福建省廈門市2011-2012學(xué)年高一質(zhì)量檢測化學(xué)1(必修)第2章參考試題(廈門雙十中學(xué))

1、20112012學(xué)年高一質(zhì)量檢測化學(xué)1 （必修）第2章試題命題者 余曉敏廈門雙十中學(xué)A卷（滿分100分）說明：1.本試卷分 A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間90分鐘2.請將符合題意的答案填入答題卷上相應(yīng)空格中可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O16 Al27 K39 Mn 55 Fe56 Cu 64一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個.正確答案）。1.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A .燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫D.空氣、氮氣、冰水混合物2,下列敘述正確的是（）A .直徑介于11

2、00 nm之間的微粒稱為膠體B.聚沉現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜3 .下列敘述中正確的是（）A .能電離出氫離子的化合物叫做酸8. NaCl溶液在電流的作用下電離成 Na卡和ClC.能電離出酸根陰離子的化合物叫做鹽D.由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽4 .下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰心水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫5 .將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是（）A,加入足量的鐵粉后的 FeCl3溶液B.鐵絲在足量氯氣中燃燒

3、后，所得產(chǎn)物的水溶液C.長期暴露在空氣中的綠磯溶液D ,加入氯水后的FeCl2溶液中6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ Fe=Fe2+ CuB.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ 3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀 H 2SO4反應(yīng)：Ba2+ SO42 = BaSO4 JD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 + 2H+=H2。+ CO2T7 . 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.2：3B.3： 2C. 4： 5D.5：68 .向一定量的Ba（OH） 2溶液

4、中逐滴加入稀硫酸直至過量。下圖中可以近似表示整個過程中 混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）的曲線是（）第13頁，共10頁9 .能用 d + OH-=出0來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A ,氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中10.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（.一 2+A . MnO4 一 MnB . Zn- Zn 2+)C - H2一H 2OD. Cl2 一 Cl11 .在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A. K+、MnO4、Na+、ClB, K+、Na+、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3

5、、SO42D,Fe3+、Na+、Cl、SO4212 .在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H 2OB. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2TC. KClO 3 + 6HCl（濃）= KCl + 3H 2O + 3Cl2 TD. CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O13 .下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否自身發(fā)生電離B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解

6、質(zhì)14 .對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是（）A.B.C.D.15 .實驗室制Cl2的反應(yīng)原理為：4HC1（濃）+ MnO2= MnCl2+Cl2,+ 2H2O ,下列說法錯誤的是（）A.還原劑是HCl ,氧化劑是MnO2B.每生成1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC.每消耗1 mol MnO 2,起還原作用的 HCl消耗4 molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有 HCl雜質(zhì)16.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng).一高溫Al2O3+

7、N2+ 3c=2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN中氮元素的化合價為+ 3D. AlN的摩爾質(zhì)量為 41 g二、填空題（本題包括3個小題，共24分）17. （12分）運用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：（1）進(jìn)行分類（將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答。分及標(biāo)準(zhǔn)1：所含物質(zhì)種提N類別2對負(fù)氧化鐵膠體銅二氧化碳煎化鉞 濃硝酸熟石灰碳酸鈣筑化鐵溶液 酷酸碳（類別1為（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什

8、么實驗來區(qū)分?（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）（3）上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是 。（4）和混合的離子反應(yīng)方程式 18. （6分）氧化還原反應(yīng)中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O, KMnO 4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) （甲） 能使上述還原過程發(fā)生。(1)甲的化學(xué)式為,甲在上述過程中的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。 (2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。19. (6分)將下列離子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3 > C、CO3”、O

9、H一按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：B 組：。三、實驗題(本題包括2個小題，共18分)20. (8分)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板。(1) 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請在空格及括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆肿邮?化學(xué)式)，以達(dá)預(yù)期目的。加過量廢液過濾濾渣濾液(21. (10分)某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和 W2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示(寫出最佳答案)(1)沉淀的化學(xué)式

10、：沉淀1,沉淀2,沉淀3。(2)寫出混合液+A的離子方程式： O溶液+B的離子方程式：四、計算題22. (10分)用KMnO 4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 T + 8H2O(1) 15.8 g KMnO 4能使多少毫升鹽酸發(fā)生上述反應(yīng)?(2)其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？B卷（滿分50分）五、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個.正確答案）23 .在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入同體積同

11、濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（）A.燈光變亮B.燈光變暗C.無法判斷D.燈光明暗程度不變24 .下列說法中正確的是（）A .碳酸鈣難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960c時分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)， 故碳酸鈣是非電解質(zhì)B. SO2溶于水后，得到的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)D . H 3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故H3P。4是非電解質(zhì)25 .下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A . Cu（OH） 2+ HCl ； Cu（OH） 2+

12、CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH; H2SO4+ NaOHD. BaCl2+H2SO4； Ba（OH）2+H2SO426 .下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（） Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO 3NaCl、AgNO 3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCM NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4A .B.C.D.27 . 24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中，Na2SO

13、3轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則R元素在產(chǎn)物中的化合價為（）A. 0B. +2C. +3D. +6六、推斷題28 . （9分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹨韵聠栴}：(1)在A、B、C三種元素中有一種金屬元素，則這種元素是 A、B、C中的理由是：。(2)寫出 A、B、C 的名稱：A 、B、C 。(3)寫出E溶液和+A-F溶液+C的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(4)寫出除去 D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式： 。七、實驗題29 . (11分)如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2

14、在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和 6 mol、t的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：A(1) B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 , A中反應(yīng)的離子 方程式是。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E(填打開”或關(guān)閉”，)C中收集到氣體的主要成分是。(3)簡述生成 Fe(OH)2的操作過程 (4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，所觀察到的現(xiàn)象是八、計算題30 . (10分)在500 mL CuSO 4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得至ij 2.5 g殘留固體，在濾液中加入 400 mL 4 mol L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中

15、的SO42-沉淀完全，試求原混合液中Fe2(SO4)3、CUSO4的物質(zhì)的量濃度。2011 2012學(xué)年高一質(zhì)量檢測化學(xué)1 （必修）第2章試題 答題卷A卷（100分）、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個 正確答案）。題號12345678910111213141516答案、填空題（本題包括3個小題，共24分）17. （12 分）（1） |分類標(biāo)準(zhǔn)2：所許無索種類I I（化合物）（單質(zhì)）分類標(biāo)準(zhǔn)丸水溶液中或熔觸狀態(tài)下能否導(dǎo)電（類別1為）（類別2為）（3） （4） 18. （6 分） 19. （6 分）A組 B組 三、實驗題（本題包括2個小題，共18分）20. （8 分）(

16、1)(2)加過量廢液過濾濾渣一*濾液（21. (10 分)(1) , 四、計算題22.解:B卷（50分）五、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個 正確答案）題號2324答案252627六、推斷題28. （9 分）（1） (3) (4) 七、實驗題29. (11 分)(1) (3) (4) 八、計算題30. (10 分)解：2011 2012學(xué)年高一質(zhì)量檢測化學(xué)1 （必修）第2章試題 參考答案A卷（100分）、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）15: ACDDA 610: AACCA 1115: BBABC 16B二、填空題（本題包括3

17、個小題，共24分）1為電解質(zhì)，包17. （12分）（1）化合物包括、，單質(zhì)包括、；類別括、，類別 2為非電解質(zhì)，包括（每空各 1分，6分）（2）分別取樣做丁達(dá)爾實驗，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體（2分）（3） CO2、CaCO3 （2 分） （4） Cag + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 T （2 分）18. （6 分）（1） KI （2 分） 還原劑（2 分） （2） 0.6 （2 分）19. （6 分）A 組 Cu2+、H+、Cl、NO3 （3 分）B 組 Na+、K+、OH > CO32 （A、B 可對換）（3 分）三、實驗題（本題包括2個小題，共18分）（2）（

18、每空1分，共6分）濾渣廠一濾液（20. （8 分）（1） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ （2 分）加過量（Fe ）廢液過濾21. （10 分）（1） AgCl , Cu（OH）2, BaSO4 （后 2 個可對調(diào)，各 2 分）（2） Ag + + Cl = AgCl J Cu2+ 2OH = Cu（OH） 2 J （各 2 分）四、計算題22.解:c（HCl）=1000 限M1000 1.19 36.5%36.5= 11.9mol /Lm 15.8gn（KMnO 4） = =-1 =0.1molM 158g mol2KMnO 4 16HCl =2KCl - 2MnCl 2 5Cl28H2O2mol16mol0.1moln（HCl）n（HCl） =0.8mol, V（HCl） =- ="mol 1 =0.0672L W7.2mL c 11.9mol L，2KMnO 4 -10HCl （被氧化）5CL2mol10mol5mol0.1mol0.5moln（CL）（2）被氧化的 n（HCl）=0.5 mol（3） n（Cl2）=0.25 mol , V（Cl 2）=nVm=0.25 mol 22.4 Lmol1