化學反應速率和限度 第一課時

1、新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 第三節(jié)第三節(jié) 化學反應速率（第化學反應速率（第1 1課時）課時）快！快！慢結合課本P47的圖片，思考： 大家熟悉的化學反應中，哪些進行得快，哪些進行得慢？不同的化學反應，快慢不同實驗：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入等體積1mol/L的鹽酸中進行反應，這兩個化學反應中哪一個進行得更快？判斷的依據(jù)：1、產生的氣泡更多(更快)；2、固體的質量減少得更快；3、溶液的溫度更高判斷化學反應進行得快慢的方法有哪些？1、產生氣泡的快慢；2、固體質量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化只能粗略的估計化學反應進行的快慢（定性角度）準確的表示化 學反應的快

2、慢需要統(tǒng)一的定量標準物體運動的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質變化的快慢該怎么表示呢？一、化學反應的速率一、化學反應的速率在已有知識里面，有沒有表示“快慢”的物理量？化學反應速率的定義：化學反應速率的定義：單位時間內單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示一段時間的平均反應速率，且為正值；表示一段時間的平均反應速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質的反應前后的濃度變化量；表示指定物質的反應前后的濃度變化量；3. 3. tt表示變化所對應的時間表示變化所對應的時間；

3、4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin?；瘜W反應的速率單位為化學反應的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例例1、在某一化學反應中，反應物、在某一化學反應中，反應物B的濃的濃度在度在5s內從內從2.0mol/L變成變成0.5mol/L，在，在這這5s內內B的化學反應速率為的化學反應速率為_。例例2、一個、一個5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣某氣體反應物，體反應物，5min后，測得這種氣體反后，測得這種氣體反應物還剩余應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學，這種反應物的化學反應速率為反應速率為_。0.3m

4、ol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關化學反應速率的簡單計算有關化學反應速率的簡單計算n/nv=tt* tVVC 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2min后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8 mol/L 0.8 mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣，氨氣的濃度為的濃度為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨。分別用氮氣、氫氣和

5、氨氣的濃度變化表示的這氣的濃度變化表示的這2 2min內的化學反應速內的化學反應速率是多少？有什么關系？率是多少？有什么關系？ 例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 .0min2/6 .0LmolLmoltC化學反應速率之比等于方程式中它們

6、化學反應速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。的計量數(shù)之比。影響化學反應速率的因素 改變化學反應速率在實踐中有很重改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產和生要的意義，我們可以根據(jù)生產和生活的需要，采取適當措施改變化學活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，有哪些條件能夠反應速率。那么，有哪些條件能夠改變化學反應速率呢？改變化學反應速率呢？實驗探究實驗實驗2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產生氣泡速率增大，產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃帶火星火柴復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出2H2H2 2O O2 2 =

7、2H= 2H2 2O O +O+O2 2產生氣泡速率減小產生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應速率減小反應速率減小1、溫度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響v規(guī)律：當規(guī)律：當其它條件不變其它條件不變時，升高溫度，化學時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。小。v相同條件下，增大反應物濃度，化學反應速相同條件下，增大反應物濃度，化學反應速率增大。率增大。v注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。態(tài)的限制。實驗探究實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其

8、他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象MnO2能加快能加快反應速率反應速率FeCl3能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢、催化劑對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律：催化劑能極大地加快化學反應的規(guī)律：催化劑能極大地加快化學反應的 速率。速率。 催化劑催化劑只有在只有在一定的溫度一定的溫度下才能下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對溫度的要求不一樣。 根據(jù)已學知識，回答根據(jù)已學知識，回答P49“P49“思考與討論思考與討論”中的

9、相關問題中的相關問題影響化學反應速率的條件除溫度影響化學反應速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？和催化劑以外，還有哪些條件？自學自學P P43-4443-44 神奇的催化劑神奇的催化劑小結：外界條件對化學反應速率的影響小結：外界條件對化學反應速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。反應速率減小。2 2、催化劑催化劑：催化劑能極大地加快化學反應速率。：催化劑能極大地加快化學反應速率。3 3、濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的

10、濃度，可以減小化以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。學反應速率。4 4、壓強壓強：對于：對于氣體氣體反應來說，增大壓強若增加了反應反應來說，增大壓強若增加了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。濃度，化學反應速率減小。 5 5、固體的表面積固體的表面積：化學反應時，與：化學反應時，與固體固體的接觸面積越的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。粉碎、溶解、液化或氣化。一一. .化學反應的速率：化學

11、反應的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt1. 1.表示表示二二. .影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應的物質的自身性質（內因）參與反應的物質的自身性質（內因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢；升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢； （2 2）濃度）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；（3 3）催化劑）催化劑：一般是加快化學反應速率。一般是加快化學反應速率。【課堂小結】【課堂小結】（4 4）其他）其他：壓強、固體表

12、面積、光、射線和原電池等：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等1 1、下列情況，反應速率不會加快的是（、下列情況，反應速率不會加快的是（ ）A.A.在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中B.B.用煤粉代替煤塊燃燒用煤粉代替煤塊燃燒C.C.向過氧化氫的溶液中加入二氧化錳向過氧化氫的溶液中加入二氧化錳D.D.用用0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸代替的鹽酸代替1mol/L1mol/L的鹽酸與鐵反應的鹽酸與鐵反應2 2、100mL100mL濃度為濃度為2mol/L2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加大的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加大反應速率，又不影響生成氫

13、氣的總量，可采用的方法是反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）A.A.加入適量的加入適量的6 mol/L6 mol/L的鹽酸的鹽酸B.B.加入數(shù)滴氯化銅溶液加入數(shù)滴氯化銅溶液C.C.加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水D.D.加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液DB3 3、下列四種、下列四種X X溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）A.10A.1020mL20mL 3mol/L3mol/L的的X X溶液溶液B.20B.2030mL30mL 2mol/L2mol/L的的X X溶液溶液C.20C.2010mL10mL 4mol/L4mol/L的的X X溶液溶液D.10D.1