、SO2、SO3 等。 (2) 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物 (3) 酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如： H2O+ CO= H2CO H 2O+ SO= H2SO

31、H 2O+ SO3= H2SO 4. NaOH的用途 總結(jié)：NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧 NaO啲用途 酸性氧化物的概念及特點 常見的堿、堿的通性( 2) 1. 了解Ca(OH)2、NaO啲制法，物理性質(zhì)及主要用途。 2. 掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別 NaOH和Ca(OH)2的方法。 3. 了解堿的分類和命名及通性。 教學(xué)重難點：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫 復(fù)習(xí)提問 1. NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) ？ 2. 分別寫出下列物質(zhì)與 NaOH反應(yīng)的方程式： CO2、 SO2、 SO3、 HCl、 H2SO4、 CuSO4、 FeCl3 講授新課 氫氧化鈣 1.

32、 制法：由學(xué)生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式 CaO HkO= Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰) 2. 物理性質(zhì) 氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水， 它的不溶液俗稱石灰水， 氫氧化鈣對皮膚、衣服等 有腐蝕作用。 3. 化學(xué)性質(zhì) (1) 使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 (2) 跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 回憶CO通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式 Ca(OH)2+ CQ = CaCOj+ HO (3) 跟酸起中和反應(yīng) Ca(OH)2+ NazCO= CaCOj + 2NaOH 4. 用途 (1)建筑材料 (2) 制造NaOH漂白粉 改良酸性土壤 配制農(nóng)藥波爾多液C

33、uSC4+ Ca(OH)2石硫合劑Ca(OH) 2+ S 三、 堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。 四、 堿的通性 指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及 NaOH Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。 總結(jié)： 1.Ca(OH) 2的制法、性質(zhì)和用途。 2. 堿的命名 11 3. 堿的通性 閱讀： P190 燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用 兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 一、中和反應(yīng) 定義： 酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失， 生成了鹽和水， 這一反應(yīng)稱為中和反 應(yīng)。 反應(yīng)實質(zhì)：酸+堿T鹽+水 二、鹽 知識目標(biāo)： 1. 了解食鹽

34、、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。 2. 了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。 3. 掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。 2- 教學(xué)重點：NaCI、NQCO及CuSO的有關(guān)知識，CG-的檢驗。 教學(xué)難點：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計算。 教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問 1什么叫鹽？ 2. 盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。 引入新課 ：鹽是無機化合物中種類最多、 用途最廣的一類物質(zhì)， 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、 純堿、 膽礬等幾種重要的鹽， 了解結(jié)晶水合物的概念， 掌握結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量的計 算方法及CO2-檢驗方法。 講授新課 幾種

35、常見的鹽： 1. 氯化鈉 (1) 介紹氯化的化學(xué)式及俗稱 (食鹽) (2) 引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗、 溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容， 了解食鹽的重要用途、 NaCI 在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理， 搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系。 2. 碳酸鈉 (1) 介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱 ( 純堿 ) (2) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。 (3) 介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算方法 例：求FeSO 7f0的相對分子質(zhì)量 (4) 常識性介紹風(fēng)化和潮解的概念。 共同總結(jié)出CO2-的檢驗方法。 (6) 介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。 (7) 介紹侯德榜對制

36、堿工業(yè)的貢獻。 3. 硫酸銅 (1) 介紹硫酸銅的簡單知識及膽礬的化學(xué)式 (2) 介紹實驗 得出：CuSO 5H2O - CuSQ+ 5H2O 藍色 白色 介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗氣體或液體中是否含有水份。 例如：檢驗“無水”酒精中是否含水 檢驗?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。 總結(jié)： 1、NaCl、Na2CO3、CuSO4 的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。 2、 結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。 3、 CO3 的檢驗方法 12 三、知識目標(biāo)： 1、通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。 3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

37、。 4、簡介鹽的分類和命名 教學(xué)重點： 1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)過程： 補充： BaCl2Na2SO4、 NaClAgNO3 復(fù)習(xí)提問:NaCI、N&CQ、CuSQ各有哪些物理性質(zhì) ？ 一、鹽的性質(zhì) 1. 酸堿鹽的溶解性 (1) (說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性， 對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。) (2) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄川，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決： 鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。 2. 鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽+金屬T鹽+金屬 復(fù)習(xí)金屬活動性順序，F(xiàn)e與CuSQ的反應(yīng)， 結(jié)論：活潑金屬+

38、鹽(可溶)T新鹽+不活潑金屬 Zn+ CuSQ = Cu+ ZnSQ Cu+ Hg(NQ) 2 = Cu(NQ) 2+ Hg 小結(jié)： 在金屬活動性順序里， 只有排在前面的金屬， 才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶 液中置換出來 (即參加反應(yīng)的金屬 1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水 ) 鹽1 +酸1T鹽2+酸2 復(fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制 CQ的反應(yīng) 結(jié)論：HCI+ AgN8AgCI J + HNQ H2SQ + BaCl2= BaSQj + 2HCI CaCQ+ 2HCI = CaCh J+ H+ CQf 小結(jié)：有“J”或“f”或水生成 鹽1 +堿1T鹽2+堿2 復(fù)

39、習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng) 結(jié)論：FeCIs+ 3NaQH= Fe(QH)s J+ 3NaCI NCQ+ Ca(QH)2= 2NaQHF CaCQj CuSQ+ 2NaQH= Cu(QH)2 J + NQCQ 小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個不溶 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 1. ( 練習(xí) ) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。 NaQF+ HSQ= Cu(QH) 2+ HCI =13 CaCO+ HCI= Ba(NO 3)2+ HSQ= FeCI 3+ Ba(OH)2= Ca(OH) 2+ NCO= AgNO+ BaCl

40、2= Ba(NO 3) 2+ K2SQ= 2. 通過以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 兩種物質(zhì)(酸、 堿或鹽)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或 有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因為有特殊生成物產(chǎn)生。但象如 NaCl+ KNO3、NaOH+ KNO3、 NaOH+ KNO3、HNO3+ NaCl 等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 3. 討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的 ? 舉例說明： (1)金屬+酸一-鹽+ H2 金屬1 +鹽1金屬2 +鹽2 酸+堿一-鹽+ H2O (4) 酸+堿性氧化物一-

41、鹽+ H2O (5) 酸+堿性氧化物一-鹽+ H2 酸1 +鹽1酸2 +鹽2 (7) 堿1 +鹽1堿2 +鹽2 (8) 鹽1 +鹽2鹽3+鹽4 (9) 特殊的：金屬+非金屬一-鹽：如： 2Na+ CI2 = 2NaCI 堿性氧化物+酸性氧化物一-鹽：如： CaO SO= CaSO 4. 討論：舉出制備 ZnSO4 CuSO4 MgCI 2可能的方法 (1) 制備 ZnSO4 ： Zn+ S - ZnO+ H2SQ Zn CO+ H2SQ ZnO+ SO - (2) 制備 CuSO4 ： CuSO+ HgS Cu(OH)2+ H2S - CuCI2+ Ag2 S O4 (3) 制備 MgCI2：

42、 Mg+ CI2 - MgO HCI - MgCO+ HCI - Mg+ CuCb - 總結(jié)： 1、酸堿鹽的溶解性表 2、 鹽的化學(xué)性質(zhì) 3、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 重點知識歸納： 一、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用 1 、工業(yè)“三酸二堿” 三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。 二堿指的是燒堿、純堿。 Zn+ CuSO4 Zn(OH)2+ H2SO4 Zn CI2+ Ag2SO4 CuO+ H2SO4 CuCO3+ H2SO4 Mg+ HCI - Mg(OH)2+ HCI MgS(4+ BaCb 14 2、酸、堿、鹽的用途 （1） 硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油

43、和金屬除銹。 （2） 燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。 （3） 氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。 （4） 食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品 （5） 純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工 （6） 硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液 、化學(xué)肥料 化肥分為：氮肥（含 N）、磷肥（含 P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主 要營養(yǎng)元素）等。閱讀教材 P201 （NH4hSO NH4NO3- HH4Ck NHAHCOM 屬于飯鹽 （氮肥icOCNH扈于有機物NHg Ha0屬于堿 _ 磷肥：磷礦粉，過磷觀鈣、重過磷酸鈣 H皿* 鉀肥：3% KCL K3

44、OO3 肥科 復(fù)合肥料：NH4H2PO4、KNO駅 KH2PO4 I徽量元素肥科:硼肥、猛肥 f 詞肥 s 鋅肥、鉗肥 （1）肥料I農(nóng)涼肥料 kT如高溫”髙壓 N2 + 3H3 2NH工 （3）合成氨： 注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣） 的紅色石蕊試紙變藍。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。 三、酸、堿、鹽的正確使用 （1） 濃硫酸的稀釋 將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對禁止把水加到濃硫酸 中。 （2） 溶液使用的注意事項： 按實驗要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。 使用濃酸、濃堿要特別注意安全?？梢杂孟∷帷⑾A，就不用濃酸或濃堿。 實驗后的溶液倒入指定容器，

45、不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。 配制的溶液應(yīng)及時裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。 “化肥”考點新動向 中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識的 掌握情況，而且考查同學(xué)們運用所學(xué)知識分析、思考并解決實際問題的能力。 1. 以新科技成果為信息命題 例1.磷酸二氫鉀（）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中，在磷酸 二氫鉀中磷元素的化合價是 _價，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作 解析：根據(jù)化合價規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價為 +5價。磷酸二氫鉀 中含有兩種植物所需的營養(yǎng)元素一一磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。 2. 以標(biāo)簽內(nèi)容

46、為載體命題 例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo) 簽的部分文字。這（2）含何種營養(yǎng)元素（指 N P、K元素） 種以上營養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如 KNO; 的肥料。 便稱之為何肥，如 K2SO4可稱之為鉀肥；含兩 微量元素肥料指含 B Mn Cu、Zn、Mo等元素 混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?15 種氮肥的相對分子質(zhì)量是 _ ，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)）是 _ 。 （NH4NO3） 凈重：50kg 含氮量：34.3% XXX化學(xué)工業(yè)公司 解析：硝酸銨（）的相對分子質(zhì)量；硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分 數(shù)。 3.以研究性學(xué)

47、習(xí)為情景命題 例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性 價比各不相同，氮肥的性價比越大， 氮肥的肥效越高注：氮肥的性價比為 1kg氮肥中含氮 元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價格/元之比。請你以“不同氮肥的性價比” 作為研究課題， 并回答如下問題： （1）簡要列出你進行該課題研究的實施步驟： _ （2）該課題最終的成果形式 解析：本題以“不同氮肥的性價比” 作為研究課題，考查同學(xué)們對研究性學(xué)習(xí)的了解情 況和研究性學(xué)習(xí)的實施水平。 參考答案：（1）到市場上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價 格、純度等）； 用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥

48、的性價比； 分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價比， 確定性價比最高的氮肥， 并撰寫出有關(guān)的調(diào) 查報告或論文等 （2）調(diào)查報告或論文 4. 以探究性實驗為背景命題 例4.請你參與某中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分 別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。 第一步：稱取五種化肥各 10g,分別研細(xì)。 第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末， 混合研磨，能嗅到氣味的是三 種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整： 第三步：另取三種銨鹽各少量， 分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的 是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)

49、方程式： 第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀 的鉀鹽是 _ ，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 _ 。 解析：本題重點考查同學(xué)們對銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。 答案： 16 5. 以社會生活實際為情景命題 例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，同時還出現(xiàn)了不同程 度的倒伏現(xiàn)象。請問： (1)_ 小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)兀素，它們是 _ (填N、 P”、 K” 或“微量元素”)。 (2) 某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表： 化肥 尿素 CO(NH2)2 碳銨 磷礦粉 Ca3(PO4)2 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 氯化鉀 硫酸鉀 價格/ (元t-1) 1200 350 150 250 650 800 在考慮既經(jīng)濟實用又解決問題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購買的化肥是 _ (填化學(xué)式)。 解析：(1)根據(jù)所學(xué)化肥知識及莊稼生長的現(xiàn)象，不難