九年級(jí)化學(xué)第八單元的試卷

1、九年級(jí)化學(xué)第八單元練習(xí)題一、選擇題1、保護(hù)金屬資源的有效途徑，不包括下列的()A合理開(kāi)采礦物 B尋找金屬替代品 C回收利用金屬 D禁止使用鐵制品2、中華民族在世界冶金史上曾譜寫(xiě)過(guò)輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)從現(xiàn)代化學(xué)的觀點(diǎn)理解，這句話(huà)的涵義是（）            A. 一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)         

2、;     B. 氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下，分解生成銅C. 銅綠（堿式碳酸銅）和鐵的化合物反應(yīng)生成銅    D. 單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅3、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(     )A銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線(xiàn) B所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液4、下列有關(guān)合金的說(shuō)法中，不正確的是()A. 合金屬于金屬材料 B. 青銅、黃銅的硬度大于銅C. 合金的抗腐蝕性能比其成分金屬?gòu)?qiáng)

3、 D. 合金的熔點(diǎn)比其成分金屬高5、某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣CNaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體D反應(yīng)后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過(guò)濾的方法得到Fe6、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是()A銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線(xiàn) B所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械7、下列廠商的做法沒(méi)有損害消費(fèi)者權(quán)益的是A.食品廠用CuSO4溶液浸泡粽葉，讓已經(jīng)失去原色的粽葉返青，

4、使粽子表面變得鮮綠B.加石蠟對(duì)過(guò)期的大米進(jìn)行拋光，使大米看上去色澤鮮亮C.用硫磺燃燒熏蒸粉絲，使之漂白D.在缺碘地區(qū)鹽業(yè)公司生產(chǎn)食鹽時(shí)加入適量碘酸鉀 8、 下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A. 鋼是一種化合物 B. 黃銅的硬度比純銅的硬度大C. 生鐵是一種鐵的合金 D. 焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低 9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是                     &#

5、160;             選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用黃銅片在銅片上刻畫(huà)銅片上有劃痕黃銅的硬度比銅大B將燃燒著的木條伸入到盛氣體的集氣瓶中燃燒著的木條熄滅瓶中一定是二氧化碳?xì)怏wC向某水樣加入少量肥皂水有大量泡沫產(chǎn)生該水樣一定是純凈水D鋅粉和鋁片中分別滴入同種稀硫酸鋅粉放出氣體的速度更快鋅金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)10、分類(lèi)是人們有序地研究物質(zhì)的一種方法，下列分類(lèi)錯(cuò)誤的是()A合金：生鐵、不銹鋼、青銅  B鹽：高錳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅C堿：純堿、燒堿、氨水

6、0; D合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠11、將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面無(wú)氣泡，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬可能依次是           （    ）ACu、Zn、Ag      BFe、Cu、Mg    CZn、Ag、Fe    DMg、Al、Cu12、向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu

7、（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H和OH）（    ）A.若濾液中含有Fe2，則濾渣中一定不含F(xiàn)e B.若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2C.若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子 D.若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離13、把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，對(duì)濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的敘述正確的是（    ）A.濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（

8、NO3）2，可能含有AgNO3B.濾出的固體中有Ag、Cu，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2C.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2D.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）214、將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是（    ）AAg         &#

9、160;    BFe、Ag          CZn、Fe          DZn、Fe 、Ag15、將質(zhì)量相同的A、B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中（已知：A、B在生成物中均顯2價(jià)），反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列根據(jù)右圖所示信息得到的結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是金屬活動(dòng)性A>B      

10、    兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量A>B  兩份鹽酸可能同時(shí)反應(yīng)完  與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量A>BABCD16、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM二、填空題17、如圖為常用的鐵鍋，回答下列問(wèn)題（1）生活中用生鐵鑄成鐵鍋，是利用鐵的延展性和_性，生鐵屬_（填“金屬”、“合成”、“復(fù)合”）材料；  

11、60; （2）鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，原因是：_（填化學(xué)反應(yīng)方程式）。    18、 (1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有(至少答兩點(diǎn)); (2)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者性能不同的原因是; (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是; A.陶瓷碗          B.不銹鋼炊具C.橡膠手套        D.銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅

12、、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是。 19、蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”(鑄造材質(zhì)主要是鐵),距今已有630年的歷史,它與中山橋一起組成了“蘭州鐵路”一景,近日“將軍柱”商標(biāo)獲得國(guó)家批準(zhǔn)。(1)“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡,其主要原因是鐵與等物質(zhì)共同作用的結(jié)果,生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為; (2)廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的重要途徑,請(qǐng)你再寫(xiě)出一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑:。 20、我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4Fe=CuFeS

13、O4。(1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)，其溶液顏色為_(kāi) _。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) _。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是_。ANaOH溶液   BFe CCuO  DZn21、生活處處皆化學(xué)。請(qǐng)同學(xué)們回答下面的問(wèn)題：（1）舌尖上的化學(xué) 濰坊不僅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃貨”流連忘返。下列食品主要為我們提供維生素的是          。A. 高密大蜜棗     B. 青州蜜桃&

14、#160;    C. 昌樂(lè)西瓜      D. 臨朐全羊  青州隆盛糕點(diǎn)配料中常使用小蘇打（NaHCO3）作膨松劑，小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            

15、60;      。（2）生活中的金屬    如右圖，這些生活用品主要是由金屬材料制成的是            。用鐵鍋烹飪食物有利于人體健康，但鐵鍋容易生銹，請(qǐng)結(jié)合生活實(shí)際寫(xiě)出一條防止鐵鍋生銹的方法                

16、60;            。燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO3），用適量稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             

17、0;    ；若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)產(chǎn)生的不良后果，用化學(xué)方程式可表示為                                。已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價(jià)，因此Fe3O4可寫(xiě)成氧化物形式（FeO·Fe2O3）。Pb在化合物里顯+

18、2價(jià)或+4價(jià)，那么Pb3O4也可以寫(xiě)成                   （寫(xiě)化學(xué)式）。22、金屬材料在人類(lèi)的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說(shuō)明金屬具有_性。(2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進(jìn)行如下操作：取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。_(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)

19、具體操作)。取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是_。(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是_(填序號(hào))。a. 齒輪表面涂油             b. 將鋼材深埋保存c. 將鋼刀浸泡在鹽水中       d. 車(chē)圈鍍鉻  23、人們常說(shuō)的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。

20、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫下也不與_反應(yīng)。（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫(huà)，在銅片上留下刻痕，說(shuō)明黃銅片的硬度比銅片的硬度_（填“大” 或“小”）。（3）鐵制容器不能用來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學(xué)方程式表示其原因：_。（4）防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途經(jīng)之一，寫(xiě)出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_ 。24、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬。（1）地殼中含量最高的金屬元素是     。（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的    

21、;  和      （填化學(xué)式或名稱(chēng)）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成。根據(jù)鐵生銹的條件，自行車(chē)支架采取的防銹措施是_。（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是                 （用化學(xué)方程式表示）。（4）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是            （填字母）

22、    A. 鉑金飾品             B. 鐵鍋           C. 鋁導(dǎo)線(xiàn)（5）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是            （填序號(hào)）   

23、   將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中    將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中      將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中    將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中25、（1）鐵生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的水蒸氣和（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果；（2）人們常采用         方法防止鋼鐵銹蝕；（任意填一種）（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，鐵制的容器不能盛放硫酸銅溶液原因是   

24、60;                             （用化學(xué)方程式表示）（4）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；保護(hù)金屬資源除了防止金屬腐蝕的方法，還有  （任意填一種）26、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)的化

25、學(xué)方程式                        。（2）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是               

26、     （填化學(xué)式），且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前_（選填“增大”、“減小”或“不變” ）。27、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬。（1）地殼中含量最高的金屬元素是     。（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的      和      （填化學(xué)式或名稱(chēng)）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成。根據(jù)鐵生銹的條件，自行車(chē)支架采取的防銹措施是_。（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是  

27、60;              （用化學(xué)方程式表示）。（4）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是            （填字母）    A. 鉑金飾品             B. 鐵鍋  

28、;         C. 鋁導(dǎo)線(xiàn)（5）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是            （填序號(hào)）      將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中    將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中      將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 

29、;   將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中28、金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類(lèi)每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                             。 (2)金屬礦物的儲(chǔ)量有

30、限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。鉄生銹的條件是與              接觸，生活中防止菜刀銹蝕最簡(jiǎn)單的方法是                     。除去鐵制品表面鐵銹的方法是  

31、0;                   （用化學(xué)方程式表示）29、金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性（填“導(dǎo)電”或“延展”）。（2）為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是_（填字母）。A鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液      B鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液（3）AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。己知A為黑色固體單質(zhì)，B為

32、紅棕色粉末，C為無(wú)色氣體，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答問(wèn)題。 寫(xiě)出化學(xué)式：A_；B_。 反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)。 反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）用1600t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量為_(kāi)t （結(jié)果保留至0.1）。30、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬流程如下：請(qǐng)回答：（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是；（2）固體丙中一定含有的金屬是；（3）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子三、綜合題31、已知A可能為黑色粉末MnO2、Cu

33、O、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一種，D為金屬單質(zhì)。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）若B為上述黑色粉末中之一種，D為紅色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)若B為無(wú)色氣體，D為紅色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)。32、A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答：（1）X溶液中所含有的溶質(zhì)為，固體A的化學(xué)式為，F(xiàn)中顯淺綠色的離子的離子符號(hào)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，（3）寫(xiě)出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式，（4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體G的

34、原因是，（5）指出物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型33、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為_(kāi)，C為_(kāi)。（2）B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，     D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。34、A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：（1）A物質(zhì)的化

35、學(xué)式        。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ， C物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱(chēng)       

36、 ，該固體物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是      。（3）寫(xiě)出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式                        。（4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體G的原因是           

37、0;                   ，寫(xiě)出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。35、如圖，A是黑色固體，D為常見(jiàn)金屬，這種金屬元素是地殼中含量最

38、多的金屬元素，B為汽車(chē)鉛蓄電池中含有的酸，C為藍(lán)色溶液，E、F均為單質(zhì)如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，C，F(xiàn)（2）反應(yīng)除了生成E，另一生成物的化學(xué)式（3）C和D反應(yīng)化學(xué)方程式（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式36、“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見(jiàn)的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_(填“大”或“小”)。 (3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_。(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、

39、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是_(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是_，一定有剩余的金屬是_。37、現(xiàn)有AG七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，F(xiàn)溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_ _，D_ _，E_。(2)在反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是_。(填序號(hào))(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)的原理來(lái)煉鐵，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)固態(tài)二氧化碳又叫做_ _，其用途是_ _(任寫(xiě)一條)。 38、單質(zhì)B是一種常見(jiàn)且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，已知金

40、屬B能發(fā)生如下一系列變化，試推斷：（1）填寫(xiě)化學(xué)式: A.              B.                C.             D.   

41、0;           E.             （2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        &#

42、160;          ；                                 ；        

43、60;                               ；                   &

44、#160;             ；                       39、已知A為最常見(jiàn)的無(wú)色液體，E、F、H都是固體，E與B反應(yīng)產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象，它們的有關(guān)變化如下圖所示：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A   &

45、#160;             C                 D                 E    &

46、#160;           （2）B跟H 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_     F跟D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_參考答案一、選擇題1、D2、D3、B4、D5、D6、B7、D8、 A9、A10、C11、C12、D  解析：加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鎂鋅鐵銅，鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)，首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng)。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出來(lái)，那么濾液中含有Fe

47、2+，濾渣中含有Fe，故A錯(cuò)誤；濾渣中含Cu，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，故B錯(cuò)誤；若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯(cuò)誤；若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。13、A  解析：根據(jù)四種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置可知，金屬活動(dòng)性順序：Zn>Fe>Cu>Ag，因此將一定量的鐵粉放入混合溶液中，F(xiàn)e首先會(huì)與AgNO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與Zn（NO3）2溶液反應(yīng)，濾出的固體中一定有Ag，一定無(wú)Zn，而濾液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，根據(jù)所加鐵粉的量的多少，還會(huì)決定AgNO3中的A

48、g是否完全被置換出來(lái)、鐵跟Cu（NO3）2溶液反應(yīng)的情況及最終鐵是否有剩余，因此濾出的固體中可能有Cu、Fe，濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2。若濾出的固體中含有Ag，則A的判斷是正確的；若濾出的固體中有Ag、Cu，則濾液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定無(wú)AgNO3，可能有Cu（NO3）2，B錯(cuò)誤；若濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，則濾液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定無(wú)AgNO3、Cu（NO3）2，C、D均錯(cuò)誤。14、B15、C16、C二、填空題17、（1）導(dǎo)熱；金屬（2）4Al+3O2=2Al2O3  18、答案:(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展

49、性(2)含碳量不同(3)BD(4)鈣、鋅、鐵、銅19、答案:(1)氧氣和水Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)防止金屬腐蝕20、6_藍(lán)色置換反應(yīng)_D_21、（10分，每個(gè)方程式2分，其余每空1分）（1） BC    2NaHCO3       Na2CO3 + H2O + CO2（2） AC   鐵鍋用過(guò)之后將其懸掛于陰涼通風(fēng)處使其干燥（或鐵鍋上抹點(diǎn)油、避免用鋼絲球等堅(jiān)硬的東西大力刷鍋等） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 

50、      6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 2PbO·Pb O222、 (1)延展 (2)鐵片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中，觀察現(xiàn)象 2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu鋁、鐵、銅(3)bc【解析】(1)金屬可制成薄片、拉成絲，說(shuō)明金屬具有延展性。(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约扒昂髢刹綄?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可知該步驟需驗(yàn)證鐵、鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱，利用所給藥品，可知該步操作為：將鋁片插入上

51、述反應(yīng)后的溶液中，觀察現(xiàn)象；鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)步驟可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋁、鐵、銅。(3)在齒輪表面涂油，可防止齒輪生銹，a措施合理；將鋼材深埋保存的做法不現(xiàn)實(shí)，b措施不合理；將鋼刀浸泡在鹽水中，會(huì)加速銹蝕，c措施不合理；車(chē)圈鍍鉻，可防止金屬銹蝕，d措施合理；故選bc。23、【答案】（1）氧氣（2）大        （3） Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4（4）刷漆（或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）24、(1)鐵或Fe  (2) 水蒸氣 

52、氧氣  刷漆  (3) 4Al+3O2=2Al2O3(4) C (5 ) 25、（1）O2（2）刷漆、涂油、鍍鉻、制成合金等（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）回收利用金屬、有計(jì)劃開(kāi)發(fā)金屬資源、尋找金屬替用品等26、（1）C + CO2 高溫 2CO  （2） Fe(NO3)2  減小27、（1）C + CO2 高溫 2CO  （2） Fe(NO3)2  減小28、(1)鐵或Fe  (2) 水蒸氣  氧氣&

53、#160; 刷漆  (3) 4Al+3O2=2Al2O3(4) C (5 ) 29、(1) Fe2O3  + 3CO =  2Fe  +  3CO2。  (2)  水、氧氣   保持菜刀的潔凈和干燥  6Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O30、【答案】（1）延展；（2）B；（3）C；Fe2O3；CO2+C2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）933.3    31、解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中

54、加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到地圖混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，而銅和銀沒(méi)有參加反應(yīng)，因此是鋅和X的鹽溶液發(fā)生的反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，因此：（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；（3）中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硝酸

55、銀剩余，故濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是生成的硝酸銅中的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子；故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+三、綜合題32、（1）CO2    CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（2） 2 CuO + C高溫 2 Cu + CO2          （3）CO33、考點(diǎn)： 化學(xué)的研究對(duì)象及其發(fā)展；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵

56、；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專(zhuān)題： 框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析： 找出突破口，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，再根據(jù)其中B、E、G屬于單質(zhì)，和常見(jiàn)現(xiàn)象的判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液進(jìn)一步進(jìn)行推斷解答： 解：由反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，又因?yàn)锽是單質(zhì)，所以B是鐵，C是二氧化碳；E是紅色固體，可先認(rèn)為是銅，則A是氧化銅，氧化銅與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，所以X溶液中會(huì)含有鹽酸和氯化銅，再和鐵反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以E是銅、F是氯