人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)鹽實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 導(dǎo)學(xué)案無答案

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽、化肥實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除課前預(yù)習(xí)：1粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。 溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁徽舭l(fā)時(shí)液體可能被濺出；轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能有灑落；蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；鹽粒濺出蒸發(fā)皿；過濾時(shí)液體滴到漏斗外。 2、公路積雪會(huì)引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( ) A.食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C.食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點(diǎn)降低3、用足量含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)，配制成m g a%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：稱量；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；計(jì)算；溶解；洗滌干燥。正確順序是()A B

2、CD 4、如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：                ，              。 （2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）       &

3、#160;于濾紙的邊緣。 （3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是              ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)                   時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是    

4、;               5、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：稱量、量??；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；計(jì)算；溶解請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（ ）（用以上序號(hào)填空）。（2）乙同學(xué)用10 g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 （用以上序號(hào)填空）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚?、掌握溶解、過濾和蒸發(fā)這三項(xiàng)基本操作，及其注意事項(xiàng)。 2、掌握

5、粗鹽提純的一般步驟。 3、培養(yǎng)合作能力和實(shí)驗(yàn)探究態(tài)度。 【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10mL)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。粗鹽。合作探究探究點(diǎn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1粗鹽初步提純需要哪些步驟？2過濾時(shí)需要哪些實(shí)驗(yàn)用品？3整個(gè)操作過程中玻璃棒的作用有哪些？4在蒸發(fā)時(shí)，何時(shí)停止加熱？ 閱讀教材討論歸納。 【實(shí)驗(yàn)步驟】1溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2過濾過

6、濾食鹽水，仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。過濾操作要點(diǎn)歸納：一貼，二低，三靠。一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：液面低于濾紙邊緣；濾紙低于漏斗的邊緣。過濾時(shí)要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣。三靠：盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒上；玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。3蒸發(fā)(1)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱。(2)加熱時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。4計(jì)算產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率×100%。(1)若濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次，造成濾液

7、渾濁的可能原因有哪些？(儀器不干凈；過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；濾紙破損等。)(2)制取粗鹽時(shí)，能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？(提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮。)(不能，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響小，改變溫度時(shí)，溶解度變化不大，很難使晶體析出。)(3)本實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？(本實(shí)驗(yàn)利用了氯化鈉易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)、當(dāng)水蒸發(fā)時(shí)能變成晶體從溶液中析出等性質(zhì)。)(4)考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。(經(jīng)過提純后的鹽并不是純凈物，里面還含有氯化鎂、氯化鈣等。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取提純的鹽加入足量的蒸餾水配成精鹽溶液，然后向溶液中加入足

8、量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鎂；取上層清液，向其中加入碳酸鈉溶液，若仍然產(chǎn)生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鈣。)課后練習(xí)：1下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ABCD物質(zhì)鐵干冰小蘇打鹽酸性質(zhì)導(dǎo)熱性升華吸熱能與酸反應(yīng)能與活潑金屬反應(yīng)用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹AABBCCDD2下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）A向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng)D向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量3.向一定質(zhì)

9、量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）AP點(diǎn)時(shí)的溶液中只含一種溶質(zhì)BR點(diǎn)對(duì)應(yīng)坐標(biāo)的數(shù)值為180CO至P過程中溶液的pH變大DQ至R段表示生成沉淀的過程4.某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)。下圖是實(shí)驗(yàn)過程中的部分操作，其中正確的是（）A取一定量粗鹽 B溶解C過濾 D蒸發(fā)結(jié)晶5.若用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）A觀察KCl溶液的顏色B向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置，溶液黃色消失C向F

10、eCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺6.下列關(guān)于常見鹽的用途，錯(cuò)誤的是（）A食鹽用作調(diào)味品B純堿用于除水垢C碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑D碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)7. 現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的_性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水)寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_。通過以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是

11、否含有_。加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。8.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表（微溶物視為可溶物）：實(shí)驗(yàn) A+BA+C A+D B+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等?；卮鹣铝袉?/p>

12、題：X的化學(xué)式為 。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 （寫最簡(jiǎn)比）。9.已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去），它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。（1）B的化學(xué)式是 ；A所屬的物質(zhì)類別是 。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；A與B反應(yīng)的基本類型屬于 。10.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為（填字母代號(hào)）。a純堿 b燒堿 c蘇打 d小蘇打（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2方案：過濾用到