化學(xué)平衡移動課件課件

1、關(guān)于化學(xué)平衡移動課件現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共21頁復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧:化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點？化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點？(1)動動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）(3)定定：各組分的濃度保持不變，含量一定。各組分的濃度保持不變，含量一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。 (2)等等：v正正=v逆逆 0（針對同一參照物）針對同一參照物）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共21頁一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共21頁化學(xué)平衡化學(xué)平衡1v正正=v逆逆 0 v正正=v逆逆 0平衡被破壞平衡

2、被破壞v正正 v 逆逆 化學(xué)平衡化學(xué)平衡2v正正=v逆逆 0也就是說也就是說條件變化條件變化速率改變速率改變平衡移動平衡移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共21頁 哪些條件的變化會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)哪些條件的變化會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：、濃度： 增加反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率增加反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率2、溫度：、溫度：升高溫度，可以加快反應(yīng)速率升高溫度，可以加快反應(yīng)速率3、壓強：、壓強：（對于有氣體參加的反應(yīng)）（對于有氣體參加的反應(yīng)） 增大壓強，可以加快反應(yīng)速率增大壓強，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑：、催化劑： 使用正催化劑，可以使用正催化

3、劑，可以加快加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共21頁V 正正V 逆逆 平衡正向移動平衡正向移動增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度結(jié)論：結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動正向移動二、影響化學(xué)平衡移動的條件二、影響化學(xué)平衡移動的條件1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共21頁1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響V 逆逆V 正正 平衡逆反應(yīng)方向移動平衡逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度結(jié)論：結(jié)論：減少反應(yīng)物的濃度

4、或增加生成物的濃度可使平衡向減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)方向移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共21頁1、濃度的變化對化學(xué)平衡移動的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡移動的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共21頁2、壓強變化對化學(xué)平衡的影響、壓強變化對化學(xué)平衡的影響(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大。反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強，反應(yīng)物和生產(chǎn)物的、若兩邊都有氣體，則改變壓強，反應(yīng)物和生產(chǎn)物的濃度均受影響濃度均受影響 。對于某些有氣體參與的可逆

5、反應(yīng)，由于壓強的改變對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共21頁2、壓強變化對化學(xué)平衡的影響、壓強變化對化學(xué)平衡的影響1、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動；向移動；2、 減小壓強，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向減小壓強，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動。移動。3、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動平衡不移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共21頁小小大大 平衡向氣體體

6、平衡向氣體體積減小的方向移動積減小的方向移動大大小小 平衡向氣體平衡向氣體體積增大的方向移動體積增大的方向移動結(jié)論：結(jié)論：增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動.減小壓強減小壓強2、壓強的變化對化學(xué)平衡的影響壓強的變化對化學(xué)平衡的影響 (反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系)增大壓強增大壓強現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共21頁壓強引起平衡移動的相關(guān)壓強引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析圖分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V

7、逆逆 平衡不移動平衡不移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共21頁3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響、溫度變化對化學(xué)平衡的影響 溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響的溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。率影響大。具體表現(xiàn)在具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸

8、熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共21頁3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響、溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動溫度引起平衡移動的相關(guān)溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析圖分析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共21頁3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響、溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動的相關(guān)溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析圖分析V放放V吸吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動

9、其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共21頁3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響、溫度變化對化學(xué)平衡的影響注意：注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使 平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共21頁t時間時間加入正催化劑加入正催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正正V逆逆）v 使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。v正催化劑能縮短平衡到達的時間正催化劑能縮短平衡到達的時間4、使用催化劑對化學(xué)平衡的影響、使用催化劑對化學(xué)平衡的影響t時間時

10、間加入負催化劑加入負催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共21頁 總結(jié)總結(jié) 改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共21頁早在早在18881888年，法國科學(xué)家勒夏特列年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共21頁v化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠度、或壓強等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的這種改變的方向移動。方向移動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變勒夏特列原理適用于任何勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系（如：溶解平（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平