專題06試驗方案設(shè)計與評價對點練習(xí)-2019領(lǐng)軍高考化學(xué)元素及其化合物解析版

1、專題六實驗方案設(shè)計與評價對點練習(xí)1.用如下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器略去，必要時可加熱）,其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項試齊11試齊【J2試齊【J3實驗?zāi)康难b置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B濃HNO3Cu片KI淀粉溶液驗證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水,-，一2.驗證X中是否有CO3D70%硫酸Na2SO3酸fKMnO4溶液驗證SO2具有漂白性【解析1濃鹽酸與二氧化鏡反應(yīng)制備氯氣需要加熱，題中沒有加熱裝置無法完全實險，選項A錯誤$B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI淀粉溶浦使溶流變藍，能實

2、現(xiàn)實驗?zāi)康?，選項B正確，C、若溶液K中含有碳酸氯根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達到相同現(xiàn)象，故9去實現(xiàn)實驗?zāi)康?，選項C錯誤D、實險證明二氧化硫具有還原性而不是潺白性，選項D錯誤。答案選Bo2.下列實驗操作正確的是A.制備無水氯化配制一定濃度的硫酸溶D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定C.制取少量NH3【答案】C【解析】A.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤5B,濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀珪并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤.C、濃氨水中存在以下平衡：NH:+Hi01NHrH201NH+0H-,加入CaO,

3、使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NHrW。的分解，可以利用該裝置制備少量氧氣，C正確jD、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氯鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氮鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。3.為達到下列實驗?zāi)康?，所用主要儀器及試劑合理的是選項實驗?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A配制240ml0.1mol/LNaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管NaCl固體、蒸儲水B提純混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸播燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)混有少量乙酸的乙酸乙酯C制備少量的NH3分液漏斗、圓底燒瓶生石灰、濃氨水D檢驗溶1中的SO42-試管、膠頭滴管稀鹽

4、酸、Ba(NO3)2溶液【答案】C【解析】A、需要用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量，選項A錯誤；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液，選項B錯誤；C、生石灰消耗水，生成氫氧化鈣使溶液中c(OH-)增大，同時放熱，促進氨水分解，選項C正確；D、硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，不能排除SO32-的干擾，選項D錯誤。答案選Co4 .下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且啟尢色無味氣體產(chǎn)生B驗證氧化性：Br2>

5、;l2將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCI4,震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測得0.100molL-1CH3COOH溶液的pH值約為3,0.100molL-1HCN溶液的pH值約為5D驗證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深【答案】A【解析】一種沆淀易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀5將B心d投入飽和NacCOm溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足蚩鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生說明BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCOs沉茬,不能證明

6、左式BaSOQ叫故A不能達到賣臉目的廣漠置換出碘化鉀中的碘，證明氧化性Br在以故B能達到實險目的f室溫下，用pH試紙測得口lOOmML：CHjCOOH溶液的pH值約為3,000molL】HCN溶港的pH值約為5,說明爆酸的電離程度大于HCN,能證明酸性：HCNcCHsCOOH,故C能達到實聆目的手向RC1二溶液中滴入幾滴30%的HiQy溶沛，有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCk溶液顏色加深，說明Fe催化壓。工分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D能達到實險目的。5 .下列實驗的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCh溶液中滴入是UKI溶液.再加入CCL振蕩，靜度上層液體呈紫紅色鈍化性：Fe,

7、<>IaB向N&CI飽和溶液中先通入N%至飽和,再通人足fitCO)溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3C向碳酸鈉溶液中先滴人酚獻.再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：C1>CD向溶有SO工的BaCb溶液中加人物質(zhì)X有白色沉淀生成so?一定被弱化【答案】B【解析】碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生萃取后，進入四氯化碳溶劑中，由于四氯化碳密度大于水,所以下層液體呈紫色，A錯誤；氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化錢，由于碳酸氫鈉的溶解度小，所以反應(yīng)后溶液中有固體析出，B正確；根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于碳酸，所以碳酸鈉能夠與

8、鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是碳酸為最高價含氧酸，而鹽酸為無氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性的強弱，C錯誤；向溶有二氧化硫的氯化鋼溶液中加入氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子與根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，此過程中二氧化硫沒有被氧化，D錯誤；正確選項Bo6 .下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1mol-L-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分別做導(dǎo)電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

9、溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2so3或NaHSO3D向濃度均為0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2【答案】C【解析】同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實臉，CHK8H溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確$銅在酸性條件下，襁而百酸根離氧化為銅離子，硝酸相同子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO：，B正確5使品紅溶液褪色的氣體可有物氯氣或二氧化硫，則鹽可能為XaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,可能Na3。:或NaH50m為濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯誤：難溶電

10、解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出甚p(Cu(OH)U結(jié)論,D正確。7 .某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是at>A.將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體B.若撤去b裝置，則會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低C.只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中【答案】D1解析】硫酸鈣微溶于水，不能用CaCOm和硫酸反應(yīng)制備CO二氣體，故A車米吳f若撤去b裝置，則會導(dǎo)致d中吸收水的質(zhì)量偏大，該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏高，械B錯誤需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量和c

11、裝置中剩余固體的質(zhì)量，可確定該物質(zhì)的組成，故C錯誤5裝置E可防止空氣中的Ito、CS等進入裝置d中，故0正確口8 .用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲用于實驗室制取少量CO2C.丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸D.丁用于蒸干A1C13溶液制備無水A1C13【答案】C【解析】A.實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)難以進行，所以選項A錯誤。B.實驗室配制一定濃度的硫酸時，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，所以選項B錯誤。C.裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)

12、生吸氧腐蝕，因為氧氣被吸收，所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，選項C正確。D.蒸干A1C13溶液的過程中考D錯誤。慮到A13+的水解，得到氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，所以選項9 .下列各組描述正確的是A.化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。燃燒時使用沸騰爐制硫酸時使用熱交換器制鹽酸時將氯氣通入燃燒的氫氣中，這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B.用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙快用酒精萃取澳水中的澳用水鑒別硝酸錢和氫氧化鈉固體用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaC%、NaCl四種溶液以上均能達到實驗?zāi)康腃.用硫粉覆蓋地下撒有的汞金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅用熱堿溶液

13、洗去試管內(nèi)壁的硫用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D.過氧化氫：火箭燃料碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑鈉：制氫氧化鈉硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理【答案】A【解析】具、燃燒時使用沸騰爐，是將固體物質(zhì)粉碎并吹進大量的空氣,增大反應(yīng)物之間的接觸面，使物底得以充分想燒，符合充分利用原料的原則制硫酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)又需要要在較高溫度下進行,所以使用熱交換器,將反應(yīng)放出的熟量用于反應(yīng)物的f頁熱，達到充分利用能量的原則孑制鹽酸時將氯氣通入燃著的氧氣中，可防止氯氣過量而擴散，符合保護環(huán)境的原則，所以A正確,B、由于甲烷、乙烯和乙烘的含碳量不同，在相同條件下燃燒的火焰不同，甲烷燃燒火焰呈淡藍

14、色乙懦燃燒時火焰明亮帶黑煙,而乙快燃燒時火焰明亮帶濃煙，所以可以用燃燒的方法鑒別這三種物質(zhì)j由于酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取漠水中的漠j硝酸鐵固體溶于水是吸熱的，而氫氧化鈉固體溶于水是放熱的，所以可以用水鑒別硝酸枝和氮氧化鈉固體;將NkCO三滴入鹽酸中產(chǎn)生氣泡，滴入比Ch中有白色沉淀.滴入NaCl中無明顯現(xiàn)象，所以可以用互滴的方法鑒別C03、鹽酸、EaCMNaCl四種溶液，可見不能全部達到賣臉目的，故B錯誤。C、疏粉與汞在常溫下即可反應(yīng)，加認可用疏粉覆蓋地下撒有的汞，除去汞產(chǎn)生的污染M金屬鈉與水反應(yīng)生成的氫氣是易燃易爆氣體，鈉著火生成的Y&5能與水和CO:反應(yīng)且生成的6能助燃，所以

15、金屬鈉著火不能用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅，應(yīng)用干沙覆蓋滅火,硫與熱的堿溶液反應(yīng)，所以可用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫，氧氣與水反應(yīng)生成NH5HO,其水溶流呈堿性,能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍色，所以可用濕的紅色石蕊試紙檢短氧氣是否集滿，所以這幾種操作不是全部合理，故C錯誤。D、過氧化氮是一種壕色氧化劑，助燃劑，不是火箭的燃料;碳酸氨鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成的氣體使面粉蓬松，起到發(fā)酎的作用,鈉與水反應(yīng)即可生成氫氧化鈉£硫酸是一種強電解質(zhì)，用于制蓄電池，所以這幾種物質(zhì)的用途不是全部合理，故D錯誤“本題答案為A。10.某小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的

16、制備。下列說法不正確的是A.應(yīng)先向中通入足量NH3,再通入足量CO2B.裝置也可用于制H2C.中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D.、中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水【答案】Cr解析】A.由于氨氣溶解度大1C6溶解度小，為了提高產(chǎn)量，所以應(yīng)先向中通入足量射，使溶液呈堿性，再通入足量CO2,可生成大量的NaHCOh故A正確jB,裝置仍是用塊狀不溶于水的固體與濤涌反應(yīng)生成不溶于水的氣體的發(fā)生裝置，所以可以用塊狀鋅與稀酸反應(yīng)制Hz,即B正確C、裝置中反應(yīng)的離子方程式為Nr-NHsYXh-比0=甌-所以C不正確三4根據(jù)反應(yīng)原理可知j%中分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故D正確。本題

17、答案選C*A.用裝置甲進行中和熱的測定B.用裝置乙制取CO2氣體C.用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D.用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物【答案】C【解析】A.裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能進行中和熱的測定，A錯誤；B.純堿易溶于水，不是塊狀固體，不能用裝置乙制取CO2氣體，B錯誤；C.醋酸鈉水解生成氫氧化鈉和醋酸，但氫氧化鈉難揮發(fā)，因D錯誤。答案選Co此醋酸又轉(zhuǎn)化為醋酸鈉，所以可用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CHsCOONa晶體，C正確；D,堿能使石蕊試液變藍色，氨氣是堿性氣體，因此不能用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物,12.下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論錯誤的

18、是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBB常溫下，用pH試紙測得：0.1molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3的電離能力大于水解能力C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡監(jiān)色液體屬于膠體D向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+【答案】D【解析】A、等濃度的和溶液，pH：NaA小于NaB,說明弱酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解j落海堿性越強，可知弱酸的酸性HA大于HB,選項A正確：B、題給實臉說明溶液顯酸性

19、，HS6-的電離能力大于水解能力5選項B正確？C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡童色透明液體，用激光第照射，有光亮的通路，即有丁達爾現(xiàn)象，則淡藍色液體屬于膠體，選項C正確孑D、氧氣極易溶于水，檢瞼彼根離子必筑加濃繳堿且加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，選項D錯誤。答案選D“13.實驗室在500c時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N?H2O、SO3和SO?)。卜列說法正確的是IfirtlKIfillip111.(1.HIBX1混合i缶自祝言訝記我

20、A.取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3X最好選用堿石灰B.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑C.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N2【答案】C【解析】A.中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有F比03而含有而不一定只有F修6,選項A錯誤$B裝置的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，選項B錯誤孑C裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有&。+氣體生成，若有$6氣體生成則裝置中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鎖L并用氧

21、化鋼和鹽酸除去S0：和選項c正確才D.KHs極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NHs,則NHs被裝翼中的溶液所吸收了，裝置中可以收集到氮氣，不可能收集到低，選項D錯誤。正確選項C>14.工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯I）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:（1）將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水（2）松開活塞Ko加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲即開始進行，可觀

22、察到在儲出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A.當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成B.蒸儲結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C.長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸儲【答案】B【解析】檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當儲出液無明顯油珠,澄清透明時，說明莖館完成，A正確厘蒸僧結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，E錯誤J長玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C正確.得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬蟒，要進行萃取、分液、蒸惺操作才置映現(xiàn)目的，D正確正確選項B

23、,15.下表中各欄目的敘述對應(yīng)都正確的一項是選項敘述實驗現(xiàn)象解釋A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4收B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴鐵氧化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62JC向0.1molL的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸振蕩試管顏色加深H+抑制Fe2+水解D向5ml0.1mol/LNaOH溶液滴入5滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比M

24、g(OH)2的小【答案】B【解析】A.根據(jù)相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCI4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液，雖然碘在水中的溶解度低，但因為水的量大，導(dǎo)致碘溶于水中，但該實驗不能說明碘易溶于水，選項A錯誤；B.亞鐵離子和鐵鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成藍色沉淀，該實驗現(xiàn)象及解釋都正確，選項B正確；C.酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO,導(dǎo)致溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)，選項C錯誤；D、NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CUSO4溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，不能說明發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法確定Cu(OH)2的Ksp比M

25、g(OH)2的小，選項D錯誤。答案選Bo16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚B向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgN03溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫紅色氧化性：S2O82>MnO4C將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯D取5mL0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4,振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，顯血紅色。KI

26、和FeCl3反應(yīng)后,定的限度【答案】B【解析】A.向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁:可能是揮發(fā)出的HC1和茶酚鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去CCh中混有的HC：,再通入所以苯酚鈉溶浦中，所以該實臉不能說明酸性:碳酸苯酚，故A錯誤孑B.向（NHX&O父溶渣中加入硝酸酸化的溶液，溶液變紫紅色，說明生成了卜加口一，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，比。屋一作氧化劑，xmd一是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性：XOQ->MnOJ,所以B選項是正確的；C,不飽和煌使酸性KMnd溶液褪色,由現(xiàn)象可以知道分解產(chǎn)物含懦屋不一定為乙烯故C錯誤？3滴加5滴0.1mol

27、L-iKI溶液20滴約內(nèi)1顯稟化鐵有剩余:則取出來的溶流中滴加KSGJ溶液顯血紅隹不能說明KI和FeCk反應(yīng)有一定的限度，故D錯誤j所以E選項是正確的.17.某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2042H2O,淡黃色）受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確A,通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響B(tài).若和中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的COC.實驗結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵D.若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣【答案】B【解析】通入用的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響，A錯誤；利用馀去二

28、氧化碳，中的無水氯化鈣招氣體干燥后，如果中的黑色的氧化銅固體變紅，中澄清的石灰水變渾濁,說明有一氧化碳產(chǎn)生，B正確；實驗結(jié)束后，中淡黃隹粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為鐵,或氧化亞鐵或四氧化三鐵，這些物質(zhì)都是黑色的，C錯誤f因混合氣體經(jīng)過了澧清的石灰水，氫氧化鈉溶酒,所以將中的無水氟化鈣換成無水硫酸銅就不能檢筠分解生成的水蒸氣，D錯誤$正確選項點睛：本實臉抓住亞鐵離子的不穩(wěn)定性，進行判斷處理，因為亞鐵離子非常容易襁氧化，所以先在凈裝置中的空氣，回答了充入氟氣的目的，檢蛉一氧化碳產(chǎn)生,應(yīng)先除去混合氣體中的二氧化碳，再利用一氧化碳的還原性檢險即可口18.某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水Fe

29、Cl2的過程。下列說法中正確的是A.先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞B.本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性AC.利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HCkFeCl2+H2D.裝置D適合處理該實驗的所有尾氣【答案】C【解析】A實險時要先打開分流漏斗的活塞，產(chǎn)生氯化氯，將裝置中的空氣超出，排除干擾，再點慨C處酒精燈錯誤!B本實臉中濃HiS。*體現(xiàn)出吸水性，不體現(xiàn)強氧化性，B錯誤/C.利用該裝置制備FeCk的原理可表示為:Fe-2HC1-FeCk-Hi,C正確，D氫氧化鈉溶液不吸收氫氣，所以裝置D不能處理該實蛤的所有尾氣，D錯誤£綜合以上分析，本題答案為C.19.

30、僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟Ａx器A驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、燒杯B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應(yīng)的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計D分離苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒【答案】A【解析】A.利用加熱分解法可比較穩(wěn)定性，則選擇儀器為酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、燒杯，觀察燒杯中石灰水是否變渾濁可比較，所以A選項是正確的；B.堿石灰為固體干燥劑，可盛放在球形干燥管中，不能利用洗氣瓶，故B錯誤；C.應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒，效果好,玻璃棒與溶液的接觸面積小，

31、故C錯誤；D.苯和四氯化碳互溶沸點不同，不能用分液白方法分離，應(yīng)選蒸儲燒瓶、冷凝管等，故D錯誤；所以A選項是正確的。20.由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口試紙交籃該氣體為Cl2C向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分別滴加3滴酚酬:溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：N>SiD>Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶溶液變紅Fe(NO3)2樣品中一定液含有Fe3+【答案】C【解析】A.焰魚反應(yīng)呈黃色，說明

32、含有鈉元素，該溶流不一定是鈉鹽溶液，也可能是氮氧化鈉溶液，故A錯誤B.具有氧化性的氣體均可氧化用，則氣體不一定為氯氣，可能為氧氣等，故B錯誤5C,由現(xiàn)象可知j溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于酸，則非金屬性故C正確3D.將FHNO/樣品溶于稀硫酸后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水加KSCX檢臉是否變質(zhì)，故D錯誤故選C。21.如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〣.用圖乙裝置收集NO氣體C.用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法D.用圖丁裝置測定待測液中I2的含量【答案】BA錯誤；B.NO遇空氣能與NO氣體，選項B正確;【解析】A.用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到四氯化碳，選項氧氣反

33、應(yīng)，不能排空氣法收集，但密度比二氧化碳小且不反應(yīng)，可用圖乙裝置收集C、原電池鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極被保護，檢驗亞鐵離子生成的試劑鐵氟酸鉀而不應(yīng)用KSCN,所以裝置不能驗證犧牲陽極的陰極保護法，選項C錯誤；D、硫代硫酸鈉呈堿性，必須裝在堿式滴定管，選項D錯誤。答案選Bo22.氧氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示，是濃鹽酸，是高鎰酸鉀，至是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為：16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2T+8HOB.處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2+Cl2

34、=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C.處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D.處變藍，處變橙色能說明氧化性：Cl2>Br2>l2【答案】D【解析】A、高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ltiH-lOa-2Mn02Mn>-5C12T-SH2O7所以A選項是正確的jB、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵鐵離子遇到硫氧酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為:至尸F(xiàn)-3SCN=Fe(SCN)；J所以B選項是正確的？c、氯氣具有源日性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項是正確的事D、氯氣和碘

35、化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),建單質(zhì)遇到淀粉變藍邑，氯氣和漠化鉀反應(yīng)生成漠單質(zhì)，溶液呈橙色，是漠單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和漠單質(zhì)，但不能證明浸單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，故D錯誤：所以D選項是正確的。23.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽提純氯氣將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液稱取CuSO45H2O固體25.0g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C制備硅酸膠體向Na2SiO3溶液(飽和溶液1:2用水稀釋)中加入幾滴酚酗，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失D證明金屬性：F

36、e>Cu將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面后氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】A.氯氣溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳，A錯誤；B.配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C.Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，C正確；D.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，因為鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鐵為正極，銅為負極，銅片表面產(chǎn)生氣泡，D錯誤；答案選Co24 .下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置I可制取NH3b.用裝置n制取氫氧化鐵膠體

37、C.用裝置出除去C12中的HCI和H2OD.用裝置IV提取濱水中的Br2【答案】A【解析】A,用裝置I中碳酸氨筱受熱分解為CO,H9和NH=,堿石灰可以吸收CQ和得到干燥的NH”故A正確:E一氫氧化鐵膠體的制備需要在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯誤aC先通過濃硫酸后通過飽和YaCl溶液無法除去比0,故C錯誤D,提取浸水中的B口需要用萃取而不是蒸溜，故D錯俁方本題選Ac25 .下列有關(guān)化學(xué)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：KspMg(OH)2<KspCu(OH)2B直接給石蠟油加熱，氣體

38、通過酸性高鎰酸鉀溶液中溶液逐漸褪色驗證石蠟油裂解一定生成乙烯C常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酗溶液碳酸鈉溶液中紅色更深陰離子水解常數(shù)Kh:CO32>HCO3D向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸硼酸【答案】C【解析】向乂才寧口01>共存的溶酒中滴加適量NaOH溶液過濾、洗滌，得到白色沉淀,因不知道原溶滯中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常教大小，區(qū)錯誤廠溶液逐漸褪色,可知生成不飽和燒,可物證石蠟油裂解生成不飽和怪，不一定是乙烯，E錯誤j碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能

39、力，所以陰離子水解常數(shù)：KyCOg，HC6CF5硼酸溶液中硼元素最高價+3價,碳酸中碳元素最高價7價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性:碳酸瀏酸，D錯誤j正確選I頁匚口26.根據(jù)下列實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗=fllliA常留下.泅得moM'A溶液的|制小ML止0溶液的pll阿評仃淀粉的小溶液中加入足盤沃水.溶濃變藍色婚朦性：產(chǎn)C向通和FeSO*溶液中加AC喝周體.向需溶液中W)不變A/CuSW/F舟1向融水中滴匐少廿”、電溶液.無血或生成Vi、艮川用能火心共存【答案】C【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的

40、強弱，A錯誤；Fel2溶液中滴加足量的濱水，生成澳化亞鐵和單質(zhì)碘，不能判斷與Fe2+誰先反應(yīng)，所以不能判斷與Fe2+的還原性強弱，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向進行，向飽和硫酸亞鐵溶液中加入硫化銅固體，測得溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應(yīng)，可以證明Ksp(CuS)<Ksp(FeS),C正確；硝酸銀加入到過量氨水中應(yīng)該得到銀氨溶液，沒有沉淀，銀離子與一水合氨不能大量共存，D錯誤；正確選項Co27 .湖北隨州安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的技術(shù)有溶劑提取法、蒸儲法、升華法

41、、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實驗儀器和操作正確的是C-.A.用裝置a分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相B.操彳b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時地旋開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C.用裝置c進行蒸儲操作，將有機溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì)D.結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開【答案】B【解析】A.分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出,上層液體從上口倒出，選項A錯誤iB.操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時地旋開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，選項E正確5C.用裝匿:進行蒸假

42、操作，溫度計測蒸氣的溫度，故應(yīng)置于蒸偏燒瓶支氣管口中央，選項C錯誤汗D、過濾時必須用玻璃棒引流，選項D錯誤。答案選B。28 .下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NH4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4>C120向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取澳D向Ca(C1O)2溶液中通人0。2,生成白色沉淀Ka2(H2CO3)>Ka(H01O)【答案】B【解析】A、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B、向Pb

43、O2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Pb3O4>012,故B正確；C、向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取澳，故C錯誤；D、向Ca(C1O)2溶液中通人0。2,生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質(zhì)，無法確定碳酸強于次氯酸，故D錯誤；故選B。29 .硫酸錢可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學(xué)興趣小組對硫酸錢的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量硫酸錢樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的

44、紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍。由此可知：、(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸錢飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵俊晶體。堿溶液洗滌的目的是。硫酸過量的原因是。(3)硫酸俊高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸錢的其他分解產(chǎn)物，通過下列裝置進行實驗，通入分解產(chǎn)物一段時間后，再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為28。裝置A、

45、B中的溶液分別是(填標號)。B中可觀察到的現(xiàn)象是a.NaOH溶液b.硫酸溶液c.BaCl2溶液d.品紅溶液裝置E的作用是。寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縉H4+與OH-反應(yīng)生成的NH3H20在加熱條件下分解生成NH3NH3溶于水呈堿性除去鐵屑表面的油污抑制Fe2+水解蒸發(fā)皿b、d溶液紅色變淺(或褪色)驗證硫酸錢分解產(chǎn)物中是否存在氧氣BS3(NH4"SO4=4NH3T+NT+3SOT+63【解析】(1)在試管中加入少量硫酸錢樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化，再將試管加熱，試紙很快變藍，說明硫酸錢溶液和NaOH溶

46、液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成NH3,NH3溶于水呈堿性；(2)堿溶液可以洗滌鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵錢溶液因Fe2+、NH4+水解顯酸性，過量的硫酸可以抑制Fe2+、NH4+水解；(3)由題意，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為28可知F中排水收集的氣體是氛氣，硫酸鍍高溫下完全分解生成氮氣，說明氯元素化合價升高，則硫酸根中的疏元素化合價一定降低，E中無明顯現(xiàn)象說明混合氣體中一定沒有氧氣，說明混合氣體中一定存在二氧化硫則磷酸按的分解產(chǎn)物為氨氣、氮氣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3(NH：rSO4=4NH：T-N2T-3SO；t4-6H2OTj探

47、究硫酸鐐的其他分解產(chǎn)物時一定要排除氨氣對二氧化硫檢蠟的干擾，A中硫酸溶港吸收氨氣，排除氨氣對二氧優(yōu)硫檢駿的干擾B中晶紅溶潢檢險二氧化硫30 .TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiC£,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去):已知:PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。TiC14的制備需無水無氧且加熱?；衔锶埸c/c沸點/c密度/g?cm-3水溶性TiCl4-25136.41.5易水解生成難溶于水的物質(zhì)，能溶于足機溶劑CC14-2376.81.6難溶于水，與TiCl4互溶請回答下列問題:(1)裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一

48、種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為af_>->f->g->_>->->->填攸器接口字母)。(3)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；(按正確的順序填入下列操作的序號)。加熱裝置D中陶瓷管打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻關(guān)閉分液漏斗活塞實驗時，當觀察到時，開始進行步驟。(4)設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiC£：。(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)制得的TiCl4產(chǎn)品中常含有少量0014,從產(chǎn)品中分離出TiCl4的操作

49、名稱為?！敬鸢浮縏iO2+2C+2Cl2回機TiCl4+2COcbhidej裝置E充滿黃綠色氣體取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4。PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2蒸儲(或分儲)【解析】(1)依據(jù)分析可知裝置D中反應(yīng)物為二氧化鈦、碳和氯氣，生成物為四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C-NCI?；溫TiCUTCO/(2)裝置A產(chǎn)生的氯氣含有水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸除去，然后在D電爐內(nèi)與二氧化鈦發(fā)生反應(yīng)，用E裝置降低溫度，獲得液本工口打四氯化碳易水解，為防止空氣中水荽氣進入裝置E應(yīng)在其后面連接干燥管C,最后用F唳收尾氣,所以正確

50、的連接順序為：LLUgThTiTdTLjfC3)為防止碳粉在高溫下被氧化,防止裝置內(nèi)水蒸氣使四氯化鈦水解變質(zhì)，應(yīng)先通入氧氣一段時間，然后再加熱裝置D,停止時應(yīng)在氯氣氛圍中冷卻，所以正確的操作傾序為j由于氯氣是黃綠色氣體，所以實臉時:當觀察到裝置E充滿黃球邑氣體時:開始進行步驟，(4)依據(jù)表中信息可知四氯化鈦遇水生成難溶物，所以可以取少量收集到的液體放在潔凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，即證明收集到的液體中含有四氯化鈦，所以實驗方案為取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有Ti0l40(5)依據(jù)題意PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，依

51、據(jù)原子個數(shù)守恒可知反應(yīng)生成的兩種酸性氣體為氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式PdC+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2；(6)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知二者沸點相差較大，可以用蒸儲法分離二者。31.某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，完成了Cu和壓飛溶液的反應(yīng)，在檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實驗進行探究。實驗I:實驗現(xiàn)象O?？趃tuhr2dfttl.ImdLL由i.加入tu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴1mol/L尺&。'溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色SCNc

52、/+TMW（白色）+（£CN）2（黃色）ii.（"N上的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：即工>（"p£>4（1）Cu和FeC，3溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：十和SCN生成（SCN）2,進而使清液中的F/i氧化為F/卜。設(shè)計如下實驗II進行驗證：2國ImZLKWC*.盤弟:»工揖00?EMlLCuCk需術(shù)認為原因被證實的現(xiàn)象iii是加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是（3）有的同學(xué)認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下:tmL一IJKSC工簫一一一、保出孱懵LJ靜魂

53、IrtLFKl份國圖2ml0.05rneALCuCt/S白適蘇潴和箱里;點對比實驗II,說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍焊倪M后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設(shè)計實驗IV:實驗IV現(xiàn)象向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/LKSCK溶液，再加入足量的Cia粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明F/1反應(yīng)完全。結(jié)合實驗II或III,說明理由：。實驗小組同學(xué)進行討論，設(shè)計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有F/'的是（填序號）。a.排除溶液中的Fe"后，再加入足量KSCN溶液進行檢

54、測b,排除溶液中的匚/卜后，再加入足量K出6溶液進行檢測c.選擇一種只與Fe"反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象【答案】“十2產(chǎn)/卜=3卜+2F/'出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色d+WN+Fe2i=CuSCNCNFSCN)3由于kSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有廿力口入之后溶液變黃，加入之后變紅因為皿只要和F/1反應(yīng)生成Cu2卜和F/=它們就會與5CN反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的5CN被消耗完a、b、c【解析】由實險現(xiàn)象i可知，有Fe>生成，可知F臺嗽6還原,則Cu被氧協(xié)Cu根據(jù)原子守恒和離子守恒寫出離子方程式是Cu-2Fm=C"-2F6,因此,本題答案為

55、二Cu-2Fe-=Cu>-2Fe由信息可知，Cu對口3CN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)%而岱CN)俱有氧化性，可能將F人簟化為F產(chǎn)，F(xiàn)6再與SCV結(jié)合生成Fe(SCN)?,溶液呈紅色盧加入CuG溶液后反應(yīng)的離子方程式是Cu>-4SCN-F-=CuSCNFe(SCN)a,因此，本題答案為：出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色；Cu>-4SCN-Fe*=CuSCNl-Fe(SCN)5L對比實驗II與實蛉川可知,實嶺II中加入的KSCN溶液不足,Cu：有剩余,可將所有的SCN唆部沉淀,SCN不能與F占至合而使?jié)撘鹤兓枚鴮嶒濱呷SCXfl量，反應(yīng)后不存在Cu*此時根據(jù)溶液變黃可確定將&CN氧化，最后加入F溶液，溶滯變紅，說明有F+生成，則可證明值E?將Fd奉化為FQ-因此，本題答案為：由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu>；加入K$CN之后溶潼變黃，加入FeCl：之后變ZLH)由實將【I可知，F(xiàn)d+與$CN不反應(yīng)上由(3)可知，如果Cu>過量，SCN-被消耗完，最終溶液中沒有FA與SCN反應(yīng)，故溶流不會呈紅